Reaksi Redoks dan Elektrokimia
25
1. Cara Bilangan Oksidasi
Penyetaraan persamaan reaksi redoks menggunakan cara bilangan oksidasi biloks dilakukan dengan cara menyamakan jumlah elektron yang dilepas oleh
reduktor dan elektron yang diikat oleh oksidator. Banyaknya elektron yang dilepas ataupun diterima ditentukan melalui perubahan biloks yang terjadi.
Dalam reaksi redoks, H
2
O sering terlibat di dalam reaksi. Oleh karena itu, molekul H
2
O perlu dituliskan dalam persamaan reaksi. Begitu pula ion H
+
dan OH
–
, kadang-kadang perlu dituliskan dalam persamaan reaksi redoks untuk menyatakan apakah reaksi berlangsung dalam suasana asam atau basa.
Setarakan persamaan untuk reaksi antara kalium permanganat dan natrium sulfit dengan hadirnya asam sulfat untuk membentuk kalium sulfat, manganII sulfat,
natrium sulfat, dan air. Jawab
Langkah 1 Langkah 2
KMnO
4
aq + Na
2
SO
3
aq + H
2
SO
4
aq
→
K
2
SO
4
aq + MnSO
4
aq + Na
2
SO
4
aq + H
2
Ol reaksi belum setara
Langkah 3 Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam persamaan itu:
+1 +7
–2 +1 +4 –2
+1 +6
–2 +1 +6 –2
+2 +6 –2 +1 +6 –2 +1 –2
KMnO
4
aq + Na
2
SO
3
aq + H
2
SO
4
aq
→
K
2
SO
4
aq + MnSO
4
aq + Na
2
SO
4
aq + H
2
Ol
Langkah 4 Pilihlah unsur-unsur yang mengalami perubahan dalam bilangan oksidasi, artinya
yang mengalami oksidasi atau reduksi.
+7 +4
+2 +6
Mn + S
→
Mn + S
Langkah 5 Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diikat agar jumlah elektron yang
dilepaskan sama dengan yang diikat. Jumlah elektron yang dilepaskan harus dikalikan 5, jadi 2 × 5 = 10 elektron.
Adapun jumlah elektron yang diikat dikalikan 2 sehingga menjadi 5 × 2 = 10 elektron. Persamaan menjadi:
2 KMnO
4
aq + 5 Na
2
SO
3
aq + ? H
2
SO
4
aq
→
K
2
SO
4
aq + 2 MnSO
4
aq + 5 Na
2
SO
4
aq + ? H
2
Ol
Langkah 6 Dengan memeriksa ruas kiri dan ruas kanan, tentukan banyaknya mol yang belum
disetarakan, dalam hal ini H
2
SO
4
dan H
2
O yang diperlukan untuk menyetarakan
persamaan. Seperti yang ditunjukkan oleh persamaan dalam langkah 5, 8 mol belerang ditunjukkan di sebelah kanan K
2
SO
4
, 2 MnSO
4
, dan 5 Na
2
SO
4
. Agar di kiri juga menunjukkan 8 mol, harus ditetapkan 3 mol untuk H
2
SO
4
. 2 KMnO
4
aq + 5 Na
2
SO
3
aq + 3 H
2
SO
4
aq
→
K
2
SO
4
aq + 2 MnSO
4
aq + 5 Na
2
SO
4
aq + ? H
2
Ol Banyaknya air dapat dihitung dengan dua cara:
a. Banyaknya total atom oksigen yang ditunjukkan di ruas kiri persamaan terakhir
adalah 35 dan di kanan adalah 32 mol, tidak termasuk H
2
O. Jadi, harus ditambahkan 3 mol air.
Reaksi reduksi oksidasi dapat disetarakan dengan
dua cara: 1. cara bilangan oksidasi;
2. cara setengah reaksi.
Reduction oxidation reaction can be equal with two ways:
1. the change of oxidation number;
2. a half reaction.
Anda Harus Ingat
Contoh
2.1
You Must Remember
natrium sulfat
air natrium
sulfit asam
sulfat kalium
sulfat kalium
permanganat manganII
sulfat
+ +
→
+ +
+
mengikat 5e
melepas 2e
Di unduh dari: www.bukupaket.com Sumber buku : bse.kemdikbud.go.id
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII
26
Kupas Tuntas
2. Cara Setengah ReaksiIon Elektron
Kategori