Soal Jawaban serta cara soal Termokimia
1. Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl,
ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat
digolongakan..
a. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
c. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
e. Endoterm, energi tidak berpindah
= -23 kkal mol-1. Pernyataan ini dapat ditulis..
2. Kalor pembentukan
a.
;
+
b.
+
c.
+
d.
= -23 kkal
+
;
+
+
;
;
e.
+
+
3. Perubahan entalpi reaksi
+
= -46 kkal
= -46 kkal
;
+
= -46 kkal
; -23 kkal
;
= x kJ dapat juga disebut..
a. Kalor pembentukan
b. Kalor pembentukan
c. Kalor pembentukan
dan
d. Kalor pembakaran
e. Kalor penguraian
4. Diketahui
pembentukan
= -46 kJ mol-1. Entalpi reaksi
+
; dalam kJ adalah..
a.
b.
c.
d.
e.
-46
+46
-92
+92
+138
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
5. Diketahui reaksi
+
;
= -72 kJ.
Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr (STP) menjadi
dan
a. 9 kJ
b. 18 kJ
c. 48 kJ
d. 72 kJ
e. 144 kJ
6. Diantara reaksi berikut yang termasuk reaksi endoterm adalah..
a.
b.
c.
diperlukan kalor sebanyak..
+
+
d.
+ air
larutan
e.
7. Menurut perjanjian, zat yang memiliki entalpi pembentukan standar sama dengan nol pada 289
K adalah..
a. C (intan)
b.
c.
d.
e.
8. Untuk menaikkan suhu
air = 4,2 J
100 a ,
ua
21 J. N a
a aa …( a
)
a. 50
b. 25
c. 15
d. 10
e. 5
9. Diketahui reaksi
+
+
;
0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M,
a. - 0,58 kJ
= -56 kJ. Jika 100 cm3 larutan HCl
reaksinya adalah..
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
b. – 1,40 kJ
c. – 1,68 kJ
d. – 2,80 kJ
e. – 3,08 kJ
10. Berdasarkan siklus
2A + B
C + 2B
Perubahan entalpi
a.
+
adalah..
+
b.
-
-
c.
+
+
d.
-
e.
+
-
11.
+
Berdasarkan diagram tersebut, hubungan antara
a.
=
-
b.
=
+
c.
=
-
d.
=
+
,
dan
yang benar adalah..
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
e.
=
-
12. Diagram tahap reaksi pembentukan gas
+
0
+
-593,8
-790,4
Keadaan akhir
Berdasarkan diagram tersebut,
a. 790,4 kJ
b. 593,8 kJ
c. 196,6 kJ
d. – 196,6 kJ
e. – 593,8 kJ
adalah..
13.
+
0
-484
-570
Berdasarkan diagram tingkat energi tersebut, untuk menguapkan 1 mol air dibutuhkan energi..
a. 43 kJ
b. 86 kJ
c. 285 kJ
d. 484 kJ
e. 570 kJ
14. Larutan amonium klorida dapat dibuat dengan dua cara berikut.
I.
+ air
larutan
+ a kal
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
+ air
larutan
Larutan
II.
+ b kal
+ larutan
+
larutan
+ c kal
+ d kal
+ air
larutan
+ e kal
Menurut Hukum Hess..
a.
b.
c.
d.
e.
15.
a+b+d=c
a+b=d+e
a+b+c=d+e
c=d+e
d=a+b+c
+
+
;
= -2820 kJ
+
+
;
= -1380 kJ
Perubahan entalpi fermentasi glukosa (
a. + 60 kJ
b. – 60 kJ
c. +1440 kJ
d. -1440 kJ
e. + 2880 kJ
16. Diketahui entalpi pembentukan
+
= - 258 kJ mol-1 ,
) adalah..
= - 393 kJ mol-1 dan
= +227 kJ mol-1 . jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 g gas
(Mr = 26) adalah..
a. 25,42 kJ
b. 47,06 kJ
c. 67,49 kJ
d. 90,50 kJ
e. 129,80 kJ
17. Kalor pembakaran asetilena pada reaksi
+
adalah
= a kkal mol-1,
= b kkal mol-1,
Hukum Hess, entalpi reaksi pembentukan asetilena adalah..
a. –a + 2b + c
b. –a – 2b + c
+
c kkal mol-1. Berdasarkan
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
c. –a – 2b – c
d. +a – 2b + c
e. +a – 2b – c
18.
+
;
= -570 kJ
+
;
= -1270 kJ
+
;
= -64 kJ
Entalpi pembentukan
adalah..
a. -984 kJ
b. -856 kJ
c. -1161 kJ
d. -1966 kJ
e. -1904 kJ
19. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol
= -18 kkal, energy katan
O = O = 119 kkal mol-1
C = O = 173 kkal mol-1
O – H = 110 kkal mol-1
Energi ikatan C – H adalah...
a. 6,75 kkal
b. 11,05 kkal
c. 33,13 kkal
d. 66,2 kkal
e. 132,5 kkal
20. Diketahui energi ikatan
O – H = 464 kJ
O = O = 500 kJ
H – H = 436 kJ
Kalor yyang diperlukan untuk menguraikan 9 kh air (Mr = 18) adalah..
a. 8 kJ
b. 121 kJ
c. 222 kJ
d. 242 kJ
e. 472 kJ
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
5.
+
=
;
= -72 kJ
= 36 kJ (dibagi 2 karena yang diminta adalah 1 mol HBr)
n=
=
= 0,5 mol
q= n
= o,5 mol
36 kJ
= 18 kJ
8. Q = m. C.
21000 J = 100 . 4,2 .
21000 J = 420 .
=
= 50
= 2 (- 393) + (- 258) – (227)
16.
= - 1271 kJ
n
=
= 0,02 mol
q= n
= 0,02 (- 1271 kJ)
= -25,42 kJ
18.
+
+
= - 285 kJ
CaO
= - 635 kJ
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
CaO +
+
20
= - 64 kJ
+
=
=
= 984 kJ
= 0,5 mol
+
= (2 . 2 . H – O) – (2 . H – H) + (O = O)
= (4 . 464) – (2 . 436) + (500)
= 1372 – 1856
= 484 kJ mol-1
Maka, kalor yang diperlukan untuk menguraikan 0,5 mol uap air adalah
= 242 kJ
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat
digolongakan..
a. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
c. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
e. Endoterm, energi tidak berpindah
= -23 kkal mol-1. Pernyataan ini dapat ditulis..
2. Kalor pembentukan
a.
;
+
b.
+
c.
+
d.
= -23 kkal
+
;
+
+
;
;
e.
+
+
3. Perubahan entalpi reaksi
+
= -46 kkal
= -46 kkal
;
+
= -46 kkal
; -23 kkal
;
= x kJ dapat juga disebut..
a. Kalor pembentukan
b. Kalor pembentukan
c. Kalor pembentukan
dan
d. Kalor pembakaran
e. Kalor penguraian
4. Diketahui
pembentukan
= -46 kJ mol-1. Entalpi reaksi
+
; dalam kJ adalah..
a.
b.
c.
d.
e.
-46
+46
-92
+92
+138
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
5. Diketahui reaksi
+
;
= -72 kJ.
Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr (STP) menjadi
dan
a. 9 kJ
b. 18 kJ
c. 48 kJ
d. 72 kJ
e. 144 kJ
6. Diantara reaksi berikut yang termasuk reaksi endoterm adalah..
a.
b.
c.
diperlukan kalor sebanyak..
+
+
d.
+ air
larutan
e.
7. Menurut perjanjian, zat yang memiliki entalpi pembentukan standar sama dengan nol pada 289
K adalah..
a. C (intan)
b.
c.
d.
e.
8. Untuk menaikkan suhu
air = 4,2 J
100 a ,
ua
21 J. N a
a aa …( a
)
a. 50
b. 25
c. 15
d. 10
e. 5
9. Diketahui reaksi
+
+
;
0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M,
a. - 0,58 kJ
= -56 kJ. Jika 100 cm3 larutan HCl
reaksinya adalah..
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
b. – 1,40 kJ
c. – 1,68 kJ
d. – 2,80 kJ
e. – 3,08 kJ
10. Berdasarkan siklus
2A + B
C + 2B
Perubahan entalpi
a.
+
adalah..
+
b.
-
-
c.
+
+
d.
-
e.
+
-
11.
+
Berdasarkan diagram tersebut, hubungan antara
a.
=
-
b.
=
+
c.
=
-
d.
=
+
,
dan
yang benar adalah..
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
e.
=
-
12. Diagram tahap reaksi pembentukan gas
+
0
+
-593,8
-790,4
Keadaan akhir
Berdasarkan diagram tersebut,
a. 790,4 kJ
b. 593,8 kJ
c. 196,6 kJ
d. – 196,6 kJ
e. – 593,8 kJ
adalah..
13.
+
0
-484
-570
Berdasarkan diagram tingkat energi tersebut, untuk menguapkan 1 mol air dibutuhkan energi..
a. 43 kJ
b. 86 kJ
c. 285 kJ
d. 484 kJ
e. 570 kJ
14. Larutan amonium klorida dapat dibuat dengan dua cara berikut.
I.
+ air
larutan
+ a kal
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
+ air
larutan
Larutan
II.
+ b kal
+ larutan
+
larutan
+ c kal
+ d kal
+ air
larutan
+ e kal
Menurut Hukum Hess..
a.
b.
c.
d.
e.
15.
a+b+d=c
a+b=d+e
a+b+c=d+e
c=d+e
d=a+b+c
+
+
;
= -2820 kJ
+
+
;
= -1380 kJ
Perubahan entalpi fermentasi glukosa (
a. + 60 kJ
b. – 60 kJ
c. +1440 kJ
d. -1440 kJ
e. + 2880 kJ
16. Diketahui entalpi pembentukan
+
= - 258 kJ mol-1 ,
) adalah..
= - 393 kJ mol-1 dan
= +227 kJ mol-1 . jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 g gas
(Mr = 26) adalah..
a. 25,42 kJ
b. 47,06 kJ
c. 67,49 kJ
d. 90,50 kJ
e. 129,80 kJ
17. Kalor pembakaran asetilena pada reaksi
+
adalah
= a kkal mol-1,
= b kkal mol-1,
Hukum Hess, entalpi reaksi pembentukan asetilena adalah..
a. –a + 2b + c
b. –a – 2b + c
+
c kkal mol-1. Berdasarkan
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
c. –a – 2b – c
d. +a – 2b + c
e. +a – 2b – c
18.
+
;
= -570 kJ
+
;
= -1270 kJ
+
;
= -64 kJ
Entalpi pembentukan
adalah..
a. -984 kJ
b. -856 kJ
c. -1161 kJ
d. -1966 kJ
e. -1904 kJ
19. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol
= -18 kkal, energy katan
O = O = 119 kkal mol-1
C = O = 173 kkal mol-1
O – H = 110 kkal mol-1
Energi ikatan C – H adalah...
a. 6,75 kkal
b. 11,05 kkal
c. 33,13 kkal
d. 66,2 kkal
e. 132,5 kkal
20. Diketahui energi ikatan
O – H = 464 kJ
O = O = 500 kJ
H – H = 436 kJ
Kalor yyang diperlukan untuk menguraikan 9 kh air (Mr = 18) adalah..
a. 8 kJ
b. 121 kJ
c. 222 kJ
d. 242 kJ
e. 472 kJ
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
5.
+
=
;
= -72 kJ
= 36 kJ (dibagi 2 karena yang diminta adalah 1 mol HBr)
n=
=
= 0,5 mol
q= n
= o,5 mol
36 kJ
= 18 kJ
8. Q = m. C.
21000 J = 100 . 4,2 .
21000 J = 420 .
=
= 50
= 2 (- 393) + (- 258) – (227)
16.
= - 1271 kJ
n
=
= 0,02 mol
q= n
= 0,02 (- 1271 kJ)
= -25,42 kJ
18.
+
+
= - 285 kJ
CaO
= - 635 kJ
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI
CaO +
+
20
= - 64 kJ
+
=
=
= 984 kJ
= 0,5 mol
+
= (2 . 2 . H – O) – (2 . H – H) + (O = O)
= (4 . 464) – (2 . 436) + (500)
= 1372 – 1856
= 484 kJ mol-1
Maka, kalor yang diperlukan untuk menguraikan 0,5 mol uap air adalah
= 242 kJ
Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI