Asam Basa kimia

PERHITUNGAN ASAM BASA

  OLEH :

  ILHAM FEBRIANSYAH : D1A013077 NOVRYANDI HUTAGALUNG : D1A013072 ABDUL GHOFAR : D1A013099 EDY SARWONO : D0E013001 EKA JOHANDI : D0E013003

  K O N S E P P E R H I T U N G A N A S A M B A S A

  

pH + pOH = 14 pH < 7 adalah Asam pH = 7 adalah Netral pH > 14 adalah Basa Menghitung pH Asam Kuat Dan Basa Kuat Asam Kuat

• ⁺ [H ] = valensi Asam x ⁺

  [H ] = valensi Asam x M M pH = - Log [H ]

• contoh : pH HCl 0,01 M ? jawab : [H ] = valensi Asam x M
• 2 -2

  = 1 x 10 = 10 pH =

• 2
• Log [H ]

  = - Log [10 ]

• ^- [OH ] = valensi Basa x ^-

  Basa Kuat

  [OH ] = valensi Basa x M M pOH = - Log [OH ]

• contoh : pH Mg(OH) 0,001 M ?

  2 jaawab : OH = valensi Basa x M

• 3

  = 2 x 10 pOH = - Log [OH ]

• 3

  = - Log [2 x 10 ] = 3 – Log 2 pH = 14 – pOH

  Asam Lemah

• H  = 
• ­5

  Ka. A

  Contoh : pH CH

  3 COOH 0,1 M (Ka = 10 ) _{  5 1}

• .

      H  =        = Ka. A

_

₆

  10

  10     H  = 10 _

₃

• 10

           = 

• ­3

  

   pH = ­ Log [H ] = ­ Log [10 ]

         = 3

  Basa Lemah

• OH =
• Kb. B
• 8

  Contoh : pH Al(OH) 0,01 M (Kb = 10 )

  3 ^{ 8  2} OH = =

• .

  10

  10 Kb. B

  =  ¹⁰

  10 _{ 5}

  =

  

10

• 5

  pOH = - Log [OH ] = - Log [10 ]

• = 5 pH = 14 - pOH

Tetapan Kesetimbangan Air (K ) w

  H O(l)  H (aq) + OH (aq)

2 Harga tetapan air adalah :

    [ ][ OH ] H

  K  [ H O]

  2

  K [H O] = [H ] [OH ]

  2

  Kw = [H ] [OH ]

LARUTAN BUFFER

   Asam pH = pK a – log a _ g

  Basa pOH = pK b – Log _{Ket :} b _{g = jumlah mol basa konjugasi a = jumlah mol asam lemah Ka = tetapan ionisasi asam lemah} g Contoh buffer asam :

  Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH COOH 0,1 M dengan 50 mL ₃ larutan CH COONa 0,1 M. _{3 –5} (K CH COOH =10 ) _{a 3} Jawab: 50 mL CH ^{3 COOH 0,1 M + 50 mL CH 3 COONa 0,1 M} mol CH COOH = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol ₃ mol CH ^{3 COONa = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol}

  PK = - Log [K ] = 5 _{a a}

  a g

  pH = pK – log _{a 5 5} pH = 5 – log pH = 5

  Contoh buffer basa :

• _–5

  Sebanyak 50 mL larutan NH ^{3 0,1 M (Kb = 10 ) dicampur} dengan 100 mL larutan NH Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan ₄ tersebut! Jawab: 50 mL NH 0,1 M + 100 mL NH4Cl 0,5 M ₃ mol NH = 50 mL × 0,1 mmol/mL = 5 mmol ₃

  b

  mol NH Cl = 100 mL × 0,5 mmol/mL = 50 mmol ₄

  g

  5

  pOH = pKb – log

  50

  pOH = 5 – log pOH = 5 – log 0,1 pOH = 5 + 1 = 6

TERIMA KASIH

  Ingat : Jangan menghafal, tapi memahami