164
Mudah dan Akt if Belajar Kim ia unt uk Kelas XI
CO
2
H
2
S SO
2
Jenis Gas Contoh Reaksi
Na
2
CO
3
aq + 2HClaq
→
2NaClaq + H
2
O
A
+ CO
2
g Na
2
Saq + 2HClaq
→
2NaClaq + H
2
Sg Na
2
SO
3
aq + 2HClaq
→
2NaClaq + H
2
O
A
+ SO
2
g
Tabel 7.1 Beberapa Contoh Reaksi yang Menghasilkan Gas
Reaksi Kimia yang Menghasilkan Gas
Tuliskan persamaan molekuler dan persamaan ionik untuk reaksi seng sulfida dan asam klorida.
Jawab: Reaksi metatesisnya sebagai berikut.
ZnSs + 2HClaq
⎯⎯ →
ZnCl
2
aq + H
2
Sg Dari data kelarutan diketahui bahwa ZnS tidak larut dalam air, sedangkan ZnCl
2
larut. Dengan demikian, persamaan ionnya sebagai berikut. ZnSs + 2H
+
aq
⎯⎯ →
Zn
2+
aq + H
2
Sg
Gambar 7.2
Reaksi Mg dengan asam sulfat m erupakan reaksi kim ia yang
m enghasilkan gas.
Sumber: Introductory Chem istry, 1997
Contoh
7.3
Untuk mengetahui reaksi kimia yang terjadi dalam larutan, Anda dapat melakukan kegiatan berikut.
Aktivitas Kimia 7.1
Reaksi Kimia dalam Larutan Tujuan
Mengam at i perubahan reaksi dalam larut an.
Alat 1.
Tabung reaksi 2.
Pipet tetes
Bahan 1.
Larutan CuSO
4
0,1 M 5.
Serbuk Na
2
CO
3
2. Larutan NaOH 0,1 M
6. Met anol
3. Larutan NH
3
0,5 M 7.
H
2
SO
4
pekat 4.
Larutan HCl 0,5 M 8.
KMnO
4
Langkah Kerja 1.
Masukkan larut an CuSO
4
0,1 M ke dalam t ab ung reaksi yang b erisi larut an NaOH 0,1 M. Am at i perubahan yang t erjadi.
2. Masukkan larut an NH
3
0,1 M t et es dem i t et es ke dalam larut an yang berisi larut an CuSO
4
0,1 M. Am at i perubahan yang t erjadi. 3.
Masukkan serbuk Na
2
CO
3
ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan HCl 0,5 M. Amati perubahan yang terjadi.
4. Masukkan H
2
SO
4
pekat dengan cara m engalirkan t et esannya m elalui dinding t ab ung reaksi yang b erisi m et anol secara hat i-hat i sam p ai t erb ent uk d ua
lapisan jangan dikocok, kem udian t am bahkan beberapa but ir KMnO
4
. Am at i perubahan yang t erjadi.
Pertanyaan 1.
Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi dalam bentuk molekuler dan persamaan ion bersihnya.
2. Ap akah yang d ap at And a sim p ulkan d ari p ercob aan t erseb ut . Diskusikan
dengan t em an-t em an Anda?
2. Reaksi Penetralan Asam Basa
A pa yang terjadi jika asam direaksikan dengan basa? Untuk mengetahui hal ini, lakukanlah percobaan berikut.
Kata Kunci
• Reaksi penet ralan asam
basa penggaram an
St oikiom et ri Larut an dan Tit rasi Asam Basa
165
Aktivitas Kimia 7.2
Reaksi Penetralan Asam Basa Tujuan
Mengam at i reaksi penet ralan asam basa.
Alat 1.
Indikat or universal 2.
Gelas kim ia
Bahan 1.
25 mL HCl 0,1 M 2.
25 m L NaOH 0,1 M
Langkah Kerja 1.
Tent ukan p H 25 m L HCl 0,1 M yang d isim p an d alam g elas kim ia 1 d eng an m enggunakan indikat or universal.
2. Tent ukan pH 25 m L NaOH 0,1 M yang disim pan dalam gelas kim ia 2 dengan
m enggunakan indikat or universal. 3.
Cam p urkan ked ua larut an t erseb ut d an kocok. Ukurlah kem b ali p H larut an yang t elah dicam purkan.
Pertanyaan 1.
Tuliskan persam aan reaksi yang terjadi dalam bentuk m olekuler dan persam aan ion bersihnya.
2. Berapakah pH larut an m asing-m asing larut an?
3. Apakah pH cam puran m endekati nilai 7 pH netral?
Di dalam air, asam kuat terurai membentuk ion H
+
dan ion sisa asam. Keberadaan ion H
+
dalam larutan asam ditunjukkan oleh nilai pH yang rendah pH = –log [H
+
] 7. Dalam larutan basa akan terbentuk ion O H
–
dan ion sisa basa. Keberadaan ion OH
–
dalam larutan basa ditunjukkan oleh nilai pH yang tinggi pH = 14 – pOH 7.
Jika larutan asam dan basa dicampurkan akan terjadi reaksi penetralan ion H
+
dan O H
–
. Bukti terjadinya reaksi penetralan ini ditunjukkan oleh nilai H mendekati 7 pH
≈ 7. Nilai pH
≈ 7 menunjukkan tidak ada lagi ion H
+
dari asam dan ion OH
–
dari basa selain ion H
+
dan OH
–
hasil ionisasi air. Dengan demikian, pada dasarnya reaksi asam basa adalah reaksi penetralan ion H
+
dan OH
–
. Persamaan reaksi molekulernya: HClaq + NaOHaq ⎯⎯
→ NaClaq + H
2
O
A
Persamaan reaksi ionnya: H
+
aq+ Cl
–
aq+ Na
+
aq+ OH
–
aq ⎯⎯ → Na
+
aq+ Claq+ H
2
O
A
Persamaan ion bersihnya: H
+
aq + OH
–
aq ⎯⎯ → H
2
O
A
Reaksi asam basa disebut juga reaksi penggaraman sebab dalam reaksi asam basa selalu dihasilkan garam. Pada reaksi HCl dan NaOH dihasilkan
garam dapur NaCl. B eberapa c ont oh reaksi penet ralan asam basa at au reaksi
pembentukan garam sebagai berikut. a.
H
2
SO
4
aq + MgOH
2
aq ⎯⎯ → MgSO
4
aq + 2H
2
O
A
b. HNO
3
aq + CaOH
2
aq ⎯⎯ → CaNO
3 2
aq + H
2
O
A
c. HClaq + NH
4
OHaq ⎯⎯ → NH
4
Claq + H
2
O
A
Sekilas Kimia
Serat sebagai Suplemen Diet
Anda t ent u pernah m engonsum si t ahu at au t em pe
bukan? Nam un, t ahukah Anda baru-baru ini hasil penelit ian
m enunjukkan bahw a air sisa pem buat an t ahu dan t em pe
m engandung bakt eri asam aset at yang dapat
m enghasilkan serat. Serat m erupakan kom ponen yang
sangat baik bagi kesehat an t erut am a dalam saluran
pencernaan dan proses m etabolism e. Kelebihan serat
dari bakt eri ini adalah m em iliki sifat fisika dan kim ia yang relat if
t et ap dan dapat diproduksi dalam jum lah besar t anpa
bergantung pada m usim . Selain it u, biaya produksinya rendah.
Proses pem buat an serat m enggunakan
m edia yang bersifat asam
. Sumber karbon yang berlebih dan keasam an
m edia m em ungkinkan bakt eri membentuk lapisan
Nata de Soya
suplem en diet. Akan tetapi, pada pasca panen serat ini
m em erlukan perlakuan
basa
unt uk m eningkat kan kekerasannya set elah dilakukan
perendam an.
Sumber: www. iptek.net.id
166
Mudah dan Akt if Belajar Kim ia unt uk Kelas XI
Menentukan olume Pereaksi
Berapa mililiter NaOH 0,25 M harus ditambahkan agar bereaksi sempurna dengan 25 mL H
2
SO
4
0,1 M.
Jawab: Tahap 1
: Tuliskan persamaan kimia. H
2
SO
4
aq + 2NaOHaq
⎯⎯ →
Na
2
SO
4
aq + 2H
2
O
A
Tahap 2 : Ubah besaran yang diketahui ke dalam satuan mol.
0,1 mol 1.000 mL
× 25 mL H
2
SO
4
= 2,5 × 10
–3
mol H
2
SO
4
Tahap 3 :Tentukan rasio stoikiometri RS reaksi untuk menentukan jumlah mol yang
dicari.
2 4
2 mol NaOH 1 mol H SO × 2,5 × 10
–3
mol H
2
SO
4
= 5 × 10
–3
mol NaOH
Tahap 4 : Ubah satuan mol ke dalam satuan yang ditanyakan.
olume NaOH =
3
5× 10 mol NaOH 0,25 mol NaOH
−
× 1.000 mL larutan = 20 mL Jadi, volume NaOH 0,25 M yang harus ditambahkan adalah 20 mL.
Menentukan Berat Hasil Reaksi
Jika 25 mL larutan BaCl
2
0,1 M direaksikan dengan 25 mL larutan Na
2
SO
4
0,25 M, berapakah massa BaSO
4
yang diendapkan?
Jawab: Tahap 1
: Tuliskan persamaan kimia. BaCl
2
aq + Na
2
SO
4
aq
⎯⎯ →
BaSO
4
s + 2NaClaq
Tahap 2–3 : Ubah konsentrasi masing-masing pereaksi ke dalam satuan mol, tentukan
pereaksi pembatas, tentukan nilai RS, dan hitung jumlah mol BaSO
4
.
Gambar 7.3
pH m et er dapat digunakan secara langsung pada saat
m elakukan t it rasi asam basa.
Sumber: Chemistry McMurry, 2001
3. Perhitungan Kuantitatif Reaksi dalam Larutan
