10
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
IV.1 Pengaruh Konsentrasi Awal Ammonia
Gambar 4.1 Grafik Hubungan pH Larutan terhadap Waktu pada Konsentrasi Larutan
Ammonia 0,01 M
0,00400 0,00500
0,00600 0,00700
0,00800 0,00900
0,01000 0,01100
15 30
45 60
75 90
105 120
NH
3
si sa
M
t menit
pH = 9 pH = 10
pH = 12 pH = 14
Slope = 0,000019
Slope = 0,000023
Slope = 0,000044
Slope = 0,000051
11
Gambar 4.2 Grafik Hubungan pH Larutan terhadap Waktu pada Konsentrasi Larutan
Ammonia 0,05 M
Gambar 4.3 Grafik Hubungan pH larutan terhadap Waktu pada konsentrasi Larutan
Ammonia 0,1 M
0,04650 0,04700
0,04750 0,04800
0,04850 0,04900
0,04950 0,05000
0,05050
15 30
45 60
75 90
105 120
NH
3
si sa
M
t menit
pH = 10 pH = 12
pH = 14
0,09650 0,09700
0,09750 0,09800
0,09850 0,09900
0,09950 0,10000
0,10050
15 30
45 60
75 90
105 120
NH
3
si sa
M
t menit
pH = 10 pH = 12
pH = 14
Slope = 0,000015
Slope = 0,000025
Slope = 0,000029 Slope = 0,000016
Slope = 0,000025
Slope = 0,00003
12 Grafik pada gambar 4.1, 4.2, dan 4.3 menunjukkan bahwa slope kemiringan
kurva terbesar adalah pada konsentrasi 0,01 M. Kemiringan kurva yang semakin besar semakin curam menggambarkan penurunan konsentrasi NH
3
sisa yang semakin cepat.
Grafik pada gambar 4.1, 4.2, dan 4.3 menunjukkan bahwa semakin tinggi konsentrasi awal ammonia maka kemiringan kurva semakin landai. Hal ini
menunjukkan bahwa penurunan konsentrasi NH
3
sisa semakin lambat. Pada pH = 14 diperoleh jumlah ammonia yang hilang untuk variabel
konsentrasi awal larutan ammonia 0,01 M sebesar 53,33, pada konsentrasi awal larutan ammonia 0,05 M sebesar 24,55, pada konsentrasi awal larutan ammonia 0,1
M sebesar 2,9. Dari hasil tersebut dapat dilihat bahwa semakin tinggi konsentrasi awal larutan ammonia, jumlah ammonia yang hilang semakin sedikit.
Mekanisme elektro-oksidasi ammonia pada logam inert seperti Platinum menurut Gerischer dan Mauerer : Zhou Cheng, 2008
NH
3
aq NH
3,ads
4.1 NH
3,ads
+ OH
-
NH
2,ads
+ H
2
O + e 4.2
NH
2,ads
+ OH
-
NH
ads
+ H
2
O + e 4.3
NH
x,ads
+ NH
y,ads
N
2
H
x+y,ads
4.4 N
2
H
x+y,ads
+ x+yOH
-
N
2
+ x+yH
2
O + x+ye 4.5
NH
ads
+ OH
-
N
ads
+ H
2
O + e 4.6
Penurunan konsentrasi NH
3
yang semakin lambat dengan bertambahnya konsentrasi awal NH
3
disebabkan semakin banyak senyawa intermediet yang menempel pada permukaan elektroda sehingga menghalangi adsorbsi ammonia.
Dengan semakin besar konsentrasi awal ammonia NH
3aq
, maka senyawa intermediet NH
2,ads
dan NH
ads
yang terbentuk juga semakin banyak. Senyawa- senyawa intermediet ini menempel pada permukaan elektroda dan mem-blocking situs
aktif pada katalis sekaligus elektroda Pt. Akibat blocking tersebut, adsorbsi ammonia pada permukaan elektroda akan terhambat. Terhambatnya adsorbsi
ammonia menyebabkan penurunan konsentrasi NH
3
sisa pada larutan berjalan sangat lambat. Akibatnya, jumlah ammonia yang hilang semakin sedikit.
13
IV.2 Pengaruh pH
Kategori