Menghitung Molaritas H Menghitung Konsentrasi NH Menghitung Jumlah Ammonia yang Dihilangkan Data- data Percobaan 1. Larutan NH

22

2. Perhitungan Data Percobaan

A. Menghitung Molaritas H

2 SO 4 Untuk menghitung molaritas H 2 SO 4 saat standarisasi H 2 SO 4 dengan Na- Borax digunakan persamaan: M H 2 SO 4 = M borax × ml borax ml H 2 SO 4 Dimana: M H 2 SO 4 : molaritas H 2 SO 4 M borax : molaritas Na-tetraborax yang digunakan ml H 2 SO 4 : volume rata-rata titran H 2 SO 4 ml borax : volume Na-tetraborax yang dititrasi Misal untuk variabel konsentrasi awal NH 4 OH 0,01 M pH = 10 M borax : 1,0 M ml H 2 SO 4 : 14,667ml ml borax : 10 ml M H 2 SO 4 = 0,1 × 10 14,667 = 0,068 Molaritas H 2 SO 4 pada variabel yang lain dihitung dengan yang cara sama seperti di atas.

B. Menghitung Konsentrasi NH

3 sisa Untuk menghitung konsentrasi NH 3 sisa setiap variabel digunakan persamaan: M NH 3 = 2 × M H 2 SO 4 × T H 2 SO 4 − M KOH × V KOH 25 Dimana: M NH 3 : molaritas NH 3 sisa M H 2 SO 4 : molaritas H 2 SO 4 T H 2 SO 4 : volume rata-rata titran H 2 SO 4 M KOH : molaritas KOH yang ditambahkan V KOH : volume KOH yang ditambahkan liter 23 Misal untuk variabel konsentrasi awal NH 4 OH 0,01 M dan pH = 10 pada t ke-0 diperoleh data: M H 2 SO 4 : 0,068 M T H 2 SO 4 : 2,0 ml M KOH : 1 M V KOH : 0,025 liter Maka: M NH 3 = 2 × 0,068 × 2,0 − 1 × 0,025 25 = 0,01 Konsentrasi NH 3 sisa pada variabel yang lain dihitung dengan cara yang sama seperti di atas.

C. Menghitung Jumlah Ammonia yang Dihilangkan

Untuk menghitung jumlah NH 3 yang dihilangkan pada setiap variabel digunakan persamaan: � � 3 = M NH 3 o − M NH 3 M NH 3 o × 100 Dimana: X NH3 : jumlah NH 3 yang dihilangkan M NH3 o : molaritas NH 3 pada t = 0 menit M NH3 : molaritas NH 3 pada t = 105 menit

D. Data- data Percobaan 1. Larutan NH

4 OH dengan Konsentrasi Awal 0,01 M  NH 4 OH 0,01 M pH = 9  pH awal = 9  Standarisasi H 2 SO4 dengan 10 ml Na-Borax 0,1 M V H 2 SO4 ml V H 2 SO4 rata-rata ml M H 2 SO4 M 14,800 14,600 0,068 14,300 14,700 24  NH 4 OH 0,01 M pH = 10  pH awal = 9  Penambahan 1,0 M KOH = 25 ml  Standarisasi H 2 SO4 dengan 10 ml Na-Borax 0,1 M V H 2 SO4 ml V H 2 SO4 rata-rata ml M H 2 SO4 M 14,300 14,667 0,068 15,400 14,300  NH 4 OH 0,01 M pH = 12  pH awal = 9  Penambahan 0,1 M KOH = 100 ml  Standarisasi H 2 SO4 dengan 10 ml Na-Borax 0,1 M V H 2 SO4 ml V H 2 SO4 rata-rata ml M H 2 SO4 M 16,800 16,567 0,060 16,400 16,500  NH 4 OH 0,01 M pH = 14  pH awal = 9  Penambahan 1,0 M KOH = 150 ml  Standarisasi H 2 SO4 dengan 10 ml Na-Borax 0,1 M V H 2 SO4 ml V H 2 SO4 rata-rata ml M H 2 SO4 M 16,100 16,000 0,063 16,200 15,700

2. Larutan NH