191
Larutan Buffer SMA Jilid 2
B. Macam-macam Larutan Buffer
1. Larutan buffer yang mengandung campuran asam
lemah dan basa konjugasinya Contoh:
Larutan yang terdiri atas: CH
3
COOH dan CH
3
COONa Rumus:
[H+] =
[asam] [basa konjugasi]
a
K
pH = –log [H
+
]
Keterangan: K
a
= tetapan ionisasi asam [asam] = konsentrasi asam
[basa konjugasi] = konsentrasi basa konjugasi
Contoh soal:
a. Berapa pH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan CH
3
COOH 0,2 M dan 50 mL larutan CH
3
COONa 0,1 M bila K
a
= 10
–5
? Jawab: [H
+
] =
[asam] [basa konjugasi]
a
K = 10
–5
0,2
0,1 M
M = 2
10
–5
pH = –log 2
10
–5
= 5 – log 2 b. Tentukan pH larutan bila 25 mL larutan CH
3
COOH 0,2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan KOH 0,1 M
jika K
a
= 10
–5
Di unduh dari : Bukupaket.com Sumber buku : bse kemdikbud
192
KIMIA SMA Jilid 2
Jawab:
[H
+
] =
[asam] [basa konjugasi]
a
K = 10
–5
2,5 mmol
2,5 mmol = 10
–5
pH = –log 10
–5
= 5
2. Larutan buffer yang mengandung campuran basa
lemah dan asam konjugasinya Contoh: larutan yang terdiri atas NH
4
OH dan NH
4
Cl Rumus: [OH
–
] =
[basa] [asam konjugasi]
b
K pOH = –log [OH
–
] pH = 14 – pOH
Keterangan: K
b
= tetapan ionisasi basa [basa] = konsentrasi basa
[asam konjugasi] = konsentrasi asam konjugasi
Contoh soal:
a. Sebanyak 50 mL larutan NH
4
OH 0,1 M dicampur dengan 50 mL NH
4 2
SO
4
0,1 M. Hitung pH cam- puran yang terjadi jika K
b
= 10
–5
Jawab: Campuran berisi larutan NH
4
OH dan
+ 4
NH maka bersifat buffer basa.
CH
3
COOH + KOH o CH
3
COOK + H
2
O t = 0:
5 mmol 2,5 mmol 0 yang bereaksi: 2,5 mmol 2,5 mmol –
setelah reaksi: 2,5 mmol 0 2,5 mmol
Di unduh dari : Bukupaket.com Sumber buku : bse kemdikbud
193
Larutan Buffer SMA Jilid 2
[NH
4
OH] = 5 mmol ª
º ¬
¼
+ 4
NH = 10 mmol
NH
4 2
SO
4
o
+ 2
4 4
2NH SO
5 mmol ~ 10 mmol [OH
–
] =
[basa] [asam konjugasi]
b
K = 10
–5
5 mmol
10 mmol =
1 2
10
–5
pOH = –log
1 2
10
5
= 5 + log 2 pH
= 14 – 5 + log 2 = 9 – log 2
b. Bila 50 mL larutan NH
4
OH 0,2 M dicampurkan ke dalam 50 mL larutan HCl 0,1 M. Hitung pH cam-
puran yang terjadi jika K
b
= 2 10
–5
Jawab: NH
4
OH + HCl o NH
4
Cl + H
2
O t = 0:
10 mmol 5 mmol 0 yang bereaksi: 5 mmol 5 mmol –
setelah reaksi: 5 mmol –
5 mmol [OH
–
] =
[basa]
[asam konjugasi]
b
K = 2
10
–5
5 mmol 5 mmol
= 2 10
–5
pOH = –log 2
u 10
–5
= 5 – log 2 pH
= 14 – 5 – log 2 = 9 + log 2
Di unduh dari : Bukupaket.com Sumber buku : bse kemdikbud
194
KIMIA SMA Jilid 2
Untuk lebih memahami sifat larutan buffer, maka akan dipelajari pengaruh penambahan asam kuat, basa kuat, dan
pengenceran terhadap pH larutan buffer dan larutan bukan buffer. Sebagai larutan buffer digunakan larutan yang me-
ngandung CH
3
COOH 0,1 M dan NaCH
3
COO 0,1 M, sedangkan larutan bukan buffer digunakan larutan NaCl 0,1 M. Kegiatan
6.1 dilakukan sebagai berikut. Sebanyak 9 gelas kimia ukuran 100 mL diisi dengan larutan buffer masing-masing 10 mL.
Kemudian, ke dalam gelas:
1 ditambahkan 1 mL larutan HCl 0,1 M 2 ditambahkan 5 mL larutan HCl 0,1 M
3 ditambahkan 10 mL larutan HCl 0,1 M 4 ditambahkan 11 mL larutan HCl 0,1 M
5 ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M 6 ditambahkan 5 mL larutan NaOH 0,1 M
7 ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M 8 ditambahkan 11 mL larutan NaOH 0,1 M
9 ditambahkan 20 mL air suling.
Setelah itu pH larutan pada setiap gelas diukur dengan indikator universal. Hal yang sama dilakukan pula terhadap
larutan bukan buffer. Secara teori, pH larutan-larutan yang diuji pada Kegiatan 6.1 di atas adalah sebagai berikut.
pH awal: Larutan buffer: 4,75 Larutan bukan buffer: 7
pH setelah penambahan larutan HCl dan NaOH serta setelah pengenceran:
C. Sifat Larutan Buffer
Kategori