Molalitas m Molaritas, Molalitas, dan Fraksi Mol

6 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XII IPA JILID 3 Contoh 1. Berapa molalitas larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dengan 200 gram air? Jawab 4 gram NaOH dalam 200 gram air Jumlah mol NaOH = –1 4 g 40 g mol = 0,1 mol Massa pelarut air = 200 kg 1000 = 0,2 kg m = n p = , , 0 1 mol 0 2 kg = 0,5 molal Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m. 2. Tentukan molalitas larutan glukosa C 6 H 12 O 6 6 . Jawab Larutan glukosa 6 mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa glukosa = 6 gram dan massa air 94 gram Massa glukosa dalam 6 glukosa = 6 100 gram 100 u = 6 gram Massa pelarut = 100 6 gram = 94 gram = 0,094 kg Jumlah mol glukosa = –1 6g 180 g mol = 0,033 mol m = 0 033 mol 0 35 molal 0 094 kg , , , Jadi, molalitas larutan glukosa 6 adalah 0,35 molal. Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CONH 2 2 dalam 250 gram air. Ar Na = 23 H = 1 O = 16 1 mol kg –1 = 1 molal = 1 m. Ar C = 12 H = 1 O = 16 7 BBab 1 Sifat Koligatif Larutan 2. Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 massa etanol Mr = 46? 3. Hitung kadar massa glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.

3. Fraksi mol

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan F . Misal dalam larutan hanya mengandung 2 komponen, yaitu zat B sebagai zat terlarut dan A sebagai pelarut, maka fraksi mol A disimbolkan F A dan F B untuk fraksi mol zat terlarut. F A = A A B n n n F B = B A B n n n dengan F A = fraksi mol pelarut F B = fraksi mol zat terlarut n A = jumlah mol pelarut n A = jumlah mol pelarut Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut sama dengan 1. F A + F B = 1 1. Tentukan fraksi mol etanol Mr = 46 dalam larutan etanol 46 massa. Jawab Larutan etanol 46 mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung: Massa etanol = 46 ×100 g 100 = 46 g Massa air = 100 46 g = 54 g Jumlah mol etanol n B = 1 46 g 46 g mol = 1 mol Jumlah mol air n A = 1 54 g 18 g mol = 3 mol Contoh Suatu campuran mengandung 20 mol etanol dan 5 mol air. Hitung fraksi mol etanol dan air dalam campuran tersebut. Komunikasikan hasilnya dengan teman kalian. Kegiatan Mandiri Kegiatan Mandiri 8 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XII IPA JILID 3 Fraksi mol etanol = F