Pratikum Titik Beku Larutan Kimia Kelas
Alat dan Bahan :
Alat :
Gelas Kimia Plastik 400mL 1 buah
Tabung reaksi besar + rak 4 buah
Termometer (-10 o
- – 100 o
C) 1 buah
Pengaduk kaca 1 buah Sendok makan 1 buah
Gelas ukur 25mL 1 buah Serbet 1 buah
Palu 1 buah
Bahan :
Es batu
Air suling
NaCl
Urea
Garam Kasar
Anthony XIIA1/01
Cara Kerja :
Pecahkan es batu dalam ukuran kecil-kecil dengan menggunakan palu dan 1. serbet.
2. Masukan butiran kecil es batu kedalam gelas plastic sampai kira-kira tiga
perempatnya. Taburi dengan empat sendok makan garam kasar. Inilah campuran pendingin.
3. Masukan urea 1,7 gramkedalam tabung reaksi besar kemudian tambahkan
20mL air suling dan aduk sampai larut.
4. Masukan tabung reaksi tersebut kedalam campuran pendingin kemudian
masukan pengaduk kaca kedalam tabung reaksi dan gerakan turun naik dalam larutan urea hingga seluruhnya membeku.
5. Keluarkan tabung dari campuran pendingin dan biarkan es dalam tabung
mencair sebagian. Ganti pengaduk dengan thermometer. Dengan hati-hati aduklah campuran tabung dengan thermometer secara naik turun. Kemudian bacalah thermometer dan catat suhu campuran es dari larutan tersebut.
6. Ulangi langkah dua hingga lima dengan melarutkan urea 2,4gram, NaCl
1,17gram, dan NaCl 2,34gram ke dalam masing-masing 20mL air suling.Catatan : Jika es dalam campuran pendingin sudah banyak yang mencair, buatlah
Pertanyaan dan Jawaban :
1. Bagaimana titik beku larutan dibandingkna dengan titik beku pelarut murni? (lebih tinggi, lebih rendah atau sama)
Anthony XIIA1 / 01
- Lebih rendah
2. Bagaimana pengaruh kemolalan larutan urea terhadap :
a. Titik beku larutan
- Semakin tinggi kemolalan larutan urea, maka titik beku larutan semakin rendah
b. Penurunan titik beku larutan
- Semakin tinggi kemolalan larutan urea, maka penurunan titik beku semakin besar
3. Bagaimana pengaruh kemolalan larutan NaCl terhadap :
a. Titik beku larutan
- Semakin tinggi kemolalan larutan NaCl, maka titik beku larutan semakin rendah
b. Penurunan titik beku larutan
- Semakin tinggi kemolalan larutan NaCl, maka penurunan titik beku