Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi

Assalamu Alaikum Wr.Wb.

Orde Reaksi
dan
Persamaan
Laju Reaksi

Apa Kabar
Kimia ?
Kimia Kuatkuat 3x

Tujuan
O 1. Menentukan orde reaksi

berdasarkan analisis data
primer/sekunder yang diperoleh
melalui percobaan
O 2. Menentukan persamaan laju
reaksi berdasarkan analisis data
primer/sekunder yang diperoleh
melalui percobaan

O 3. Menentukan harga dan satuan
tetapan laju reaksi, k berdasarkan
analisis data primer/sekunder yang
diperoleh melalui percobaan

REAKSI CEPAT

REAKSI LAMBAT

Melihat fenomena tersebut, tentu
kalian
bertanya
mengapa
hal
tersebut terjadi ? Tentu kalian
mengingat
tentang
faktor-faktor
yang mempengaruhi laju reaksi
reaksi.

Konsentrasi
merupakan
salah
satu
faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
Dengan mengetahui pengaruh konsentasi
terhadap laju reaksi maka kita ingin
mengetahui
sejauh
mana
pengaruh
konsentrasi terhadap laju reaksi melalui
perhitungan secara matematis. Salah satu
cara mengkaji secara matematis pengaruh
konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi
ialah dengan menentukan orde reaksinya.

?

Untuk Menjawab Pertanyaan

Kalian, maka Kerjakan LKS
yang dibagikan dan Lakukan
Percobaan Berikut !

Persamaan Laju
Secara umum untuk reaksi:

pA

+ qB  r C + sD

V = k[A]m [B]n
m = orde reaksi
terhadap A
n = orde reaksi
terhadap B

Salah satu faktor yang dapat
mempercepat laju reaksi adalah
konsentrasi, namun seberapa cepat

hal ini terjadi? Menemukan orde
reaksi merupakan salah satu cara
memperkirakan
sejauh
mana
konsentrasi
zat
pereaksi
mempengaruhi laju reaksi tertentu.
Orde reaksi menyatakan besarnya
pengaruh konsentrasi pereaksi pada
laju reaksi

Penentuan Orde
Reaksi
Orde persamaan laju reaksi
hanya dapat ditentukan secara
eksperimen dan tidak dapat
diturunkan dari koefisien
persamaan reaksi.

Tabel Pengamatan
Konsentrasi Awal
Eksperimen

1
2
3

Larutan
HCl

Larutan
Na2S2O3

Laju
Waktu, t (s) Reaksi, 1/t
(s-1)

Bagaimana cara menentukan orde reak

si dan persamaan laju ? Baca bahan
ajar kalian dan perhatikan video b
erikut !

Grafik laju reaksi:
1. Grafik laju reaksi orde 0

V = k [A]0

V
[A]

2. Grafik laju reaksi orde 1:
V = k [A]1

V
[A]

3. Grafik laju reaksi orde 2:
V= k [A]2

V
[A
]

Contoh:
2. Diketahui data percobaan laju reaksi A
+ B2  AB2

No [A]M

[B2]M

V ( M/s )

1

0,01

0,1

2

2

0,01

0,2

4

3

0,02

0,2

16

Tentukan:

a.
b.
c.
d.
e.

Orde reaksi terhadap A
Orde reaksi terhadap B2
Orde reaksi total
Harga tetapan k
Persamaan laju reaksi

Jawab:
a. Mencari orde A bandingkan
data [B2] yang sama (data
nomor 2V dan
3)
3 k[ A]m [ B ]n
V2



2

k[ A]m [ B2 ]n

16 k[0,02]m [0,2]n

4 k[0,01]m [0,2]n

4 2
m 2

m

b. Mencari orde B bandingkan data A
yang sama (data nomor 1 dan 2)
m

n

V 2 k[ A] [ B2 ]

V 1 k[ A]m [ B2 ]n
4 k[0,01]m [0,2]n

2 k[0,01]m [0,1]n

2 2
n 1

n

c. Orde reaksi total = m + n
= 2+1 = 3
d. Harga tetapan k
2

1

V k[ A] [B2 ]

V
k 
[ A ] 2 [ B 2 ]1
2
k 
[ 0 , 01 ] 2 [ 0 ,1]1
5

2

k 2x10 M / det

e. Persamaan laju reaksi

m

V k[ A] [ B2 ]
5

2

n

1

V 2 x10 [ A] [ B2 ]

Evaluasi

Grafik laju reaksi
berikut termasuk
orde…
V
[A]

Satu

Diketahui reaksi A + B + C  D. Jika
persamaan laju reaksi reaksi tersebut
v = k.[B]2.[C]1, berapa kali perubahan
laju reaksinya bila konsentrasi
masing-masing komponen pereaksi
diperbesar 2 kali semula?

Dari percobaan reaksi A + B  AB, diperoleh data sebagai berikut
Perc

[A] M

[B] M

V M/s

1
2
3
4

1,3.10-2
6,5.10-3
3,9.10-2
1,3.10-2

2,1.10-2
1,05.10-2
4,2.10-2
1,05.10-2

1,4.10-1
3,5.10-2
8,4.10-1
7.10-2

Tentukan
A. Orde reaksi untuk A dan B
B. Persamaan laju reaksi
C. Harga tetapan laju reaksi
D. Laju reaksi jika konsentrasi A 0,026 M dan konsentrasi B
0,021 M