LKS rumus empiris dan rumus molekul

LEMBAR KERJA SISWA
Bab

: Stoikiometri

Subbab

: Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Kalas/Semester

: X/1

Tujuan Pembelajaran

: 1. Membedakan rumus empiris dan rumus molekul berdasarkan definisinya
dengan tepat.
2. Menganalisis rumus empiris dan rumus molekul berdasarkan data dengan
benar.

INSTRUKSI

1. Setiap siswa harus membaca LKS ini dengan
seksama dan mengerjakan pertanyaan-pertanyaan
terkait sesuai dengan instruksi guru.
2. Apabila terdapat hal yang tidak dimengerti atau
sulit dipahami mintalah bantuan kepada guru
untuk menjelaskannya.

Kelompok

:

Kelas

:

Anggota

:
1.

RUMUS EMPIRIS
Cara
Cara Menentukan
Menentukan Rumus
Rumus
Empiris
Empiris
1.
1. menentukan
menentukan gram
gram atau
atau persen
persen unsur-unsur
unsur-unsur
penyusun
penyusun
2.
2. Menentukan
Menentukan mol
mol masing

masing -- masing
masing unsur
unsur
penyusun
penyusun
3.
3. Membandingkan
Membandingkan setiap
setiap mol
mol unsur-unsur
unsur-unsur
penyusun,
penyusun,
sehingga
sehingga diperoleh
diperoleh perbndingan
perbndingan terkecil
terkecil
 Berikut ini contoh dari cara menentukan rumus empiris yang menyatakan
perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun suatu senyawa.

1. Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O. Tentukan rumus
empirisnya. (Ar Fe = 56; O = 16)
Jawab.
Untuk menentukan rumus empiris zat, kita harus menghitung mol Fe dan O
1

Mol komponen,

m(gram)
gram
mm (
)
mol

Komponen Penyusun Zat

Massa (g)

Fe

11,2 gram

Mol Fe =

11,2 gram
=0,2mol
56 gram/mol

O

4,8 gram

Mol O =

4,8 gram
=0,3 mol
16 gram/mol

n=

3
Maka, diperoleh mol Fe : mol O = 0,2 : 0,3
Perbandingan paling sederhana
= 2:3
Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah FexOy => Fe2O3

2

Berdasarkan contoh diatas, coba kalian kerjakan latihan berikut.

 Suatu senyawa terdiri dari 20% massa Mg, 26,67% massa S dan 53,33% massa O.
Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.(Ar Mg = 24; S = 32 dan O = 16)
Penyelesaian

Komponen Penyusun Zat

Massa (mg)

Mg

20% = 20 mg

S

26,67% = .... mg

O

.... % = .... mg

Maka, diperoleh mol Mg : mol S : mol O

Mol komponen,
m(gram)
n=
gram
mm (
)
mol
20 mg

=… mmol
Mol Mg =
24 gram/mol
Mol S =
Mol O =

…. mg
=0,83 mmol
32 gram/mol
… .mg
=… mmol
16 gram/mol

= .... mmol : .... mmol : .... mmol
= .... : .... : ....

Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah MgxSyOz => ..............

 Dalam 30,8 gram sanyawa hidrokarbon terdapat 5,6 gram massa hidrogen dan
sisanya adalah karbon. Tentukan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut. (Ar

C = 12; H = 1).

Penyelesaian

Diketahui :
Massa Senyawa

= 30,8 gram

Massa hidrogen

= 5,6 gram

Massa karbon

= (30,8 - .... )gram = ... gram

“Berdasarkan data diatas maka lengkapilah tabel data pada tabel berikut.”

Mol komponen,

Komponen Penyusun Zat

Massa (g)

H

5,6 gram

C

.... gram

Maka, diperoleh

mol C : mol H

n=

Mol H =
Mol O =

m(gram)
gram
mm (
)
mol
… . gram
=… mol
1 gram/mol

… . gram
=…mol
… . gram/mol

= .... mol : .... mol
= .... : ....
Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah CxHy => .................

RUMUS molekul
Cara
Cara Menentukan
Menentukan Rumus
Rumus
Empiris
Empiris
1.
1. menentukan
menentukan rumus
rumus empiris
empiris

2.
2. Menentukan
Menentukan massa
massa molekul
molekul relatif
relatif senyawa
senyawa

3.
3. Menentukan
Menentukan nilai
nilai nn

 Berikut ini contoh dari cara menentukan rumus molekul. Dimana rumus molekul
suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus empirisnya apabila Mr senyawa diketahui.


Stirena, komponen penyusun styrofoam (polistirena) mempunyai massa
molekul relatif sebesar 104. Jika diketahui rumus empirisnya adalah (CH), maka
tentukan rumus molekul stirena. (Ar C = 12; H = 1).

Jawab.
Untuk menentukan rumus molekul, maka kamu harus mengikuti langkah-langkah
yang ada diatas !
Rumus Empiris Stirena

1

= CH

Massa molekul relatif stirena (Mr) = 104

2

Misalkan rumus molekul senyawa (CH)n
Mr stirena

= n x (Mr CH)

104

= n x (Ar C + Ar H)

104

= n x ( 12 + 1 )

n

=

n

=8

3

104
13

3

Rumus molekul stirena adalah (CH)n
Dimana

n = 8, maka

(CH)8 = C1+8H1+8
Jadi, rumus molekul stirena adalah C8H8

Berdasarkan contoh diatas, coba kalian kerjakan latihan berikut.
 Suatu senyawa memiliki rumus empiris C 2H5 dengan Mr 58. Tentukan rumus
molekul senyawa tersebut. (Ar C = 12; H = 1)

Penyelesaian :
Rumus Empiris

= ...............

Massa molekul relatif stirena (Mr)

= ...............

Misalkan rumus molekul senyawa (C2H....)n
Mr senyawa = n x (Mr C2H....)
58

= n x {(2 x Ar C) + ( .... x Ar H)}

58

= n x ( .... + .... )

58

= n x .....

n

=

n

= .......

……
…….

Rumus molekul senyawa adalah (C.....H.....)n
Dimana

n

(C....H....).....

= ......, maka
= (C2 x ......H...... x .....)

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C.......H.......

Kunci Jawaban LKS
1. Rumus Empiris.

 Suatu senyawa terdiri dari 20% massa Mg, 26,67% massa S dan 53,33% massa O.
Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.(Ar Mg = 24; S = 32 dan O = 16)
Penyelesaian

Komponen Penyusun Zat

Massa (mg)

Mg

20% = 20 mg

S

26,67% = 26,67 mg

O

53,33% = 53,33 mg

Maka, diperoleh mol Mg : mol S : mol O

Mol komponen,
m(gram)
n=
gram
mm (
)
mol
Mol Mg =
20 mg
=0,83 mmol
24 gram/ mol
26,67 mg
=0,83 mmol
Mol S =
32 gram/mol
Mol O =

53,33mg
=3,33 mmol
16 gram/mol

= 0,83 mmol : 0,83 mmol : 3,33 mmol
=1 :1 : 4

Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah MgxSyOz => MgSO4

 Dalam 30,8 gram sanyawa hidrokarbon terdapat 5,6 gram massa hidrogen dan
sisanya adalah karbon. Tentukan rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut. (Ar
C = 12; H = 1).
Penyelesaian

Diketahui :
Massa Senyawa

= 30,8 gram

Massa hidrogen

= 5,6 gram

Massa karbon

= (30,8 - 5,6 ) gram = 25,2 gram

“Berdasarkan data diatas maka lengkapilah tabel data pada tabel berikut.”

Mol komponen,

m(gram)
gram
mm (
)
mol

Komponen Penyusun Zat

Massa (g)

H

5,6 gram

Mol H =

5,6 gram
=5,6 mol
1 gram/mol

C

25,2 gram

Mol O =

25,2 gram
=2,1 mol
12 gram/ mol

Maka, diperoleh

n=

mol C : mol H

= 5,6 mol : 2,1 mol
=3 : 8
Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah CxHy => C3H8

2. Rumus Molekul
 Suatu senyawa memiliki rumus empiris C 2H5 dengan Mr 58. Tentukan rumus
molekul senyawa tersebut. (Ar C = 12; H = 1)

Penyelesaian :
Rumus Empiris

= C2H5

Massa molekul relatif stirena (Mr)

= 58

Misalkan rumus molekul senyawa (C2H5)n
Mr senyawa = n x (Mr C2H5.)
58

= n x {(2 x 12) + ( 5 x 1)}

58

= n x ( 24 + 5 )

58

= n x 29

n

=

n

=2

58
29

Rumus molekul senyawa adalah (C2H5)n
Dimana
(C2H5)2

n

= 2 , maka
= (C2 x 2 H5 x 2)

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C4H10

Evaluasi
1.

Berdasarkan hasil pemahaman mu, coba definisikan apa yang dimaksud dengan

2.

rumus empiris dan rumus molekul?
Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram
karbon dioksida dan 72 gram air. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut (Ar C

3.

= 12, H = 1, dan O = 16).
Suatu senyawa organik tersusun dari 40 % karbon, 6,6 % hidrogen, dan sisanya
oksigen. (Ar C= 12, H=1, O= 16). Jika mr = 90. Tentukan rumus empiris dan
rumus molekul senyawa tersebut!