KESETIMBANGAN XI KD 3 3
KESETIMBANGAN
KIMIA
Bahan Ajar Mata Pelajaran
Kimia
Kelas XI Semester I
SK+KD+Indikator
Materi
Evaluasi
Referensi
Standar Kompetensi dan
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi :
3.
Memahami kinetika reaksi,
kesetimbangan kimia, dan faktorfaktor yang mempengaruhinya,
serta penerapannya dalam
kehidupan sehari-hari dan industri
Standar Kompetensi dan
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Kompetensi Dasar
3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan
faktor-faktor yang mempengaruhi
pergeseran arah kesetimbangan
dengan melakukan percobaan
Indikator
Indikator
1.
2.
3.
Mendeskripsikan kesetimbangan
dinamis
Menjelaskan Azas Le Chatelier
Menjelaskan Faktor-faktor yang
mempengaruhi kesetimbangan
Kesetimbangan Dinamis
Pada reaksi reversible (dapat balik) akan
tercapai suatu kondisi dimana laju reaksi
ke kanan (pembentukan hasil reaksi)
sama besar dengan reaksi ke kiri
(pembentukan kembali pereaksi)
Pada kondisi ini secara makroskopis
tidak terjadi perubahan, tetapi secara
mikroskopis reaksi terus berlangsung.
Kondisi ini disebut kesetimbangan
dinamis.
Kesetimbangan Kimia
Pergeseran Kesetimbangan
Azas Le Chatelier :
“Bila suatu keadaan setimbang
menerima aksi, maka keadaan
setimbang tersebut akan bereaksi untuk
menghilangkan/ meminimalisasi
pengaruh aksi tersebut”
Kesetimbangan akan bergeser, sehingga
harga K tetap
Faktor-Faktor yang Mempengaruhi
Pergeseran Kesetimbangan
Konsentrasi
Tekanan
Volume
Suhu
Katalis
Konsentrasi
Pada suhu tetap, perubahan konsentrasi
zat dalam reaksi kesetimbangan akan
menyebabkan pergeseran kesetimbangan
untuk mempertahankan harga K
Contoh:
NO + NO2 N2O3
Penambahan konsentrasi NO atau NO 2
menyebabkan reaksi bergeser ke ruas
kanan, konsentrasi N2O3 bertambah
Tekanan
Pada suhu tetap, perubahan tekanan
pada kesetimbangan gas akan
menggeser kesetimbangan untuk
mempertahankan harga K.
Tekanan
Pada reaksi
2 NO2(g) N2O4(g)
Bila tekanan dinaikkan, kesetimbagan akan
bergeser ke ruas dengan jumlah partikel
lebih sedikit.
Kesetimbangan akan bergeser ke ruas
kanan, karena reaksi ke kanan menghasilkan
jumlah partikel yang lebih sedikit
Tekanan
Bila tekanan diturunkan, reaksi akan
bergeser ke ruas dengan jumlah
partikel lebih banyak.
Kesetimbangan akan bergeser ke kiri,
karena reaksi ke kiri menghasilkan
jumlah partikel yang lebih banyak.
Animasi
Tekanan
Pada reaksi
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Perubahan tekanan tidak
mempengaruhi kesetimbangan; harga
K tidak berubah; karena kedua ruas
memiliki jumlah partikel yang sama.
Animasi
Volume
Pada suhu tetap, perubahan volume
menyebabkan perubahan tekanan. Bila
volume diperkecil berarti tekanan
diperbesar, sedangkan bila volume
diperbesar maka tekanan diperkecil.
Perubahan volume menggeser
kesetimbangan, berlawanan dengan
perubahan tekanan
Suhu
Perubahan suhu berpengaruh pada
kesetimbangan, dan menyebabkan
harga K berubah.
Akibat perubahan suhu,
kesetimbangan bergeser
menyebabkan konsentrasi koponen
reaksi berubah, sehingga harga K
berubah.
Suhu
Pada reaksi :
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH=41,2 Kj
Kenaikan suhu akan menggeser
kesetimbangan ke arah endoterm; ke
kanan; sehingga konsentrasi CO 2 dan H2
berkurang, harga K naik.
Penurunan suhu akan berdampak
sebaliknya.
Katalis
Katalis tidak mempengaruhi keadaan
setimbang, katalis berpengaruh pada
kecepatan tercapainya keadaan
setimbang.
Evaluasi
Tuliskan persamaan tetapan
keseimbangan untuk reaksi-reaksi
berikut:
1. N2O4(g) 2 NO2(g)
2. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
3. 3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4(s) + 4 H2(g)
4. 2 NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) +
H2O(l)
Evaluasi
Untuk reaksi setimbang berikut:
2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l); ΔH=+a
Kj
apa yang tejadi jika
a.
Konsentrasi CO2 ditambah
b.
Tekanan dinaikkan
c.
Volume diperbesar
d.
Suhu dinaikkan
e.
Ditambahkan katalis
Referensi
Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar,
Prinsip dan Terapan Modern.
Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga
Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988.
Fundamentals of Chemistry. Edisi 3,
New York: Jon Willey & Sons, Inc.
Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia
SMA Kelas XI Semester I, Jakarta:
Yudistira
Selesai
Keluar
KIMIA
Bahan Ajar Mata Pelajaran
Kimia
Kelas XI Semester I
SK+KD+Indikator
Materi
Evaluasi
Referensi
Standar Kompetensi dan
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi :
3.
Memahami kinetika reaksi,
kesetimbangan kimia, dan faktorfaktor yang mempengaruhinya,
serta penerapannya dalam
kehidupan sehari-hari dan industri
Standar Kompetensi dan
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Kompetensi Dasar
3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan
faktor-faktor yang mempengaruhi
pergeseran arah kesetimbangan
dengan melakukan percobaan
Indikator
Indikator
1.
2.
3.
Mendeskripsikan kesetimbangan
dinamis
Menjelaskan Azas Le Chatelier
Menjelaskan Faktor-faktor yang
mempengaruhi kesetimbangan
Kesetimbangan Dinamis
Pada reaksi reversible (dapat balik) akan
tercapai suatu kondisi dimana laju reaksi
ke kanan (pembentukan hasil reaksi)
sama besar dengan reaksi ke kiri
(pembentukan kembali pereaksi)
Pada kondisi ini secara makroskopis
tidak terjadi perubahan, tetapi secara
mikroskopis reaksi terus berlangsung.
Kondisi ini disebut kesetimbangan
dinamis.
Kesetimbangan Kimia
Pergeseran Kesetimbangan
Azas Le Chatelier :
“Bila suatu keadaan setimbang
menerima aksi, maka keadaan
setimbang tersebut akan bereaksi untuk
menghilangkan/ meminimalisasi
pengaruh aksi tersebut”
Kesetimbangan akan bergeser, sehingga
harga K tetap
Faktor-Faktor yang Mempengaruhi
Pergeseran Kesetimbangan
Konsentrasi
Tekanan
Volume
Suhu
Katalis
Konsentrasi
Pada suhu tetap, perubahan konsentrasi
zat dalam reaksi kesetimbangan akan
menyebabkan pergeseran kesetimbangan
untuk mempertahankan harga K
Contoh:
NO + NO2 N2O3
Penambahan konsentrasi NO atau NO 2
menyebabkan reaksi bergeser ke ruas
kanan, konsentrasi N2O3 bertambah
Tekanan
Pada suhu tetap, perubahan tekanan
pada kesetimbangan gas akan
menggeser kesetimbangan untuk
mempertahankan harga K.
Tekanan
Pada reaksi
2 NO2(g) N2O4(g)
Bila tekanan dinaikkan, kesetimbagan akan
bergeser ke ruas dengan jumlah partikel
lebih sedikit.
Kesetimbangan akan bergeser ke ruas
kanan, karena reaksi ke kanan menghasilkan
jumlah partikel yang lebih sedikit
Tekanan
Bila tekanan diturunkan, reaksi akan
bergeser ke ruas dengan jumlah
partikel lebih banyak.
Kesetimbangan akan bergeser ke kiri,
karena reaksi ke kiri menghasilkan
jumlah partikel yang lebih banyak.
Animasi
Tekanan
Pada reaksi
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Perubahan tekanan tidak
mempengaruhi kesetimbangan; harga
K tidak berubah; karena kedua ruas
memiliki jumlah partikel yang sama.
Animasi
Volume
Pada suhu tetap, perubahan volume
menyebabkan perubahan tekanan. Bila
volume diperkecil berarti tekanan
diperbesar, sedangkan bila volume
diperbesar maka tekanan diperkecil.
Perubahan volume menggeser
kesetimbangan, berlawanan dengan
perubahan tekanan
Suhu
Perubahan suhu berpengaruh pada
kesetimbangan, dan menyebabkan
harga K berubah.
Akibat perubahan suhu,
kesetimbangan bergeser
menyebabkan konsentrasi koponen
reaksi berubah, sehingga harga K
berubah.
Suhu
Pada reaksi :
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH=41,2 Kj
Kenaikan suhu akan menggeser
kesetimbangan ke arah endoterm; ke
kanan; sehingga konsentrasi CO 2 dan H2
berkurang, harga K naik.
Penurunan suhu akan berdampak
sebaliknya.
Katalis
Katalis tidak mempengaruhi keadaan
setimbang, katalis berpengaruh pada
kecepatan tercapainya keadaan
setimbang.
Evaluasi
Tuliskan persamaan tetapan
keseimbangan untuk reaksi-reaksi
berikut:
1. N2O4(g) 2 NO2(g)
2. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
3. 3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4(s) + 4 H2(g)
4. 2 NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) +
H2O(l)
Evaluasi
Untuk reaksi setimbang berikut:
2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l); ΔH=+a
Kj
apa yang tejadi jika
a.
Konsentrasi CO2 ditambah
b.
Tekanan dinaikkan
c.
Volume diperbesar
d.
Suhu dinaikkan
e.
Ditambahkan katalis
Referensi
Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar,
Prinsip dan Terapan Modern.
Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga
Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988.
Fundamentals of Chemistry. Edisi 3,
New York: Jon Willey & Sons, Inc.
Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia
SMA Kelas XI Semester I, Jakarta:
Yudistira
Selesai
Keluar