Struktur atom dan spu Kimia 2015
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM
PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PERKEMBANGAN SPU
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Apakah partikel
Emm..
Anu.
.
terkecil dari
suatu unsur?
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
No….
No. …
No. …
No. …
TEORI ATOM DEMOKRITUS
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
Kayu jika dibelah terus menerus
akan menghasilkan belahan kayu
yang paling kecil.
Partikel(belahan terkecil ini tidak
dapat dibagi lagi dan disebut
ATOM.
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ATOM A = tidak,
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
TOMos = dipotong-
KONFIGURASI
ELEKTRON
potong
SIFAT PERIODIK UNSUR
400 SM
PENUTUP
MODEL DAN TEORI ATOM
DALTON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
DASAR : Konsep atom demokritus
sesuai dengan hukum
kekekalan massa dan
perbandingan tetap.
TEORI:
1. Atom adalah bagian terkecil yang
tidak dapat dibagi lagi
2. Atom berbentuk bola sederhana
yang sangat kecil, tidak dapat
dibelah, diciptakan, ataupun
dimusnahkan
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
1803
atom
MODEL DAN TEORI ATOM
DALTON lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
3. Atom suatu unsur semuanya serupa
dan tidak
dapat berubah
menjadi unsur lain
4. Dua atom atau lebih dapat membentuk
molekul; misal H2O
5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah
dan
bergabung dengan unsur
lain, tetapi
massa seluruhnya
tetap
Benarkah bahwa atom adalah
bagian terkecil dari benda dan
tidak dapat dibagi lagi?
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Tidak Benar
Ada partikel yang lebih kecil dari
ukuran atom sebagai penyusun atom
Kelebihan Teori Atom Dalton
1. Dapat menjelaskan hukum kekekalan massa.
Jika atom-atom dari unsur-unsur tidak dapat dihancurkan, maka atom-atom yang
sama harus ada setelah reaksi selesai. Seperti halnya sebelum reaksi berlangsu
maka massa keseluruhan dari pereaksi dari hasil reaksi harus sama.
2. Dapat menjelaskan hukum perbandingan tetap.
Jika semua atom dari sebuah unsur memiliki massa yang sama, dan jika satuanAtom memiliki perbandingan tetap, persentase susunan senyawa harus memiliki
tertentu, dengan mengabaikan ukuran contoh yang dianalisis atau keadaan semu
Kelemahan Teori Atom Dalton
1. Asumsinya bahwa semua atom dari suatu unsur memiliki massa
2. dan sifat yang sama terbukti tidak benar.
Setelah diketemukannya isotop oleh Mc. Coy dan Ross pada
1907. Isotop yang hampir tidak dapat dipisahkan satu sama lain secara kimia,
Mempunyai susunan elektron yang sama tetapi mempunyai massa yang berbeda.
2. Asumsinya bahwa selama reaksi kimia, atom tidak bisa diciptakan dan
dimusnahkan
(tidak mengalami perubahan), teori ini kurang tepat.
Bagaimana atom dapat saling mengadakan ikatan baik dengan atom-atom lain
yang
sejenis maupun yang tidak sejenis, jika sama sekali tidak mengalami perubahan?
sekarang ditemukan fakta bahwa ada sedikit perubahan energi listrik pada bagian
luar atom sehingga atom dapat mengadakan ikatan satu dengan lainnya.
3. Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat
menghantarkan arus
listrik.
Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik
adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menyebabkan
terjadinya
daya hantar listrik.
End
MODEL DAN TEORI ATOM J.J
THOMSON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
DASAR: percobaan dengan
sinar katoda (Penemuan
Elektron)
Click to viev video
MODEL DAN TEORI ATOM J.J
THOMSON lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Percobaan ini membuktikan
bahwa sinar katode adalah
berkas partikel yang bermuatan
negatif (berkas elektron)
ATOM BERBENTUK
SEPERTI BOLA YANG
BERMUATAN POSITIF
DAN ELEKTRONELEKTRON TERSEBAR
DALAM BOLA TERSEBUT
Seperti ROTI KISMIS
MODEL DAN TEORI ATOM
RUTHERFORD
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS
DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)
MODEL DAN TEORI ATOM
RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
Sumbe
r
partikel
alfa(inti
4
2He )
SIFAT PERIODIK UNSUR
celah
PENUTUP
Lempeng logam Au
MODEL DAN TEORI ATOM
RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
+
Sumber
partikel
alfa
(inti 2He4)
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
celah
PENUTUP
Lempeng logam Au
MODEL DAN TEORI ATOM
RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Kesimpulan: atom tersusun atas inti
atom yang bermuatan positif sebagai
pusat massa dan dikelilingi elektronelektron yang bermuatan negatif.
Kelemahan ;
Tidak bisa menjelaskan mengapa
elektron yang
bermuatan negatif
tidak tertarik ke inti yang bermuatan
positif
MODEL DAN TEORI ATOM BOHR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
1. Atom dalam beredar
mengeliling inti pada tingkat
energi atau kulit-kulit tertentu
2. Atam dalam beredar
mengelilingi inti tanpa
menyerap atau memancarkan
energi kecuali kalau elektron
berpindah
KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan
spektrum atom selain atom hidrogen.
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
+
Atom
Hidrogen, H
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Tokoh
Model Atom
Bola pejal
HUkum Lavoiser,
Proust, dan
Dalton
Atom masih
dapat dibagi
lagi
Thomson
Bola dg sebaran
elektron
Percobaan
tabung sinar
katoda
Elektronnya
tidak
bergerak
Rutherford Elektron
Percobaan
penembakan
lempeng Au
dengan sinar
katoda
Tdk bisa
menjelaskan
mengapa
lektron tak
jatuh ke inti
Bohr
Spektra garis
Hanya
berlaku
untuk atom
hidrogen
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
kelemahan
Dalton
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Bukti
mengelilingi inti
PENUTUP
Orbital elektron
PROTON, NEUTRON, dan
ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
proton
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
+
neutro
n
+
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
Proton
Neutron
Elektron
lambang
p
n
e
penemu
Eugen
Goldstein
James
Chadwick
J.J.
Thomson
Massa
(g)
1,673.10–
1,674.10–
9,11.10–28
24
24
+1
0
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
muatan
-1
LAMBANG UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
X = lambang Atom (jenis suatu atom)
A = nomor massa (Jumlah proton dan
neutron)
Z = nomor atom (jumlah proton, untuk
atom netral juga menyatakan jumlah
elektron)
N = neutron = A – Z
Contoh:
23
11
Na
p = 11,
n= 23-11 = 12,
LAMBANG UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
Atom dapat bermuatan positif atau
negatif,
• Bermuatan positif melepas
elektron,
contoh : Na+
23
Na Na+ + e11
SIFAT PERIODIK UNSUR
Na+ maka p = 11, n=12, e = 10
PENUTUP
•
Bermuatan negatif menangkap
elektron
35
Contoh:
Cl17
Cl + e- Cl-
LAMBANG UNSUR
Soal
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Tentukan Nomor massa, nomor atom,
jml proton, jml elektron dan jml
neutron dari atom-atom sbb :
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Z = 26
A= 56
p = 26
26
e = 26
26
n = 56
56 -26=
-26= 30
30
Z
Z == 12
12
A=
A= 24
pp == 12
ee == 12-2 = 10
nn == 24 -12= 12
12
Z
Z == 16
16
A=
A= 32
32
pp == 16
16
ee == 16
16 ++ 22 =18
=18
nn == 32
32 -16=
-16= 16
16
ISOTOP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
Isotop adalah unsur-unsur sejenis
yang memiliki nomor atom sama,
tetapi memiliki massa atom berbeda.
Contoh :
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
12C
6
14C
6
13C
6
ISOBAR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Isobar adalah atom dari unsur
yang berbeda (mempunyai
nomor atom berbeda), tetapi
mempunyai nomor massa yang
sama.
Contoh :
14C
6
14
N
7
ISOTON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Isoton adalah atom dari unsur yang
berbeda (mempunyai nomor atom
berbeda), tetapi mempunyai jumlah
neutron sama.
Contoh :
31P
15
32S
16
KONFIGURASI ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
11p
12n
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
23
11
Na
Konfigurasi elektron merupakan susunan
elektron-elektron dalam kulit-kulit atau
subkulit-subkulit.
ATURAN PENGISIAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
1.Tiap kulit maksimum mampu
menampung 2n2 elektron, n
adalah nomor kulit.
Kulit K (n = 1)
maksimum menampung elektron 2.12 =
2.
Kulit L (n = 2)
maksimum menampung elektron 2.22 =
8.
Kulit M (n = 3)
maksimum menampung elektron 2.32 =
18.
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat
energi yang paling rendah (kulit K)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
K
L
M
N
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat
energi yang paling rendah (kulit K)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
9
4
Be
K
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Be
e=4
Konfigurasi elektron:K
2
4
L
2
L
M
N
ATURAN PENGISIAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
3.Jumlah maksimum elektron di kulit
terluar (elektron valensi) adalah 8
4.Untuk unsur dengan nomor atom
lebih dari 18, kulit bagian luar
diisi, walaupun kulit M belum
terisi penuh
20Ca
e = 20
Konfigurasi elektron:
K
L
M
N
2
8
10
Salah..
Salah..
2
8
8
2
Benar
KONFIGURASI ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
Konfigurasi elektron
Lambang
unsur
B
5
Ne
SIFAT PERIODIK UNSUR
10
PENUTUP
11
Na
19K
As
33
Konfigura Elektron
si
valensi
elektron
2, 3
3
2, 8
8
2, 8, 1
1
2, 8, 8, 1
1
2, 8, 18, 5
5
KONFIGURASI ELEKTRON ION
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Atom dapat bermuatan positif atau
negatif,
Ion positif
• atom melepas elektron
• umumnya unsur logam
Contoh:
Na
Na+ + eKonfigurasi e- = 2, 8, 1
2, 8
p
= 11
11
e
= -11
-10
Jml muatan
=0
+1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION
POSITIF
Lambang Konfigurasi Jumlah
elektron
unsur
elektron
lepas
Stela Jml
h
muat
mlepa an
s e-
Lambang Konfigurasi
ion
elektron ion
2, 8, 8, 1
1
p
19
e
18
+1
K+
2, 8, 2
2
12
10
+2
Mg2+
2, 8
K
19
2, 8, 3
3
13
10
+3
Al3+
2, 8
12Mg
2, 8, 18, 8,
1
1
37
36
+1
Rb+
2, 8, 18, 8
13
Al
37
Rb
2, 8, 8
KONFIGURASI ELEKTRON ION
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Ion negatif
• atom menangkap elektron
• Umumnya unsur non logam
Contoh:
Cl + eKonfigurasi e- = 2, 8, 7
8
p
= 17
e
= -17
Jml muatan
=0
Cl2, 8,
17
-18
-1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION
NEGATIF
Lambang Konfigurasi Jumlah
elektron
elektron
unsur
ikat
9
Stela
h
mene
rima
ep
e
Jml
muat
an
Lambang Konfigurasi
elektron ion
ion
F
2, 7
1
9
10
-1
F-
2, 8
O
2, 6
2
8
10
-2
O2-
2, 8
8
16
S
2, 8, 6
2
16
18
-2
S2-
2, 8, 8
35
Br
2, 8, 18, 7
1
35
36
-1
Br-
2, 8, 18, 8
Lambang Konfigurasi Jumlah
elektron
unsur
elektron
ikat
Se
34
4
Be
38Sr
Stela Jml
h
muat
menaj an
di ion
e-
2, 8, 18, 6
2
p
e
34 36
-2
2, 2
2
4
2
+2
2, 8, 18, 8,
2
2
38
36
+2
Lambang Konfigurasi
ion
elektron ion
Se2-
2, 8, 18, 8
Be2+
2
Sr2+
2, 8, 18, 8,
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Apa satuan massa untuk atom?
kilogra
miligra
gra
m
m
m
IUPAC (The International Union of Pure
and Applied Chemistry) menetapkan
satuan massa untuk atom
Unified atomic mass unit (muu) =
satuan massa atom (sma)
1
1 sma =
12
massa 1 atom
C
12
-24 gram
1 sma = 1,66044 x 10-24
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
Ar
Massa atom relatif (Ar) adalah
perbandingan massa rata-rata satu
atom unsur terhadap massa satu
atom massa
C-12.rata - rata suatu atom X
Ar X
1
massa 1 atom 12 C
12
PENUTUP
Misal:
Diketahui massa 1 atom 12C adalah
12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N
jika massa rata-rata 1 atom N adalah
14,0067 sma!
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
massa rata rata 1 atom N
Ar N
1
massa 1 atom 12C
12
14,0067 sma
Ar N
1
x12 sma
12
Ar N 14,0067 sma
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Menentukan Ar dari kelimpahan
isotopnya
Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ...
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Ar= ∑(A x %)
Keterangan:
A1 = nomor massa isotop 1
A2 = nomor massa isotop 2
%1 = presentase kelimpahan
isotop 1
%2 = presentase kelimpahan
isotop 2
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
Unsur Klorin mempunyai dua isotop,
yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam
kelimpahannya 75,53% dan massanya
34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam
kelimpahannya 24,47% dan massanya
36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k
lorin tersebut!
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Jawab:
Ar= ∑(A x % )
Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % )
Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x
24,47%)
= 35,45
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan
71
Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium
adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop
69
Ga!
Jawab:
total kelimpahan dari isotop-isotop Galium
adalah 100%.
misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,
maka :
Ar=∑(no.Massa isotop x %)
69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}
69,8 = -2a% + 71
a% = 60%
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Mr
Massa molekul relatif adalah perbandingan
massa antara suatu molekul dengan
suatu standar.
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom
penyusun molekul zat tersebut.
Mr = Ar
Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah
Massa Rumus Relatif (Mr ) karena
senyawa ion tidak terdiri atas molekul.
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
Tentukan Mr dari senyawa berikut!
a. NaCl
b. H2SO4
c. H2O
(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5;
Ar S= 32, Ar O=16)
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5
Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O
= 2.1 + 32 + 4.16
= 98
Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Dasar pemikiran :
manusia cenderung mengelompokkan
sesuatu dgn kriteria tertentu agar
mudah mengingat, mencari, dan
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA
LAVOISER
Pengelompokan unsur oleh
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Lavoisier (saat itu baru 20 jenis
unsur).
DASAR : kemiripan sifat fisik, unsurunsur dikelompokkan dalam logam
dan bukan logam.
Unsur logam
bukan logam
besi, emas, dan
tembaga
karbon,
belerang,
oksigen dan
nitrogen.
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA
DOBEREINER
Pada 1829 telah (TRIADE)
dikenal 40 jenis
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
unsur
DASAR: kemiripan sifat kimia dan
kenaikan massa atom,
Hukum Triade berbunyi,
“Jika tiga unsur di dalam triade disusun
menurut kenaikan massa atomnya,
massa atom unsure di tengah (ke-2)
sama dengan massa rata-rata dari
massa kedua atom yang mengapitnya
(massa rata-rata unsure ke-1 dan ke3)”. dari unsur Cl – Br - I
Triade
Ar Cl = 35,5, Ar I = 127
35,5 127
ArBr
81,25
2
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA
NEWLANDS
(OKTAF)
Telah
ditemukan 63 jenis unsur
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
DASAR: kenaikan massa atom
relatifnya.
Ternyata unsur-unsur yang
berselisih 1 oktaf (unsur nomor
1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ;
nomor 2 dengan nomor 9, 16,
23, 30, dan seterusnya )
menunjukkan kemiripan sifat.
Kelemahan Sistem Oktaf :
Sistem ini hanya berlaku untuk unsurunsur ringan.
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA
NEWLANDS (OKTAF)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Do
1
Re
2
Mi
3
Fa
4
Sol
5
La
6
Si
7
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
Co, Ni
Cu
Zn
Y
In
As
Se
TABEL PERIODIK MENDELEEV
Tahun 1869 telah dikenal 63
(HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
jenis Unsur
Dimitri Ivanovich Mendeleev dan
Lothar Meyer secara terpisah
mengelompokkan unsur-unsur
berdasarkan kenaikan massa
atom,
“Jika unsur-unsur
disusun berdasarkan
kenaikan massa
atomnya maka sifat
unsur akan berulang
secara periodik “
(Hk. Periodik)
TABEL PERIODIK MENDELEEV
(HUKUM PERIODIK)
Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu
TABEL PERIODIK MENDELEEV
(HUKUMDAFTAR
PERIODIK)
PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
YANG DISUSUN ATAS :
* 12 BARIS
* 8 KOLOM
Kelebihan
• Dapat meramalkan tempat kosong
untuk unsur yang belum ditemukan
(diberi tanda “?”).
Contoh: Unsur Eka-silikon
(Germanium-Ge) berada di antara Si
dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang
lebih akurat, seperti Be dan U.
TABEL PERIODIK MENDELEEV
(HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Henry moseley (1914)
Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik
dari nomor atomnya
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
“tabel periodik unsur modern
bentuk panjang” _
• Berdasarkan :
– kenaikan nomor atom
• Terbagi atas :
– Golongan (16)
– Periode (7)
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
H
1,01
1,01
11
Nomor massa
11
Nomor Atom
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Periode adalah lajur yang
horizontal.
Menunjukan jumlah kulit elektron.
Unsur-unsur yang terletak dalam satu
periode memiliki jumlah kulit yang
sama.
Golongan adalah lajur yang
vertikal Dalam satu golongan,
elektron valensi nsur sama, serta
Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang
hampir mirip.
Golongan terdiri dari:
1) Golongan Utama / Gol A
2) Golongan unsur transisi/ Gol B
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Golongan utama (golongan A), terdiri dari:
Golongan IA
: Golongan Alkali
Golongan IIA
: Golongan Alkali tanah
Golongan IIIA
: Golongan Aluminium
Golongan IVA
: Golongan Karbon
Golongan VA
: Golongan Nitrogen
Golongan VIA
: Golongan Kalkogen/
Oksigen
Golongan VIIA
: Golongan Halogen
Golongan VIIIA
: Golongan Gas Mulia
HUBUNGAN KONFIGURASI
ELEKTRON DG PERIODE &
GOLONGAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
No. golongan = elektron valensi
No. periode = jumlah kulit terisi
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
No Uns
ur
1
2
3
31P
15
14
N
7
16
8O
Konfigur perio golo
asi
de
ngan
lektron
2, 8, 5
3
VA
2, 5
2
VA
2, 6
2
VI A
Konfigurasi elektron
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
Aturan Konfigurasi Elektron
1. Elektron menempati orbital sedemikian rupa untuk
meminimumkan energi atom tersebut. (urutan
energinya ditampilkan di slide selanjutnya)
2. Tidak ada dua elektron dalam sebuah atom yang boleh
memiliki keempat bilangan kuantum yang sama
3. Jika terdapat orbital dengan energi yang sama, elektron
akan menempatinya sendiri2 sebelum menempati
secara bersamaan
HUBUNGAN KONFIGURASI
ELEKTRON DG PERIODE &
Tentukan
letak unsur berikut
GOLONGAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
dalam tabel periodik!
a) 3Li
b) 6C
c) 9F
d) 10Ne
e) 11Na
f) 20Ca
g) 17Cl
h) 16S
i) 4Be
j) 34Se
SIFAT UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
KATAGORI UNSUR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
1. LOGAM
2. NON LOGAM
3. METALOID
4. GAS MULIA
SISTEM PERIODIK MODERN
LOGAM
METALOID
NON LOGAM
GAS MULIA
IA IIA
H
11
Nomor Atom
VIIA
1,01
1,01
IIIA IVA VA VIA VIIA
Nomor massa
LOGAM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Hanya memiliki sejumlah kecil elektron
pada kulit terluar
Sifat kimia
– mudah melepaskan satu atau lebih
elektron membentuk ion positif
• Sifat fisika
– mampu menghantarkan listrik &
panas
– dapat dibentuk (ductility)
– dapat ditempa (meleability)
– Mengkilat (shine)
NON LOGAM DAN METALOID
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
NON
LOGAM
Unsur yang dapat memperoleh
konfigurasi elektron seperti Gas Mulia
dengan cara menerima sejumlah kecil
elektron
KONFIGURASI
ELEKTRON
METALOID
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
•Menunjukkan sifat-sifat logam dan
non logam
•Terletak pada diagonal antara
golongan logam transisi dan non
logam
B (IIIA)
Si (IVA)
As (VA)
Te (VIA)
•EI besar
•Afinitas elektron
•Keelektronegatifan
besar
• Jari jari
besar
JARI-JARI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti
atom.
JARI_JARI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
jari-jari atom makin ke
kanan makin kecil. Sebab
jumlah proton makin
banyak,
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
tarik-menarik inti
dengan elektron
makin kuat
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
jari-jari atom makin
besar sebab
jumlah kulit yang dimiliki atom
makin banyak, sehingga kulit
terluar makin jauh dari inti atom.
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
EI energi minimum yg dibutuhkan
oleh suatu atom untuk melepaskan
satu atom-atom
elektron yang
terikat
paling
Untuk
yang
berelektron
luar. banyak, dikenal :
valensi
Energi ionisasi pertama, A A+ +
e–
Energi ionisasi kedua A+ A 2+ +
e–
Energi ionisasi ketiga, A 2+ A 3+ +
e–
Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2
EI pertama = Ca Ca+ + e–
EI pertama = Ca+ Ca2+ + e–
ENERGI IONISASI (KJ/mol)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
H
1312
He
2373
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
Li
520
Be
899
B
801
C
N
O
F
Ne
1086 1400 1314 1680 2080
SIFAT PERIODIK UNSUR
Na
495,
9
Mg
738,
1
Al
577,
9
Si
786,
3
K
418,
7
Ca
589,
5
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
P
S
1012 999,
5
Semakin kecil EI semakin mudah
membentuk ion positif (kation)
Cl
Ar
1251 1521
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem
periodik
EI semakin besar
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Energi ionisasi erat hubungannya dengan
jari-jari atom dan kestabilan.
Makin besar jari-jari atom makin kecil
energi ionisasinya.
Makin stabil suatu atom makin besar
energi ionisasinya.
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Dalam 1 periode
dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan
dari atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari
makin kecil, gaya
tarik inti thd
elektron makin
besar, sehingga
elektron sukar
lepas
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin kecil,
sehingga elektron
makin mudah lepas
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
Dalam satu golongan…
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
3p
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
11p
12n
Dari atas ke
bawah, EI makin
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Dalam satu periode…
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
4p
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
3p
Dari kiri ke
kanan, EI
meningkat
AFINITAS ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Afinitas elektron energi yang terlibat (dilepas
atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh
atom suatu unsur dalam keadaan gas.
Contoh : Cl(g) + 1e– Cl- (g)
Harga Afinitas (kJ/mol)
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
H
– 73
He
21
L
-60
Be B
240 -27
C
-123
Na
-53
Mg Al
230 -44
K
-48
Ca Ga
156 -30
N
0
O
F
-141 -328
Ne
29
Si
P
-134 -72
S
Cl
-200 -349
Ar
35
Ge
As
-120 -77
Se
Br
-195 -325
Xe
41
AFINITAS ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Jari-jari
Jari-jari atom
atom besar,
besar, AE-nya
AE-nya kecil
kecil
Afinitas elektron besar
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Dalam 1 periode dari
kiri ke kanan
Dalam 1 golongan
dari atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
kecil, gaya tarik inti
thd elektron makin
besar, sehingga
elektron mudah untuk
ditangkap.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin
kecil, sehingga
elektron makin
sukar ditangkap.
KEELEKTRONEGATIFAN
Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik
elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam
ikatannya).
Keelektronegatifan ditentukan oleh :
- muatan inti
- jari-jari senyawa
Keleektronegatifan
besar
KEELEKTRONEGATIFAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
keelektronegatifan besar
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Jari-jari
Jari-jari atom
atom semakin kecil,
kecil, keelektronegatifannya
keelektronegatifannya besar
KEELEKTRONEGATIFAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Dalam 1 periode dari
kiri ke kanan
Dalam 1 golongan
dari atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
kecil, sehingga gaya
tarik inti thd elektron
ikatan makin besar.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar,
sehingga gaya
tarik inti thd
elektron ikatan
makin kecil.
POST TES
No
Sifat periodik
Dalam 1
Dalam 1 golongan
periode dari kiri dari atas ke
ke kanan
bawah
1
Jari-jari atom
Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
2
Energi ionisasi
Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
3
Afinitas elektron
Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
4
Keelektronegatif Semakin….
an
Alasan:
Semakin….
Alasan:
POST TES
No
Sifat periodik
Dalam 1
Dalam 1 golongan
periode dari kiri dari atas ke
ke kanan
bawah
1
Jari-jari atom
Semakin kecil
Alasan: muatan
inti makin
besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin
kuat
Semakin besar
Alasan: jumlah
kulit makin byk,
gaya tarik inti thd
elektron terluar
semakin kecil
2
Energi ionisasi
Semakin besar
Alasan: jari-jari
makin kecil,
gaya tarik inti
thd elektron
makin besar,
sehingga
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin
kecil, sehingga
elektron makin
POST TES
No
Sifat
periodik
Dalam 1 periode dari
kiri ke kanan
Dalam 1 golongan
dari atas ke bawah
3
Afinitas
elektron
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
kecil, gaya tarik inti
thd elektron makin
besar, sehingga
elektron mudah untuk
ditangkap.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin
kecil, sehingga
elektron makin
sukar dilepaskan.
4
Keelektro Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
negatifan kecil, sehingga gaya
tarik inti thd elektron
ikatan makin besar.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar,
sehingga gaya
tarik inti thd
elektron ikatan
makin kecil.
EXIT
PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
KONFIGURASI
ELEKTRON
PERKEMBANGAN SPU
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Apakah partikel
Emm..
Anu.
.
terkecil dari
suatu unsur?
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
No….
No. …
No. …
No. …
TEORI ATOM DEMOKRITUS
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
Kayu jika dibelah terus menerus
akan menghasilkan belahan kayu
yang paling kecil.
Partikel(belahan terkecil ini tidak
dapat dibagi lagi dan disebut
ATOM.
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ATOM A = tidak,
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
TOMos = dipotong-
KONFIGURASI
ELEKTRON
potong
SIFAT PERIODIK UNSUR
400 SM
PENUTUP
MODEL DAN TEORI ATOM
DALTON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
DASAR : Konsep atom demokritus
sesuai dengan hukum
kekekalan massa dan
perbandingan tetap.
TEORI:
1. Atom adalah bagian terkecil yang
tidak dapat dibagi lagi
2. Atom berbentuk bola sederhana
yang sangat kecil, tidak dapat
dibelah, diciptakan, ataupun
dimusnahkan
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
1803
atom
MODEL DAN TEORI ATOM
DALTON lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
3. Atom suatu unsur semuanya serupa
dan tidak
dapat berubah
menjadi unsur lain
4. Dua atom atau lebih dapat membentuk
molekul; misal H2O
5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah
dan
bergabung dengan unsur
lain, tetapi
massa seluruhnya
tetap
Benarkah bahwa atom adalah
bagian terkecil dari benda dan
tidak dapat dibagi lagi?
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Tidak Benar
Ada partikel yang lebih kecil dari
ukuran atom sebagai penyusun atom
Kelebihan Teori Atom Dalton
1. Dapat menjelaskan hukum kekekalan massa.
Jika atom-atom dari unsur-unsur tidak dapat dihancurkan, maka atom-atom yang
sama harus ada setelah reaksi selesai. Seperti halnya sebelum reaksi berlangsu
maka massa keseluruhan dari pereaksi dari hasil reaksi harus sama.
2. Dapat menjelaskan hukum perbandingan tetap.
Jika semua atom dari sebuah unsur memiliki massa yang sama, dan jika satuanAtom memiliki perbandingan tetap, persentase susunan senyawa harus memiliki
tertentu, dengan mengabaikan ukuran contoh yang dianalisis atau keadaan semu
Kelemahan Teori Atom Dalton
1. Asumsinya bahwa semua atom dari suatu unsur memiliki massa
2. dan sifat yang sama terbukti tidak benar.
Setelah diketemukannya isotop oleh Mc. Coy dan Ross pada
1907. Isotop yang hampir tidak dapat dipisahkan satu sama lain secara kimia,
Mempunyai susunan elektron yang sama tetapi mempunyai massa yang berbeda.
2. Asumsinya bahwa selama reaksi kimia, atom tidak bisa diciptakan dan
dimusnahkan
(tidak mengalami perubahan), teori ini kurang tepat.
Bagaimana atom dapat saling mengadakan ikatan baik dengan atom-atom lain
yang
sejenis maupun yang tidak sejenis, jika sama sekali tidak mengalami perubahan?
sekarang ditemukan fakta bahwa ada sedikit perubahan energi listrik pada bagian
luar atom sehingga atom dapat mengadakan ikatan satu dengan lainnya.
3. Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat
menghantarkan arus
listrik.
Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik
adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menyebabkan
terjadinya
daya hantar listrik.
End
MODEL DAN TEORI ATOM J.J
THOMSON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
DASAR: percobaan dengan
sinar katoda (Penemuan
Elektron)
Click to viev video
MODEL DAN TEORI ATOM J.J
THOMSON lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Percobaan ini membuktikan
bahwa sinar katode adalah
berkas partikel yang bermuatan
negatif (berkas elektron)
ATOM BERBENTUK
SEPERTI BOLA YANG
BERMUATAN POSITIF
DAN ELEKTRONELEKTRON TERSEBAR
DALAM BOLA TERSEBUT
Seperti ROTI KISMIS
MODEL DAN TEORI ATOM
RUTHERFORD
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS
DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)
MODEL DAN TEORI ATOM
RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
Sumbe
r
partikel
alfa(inti
4
2He )
SIFAT PERIODIK UNSUR
celah
PENUTUP
Lempeng logam Au
MODEL DAN TEORI ATOM
RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
+
Sumber
partikel
alfa
(inti 2He4)
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
celah
PENUTUP
Lempeng logam Au
MODEL DAN TEORI ATOM
RUTHERFORD lanjutan
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Kesimpulan: atom tersusun atas inti
atom yang bermuatan positif sebagai
pusat massa dan dikelilingi elektronelektron yang bermuatan negatif.
Kelemahan ;
Tidak bisa menjelaskan mengapa
elektron yang
bermuatan negatif
tidak tertarik ke inti yang bermuatan
positif
MODEL DAN TEORI ATOM BOHR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
DEMOKRIT
US
DALTON
J.J
THOMSON
RUTHERFO
RD
BOHR
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
1. Atom dalam beredar
mengeliling inti pada tingkat
energi atau kulit-kulit tertentu
2. Atam dalam beredar
mengelilingi inti tanpa
menyerap atau memancarkan
energi kecuali kalau elektron
berpindah
KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan
spektrum atom selain atom hidrogen.
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
+
Atom
Hidrogen, H
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Tokoh
Model Atom
Bola pejal
HUkum Lavoiser,
Proust, dan
Dalton
Atom masih
dapat dibagi
lagi
Thomson
Bola dg sebaran
elektron
Percobaan
tabung sinar
katoda
Elektronnya
tidak
bergerak
Rutherford Elektron
Percobaan
penembakan
lempeng Au
dengan sinar
katoda
Tdk bisa
menjelaskan
mengapa
lektron tak
jatuh ke inti
Bohr
Spektra garis
Hanya
berlaku
untuk atom
hidrogen
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
kelemahan
Dalton
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Bukti
mengelilingi inti
PENUTUP
Orbital elektron
PROTON, NEUTRON, dan
ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
proton
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
+
neutro
n
+
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
Proton
Neutron
Elektron
lambang
p
n
e
penemu
Eugen
Goldstein
James
Chadwick
J.J.
Thomson
Massa
(g)
1,673.10–
1,674.10–
9,11.10–28
24
24
+1
0
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
muatan
-1
LAMBANG UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
X = lambang Atom (jenis suatu atom)
A = nomor massa (Jumlah proton dan
neutron)
Z = nomor atom (jumlah proton, untuk
atom netral juga menyatakan jumlah
elektron)
N = neutron = A – Z
Contoh:
23
11
Na
p = 11,
n= 23-11 = 12,
LAMBANG UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
Atom dapat bermuatan positif atau
negatif,
• Bermuatan positif melepas
elektron,
contoh : Na+
23
Na Na+ + e11
SIFAT PERIODIK UNSUR
Na+ maka p = 11, n=12, e = 10
PENUTUP
•
Bermuatan negatif menangkap
elektron
35
Contoh:
Cl17
Cl + e- Cl-
LAMBANG UNSUR
Soal
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Tentukan Nomor massa, nomor atom,
jml proton, jml elektron dan jml
neutron dari atom-atom sbb :
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Z = 26
A= 56
p = 26
26
e = 26
26
n = 56
56 -26=
-26= 30
30
Z
Z == 12
12
A=
A= 24
pp == 12
ee == 12-2 = 10
nn == 24 -12= 12
12
Z
Z == 16
16
A=
A= 32
32
pp == 16
16
ee == 16
16 ++ 22 =18
=18
nn == 32
32 -16=
-16= 16
16
ISOTOP
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
Isotop adalah unsur-unsur sejenis
yang memiliki nomor atom sama,
tetapi memiliki massa atom berbeda.
Contoh :
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
12C
6
14C
6
13C
6
ISOBAR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Isobar adalah atom dari unsur
yang berbeda (mempunyai
nomor atom berbeda), tetapi
mempunyai nomor massa yang
sama.
Contoh :
14C
6
14
N
7
ISOTON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR,
ISOTON
ISOTOP
ISOBAR
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Isoton adalah atom dari unsur yang
berbeda (mempunyai nomor atom
berbeda), tetapi mempunyai jumlah
neutron sama.
Contoh :
31P
15
32S
16
KONFIGURASI ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
11p
12n
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
23
11
Na
Konfigurasi elektron merupakan susunan
elektron-elektron dalam kulit-kulit atau
subkulit-subkulit.
ATURAN PENGISIAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
1.Tiap kulit maksimum mampu
menampung 2n2 elektron, n
adalah nomor kulit.
Kulit K (n = 1)
maksimum menampung elektron 2.12 =
2.
Kulit L (n = 2)
maksimum menampung elektron 2.22 =
8.
Kulit M (n = 3)
maksimum menampung elektron 2.32 =
18.
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat
energi yang paling rendah (kulit K)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
K
L
M
N
2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat
energi yang paling rendah (kulit K)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
9
4
Be
K
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Be
e=4
Konfigurasi elektron:K
2
4
L
2
L
M
N
ATURAN PENGISIAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
3.Jumlah maksimum elektron di kulit
terluar (elektron valensi) adalah 8
4.Untuk unsur dengan nomor atom
lebih dari 18, kulit bagian luar
diisi, walaupun kulit M belum
terisi penuh
20Ca
e = 20
Konfigurasi elektron:
K
L
M
N
2
8
10
Salah..
Salah..
2
8
8
2
Benar
KONFIGURASI ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
Konfigurasi elektron
Lambang
unsur
B
5
Ne
SIFAT PERIODIK UNSUR
10
PENUTUP
11
Na
19K
As
33
Konfigura Elektron
si
valensi
elektron
2, 3
3
2, 8
8
2, 8, 1
1
2, 8, 8, 1
1
2, 8, 18, 5
5
KONFIGURASI ELEKTRON ION
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Atom dapat bermuatan positif atau
negatif,
Ion positif
• atom melepas elektron
• umumnya unsur logam
Contoh:
Na
Na+ + eKonfigurasi e- = 2, 8, 1
2, 8
p
= 11
11
e
= -11
-10
Jml muatan
=0
+1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION
POSITIF
Lambang Konfigurasi Jumlah
elektron
unsur
elektron
lepas
Stela Jml
h
muat
mlepa an
s e-
Lambang Konfigurasi
ion
elektron ion
2, 8, 8, 1
1
p
19
e
18
+1
K+
2, 8, 2
2
12
10
+2
Mg2+
2, 8
K
19
2, 8, 3
3
13
10
+3
Al3+
2, 8
12Mg
2, 8, 18, 8,
1
1
37
36
+1
Rb+
2, 8, 18, 8
13
Al
37
Rb
2, 8, 8
KONFIGURASI ELEKTRON ION
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Ion negatif
• atom menangkap elektron
• Umumnya unsur non logam
Contoh:
Cl + eKonfigurasi e- = 2, 8, 7
8
p
= 17
e
= -17
Jml muatan
=0
Cl2, 8,
17
-18
-1
KONFIGURASI ELEKTRON : ION
NEGATIF
Lambang Konfigurasi Jumlah
elektron
elektron
unsur
ikat
9
Stela
h
mene
rima
ep
e
Jml
muat
an
Lambang Konfigurasi
elektron ion
ion
F
2, 7
1
9
10
-1
F-
2, 8
O
2, 6
2
8
10
-2
O2-
2, 8
8
16
S
2, 8, 6
2
16
18
-2
S2-
2, 8, 8
35
Br
2, 8, 18, 7
1
35
36
-1
Br-
2, 8, 18, 8
Lambang Konfigurasi Jumlah
elektron
unsur
elektron
ikat
Se
34
4
Be
38Sr
Stela Jml
h
muat
menaj an
di ion
e-
2, 8, 18, 6
2
p
e
34 36
-2
2, 2
2
4
2
+2
2, 8, 18, 8,
2
2
38
36
+2
Lambang Konfigurasi
ion
elektron ion
Se2-
2, 8, 18, 8
Be2+
2
Sr2+
2, 8, 18, 8,
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Apa satuan massa untuk atom?
kilogra
miligra
gra
m
m
m
IUPAC (The International Union of Pure
and Applied Chemistry) menetapkan
satuan massa untuk atom
Unified atomic mass unit (muu) =
satuan massa atom (sma)
1
1 sma =
12
massa 1 atom
C
12
-24 gram
1 sma = 1,66044 x 10-24
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
Ar
Massa atom relatif (Ar) adalah
perbandingan massa rata-rata satu
atom unsur terhadap massa satu
atom massa
C-12.rata - rata suatu atom X
Ar X
1
massa 1 atom 12 C
12
PENUTUP
Misal:
Diketahui massa 1 atom 12C adalah
12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N
jika massa rata-rata 1 atom N adalah
14,0067 sma!
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
massa rata rata 1 atom N
Ar N
1
massa 1 atom 12C
12
14,0067 sma
Ar N
1
x12 sma
12
Ar N 14,0067 sma
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Menentukan Ar dari kelimpahan
isotopnya
Ar= (A1 x %1) + (A2 x %2) + ...
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Ar= ∑(A x %)
Keterangan:
A1 = nomor massa isotop 1
A2 = nomor massa isotop 2
%1 = presentase kelimpahan
isotop 1
%2 = presentase kelimpahan
isotop 2
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
Unsur Klorin mempunyai dua isotop,
yaitu 35Cl dan 37Cl . Isotop 35Cl di alam
kelimpahannya 75,53% dan massanya
34,969 sma, sedangkan 37Cl di alam
kelimpahannya 24,47% dan massanya
36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k
lorin tersebut!
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Jawab:
Ar= ∑(A x % )
Ar = ( no. massa 35Cl x % ) + (no. massa 37Cl x % )
Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x
24,47%)
= 35,45
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69Ga dan
71
Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium
adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop
69
Ga!
Jawab:
total kelimpahan dari isotop-isotop Galium
adalah 100%.
misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,
maka :
Ar=∑(no.Massa isotop x %)
69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}
69,8 = -2a% + 71
a% = 60%
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Mr
Massa molekul relatif adalah perbandingan
massa antara suatu molekul dengan
suatu standar.
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom
penyusun molekul zat tersebut.
Mr = Ar
Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah
Massa Rumus Relatif (Mr ) karena
senyawa ion tidak terdiri atas molekul.
Ar dan Mr
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
Ar dan Mr
Tentukan Mr dari senyawa berikut!
a. NaCl
b. H2SO4
c. H2O
(Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5;
Ar S= 32, Ar O=16)
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + 35,5 = 58,5
Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O
= 2.1 + 32 + 4.16
= 98
Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2.1 + 16 = 18
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Dasar pemikiran :
manusia cenderung mengelompokkan
sesuatu dgn kriteria tertentu agar
mudah mengingat, mencari, dan
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA
LAVOISER
Pengelompokan unsur oleh
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Lavoisier (saat itu baru 20 jenis
unsur).
DASAR : kemiripan sifat fisik, unsurunsur dikelompokkan dalam logam
dan bukan logam.
Unsur logam
bukan logam
besi, emas, dan
tembaga
karbon,
belerang,
oksigen dan
nitrogen.
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA
DOBEREINER
Pada 1829 telah (TRIADE)
dikenal 40 jenis
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
unsur
DASAR: kemiripan sifat kimia dan
kenaikan massa atom,
Hukum Triade berbunyi,
“Jika tiga unsur di dalam triade disusun
menurut kenaikan massa atomnya,
massa atom unsure di tengah (ke-2)
sama dengan massa rata-rata dari
massa kedua atom yang mengapitnya
(massa rata-rata unsure ke-1 dan ke3)”. dari unsur Cl – Br - I
Triade
Ar Cl = 35,5, Ar I = 127
35,5 127
ArBr
81,25
2
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA
NEWLANDS
(OKTAF)
Telah
ditemukan 63 jenis unsur
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
DASAR: kenaikan massa atom
relatifnya.
Ternyata unsur-unsur yang
berselisih 1 oktaf (unsur nomor
1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ;
nomor 2 dengan nomor 9, 16,
23, 30, dan seterusnya )
menunjukkan kemiripan sifat.
Kelemahan Sistem Oktaf :
Sistem ini hanya berlaku untuk unsurunsur ringan.
PENGELOMPOKAN UNSUR CARA
NEWLANDS (OKTAF)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Do
1
Re
2
Mi
3
Fa
4
Sol
5
La
6
Si
7
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
Co, Ni
Cu
Zn
Y
In
As
Se
TABEL PERIODIK MENDELEEV
Tahun 1869 telah dikenal 63
(HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
jenis Unsur
Dimitri Ivanovich Mendeleev dan
Lothar Meyer secara terpisah
mengelompokkan unsur-unsur
berdasarkan kenaikan massa
atom,
“Jika unsur-unsur
disusun berdasarkan
kenaikan massa
atomnya maka sifat
unsur akan berulang
secara periodik “
(Hk. Periodik)
TABEL PERIODIK MENDELEEV
(HUKUM PERIODIK)
Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu
TABEL PERIODIK MENDELEEV
(HUKUMDAFTAR
PERIODIK)
PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
YANG DISUSUN ATAS :
* 12 BARIS
* 8 KOLOM
Kelebihan
• Dapat meramalkan tempat kosong
untuk unsur yang belum ditemukan
(diberi tanda “?”).
Contoh: Unsur Eka-silikon
(Germanium-Ge) berada di antara Si
dan Sn.
• Menyajikan data massa atom yang
lebih akurat, seperti Be dan U.
TABEL PERIODIK MENDELEEV
(HUKUM PERIODIK)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Henry moseley (1914)
Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik
dari nomor atomnya
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
“tabel periodik unsur modern
bentuk panjang” _
• Berdasarkan :
– kenaikan nomor atom
• Terbagi atas :
– Golongan (16)
– Periode (7)
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
H
1,01
1,01
11
Nomor massa
11
Nomor Atom
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Periode adalah lajur yang
horizontal.
Menunjukan jumlah kulit elektron.
Unsur-unsur yang terletak dalam satu
periode memiliki jumlah kulit yang
sama.
Golongan adalah lajur yang
vertikal Dalam satu golongan,
elektron valensi nsur sama, serta
Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang
hampir mirip.
Golongan terdiri dari:
1) Golongan Utama / Gol A
2) Golongan unsur transisi/ Gol B
SISTEM PERIODIK MODERN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
Golongan utama (golongan A), terdiri dari:
Golongan IA
: Golongan Alkali
Golongan IIA
: Golongan Alkali tanah
Golongan IIIA
: Golongan Aluminium
Golongan IVA
: Golongan Karbon
Golongan VA
: Golongan Nitrogen
Golongan VIA
: Golongan Kalkogen/
Oksigen
Golongan VIIA
: Golongan Halogen
Golongan VIIIA
: Golongan Gas Mulia
HUBUNGAN KONFIGURASI
ELEKTRON DG PERIODE &
GOLONGAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
No. golongan = elektron valensi
No. periode = jumlah kulit terisi
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
No Uns
ur
1
2
3
31P
15
14
N
7
16
8O
Konfigur perio golo
asi
de
ngan
lektron
2, 8, 5
3
VA
2, 5
2
VA
2, 6
2
VI A
Konfigurasi elektron
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
Aturan Konfigurasi Elektron
1. Elektron menempati orbital sedemikian rupa untuk
meminimumkan energi atom tersebut. (urutan
energinya ditampilkan di slide selanjutnya)
2. Tidak ada dua elektron dalam sebuah atom yang boleh
memiliki keempat bilangan kuantum yang sama
3. Jika terdapat orbital dengan energi yang sama, elektron
akan menempatinya sendiri2 sebelum menempati
secara bersamaan
HUBUNGAN KONFIGURASI
ELEKTRON DG PERIODE &
Tentukan
letak unsur berikut
GOLONGAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
LAVOISER
DOBEREINE
R
NEWLANDS
MENDELEE
V
MODERN
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
PENUTUP
dalam tabel periodik!
a) 3Li
b) 6C
c) 9F
d) 10Ne
e) 11Na
f) 20Ca
g) 17Cl
h) 16S
i) 4Be
j) 34Se
SIFAT UNSUR
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
KATAGORI UNSUR
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
1. LOGAM
2. NON LOGAM
3. METALOID
4. GAS MULIA
SISTEM PERIODIK MODERN
LOGAM
METALOID
NON LOGAM
GAS MULIA
IA IIA
H
11
Nomor Atom
VIIA
1,01
1,01
IIIA IVA VA VIA VIIA
Nomor massa
LOGAM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Hanya memiliki sejumlah kecil elektron
pada kulit terluar
Sifat kimia
– mudah melepaskan satu atau lebih
elektron membentuk ion positif
• Sifat fisika
– mampu menghantarkan listrik &
panas
– dapat dibentuk (ductility)
– dapat ditempa (meleability)
– Mengkilat (shine)
NON LOGAM DAN METALOID
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
NON
LOGAM
Unsur yang dapat memperoleh
konfigurasi elektron seperti Gas Mulia
dengan cara menerima sejumlah kecil
elektron
KONFIGURASI
ELEKTRON
METALOID
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
•Menunjukkan sifat-sifat logam dan
non logam
•Terletak pada diagonal antara
golongan logam transisi dan non
logam
B (IIIA)
Si (IVA)
As (VA)
Te (VIA)
•EI besar
•Afinitas elektron
•Keelektronegatifan
besar
• Jari jari
besar
JARI-JARI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti
atom.
JARI_JARI ATOM
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
jari-jari atom makin ke
kanan makin kecil. Sebab
jumlah proton makin
banyak,
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
tarik-menarik inti
dengan elektron
makin kuat
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
jari-jari atom makin
besar sebab
jumlah kulit yang dimiliki atom
makin banyak, sehingga kulit
terluar makin jauh dari inti atom.
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
EI energi minimum yg dibutuhkan
oleh suatu atom untuk melepaskan
satu atom-atom
elektron yang
terikat
paling
Untuk
yang
berelektron
luar. banyak, dikenal :
valensi
Energi ionisasi pertama, A A+ +
e–
Energi ionisasi kedua A+ A 2+ +
e–
Energi ionisasi ketiga, A 2+ A 3+ +
e–
Misal 20Ca, Konf e- = 2, 8, 8, 2
EI pertama = Ca Ca+ + e–
EI pertama = Ca+ Ca2+ + e–
ENERGI IONISASI (KJ/mol)
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
H
1312
He
2373
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
Li
520
Be
899
B
801
C
N
O
F
Ne
1086 1400 1314 1680 2080
SIFAT PERIODIK UNSUR
Na
495,
9
Mg
738,
1
Al
577,
9
Si
786,
3
K
418,
7
Ca
589,
5
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
P
S
1012 999,
5
Semakin kecil EI semakin mudah
membentuk ion positif (kation)
Cl
Ar
1251 1521
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem
periodik
EI semakin besar
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Energi ionisasi erat hubungannya dengan
jari-jari atom dan kestabilan.
Makin besar jari-jari atom makin kecil
energi ionisasinya.
Makin stabil suatu atom makin besar
energi ionisasinya.
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Dalam 1 periode
dari kiri ke kanan
Dalam 1 golongan
dari atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari
makin kecil, gaya
tarik inti thd
elektron makin
besar, sehingga
elektron sukar
lepas
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin kecil,
sehingga elektron
makin mudah lepas
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
Dalam satu golongan…
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
3p
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
11p
12n
Dari atas ke
bawah, EI makin
ENERGI IONISASI
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
Dalam satu periode…
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
4p
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
3p
Dari kiri ke
kanan, EI
meningkat
AFINITAS ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Afinitas elektron energi yang terlibat (dilepas
atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh
atom suatu unsur dalam keadaan gas.
Contoh : Cl(g) + 1e– Cl- (g)
Harga Afinitas (kJ/mol)
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
H
– 73
He
21
L
-60
Be B
240 -27
C
-123
Na
-53
Mg Al
230 -44
K
-48
Ca Ga
156 -30
N
0
O
F
-141 -328
Ne
29
Si
P
-134 -72
S
Cl
-200 -349
Ar
35
Ge
As
-120 -77
Se
Br
-195 -325
Xe
41
AFINITAS ELEKTRON
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
Jari-jari
Jari-jari atom
atom besar,
besar, AE-nya
AE-nya kecil
kecil
Afinitas elektron besar
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Dalam 1 periode dari
kiri ke kanan
Dalam 1 golongan
dari atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
kecil, gaya tarik inti
thd elektron makin
besar, sehingga
elektron mudah untuk
ditangkap.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin
kecil, sehingga
elektron makin
sukar ditangkap.
KEELEKTRONEGATIFAN
Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik
elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam
ikatannya).
Keelektronegatifan ditentukan oleh :
- muatan inti
- jari-jari senyawa
Keleektronegatifan
besar
KEELEKTRONEGATIFAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
keelektronegatifan besar
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Jari-jari
Jari-jari atom
atom semakin kecil,
kecil, keelektronegatifannya
keelektronegatifannya besar
KEELEKTRONEGATIFAN
PERKEMBANGAN TEORI
ATOM
PARTIKEL DASAR
PENYUSUN ATOM
ISOTOP, ISOBAR, &
ISOTON
PERKEMBANGAN SPU
KONFIGURASI
ELEKTRON
SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT
UNSUR
JARI_JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
AFINITAS
ELEKTRON
KEELEKTRON
EGATIFAN
PENUTUP
Dalam 1 periode dari
kiri ke kanan
Dalam 1 golongan
dari atas ke bawah
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
kecil, sehingga gaya
tarik inti thd elektron
ikatan makin besar.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar,
sehingga gaya
tarik inti thd
elektron ikatan
makin kecil.
POST TES
No
Sifat periodik
Dalam 1
Dalam 1 golongan
periode dari kiri dari atas ke
ke kanan
bawah
1
Jari-jari atom
Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
2
Energi ionisasi
Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
3
Afinitas elektron
Semakin….
Alasan:
Semakin….
Alasan:
4
Keelektronegatif Semakin….
an
Alasan:
Semakin….
Alasan:
POST TES
No
Sifat periodik
Dalam 1
Dalam 1 golongan
periode dari kiri dari atas ke
ke kanan
bawah
1
Jari-jari atom
Semakin kecil
Alasan: muatan
inti makin
besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin
kuat
Semakin besar
Alasan: jumlah
kulit makin byk,
gaya tarik inti thd
elektron terluar
semakin kecil
2
Energi ionisasi
Semakin besar
Alasan: jari-jari
makin kecil,
gaya tarik inti
thd elektron
makin besar,
sehingga
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin
kecil, sehingga
elektron makin
POST TES
No
Sifat
periodik
Dalam 1 periode dari
kiri ke kanan
Dalam 1 golongan
dari atas ke bawah
3
Afinitas
elektron
Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
kecil, gaya tarik inti
thd elektron makin
besar, sehingga
elektron mudah untuk
ditangkap.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar, gaya
tarik inti thd
elektron makin
kecil, sehingga
elektron makin
sukar dilepaskan.
4
Keelektro Semakin besar
Alasan: jari-jari makin
negatifan kecil, sehingga gaya
tarik inti thd elektron
ikatan makin besar.
Semakin kecil
Alasan: jari-jari
makin besar,
sehingga gaya
tarik inti thd
elektron ikatan
makin kecil.
EXIT