MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA struktur atom
STANDAR KOMPETENSI
emahami struktur atom berdasarkan teori atom Boh
sifat–sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat–sifat
periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadar
Keteraturannya melalui pemahaman
konfigurasi elektron.
Perkembangan Struktur Atom
Dalton
Thomson
elektron
Proton
Bohr
Rutherford
Democritos dan Leucippos (460–370 BC)
Unsur atau materi tersusun atas partikel
yang sangat kecil yang disebut atom
TEORI MATERI DALTON
MODEL ATOM THOMSON
MODEL ATOM RUTHERFORD
TEORI ATOM NIELS BOHR
TEORI ATOM MEKANIKA
KUATUM
Kenapa pendapat
Democritos dan
Leucippos tidak di
golongkan sebagai
teori atom?
Unsur–unsur tersusun atas partikel–
partikel yang sangat kecil dan
tak terbagi yang disebut atom.
Dalam sistem periodik massa atom setiap unsur
berbeda misalnya unsur hidrogen dan
oksigen mempunyai massa atom berbeda
yaitu H = 1,00794 sma dan O = 15,9994 sma
Atom–atom dari unsur yang sama mempunyai massa
yang sama tetapi unsur–unsur yang berbeda
atom–atomnya
mempunyai massa atom yang
berbeda.
Gas klorin akan mendidih pada –34,04°C
Gas fluorin akan mendidih pada –188,12°C
Gas klorin dan
Gas fluorin
dalam suhu Ruang dan
Sifat–sifat atom–atom dari suatu unsur
berbeda dengan atom–atom yang lain
Dalam air (H2O) berapa perbandingan atom
hidrogen dan atom oksigen didalamnya?
Perbandingan atom hidrogen dan atom oksigen
dalam air adalah 2:1
Senyawa merupakan kombinasi atom–atom dari dua
unsur atau lebih dengan perbandingan yang tetap
Atom C dan O jika dapat membentuk
senyawa CO dan CO2. Rasio C
dan O pada keduanya berapa
yaa?
Rasio C dan O dalam CO dan CO2 ya
jelas 1:2
Jika atom–atom dari satu unsur tertentu dapat
bergabung dengan atom–atom dari unsur
yang berbeda maka dimungkinkan
membentuk lebih dari satu senyawa dengan
perbandingan angka yang sederhana.
Kalo metana dibakar sempurna dengan
oksigen, persamaan reaksinya
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +
2H2O(g). Apakah atom atom C, H
dan O pada kedua sisi berubah?
atom–atomnya tidak berubah hanya
membentuk senyawa yang berbeda
dari sebelumnya……
Atom–atom tidak dapat diciptakan atau
dimusnahkan selama perubahan kimia.
What do you know?
Bagaimana dengan
penemuan M.
Faraday tentang
hubungan listrik
dan materi?
What is an
atom made
of?
• Awal tahun 1800–an Humpry
Davy dan Michael Faraday
menemukan fakta–fakta
kelistrikan alami suatu materi.
• Michael faraday mempelajari
dekomposisi garam, asam, dan
basa dengan arus listrik. Tahun
1833 dia mengumumkan bahwa
jumlah perubahan kimia secara
langsung sebanding dengan
jumlah arus listrik (dalam
Coulomb) yang melalui suatu zat.
• George Stoney (1826–1911)
mengusulkan bahwa arus listrik
seperti materi yang tersusun atas
satuan terkecil yang disebut
elektron
J. J Thomson melakukan eksperimen
menggunakan tabung hampa udara
bertegangan tinggi yang disebut
tabung sinar katode (CRT). Dalam CRT
diletakkan dua lempeng electrode
(kutub negatif (katode) dan kutub
positif (anode)) dan udara dalam
tabung dikeluarkan sampai hampa.
Thomson berpendapat bahwa:
1. Sinar katode mengandung partikel bermuatan
negatif yang disebut elektron.
2.
Elektron diemisikan beberapa
logam berbeda dan logam
mengandung atom sehingga
semua atom dari harus
mengandung elektron. Semua
atom secara listrik netral maka
harus ada beberapa muatan
positif.
3.
Bahwa suatu atom terdiri atas muatan positif
yang terdistribusi secara sferic dengan elektron
menempel secara acak diatasnya dan dikenal
dengan model atom roti kismis
Rasio muatan dan massa (e/m)
e/m = –1,758820 x 108 C/g
e = muatan elektron dalam Coulomb
m = massa elektron dalam gram
Penemuan sinar X dan Percobaan
Tetes Minyak R. Milikan
• Penemuan sinar X oleh William Rontgent
• Milikan menunjukkan bahwa menemukan nilai
dari muatan elektron atau e yaitu –1,602176 x
10–19C.
Hitunglah massa dari elektron
dengan menggunakan rasio e/m
yang ditemukan oleh Thomson?
Penemuan Proton dan Keradiokatifan
• Eugen Goldstein (1886) menemukan sinar kanal
(Canal ray) yang berlawanan dengan sinar
katode.
• Sinar kanal mempunyai e/m yang beberapa kali
lebih kecil dari elektron sehingga mempunyai
massa yang jauh lebih besar dari elektron, unsur
paling ringan yaitu hidrogen mempunyai muatan
positif yaitu +1.
Penemuan keradioaktifan oleh Bequerel, Marie S.
Curie dan Piere Curie. Penemuan sinar
radioaktif daintarannya sinar α.
PERCOBAAN DENGAN SINAR ALFA
1. Hampir semua sinar
α melalui atom tanpa
dipantulkan.
2. Sebagian kecil sinar
alfa dipantulkan.
3. Sejumlah kecil sinar
α dipantulkan
kembali ke sumber
partikel
Jika model atom Thomson
“benar” Prediksikan
bagaimana hasil percobaan
sinar alfa yang dilakukan
Rutherford!
Penjelasan Rutherford
1.
2.
3.
4.
5.
Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif
dan dikelilingi oleh sistem elektron
Volume inti sangat kecil sekali dibandingkan
dengan volume atom
Sebagian besar massa atom terpusat pada inti
Sebagian besar atom adalah ruang kosong
karena sebagian besar sinar α diteruskan oleh
lempeng logam
Muatan positif tersebut dinamakan proton
Model atom thomson yaitu elektron
mengelilingi inti seperti planet
mengelilingi matahari
Problem Unsolved by Rutherford
elektron
Proton
1.
2.
Fakta: bahwa rasio
massa He dan H =
4:1 bukan 2:1
sehigga ada partikel
lain dalam inti atom.
James Chadwick
(1932) menemukan
neutron.
Mekanika klasik
partikel bermuatan
yang bergerak akan
kehilangan
energinya.
Bohr model atom hidrogen yang konsisten dengan
model atom Rutherford tetapi belum menjelaskan
spektrum atom hidrogen dan postulat Bohr:
1. Elektron mengelilingi inti
dengan orbit melingkar
2. Energi elektron pada
orbit proporsional
dengan jaraknya dari inti
3. Hanya beberapa orbit
dengan energi tertentu
yang diijinkan atau orbit
itu terkuantisasi. Setiap
tingkat energi
diidentifikasi dengan
bilangan kuantum (n)
Postulat Niels Bohr
4. Perpindahan elektron
ke orbit yang lebih
tinggi akan menyerab
energi dan sebaliknya
5. Energi yang diserap
atau dilepas =
perbedaan energi
kedua orbit.
Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron
12 C, 13 C dan 14 C � Isotop
6
6
6
14 C dan 14 N � Isobar
6
7
13 C dan 14 N � Isoton
6
7
14 Mg 2+ dan 20 Ne � Isoelektron
12
10
1. Hitunglah jumlah proton, elektron dan neutron
Contoh tersebut?
2. Menurutmu apa itu isotop, isobar, isoton dan is
Konfigurasi Elektron Unsur Golongan Utama
• Berdasarkan model atom
Bohr, jumlah kulit atom
dalam suatu atom
berhubungan dengan
bilangan kuantum (n) dan
kulit atom disimbolkan
dengan Huruf kapital.
• Jumlah maksimum elektron
dalam kulit atom sebanyak
2n2.
• Distribusi elektron dalam
kulit atom disebut dengan
konfigurasi elektron.
Kulit
atom
Bilangan
kuantum
(n)
Jumlah
elektron
maks
K
1
2
L
2
?
M
3
?
N
4
?
23
11
Na = 2 8 1
35
17
Cl = 2 8 7
39
19
K=2 8 8 1
31
15
P=2 8 5
Soal
PERBANDINGAN MODEL ATOM
Coba anda tuliskan perbandingan masing–maisng
model atom dengan mengisi tabel berikut:
Variabel
Proton
Elektron
Neutron
Model
Atom
Dalton
Thomso
n
Rutherf
ord
Bohr
emahami struktur atom berdasarkan teori atom Boh
sifat–sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat–sifat
periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadar
Keteraturannya melalui pemahaman
konfigurasi elektron.
Perkembangan Struktur Atom
Dalton
Thomson
elektron
Proton
Bohr
Rutherford
Democritos dan Leucippos (460–370 BC)
Unsur atau materi tersusun atas partikel
yang sangat kecil yang disebut atom
TEORI MATERI DALTON
MODEL ATOM THOMSON
MODEL ATOM RUTHERFORD
TEORI ATOM NIELS BOHR
TEORI ATOM MEKANIKA
KUATUM
Kenapa pendapat
Democritos dan
Leucippos tidak di
golongkan sebagai
teori atom?
Unsur–unsur tersusun atas partikel–
partikel yang sangat kecil dan
tak terbagi yang disebut atom.
Dalam sistem periodik massa atom setiap unsur
berbeda misalnya unsur hidrogen dan
oksigen mempunyai massa atom berbeda
yaitu H = 1,00794 sma dan O = 15,9994 sma
Atom–atom dari unsur yang sama mempunyai massa
yang sama tetapi unsur–unsur yang berbeda
atom–atomnya
mempunyai massa atom yang
berbeda.
Gas klorin akan mendidih pada –34,04°C
Gas fluorin akan mendidih pada –188,12°C
Gas klorin dan
Gas fluorin
dalam suhu Ruang dan
Sifat–sifat atom–atom dari suatu unsur
berbeda dengan atom–atom yang lain
Dalam air (H2O) berapa perbandingan atom
hidrogen dan atom oksigen didalamnya?
Perbandingan atom hidrogen dan atom oksigen
dalam air adalah 2:1
Senyawa merupakan kombinasi atom–atom dari dua
unsur atau lebih dengan perbandingan yang tetap
Atom C dan O jika dapat membentuk
senyawa CO dan CO2. Rasio C
dan O pada keduanya berapa
yaa?
Rasio C dan O dalam CO dan CO2 ya
jelas 1:2
Jika atom–atom dari satu unsur tertentu dapat
bergabung dengan atom–atom dari unsur
yang berbeda maka dimungkinkan
membentuk lebih dari satu senyawa dengan
perbandingan angka yang sederhana.
Kalo metana dibakar sempurna dengan
oksigen, persamaan reaksinya
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +
2H2O(g). Apakah atom atom C, H
dan O pada kedua sisi berubah?
atom–atomnya tidak berubah hanya
membentuk senyawa yang berbeda
dari sebelumnya……
Atom–atom tidak dapat diciptakan atau
dimusnahkan selama perubahan kimia.
What do you know?
Bagaimana dengan
penemuan M.
Faraday tentang
hubungan listrik
dan materi?
What is an
atom made
of?
• Awal tahun 1800–an Humpry
Davy dan Michael Faraday
menemukan fakta–fakta
kelistrikan alami suatu materi.
• Michael faraday mempelajari
dekomposisi garam, asam, dan
basa dengan arus listrik. Tahun
1833 dia mengumumkan bahwa
jumlah perubahan kimia secara
langsung sebanding dengan
jumlah arus listrik (dalam
Coulomb) yang melalui suatu zat.
• George Stoney (1826–1911)
mengusulkan bahwa arus listrik
seperti materi yang tersusun atas
satuan terkecil yang disebut
elektron
J. J Thomson melakukan eksperimen
menggunakan tabung hampa udara
bertegangan tinggi yang disebut
tabung sinar katode (CRT). Dalam CRT
diletakkan dua lempeng electrode
(kutub negatif (katode) dan kutub
positif (anode)) dan udara dalam
tabung dikeluarkan sampai hampa.
Thomson berpendapat bahwa:
1. Sinar katode mengandung partikel bermuatan
negatif yang disebut elektron.
2.
Elektron diemisikan beberapa
logam berbeda dan logam
mengandung atom sehingga
semua atom dari harus
mengandung elektron. Semua
atom secara listrik netral maka
harus ada beberapa muatan
positif.
3.
Bahwa suatu atom terdiri atas muatan positif
yang terdistribusi secara sferic dengan elektron
menempel secara acak diatasnya dan dikenal
dengan model atom roti kismis
Rasio muatan dan massa (e/m)
e/m = –1,758820 x 108 C/g
e = muatan elektron dalam Coulomb
m = massa elektron dalam gram
Penemuan sinar X dan Percobaan
Tetes Minyak R. Milikan
• Penemuan sinar X oleh William Rontgent
• Milikan menunjukkan bahwa menemukan nilai
dari muatan elektron atau e yaitu –1,602176 x
10–19C.
Hitunglah massa dari elektron
dengan menggunakan rasio e/m
yang ditemukan oleh Thomson?
Penemuan Proton dan Keradiokatifan
• Eugen Goldstein (1886) menemukan sinar kanal
(Canal ray) yang berlawanan dengan sinar
katode.
• Sinar kanal mempunyai e/m yang beberapa kali
lebih kecil dari elektron sehingga mempunyai
massa yang jauh lebih besar dari elektron, unsur
paling ringan yaitu hidrogen mempunyai muatan
positif yaitu +1.
Penemuan keradioaktifan oleh Bequerel, Marie S.
Curie dan Piere Curie. Penemuan sinar
radioaktif daintarannya sinar α.
PERCOBAAN DENGAN SINAR ALFA
1. Hampir semua sinar
α melalui atom tanpa
dipantulkan.
2. Sebagian kecil sinar
alfa dipantulkan.
3. Sejumlah kecil sinar
α dipantulkan
kembali ke sumber
partikel
Jika model atom Thomson
“benar” Prediksikan
bagaimana hasil percobaan
sinar alfa yang dilakukan
Rutherford!
Penjelasan Rutherford
1.
2.
3.
4.
5.
Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif
dan dikelilingi oleh sistem elektron
Volume inti sangat kecil sekali dibandingkan
dengan volume atom
Sebagian besar massa atom terpusat pada inti
Sebagian besar atom adalah ruang kosong
karena sebagian besar sinar α diteruskan oleh
lempeng logam
Muatan positif tersebut dinamakan proton
Model atom thomson yaitu elektron
mengelilingi inti seperti planet
mengelilingi matahari
Problem Unsolved by Rutherford
elektron
Proton
1.
2.
Fakta: bahwa rasio
massa He dan H =
4:1 bukan 2:1
sehigga ada partikel
lain dalam inti atom.
James Chadwick
(1932) menemukan
neutron.
Mekanika klasik
partikel bermuatan
yang bergerak akan
kehilangan
energinya.
Bohr model atom hidrogen yang konsisten dengan
model atom Rutherford tetapi belum menjelaskan
spektrum atom hidrogen dan postulat Bohr:
1. Elektron mengelilingi inti
dengan orbit melingkar
2. Energi elektron pada
orbit proporsional
dengan jaraknya dari inti
3. Hanya beberapa orbit
dengan energi tertentu
yang diijinkan atau orbit
itu terkuantisasi. Setiap
tingkat energi
diidentifikasi dengan
bilangan kuantum (n)
Postulat Niels Bohr
4. Perpindahan elektron
ke orbit yang lebih
tinggi akan menyerab
energi dan sebaliknya
5. Energi yang diserap
atau dilepas =
perbedaan energi
kedua orbit.
Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron
12 C, 13 C dan 14 C � Isotop
6
6
6
14 C dan 14 N � Isobar
6
7
13 C dan 14 N � Isoton
6
7
14 Mg 2+ dan 20 Ne � Isoelektron
12
10
1. Hitunglah jumlah proton, elektron dan neutron
Contoh tersebut?
2. Menurutmu apa itu isotop, isobar, isoton dan is
Konfigurasi Elektron Unsur Golongan Utama
• Berdasarkan model atom
Bohr, jumlah kulit atom
dalam suatu atom
berhubungan dengan
bilangan kuantum (n) dan
kulit atom disimbolkan
dengan Huruf kapital.
• Jumlah maksimum elektron
dalam kulit atom sebanyak
2n2.
• Distribusi elektron dalam
kulit atom disebut dengan
konfigurasi elektron.
Kulit
atom
Bilangan
kuantum
(n)
Jumlah
elektron
maks
K
1
2
L
2
?
M
3
?
N
4
?
23
11
Na = 2 8 1
35
17
Cl = 2 8 7
39
19
K=2 8 8 1
31
15
P=2 8 5
Soal
PERBANDINGAN MODEL ATOM
Coba anda tuliskan perbandingan masing–maisng
model atom dengan mengisi tabel berikut:
Variabel
Proton
Elektron
Neutron
Model
Atom
Dalton
Thomso
n
Rutherf
ord
Bohr