PPT Kimia Dasar Struktur Atom Molekul da

Sejarah Perkembangan Teori Atom
Dimulai pada sekitar abad ke-5 SM
oleh seorang ahli filsafat Yunani,
Democritus (sekitar tahun 460-370
SM). Democritus mengekspresikan
gagasannya bahwa semua materi
tersusun atas partikel-partikel yang
sangat kecil dan tidak dapat dibagibagi yang disebut atomos (yang
berarti tidak dapat dibagi-bagi).

1.Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukan
posisi electron pada kulit.
Kulit

K

L

M

N

O

Bilangan kuantum utama

1

2

3

4

5

2 . Bilangan kuantum azimuth (l), menunjukan
subkulit
(subtingkat energy ) dan bentuk
orbital.
Sub kulit

s

p

d

f

g

Bilangan kuantum azimuth (l)

0

1

2

3

4

3. Bilangan kuantum Magnetik (m),
menunjukan orbital khusus yang
ditempati oleh suatu elektron, setip orbital
SUB oleh
l 2 elektron.
Jumlah
Jenis orbital(nilai m)
diisi
KULIT
orbital
S

0

1

0

P

1

3

-1,0,+1

D

2

5

-2,-1,0,+1,+2

f

3

7

-3,-2,-1,0,+1,+2,+3

4. Bilangan kuantum Spin (S)
• Menyatakan arah rotasi
 Searah jarum jam (s=+½)
 Berlawanan arah jarum jam (s=½)

↑

s=+½ =

s=–½= ↓

a.Asas
Afbauf
b. Kaidah
Hund

orbital-orbital
daridimulai
satu
• “Pengisian
“Pengisian
orbital selalu
subkulit,
dimulai
sendiridari
sub kulit
dengan
tingkat energi
sendiri(tunggal) dengan spin paralel
terendah”
kemudian baru berpasangan”
2
2
4
O
=

1s
2s
2p
Contoh
::
8

1
s

2s

2s

Aturan Larangan Pauli
wolfgang Pauli mengemukakan
bahwa tidak ada 2 elektron dalam
satu atom yang memiliki 4 bilangan
kuantum yang sama. Jika ada dua
elektron yang menempati satu

orbital (mempunyai bilangan
kuantum utama,azimuth,magnetik
yang sama), elektron-elektron
tersebut harus memiliki spin yang
berbeda.

Penulisan Konfigurasi Elektron

Uns
Nom
ur
or
Gol.
Ato
VIII
m
A

Konfigur
asi

He

2

Ne

10

1s2 2p6

18

[Ne] 3s2
3p6

36

[Ar] 4s2
4p6

54

[Kr] 5s2
5p6

86

[Xe] 6s2
6p6

Ar
Kr
Xe
Rn

1s2

Menyingkat
penulisan

konfigurasi
menggunakan
konfigurasi
elektron
Contoh
: Gas
Mulia
Na
(Z=11)→
[Ne] 3s1
Ar (Z=18)→ 1s2
2s2 2p6 3s2
3p6
Sc (Z=22)→ [Ar]
2

2

Tentukan konfigurasi, bilangan kuantum, periode dan golongan unsur Fe (Z=26)

S+d=8

 Konfigurasi : [Ar] 3d6 4s2
 Periode : 4
 GolonganVIII
: B
 Bilangan kuantum:
n =4
l =2
m = -2
s = -½

ISOTOP
= elektron
= proton
= netron

Atom-atom sejenis yang
memiliki nomor atom sama,
tetapi massanya berbeda

ISOBAR
= elektron
= proton
= netron

Atom-atom yang memiliki
nomor atom sama, tetapi massa
berbeda

ISOTON
= elektron
= proton
= netron

Atom-atom yang memiliki
nomor atom berbeda, tetapi
jumlah neutron sama

Molekul: merupakan gabungan
atom-atom yang berikatan kovalen.
Ada 2 jenis molekul yaitu :
a. Molekul unsur : gabungan atom
yang sama contoh : Cl2, O2,P4,Br2,N2
b. Molekul senyawa : gabungan dari
unsur yang berbeda. Contoh :
H2O, H2SO4, HNO3.

Ion, merupakan atom atau
gabungan atom yang bermuatan
listrik. Ada dua jenis ion, yaitu :
a. Ion positif(kation), contoh : Na+,
NH4+, AL3+
b. Ion negatif(anion), contoh :
Cl-,NO3-,O-2

mengandung ion yang dapat bergerak bebas
sehingga bisa menghantarkan arus listrik.
Anion adalah ion bermuatan negatif,
sedangkan
kation
adalah
ion
yang
bermuatan
positif.
Senyawa yang terbentuk dari ion
positif dan ion negatif dinamakan
senyawa ionik.
Contoh-Contoh senyawa Ionik.
1. Kalsium Karbonat (CaCO3) terbentuk
dari ion Ca2+ dan ion CO32-.
2. Tembaga Sulfat (CuSO4) terbentuk dari
ion Cu2+ dan ion SO42-.
3. Amonium sulfat ((NH4)2SO4) terbentuk
dari ion NH4+ dan ion SO42-.

 
KATION

 
ANION

THANK YOU
TERIMA KASIH