UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR
No. BAKTBBSBG201 Revisi : 00
Tgl. 01 Mei 2008 Hal 3 dari 7 Semester I
BAB VI Prodi Teknik Boga
Dibuat oleh : Dilarang memperbanyak sebagian atau seluruh isi dokumen
tanpa ijin tertulis dari Fakultas Teknik Universitas Negeri Yogyakarta
Diperiksa oleh : Andian Ari A., M.Sc
Nani Ratnaningsih, M.P
3
Elektron terluar suatu unsur dapat dilambangkan dengan struktur Lewis. Penggambaran struktur Lewis harus memenuhi ketentuan berikut:
1. Elektron valensi digambarkan dengan titik.
2. Elektron yang terletak pada kulit yang lebih dalam tidak digambarkan.
3. Empat elektron pertama ditulis sebagai titik, satu per satu di keempat sisi suatu unsur.
4. Titik berikutnya dipasangkan dengan titik yang sudah ada.
Contoh penggambaran struktur Lewis:
B. IKATAN ION
Ikatan ion terbentuk karena gaya tarik-menarik antara ion yang berlawanan muatan sebagai akibat dari serah terima elektron dari suatu atom ke atom lain. Ikatan ion terbentuk antara
unsur logam dengan unsur non logam. Natrium klorida NaCl terbentuk dari gabungan ion Na
+
dan Cl
-
. Na 2, 8, 1 melepas 1 elektron membentuk ion Na
+
2, 8 Cl 2, 8, 7 menyerap 1 elektron membentuk ion Cl
-
2, 8, 8 Atom klorin menarik satu elektron dari atom natrium. Pembentukan NaCl dari unsur natrium dan
klorin dapat dinyatakan dengan rumus Lewis sebagai berikut. Penggunaan tanda x untuk elektron Na dan untuk elektron Cl hanya untuk memperjelas arah serah terima elektron saja.
UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR
No. BAKTBBSBG201 Revisi : 00
Tgl. 01 Mei 2008 Hal 4 dari 7 Semester I
BAB VI Prodi Teknik Boga
Dibuat oleh : Dilarang memperbanyak sebagian atau seluruh isi dokumen
tanpa ijin tertulis dari Fakultas Teknik Universitas Negeri Yogyakarta
Diperiksa oleh : Andian Ari A., M.Sc
Nani Ratnaningsih, M.P
4
Ikatan yang terbentuk antara magnesium nomor atom 12 dan klorin nomor atom 17 terjadi sebagai berikut:
Mg 2, 8, 2 melepas 2 elektron membentuk ion Mg
2+
2, 8 Cl 2, 8, 7 menyerap 1 elektron membentuk ion Cl
-
2, 8, 8 Ion Mg
2+
dan Cl
-
akan membentuk senyawa MgCl
2
. Ikatan yang terjadi digambarkan sebagai berikut:
Beberapa sifat senyawa ion: 1.
Pada suhu kamar berbentuk padat 2.
Titik leleh dan titik didih relatif tinggi. 3.
Rapuh, hancur jika dipukul. 4.
Lelehannya menghantarkan listrik. 5.
Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik. Contoh soal:
Tulis rumus elektron dan rumus senyawa yang terbentuk antara: 1.
Ca NA = 20 dan Br NA = 35 2.
Na NA = 11 dan O NA = 8 3.
Al NA = 13 dan Cl NA = 17
UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR
No. BAKTBBSBG201 Revisi : 00
Tgl. 01 Mei 2008 Hal 5 dari 7 Semester I
BAB VI Prodi Teknik Boga
Dibuat oleh : Dilarang memperbanyak sebagian atau seluruh isi dokumen
tanpa ijin tertulis dari Fakultas Teknik Universitas Negeri Yogyakarta
Diperiksa oleh : Andian Ari A., M.Sc
Nani Ratnaningsih, M.P
5
C. IKATAN KOVALEN
