1 6 6
7 Lantanoid dan aktinoid
Lantanoid dan aktinoid adalah unsur-unsur transisi blok f, sifat-sifatya berbeda secara signifikan dengan unsur-unsur transisi blok d. Unsur-unsur ini
ditempatkan terpisah dalam tabel periodik untuk menunjukkan bahwa keperiodikan struktur elektroniknya berbeda dengan umumnya unsur lain.
Walaupun lantanoid disebut unsur tanah jarang, kelimpahannya di kerak bumi tidak sedikit dan kimia penggunaan sifat-sifat lantanoid yang unik sangat
mungkin akan berkembang cepat dalam waktu yang tidak terlalu lama. Aktinoid sangat erat dengan kimia dan energi nuklir. Karena jumlah unsur
superberat “yang disintesis” dalam akselerator sangat kecil, unsur-unsur ini sangat tidak signifikan dalam pandangan kimia terapan.
7.1 Lantanoid
Lima belas unsur yang ditunjukkan dalam Tabel 7.1 dari lantanum, La 4f , sampai lutetium, Lu
4f
14
, merupakan lantanoid. Ln biasanya digunaan sebagai simbol umum unsur-unsur lantanoid. Walaupun lantanoid, bersama dengan skandium, Sc, dan ytrium, Y, sering disebut unsur-unsur
tanah jarang, unsur-unsur ini relatif melimpah di kerak bumi. Kecuali prometium, Pm, yang membentuk isotop stabil, bahkan yang paling kecil kelimpahannya tulium, Tm, dan lutetium, Lu,
kelimpahannya sama dengan kelimpahan iodin. Karena lantanoid memiliki sifat yang sangat mirip dan sukar dipisahkan satu sama lain, di waktu yang lalu unsur-unsur ini belum banyak
dimanfaatkan dalam riset dasar dan terapan, jadi nama tanah jarang berasal dari fakta ini. Karena adanya metoda ekstraksi pelarut cair-cair dengan menggunakan tributilfosfin oksida sejak tahun
1960-an, unsur-unsur lantanoid menjadi mudah didapat dan mulai banyak dimanfaatkan tidak hanya untuk riset dasar tetapi juga dalam material seperti dalam paduan logam, katalis, laser,
tabung sinar katoda, dsb
Latihan 7.1 Apa perbedaan antara lantanoid dan lantanida?
[jawab] Lima belas unsur La-Lu adalah lantanoid dan empat belas unsur Ce-Lu tanpa La adalah lantanida berarti mirip dengan lantanum. Sering kali nama ini dipertukarkan dan 15 unsur
termasuk La disebut juga lantanida.
1 6 7
Tabel 7.1 Sifat-sifat lantanoid
Karena entalpi ionisasi tiga tahap unsur lantanoid cukup rendah, unsur-unsur ini membentuk kation trivalen. Sebagian besar senyawa lantanoid kecuali senyawa Ce
4+
4f , Eu
2+
4f
7
dan Yb
2+
4f
14
biasanya lantanoidnya berupa ion Ln
3+
. Ln
3+
adalah asam keras, dan karena elektron f terpendam jauh dan tidak digunakan dalam ikatan, elektron-elektron f ini hampir tidak dipengaruhi
ligan. Ada kecenderungan jari-jari atom dan ion lantanoid menurun dengan kenaikan nomor
atom, dan fenomena ini disebut kontraksi lantanida. Kontraksi ini disebabkan kecilnya efek
perisai elektron 4f, yang menyebabkan inti atom menarik elektron dengan kuat dengan meningkatnya nomor atom.
Kompleks logam lantanoid biasanya berkoordinasi antara 6-12 dan khususnya banyak yang berkoordinasi 8 dan 9. Senyawa organologam dengan ligan siklopentadienil jenis Cp
3
Ln atau Cl
2
LnX juga dikenal, semua senyawa ini sangat reaktif pada oksigen atau air.
7.2 Aktinoid
