Kumpulan Rumus UN Kimia SMA 2012
Kumpulan Rumus
TAHUN PELAJARAN 2011/2012
Disusun Per Indikator Kisi-Kisi UN 2012
Distributed by :
Pak Anang
Konfigurasi Elektron
Perhatikan nomor atom (Z), ditulis di bawah.
Susunan elektron berdasarkan orbitalnya:
Z > 20: 2 8 8 2 (angka terakhir menunjukan golongan,
banyaknya angka menunjukan periode)
Z < 20: gunakan aturan Afbau:
1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 …
Bila membentuk ion, elektron valensi = 8
Campuran
AK + BK
AK + BL
AL + BK
AL + BL
Habis
pH = 7
hidrolisis
asam
hidrolisis
basa
hidrolisis
total
Sisa Asam
pH < 7
pH < 7
Sisa Basa
pH > 7
buffer basa
buffer asam
pH > 7
buffer asam
buffer basa
Bilangan kuantum: lokasi suatu elektron
n = orbital (1,2,3,…)
l = sub kulit (0,1,2,3)
m = ruangan (-2,-1,0,1,2) 0 untuk kotak paling tengah s
= + (+ = atas, − = bawah)
Ksp AxBy = [Ay+]x + [Bx-]y
Ksp tinggi: larut, Ksp rendah: terbentuk endapan
Ikatan Kimia
Sifat Koligatif
2 ion Xa+ dan Yb- akan membentuk senyawa XbYa
Jenis -jenis ikatan:
ionik (heteropolar): logam - non logam (konduktor, titik
didih tinggi)
kovalen (homopolar): non logam (isolator, titik didih
rendah)
- tunggal: ikatan tunggal
- rangkap: ikatan rangkap (2 atau 3)
- koordinasi: hanya 1 atom yang membagi elektronnya
ΔP = PoXA
ΔTb = Kbmi
ΔTf = Kfmi
π= MRTi
Tetapan Hasi Kali Kelarutan
Khusus elektrolit:
i = 1 + α(n-1)
Grafik P-T
Stoikiometri
% unsur: (indeks x Ar)/Mr x 100%
n = W/Mm = x/Na = V/Vm
M = n/v
PV=nRT (R=0,082)
(x = jumlah partikel; Na = 6,02 x 1023; Vm = 22.4 (STP)/ 24.4
(RTP); M = molaritas)
perbandingan koefisien = perbandingan mol =
perbandingan volume (dalam fase gas)
pH dan Titrasi
Asam
pH = −log *H+]
[H+]:
kuat: valensi x [asam]
lemah: √((Ka*asam+)
Titrasi: mol asam = mol basa
(a,b = valensi)
Buffer dan Hidrolisis
Buffer:
[H+] = Ka x ([asam]/[garam))
[OH-] = Kb x ([basa]/[garam])
Hidrolisis:
[H+]2 = (Kw/Kb) x [garam]
[OH-]2 = (Kw/Ka) x [garam]
Basa
pOH = −log *OH−]
[OH−]:
kuat: valensi x [basa]
lemah: √((Ka*basa+)
VaMaa = VbMbb
Sifat Koloid dan Contohnya
Adsorpsi: obat norit, penjernihan air tawas, penjernihan air
tebu, pembuatan gula
Koagulasi: pengolahan karet, penjernihan air, pembentukan
delta, penggumpalan debu/asap, penetralan albuminoid
Dialisis: cuci darah
Minyak Bumi
Jumlah CO (jelaga) yg dihasilkan berbanding terbalik dgn
bilangan oktan
Untuk menaikkan bilangan oktan, gunakan zat aditif TEL,
dibromoetana, dikloroetana, atau MTBE
Gugus Fungsi:
alkohol
eter
aldehid
−OH
−O−
−COH
Turunan benzena:
Toluena
−CH3
Nitro
−NO2
Amina
−NH2
Sulfonat
−HSO3
Bimbel UN Kimia SMA Program IPA by Pak Anang (http://pak-anang.blogspot.com)
keton
asam
karboksilat
ester
−CO−
−COOH
Benzoat
Fenol
Salisilat
−COOH
−OH
−OH +
−COOH
−OH +
−NHCOCH3
Parasetamol
−COO−
Halaman 1
Polimer dan Contohnya
Adisi: karet alam, PVC, polipropilena, teflon, polistirena
Kondensasi: nilon, selulosa, protein, tetoron
Makromolekul
Uji Biuret: protein (+ = ungu)
Uji Xanthoproteat: benzena (+= kuning/jingga)
Uji timbal (II) nitrat/asetat: belerang (+ = endapan hitam)
Termokimia
Q = mcΔT = CΔT
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ...
ΔHo = ΣHof produk - ΣHof reaktan
ΔHo = Σ BE reaktan - Σ BE produk
Laju Reaksi
v = k[A]m[B]n
Menentukan orde reaksi dgn tabel:
v1/v2 = ([1]/[2])n
Syarat:konsentrasi pereaksi lainnya tetap
Tetapan Kesetimbangan
Kc = Σ [produk]n/ Σ[reaktan]n
Kp = Σ,Pproduk-n/ Σ(Preaktan)n
Faktor yang mempengaruhi:
Faktor
Naik
Suhu
endotermis
Tekanan
Σ koefisien kecil
Volume
Σ koefisien besar
Turun
eksotermis
Σ koefisien besar
Σ koefisien kecil
Elektrokimia
Sel volta:
Katode (+): mengalami reduksi
Anode (−): mengalami oksidasi
anode| ion || ion | katode
Eosel = Eokatode - Eoanode = Eoreduksi - Eooksidasi
Deret volta
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe
Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
W = e x i x t / 96500
Bimbel UN Kimia SMA Program IPA by Pak Anang (http://pak-anang.blogspot.com)
Halaman 2
TAHUN PELAJARAN 2011/2012
Disusun Per Indikator Kisi-Kisi UN 2012
Distributed by :
Pak Anang
Konfigurasi Elektron
Perhatikan nomor atom (Z), ditulis di bawah.
Susunan elektron berdasarkan orbitalnya:
Z > 20: 2 8 8 2 (angka terakhir menunjukan golongan,
banyaknya angka menunjukan periode)
Z < 20: gunakan aturan Afbau:
1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 …
Bila membentuk ion, elektron valensi = 8
Campuran
AK + BK
AK + BL
AL + BK
AL + BL
Habis
pH = 7
hidrolisis
asam
hidrolisis
basa
hidrolisis
total
Sisa Asam
pH < 7
pH < 7
Sisa Basa
pH > 7
buffer basa
buffer asam
pH > 7
buffer asam
buffer basa
Bilangan kuantum: lokasi suatu elektron
n = orbital (1,2,3,…)
l = sub kulit (0,1,2,3)
m = ruangan (-2,-1,0,1,2) 0 untuk kotak paling tengah s
= + (+ = atas, − = bawah)
Ksp AxBy = [Ay+]x + [Bx-]y
Ksp tinggi: larut, Ksp rendah: terbentuk endapan
Ikatan Kimia
Sifat Koligatif
2 ion Xa+ dan Yb- akan membentuk senyawa XbYa
Jenis -jenis ikatan:
ionik (heteropolar): logam - non logam (konduktor, titik
didih tinggi)
kovalen (homopolar): non logam (isolator, titik didih
rendah)
- tunggal: ikatan tunggal
- rangkap: ikatan rangkap (2 atau 3)
- koordinasi: hanya 1 atom yang membagi elektronnya
ΔP = PoXA
ΔTb = Kbmi
ΔTf = Kfmi
π= MRTi
Tetapan Hasi Kali Kelarutan
Khusus elektrolit:
i = 1 + α(n-1)
Grafik P-T
Stoikiometri
% unsur: (indeks x Ar)/Mr x 100%
n = W/Mm = x/Na = V/Vm
M = n/v
PV=nRT (R=0,082)
(x = jumlah partikel; Na = 6,02 x 1023; Vm = 22.4 (STP)/ 24.4
(RTP); M = molaritas)
perbandingan koefisien = perbandingan mol =
perbandingan volume (dalam fase gas)
pH dan Titrasi
Asam
pH = −log *H+]
[H+]:
kuat: valensi x [asam]
lemah: √((Ka*asam+)
Titrasi: mol asam = mol basa
(a,b = valensi)
Buffer dan Hidrolisis
Buffer:
[H+] = Ka x ([asam]/[garam))
[OH-] = Kb x ([basa]/[garam])
Hidrolisis:
[H+]2 = (Kw/Kb) x [garam]
[OH-]2 = (Kw/Ka) x [garam]
Basa
pOH = −log *OH−]
[OH−]:
kuat: valensi x [basa]
lemah: √((Ka*basa+)
VaMaa = VbMbb
Sifat Koloid dan Contohnya
Adsorpsi: obat norit, penjernihan air tawas, penjernihan air
tebu, pembuatan gula
Koagulasi: pengolahan karet, penjernihan air, pembentukan
delta, penggumpalan debu/asap, penetralan albuminoid
Dialisis: cuci darah
Minyak Bumi
Jumlah CO (jelaga) yg dihasilkan berbanding terbalik dgn
bilangan oktan
Untuk menaikkan bilangan oktan, gunakan zat aditif TEL,
dibromoetana, dikloroetana, atau MTBE
Gugus Fungsi:
alkohol
eter
aldehid
−OH
−O−
−COH
Turunan benzena:
Toluena
−CH3
Nitro
−NO2
Amina
−NH2
Sulfonat
−HSO3
Bimbel UN Kimia SMA Program IPA by Pak Anang (http://pak-anang.blogspot.com)
keton
asam
karboksilat
ester
−CO−
−COOH
Benzoat
Fenol
Salisilat
−COOH
−OH
−OH +
−COOH
−OH +
−NHCOCH3
Parasetamol
−COO−
Halaman 1
Polimer dan Contohnya
Adisi: karet alam, PVC, polipropilena, teflon, polistirena
Kondensasi: nilon, selulosa, protein, tetoron
Makromolekul
Uji Biuret: protein (+ = ungu)
Uji Xanthoproteat: benzena (+= kuning/jingga)
Uji timbal (II) nitrat/asetat: belerang (+ = endapan hitam)
Termokimia
Q = mcΔT = CΔT
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ...
ΔHo = ΣHof produk - ΣHof reaktan
ΔHo = Σ BE reaktan - Σ BE produk
Laju Reaksi
v = k[A]m[B]n
Menentukan orde reaksi dgn tabel:
v1/v2 = ([1]/[2])n
Syarat:konsentrasi pereaksi lainnya tetap
Tetapan Kesetimbangan
Kc = Σ [produk]n/ Σ[reaktan]n
Kp = Σ,Pproduk-n/ Σ(Preaktan)n
Faktor yang mempengaruhi:
Faktor
Naik
Suhu
endotermis
Tekanan
Σ koefisien kecil
Volume
Σ koefisien besar
Turun
eksotermis
Σ koefisien besar
Σ koefisien kecil
Elektrokimia
Sel volta:
Katode (+): mengalami reduksi
Anode (−): mengalami oksidasi
anode| ion || ion | katode
Eosel = Eokatode - Eoanode = Eoreduksi - Eooksidasi
Deret volta
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe
Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
W = e x i x t / 96500
Bimbel UN Kimia SMA Program IPA by Pak Anang (http://pak-anang.blogspot.com)
Halaman 2