Deskripsi,Silabus,Sap - Mata Kuliah Kimia Umum 2015 Doc | Makalah Dan Jurnal Gratis
Deskripsi Mata Kuliah
KIMIA UMUM
MA 302
(3 sks, smt 1)
Mata kuliah ini wajib diikuti oleh seluruh mahasiswa Fakultas Pendidikan Matematika dan
Ilmu Pengetahuan Alam (FPMIPA), kecuali mahasiswa Jurusan pendidikan Kimia. Mata
kuliah ini termasuk rumpun Mata Kuliah Keahlian Fakultas (MKKF) dengan tujuan untuk
membekali pengetahuan konsep-konsep ilmu kimia serta berbagai fenomena kimia dalam
kehidupan sehari-hari dan mengaplikasikannya pada bidang yang sesuai.
Materi yang dibahas pada perkuliahan ini meliputi beberapa konsep ilmu kimia seperti:
pengantar kajian ilmu kimia, struktur atom, Sistem Periodik Unsur (SPU), ikatan kimia,
geometri molekul, stoikiometri, larutan, asam basa, dan konsep kimia pilihan sesuai kebutuhan
setiap jurusan (untuk dua kali pertemuan).
Pelaksanaan kuliah menggunakan pendekatan konsep, dimana mahasiswa diharapkan
berpartisipasi secara aktif dalam membangun konsep-konsep dasar ilmu kimia dengan bantuan
dosen. Metode yang digunakan meliputi ceramah bermakna, diskusi dan penugasan. Media
yang digunakan adalah bahan presentasi dan LCD proyektor.
Evaluasi perkuliahan khususnya dilakukan terhadap penguasaan konsep mahasiswa, melalui
tes unit. Jenis evaluasi l
ainnya meliputi kehadiran, keaktifan di kelas,
pengayaan.
dan pelaksanaan tugas terstruktur dan
Pustaka utama yang digunakan dalam mata kuliah ini adalah (1) Sunarya, Y. 2013. Kimia
Dasar 1. Bandung:Yrama Widya; (2) Sunarya, Y. 2013. Kimia Dasar 2. Bandung: Yrama
Widya; dan (3) Brady, General Chemistry,
SILABUS
1.
Identitas Mata Kuliah
Nama mata kuliah
Nomor kode
Jumlah sks
Semester
Kelompok mata kuliah
Pogram studi / Program
Status mata kuliah
Prasyarat
Dosen
: Kimia Umum
: MA302
: 3 sks
:1
: MKK Fakultas
: Pendidikan Kimia / S1
: MKK Fakultas
:: Dr. Nahadi, MSi., MPd.
2. Tujuan
Setelah mengikuti perkuliahan ini, mahasiswa diharapkan memiliki pengetahuan
konsep-konsep ilmu kimia untuk menjelaskan berbagai fenomena kimia dalam
kehidupan sehari-hari dan aplikasinya pada bidang sesuai.
3. Deskripsi Isi
Dalam perkuliahan ini dibahas beberapa konsep ilmu kimia seperti : pengantar kajian
ilmu kimia, struktur atom, SPU, ikatan kimia, geometri molekul, stoikiometri, larutan,
asam basa, dan konsep kimia pilihan sesuai jurusan masing-masing.
4. Pendekatan Pembelajaran
Pendekatan yang digunakan dalam mata kuliah ini adalah pendekatan konsep dimana
mahasiswa diharapkan berpartisipasi secara aktif dalam membangun konsep-konsep
ilmu kimia secara umum dengan bantuan dosen. Metode yang digunakan meliputi
ceramah bermakna, diskusi dan penugasan. Media yang digunakan adalah bahan
presentasi dan LCD .
5. Evaluasi
Evaluasi meliputi Tes Unit 1, Tes Unit 2, dan tugas.
6. Nilai Akhir
Secara umum digunakan patokan nilai rata-rata (skala 100)
A : ≥ 75
B : 65 sampai 74
C : 55 sampai 64
D : 45 sampai 54
E : < 44
7. Rincian Materi Perkuliahan Setiap Pertemuan
Pokok Bahasan
Pengantar Kajian
Sub Pokok Bahasan
- Silabi dan panduan kuliah
Jumlah
Pertemuan
1x
Ilmu Kimia
Struktur Atom dan
SPU
Ikatan Kimia dan
Geometri Molekul
Stoikiometri
Larutan
Asam basa
Pilihan untuk Biologi
Pilihan untuk Fisika
Pilihan untuk
Matematika dan
Komputer
8. Referensi Utama
- Sifat materi
- Perubahan materi
- Klasifikasi materi
- Partikel materi
- Hukum dasar materi
- Perkembangan teori atom
- Model atom Bohr
- Model atom mekanika kuantum
- Struktur atom polielektron
- Perkembangan SPU
- Sifat periodik unsur
- Deskripsi ikatan
- Jenis-jenis ikatan
- Teori ikatan Lewis
- Geometri molekul (VSEPR)
- Deskripsi reaksi kimia dan persamaan kimia
- Istilah-istilah dalam persamaan kimia
- Tatanama senyawa anorganik
- Menyetarakan persamaan kimia
- Persamaan ion
- Klasifikasi reaksi kimia
- Massa atom dan massa molekul relative
- Bilangan Avogadro
- Pengertian mol dan massa molar
- Penghitungan konsep mol pada zat padat, gas dan
larutan
- Persen komposisi
- Rumus empiris dan rumus molekul
- Perhitungan berdasar persamaan kimia
- Pereaksi pembatas
- Persen hasil
- Definisi larutan
- Larutan ideal dan non-ideal
- Larutan elektrolit dan non-elektrolit
- Proses pelarutan
- Pengaruh suhu dan tekanan terhadap kelarutan
- Larutan jenuh, takjenuh, dan lewat jenuh
- Konsentrasi larutan
- Sifat Koligatif Larutan
- Model asam basa
- Kekuatan relative asam-basa
- Konsep pH
- Perhitungan pH asam basa kuat dan lemah
Kimia Organik
Biomolekul dan metabolisme
Kimia Anorganik
Thermokimia
Wujud Zat
Kimia Organik
Kimia Anorganik
2x
2x
3x
2x
1x
2x
1x
1x
1x
1x
2x
1x
(1) Sunarya, Y. 2013. Kimia Dasar 1. Bandung: Yrama Widya.
(2) Sunarya, Y. 2013. Kimia Dasar 2. Bandung: Yrama Widya.
(3) Brady, 2000. General Chemistry
SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)
Matakuliah
: Kimia Umum
Kode mata kuliah
: MA 503
SKS
: 3 (tiga)
Semester
: 1 (satu)
Nama Dosen
: (1) Dr. Nahadi, MSi., MPd.
Tujuan Umum Mata Kuliah: Membekali mahasiswa untuk ....................................................................................
Perte
muan
ke
I
Tujuan khusus
Mahasiswa dapat:
- Mengenal tata aturan, proses,
tugas-tugas dan cara evaluasi
dalam perkuliahan kimia umum.
- Membedakan sifat fisika dan kimia
dari materi
- Membedakan perubahan fisika dan
kimia dari materi
- Mengelompokkan materi
berdasarkan wujudnya dalam suhu
kamar serta jenis partikel
penyusunnya
- Menerapkan hukum dasar materi
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
- Silabi dan panduan kuliah
- Sifat materi
- Perubahan materi
- Klasifikasi materi
- Partikel materi
- Hukum dasar materi
Pengalaman Belajar
- Orientasi Perkuliahan
- Penayangan gambar-gambar sifat
dan perubahan fisika dan kimia
untuk disimpulkan perbedaannya.
- Penayangan visualisasi partikelpartikel sub mikroskopik dari
beberapa materi untuk
diklasifikasikan.
- Penjelasan hukum-hukum
dasar materi dan contohcontoh aplikasinya.
- Latihan penyelesaian soal
Media
Evaluasi
Rujukan
- Buku teks
wajib kimia
dasar.
Tugas
terstruktu
r
(1) dan (3)
- Laptop dan
LCD
- Papan tulis
& kapur
Perte
muan
ke
II dan
III
2x
Tujuan khusus
pada berbagai fenomena terkait
Mahasiswa dapat:
- Menjelaskan perkembangan teori
atom mulai Dalton sampai
Rutherford
- Menjelaskan kelemahan model
atom Bohr yang disempurnakan
dengan model atom mekanika
kuantum
- Menggambarkan konfigurasi
elektron suatu atom dan ion.
- Menjelaskan perkembangan
pemikiran ahli tentang Sistem
Periodik Unsur (SPU).
- Menjelaskan keteraturan sifat
periodik unsur
Mahasiswa dapat:
- mendeskripsikan mengapa sebagian
besar atom unsur cenderung berikatan
- Membedakan ikatan ion dengan ikatan
kovalen.
- Membedakan ikatan kovalen biasa
dengan kovalen koordinasi.
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
Pengalaman Belajar
Media
Evaluasi
Rujukan
- Perkembangan teori atom Mahasiswa:
1. Mendiskusikan fenomena
- Model atom Bohr
hasil penelitian ahli kimia
- Model atom mekanika
(Dalton sampai Rutherford)
kuantum
untuk menjelaskan
- Struktur atom polielektron
pengertian partikel terkecil
- Perkembangan SPU
suatu materi berupa atom.
- Sifat periodik unsur
2. Mendapatkan penjelasan
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
5. Sistem
Periodik
Unsur Model
Panjang
Tugas
Hasil
diskusi
kelompok
(1)
dan
(3)
- Deskripsi ikatan
- Jenis-jenis ikatan
- Teori ikatan Lewis
- Geometri
molekul
(VSEPR)
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
Tugas
Hasil
diskusi
kelompok
(1) dan (3)
tentang pemikiran model
atom Bohr yang
disempurnakan menjadi
model atom mekanika
kuantum.
3. Mendapatkan penjelasan
dan latihan tentang
konfigurasi elektron atom
dan ion polielektron.
4. Mendiskusikan dasar
pemikiran munculnya
beberapa tata cara
pengelompokan unsur
dalam sistem periodik.
5. Mendiskusikan penyebab
keperiodikan sifat dalam
satu golongan dan perioda
Mahasiswa
1. Mendiskusikan munculnya
prinsip duplet dan oktet
pada kecenderungan
sebagian besar atom untuk
membentuk ikatan.
2. Mendiskusikan contohcontoh senyawa yang
Perte
muan
ke
Tujuan khusus
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
- Menggambarkan ikatan kovalen
dengan cara dot Lewis.
- Menghubungkan kestabilan molekul
senyawa dengan jenis katan kovalen
tunggal, rangkap, dan rangkap tiga.
- Mengaplikasikan teori VSEPR dalam
tinjauan bentuk molekul
IV, V
dan VI
Mahasiswa dapat:
- Menuliskan persamaan reaksi
kimia lengkap dengan fasanya.
- Memberi nama senyawa
anorganik dari rumus kimianya
atau sebaliknya.
- Menyetarakan persamaan reaksi
kimia dengan memberikan
koefisien reaksi.
- Deskripsi reaksi kimia dan
persamaan kimia
- Istilah-istilah dalam
persamaan kimia
- Tatanama senyawa
anorganik
- Menyetarakan persamaan
kimia
- Persamaan ion
Pengalaman Belajar
cenderung membentuk
ikatan ion dan yang
membentuk ikatan kovalen.
3. Mendapatkan penjelasan
hubungan kecenderungan
perbedaan sifat fisik
senyawa yang berikatan ion
dengan yang berikatan
kovalen
4. Mendiskusikan cara
menerapkan prinsip dot
Lewis pada penggambaran
molekul yang berikatan
kovalen biasa dengan yang
berikatan kovalen
koordinasi.
5. Mendiskusikan
kecenderungan kestabilan
senyawa di alam
berdasarkan jenis ikatan
kovalennya.
6. Mendiskusikan penerapan
prinsip VSEPR pada tinjauan
perbedaan bentuk molekul.
Mahasiswa:
1. Berlatih menuliskan reaksi
kimia lengkap dengan
fasanya.
2. Berlatih memberi nama
senyawa anorganik dari
rumus kimia yang diberikan
atau sebaliknya.
3. Berlatih menyetarakan
persamaan reaksi kimia
Media
Evaluasi
Rujukan
Tugas
mandiri
terstruktu
r
(1)
dan
(3)
4. Papan
tulis dan
kapur
5. Model
molekul
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
Perte
muan
ke
Tujuan khusus
- Menentukan persamaan ”reaksi
bersih” berdasarkan penguraian
reaksi ionis .
- Mengelompokkan reaksi kimia
berdasarkan jenisnya.
- Menerapkan keterhubungan mol
dengan massa, volume dan
jumlah partikel.
- Menerapkan keterhubungan mol
dengan koefisien reaksi dalam
penentuan pereaksi pembatas
- Menentukan persen komposisi,
rumus empiris/molekul dalam
stoikiometri kimia.
VII dan
VIII
Mahasiswa dapat:
- Menjelaskan pengertian larutan
ideal dan non ideal.
- Menerapkan prinsip ”like dissolve
like” pada penentuan kelarutan
zat pada pelarut tertentu.
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
Pengalaman Belajar
Media
dengan memberikan
- Klasifikasi reaksi kimia
koefisien reaksi secara
- Massa atom dan massa
sederhana dan pemisalan a,
molekul relatif
b, c ...
- Bilangan Avogadro
4.
Berlatih menentukan
- Pengertian mol dan massa
persamaan ”reaksi bersih”
molar
berdasarkan penguraian
- Penghitungan konsep mol
reaksi ionis dan
pada zat padat, gas dan
penghilangan ion
larutan
”distraktor”.
- Persen komposisi
5. Mendapatkan penjelasan
- Rumus empiris dan rumus
klasifikasi reaksi kimia
berdasarkan jenisnya.
molekul
- Perhitungan
berdasar 6. Berlatih menerapkan
keterhu-bungan mol dengan
persamaan kimia
massa, volume dan jumlah
- Pereaksi pembatas
kapur
5. Sistem
Periodik
Unsur Model
Panjang
- Definisi larutan
- Larutan ideal dan non-
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
ideal
- Larutan
elektrolit
non-elektrolit
- Proses pelarutan
- Pengaruh
suhu
dan
dan
partikel.
7. Berlatih menerapkan
keterhubungan mol dengan
koefisien reaksi dalam
penentuan pereaksi
pembatas
8. Berlatih menentukan persen
komposisi, rumus
empiris/molekul dalam soalsoal terkait stoikiometri
kimia.
Mahasiswa:
1. Mendapat penjelasan
tentang perbedaan larutan
ideal dan non ideal dalam
tinjauan sub mikroskopis.
2. Mendapat penjelasan
Evaluasi
Rujukan
Tugas
mandiri
terstruktu
r
(2)
dan
(3)
Perte
muan
ke
Tujuan khusus
- Menjelaskan pengaruh suhu dan
tekanan terhadap kelarutan zat pada
pelarut tertentu.
- Membedakan keadaan larutan yang jenuh,
takjenuh, dan lewat jenuh
- Menentukan konsentrasi larutan dalam
satuan molaritas, molalitas dan fraksi mol
- Menentukan besarnya penurunan
tekanan uap, kenaikan titik didih
dan penurunan titik beku pada
sistem larutan non volatil.
- Menerapkan aturan Van Hoff pada
penentuan sifat koligatif larutan
ionik.
- Menentukan besarnya tekanan
osmosis pada suatu sistem
larutan.
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
Pengalaman Belajar
tentang prinsip ”like
tekanan
terhadap
dissolve like” untuk
kelarutan
- Larutan jenuh, takjenuh,
diterapkan pada prediksi
dan lewat jenuh
kelarutan zat pada pelarut
- Konsentrasi larutan
tertentu.
- Sifat Koligatif Larutan
3. Mendapat penjelasan
4.
5.
6.
7.
8.
tentang pengaruh suhu dan
tekanan terhadap kelarutan zat
pada pelarut tertentu.
Mendapat penjelasan
tentang perbedaan keadaan
larutan yang jenuh, takjenuh, dan
lewat jenuh.
Berlatih menentukan konsentrasi
larutan dalam satuan molaritas,
molalitas dan fraksi mol.
Berlatih menentukan
besarnya penurunan
tekanan uap, kenaikan titik
didih dan penurunan titik
beku pada sistem larutan
non volatil.
Berlatih menerapkan aturan
Van Hoff pada penentuan
sifat koligatif larutan ionik.
Berlatih menentukan
besarnya tekanan osmosis
pada suatu sistem
pemisahan pelarut dari
larutannya.
Media
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
Evaluasi
Rujukan
Perte
muan
ke
IX dan
X
Tujuan khusus
Mahasiswa dapat:
- Membedakan model asam basa
Arhenius, Bronsted Lowry dan
Lewis.
- Menentukan hubungan kekuatan
relatif asam-basa dengan persen
ionisasi.
- Menentukan pH larutan asambasa kuat dan lemah
- Menentukan pH larutan pada
sistem pengangga.
- Menentukan pH larutan garam
yang terhidrolisis
XI, XII Mahasiswa Jurusan pendidikan
dan XIII biologi dapat:
-Menjelaskan penerapan prinsip
kimia organik pada proses kimia
dalam makhluk hidup
- Menjelaskan reaksi biomolekuler
pada metabolisme dalam makhluk
hidup
- Menjelaskan gangguan dalam
sistem metabolisme berdasarkan
reaksi biomolekuler.
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
- Model asam basa
- Kekuatan relatif asambasa
- Konsep pH
- Perhitungan pH asam basa
kuat dan lemah
- Perhitungan pH sistem
larutan penyangga.
- Perhitungan pH larutan
garam terhidrolisis
Kimia Organik
Biomolekul dan
metabolisme
Pengalaman Belajar
Media
Evaluasi
Rujukan
Mahasiswa:
1.
Berdiskusi untuk
membedakan model asam
basa Arrhenius, Bronsted
Lowry dan Lewis.
2.
Berlatih menyelesaikan
soal terkait penentuan
hubungan kekuatan relatif
asam-basa dengan persen
ionisasi.
3.
Berlatih menentukan
pH larutan asam-basa kuat
dan lemah.
4.
Berlatih menentukan
pH larutan pada sistem
pengangga.
5.
Berlatih menentukan
pH larutan garam yang
terhidrolisis
Mahasiswa Jurusan pendidikan
biologi:
1.Mendapatkan penjelasan
tentang prinsip reaksi-reaksi
kimia organik.
2. Berdiskusi tentang
penerapan prinsip kimia
organik pada proses kimia
dalam makhluk hidup.
3. Mendapatkan penjelasan
tentang jenis-jenis
biomolekul dan reaksi
identifikasinya.
4. Berdiskusi tentang reaksi
biomolekuler pada sistem
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
Tugas
mandiri
terstruktu
r
(2) dan (3)
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
Tugas
hasil
diskusi
kelompok
(2) dan (3)
Perte
muan
ke
Tujuan khusus
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
XI, XII
dan XIII
Mahasiswa Jurusan Pendidikan fisika
dapat:
- Menjelaskan hubungan sifat fisik
zat dengan tinjauan kimiawinya.
- Memprediksikan kemungkinan
berlangsungnya suatu reaksi
kimia berdasarkan prinsip
termokimia.
- Menggambarkan aspek sub
mikroskopis dalam menjelaskan
perbedaan wujud zat.
Kimia Anorganik
Thermokimia
Wujud Zat
XI, XII
dan XIII
Mahasiswa Jurusan Pendidikan
matematika, prodi Pendidikan Ilkom
dan Ilkom dapat:
Kimia Organik
Kimia Anorganik
Pengalaman Belajar
metabolisme dalam
makhluk hidup
5. Mendapatkan penjelasan
tentang contoh-contoh
gangguan dalam sistem
metabolisme berdasarkan
reaksi biomolekuler.
Mahasiswa Jurusan Pendidikan
fisika:
1. Mendapatkan penjelasan
tentang hubungan sifat fisik
zat dengan tinjauan
kimiawinya.
2. Mendapatkan penjelasan
tentang besaran termokimia
yang dapat digunakan
untuk memprediksikan
kespontanan reaksi kimia.
3. Berdiskusi untuk
memprediksikan
kemungkinan
berlangsungnya suatu
reaksi kimia berdasarkan
prinsip termokimia.
4. Mendapatkan penjelasan
tentang gambaran aspek
sub mikroskopis dalam
wujud zat yang berbeda.
Mahasiswa Jurusan Pendidikan
matematika, prodi Pendidikan
Ilkom dan Ilkom:
Media
Evaluasi
Rujukan
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
5. Sistem
Periodik
Unsur Model
Panjang
Tugas
hasil
diskusi
kelompok
(1) dan(3)
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Tugas
mandiri
terstruktu
(1), (2) dan
(3)
Perte
muan
ke
Tujuan khusus
- Menjelaskan prinsip-prinsip reaksi
kimia pada zat organik sederhana.
- Menjelaskan prinsip-prinsip reaksi
kimia pada zat anorganik
sederhana.
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
Pengalaman Belajar
1. Mendapatkan penjelasan
tentang prinsip-prinsip
reaksi kimia pada zat
organik sederhana.
2. Berlatih menuliskan
persamaan reaksi kimia
organik sederhana.
3. Mendapatkan penjelasan
tentang prinsip-prinsip
reaksi kimia pada zat
anorganik sederhana.
4. Berlatih menuliskan
persamaan reaksi kimia
anorganik sederhana.
Media
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
Evaluasi
r
Rujukan
KIMIA UMUM
MA 302
(3 sks, smt 1)
Mata kuliah ini wajib diikuti oleh seluruh mahasiswa Fakultas Pendidikan Matematika dan
Ilmu Pengetahuan Alam (FPMIPA), kecuali mahasiswa Jurusan pendidikan Kimia. Mata
kuliah ini termasuk rumpun Mata Kuliah Keahlian Fakultas (MKKF) dengan tujuan untuk
membekali pengetahuan konsep-konsep ilmu kimia serta berbagai fenomena kimia dalam
kehidupan sehari-hari dan mengaplikasikannya pada bidang yang sesuai.
Materi yang dibahas pada perkuliahan ini meliputi beberapa konsep ilmu kimia seperti:
pengantar kajian ilmu kimia, struktur atom, Sistem Periodik Unsur (SPU), ikatan kimia,
geometri molekul, stoikiometri, larutan, asam basa, dan konsep kimia pilihan sesuai kebutuhan
setiap jurusan (untuk dua kali pertemuan).
Pelaksanaan kuliah menggunakan pendekatan konsep, dimana mahasiswa diharapkan
berpartisipasi secara aktif dalam membangun konsep-konsep dasar ilmu kimia dengan bantuan
dosen. Metode yang digunakan meliputi ceramah bermakna, diskusi dan penugasan. Media
yang digunakan adalah bahan presentasi dan LCD proyektor.
Evaluasi perkuliahan khususnya dilakukan terhadap penguasaan konsep mahasiswa, melalui
tes unit. Jenis evaluasi l
ainnya meliputi kehadiran, keaktifan di kelas,
pengayaan.
dan pelaksanaan tugas terstruktur dan
Pustaka utama yang digunakan dalam mata kuliah ini adalah (1) Sunarya, Y. 2013. Kimia
Dasar 1. Bandung:Yrama Widya; (2) Sunarya, Y. 2013. Kimia Dasar 2. Bandung: Yrama
Widya; dan (3) Brady, General Chemistry,
SILABUS
1.
Identitas Mata Kuliah
Nama mata kuliah
Nomor kode
Jumlah sks
Semester
Kelompok mata kuliah
Pogram studi / Program
Status mata kuliah
Prasyarat
Dosen
: Kimia Umum
: MA302
: 3 sks
:1
: MKK Fakultas
: Pendidikan Kimia / S1
: MKK Fakultas
:: Dr. Nahadi, MSi., MPd.
2. Tujuan
Setelah mengikuti perkuliahan ini, mahasiswa diharapkan memiliki pengetahuan
konsep-konsep ilmu kimia untuk menjelaskan berbagai fenomena kimia dalam
kehidupan sehari-hari dan aplikasinya pada bidang sesuai.
3. Deskripsi Isi
Dalam perkuliahan ini dibahas beberapa konsep ilmu kimia seperti : pengantar kajian
ilmu kimia, struktur atom, SPU, ikatan kimia, geometri molekul, stoikiometri, larutan,
asam basa, dan konsep kimia pilihan sesuai jurusan masing-masing.
4. Pendekatan Pembelajaran
Pendekatan yang digunakan dalam mata kuliah ini adalah pendekatan konsep dimana
mahasiswa diharapkan berpartisipasi secara aktif dalam membangun konsep-konsep
ilmu kimia secara umum dengan bantuan dosen. Metode yang digunakan meliputi
ceramah bermakna, diskusi dan penugasan. Media yang digunakan adalah bahan
presentasi dan LCD .
5. Evaluasi
Evaluasi meliputi Tes Unit 1, Tes Unit 2, dan tugas.
6. Nilai Akhir
Secara umum digunakan patokan nilai rata-rata (skala 100)
A : ≥ 75
B : 65 sampai 74
C : 55 sampai 64
D : 45 sampai 54
E : < 44
7. Rincian Materi Perkuliahan Setiap Pertemuan
Pokok Bahasan
Pengantar Kajian
Sub Pokok Bahasan
- Silabi dan panduan kuliah
Jumlah
Pertemuan
1x
Ilmu Kimia
Struktur Atom dan
SPU
Ikatan Kimia dan
Geometri Molekul
Stoikiometri
Larutan
Asam basa
Pilihan untuk Biologi
Pilihan untuk Fisika
Pilihan untuk
Matematika dan
Komputer
8. Referensi Utama
- Sifat materi
- Perubahan materi
- Klasifikasi materi
- Partikel materi
- Hukum dasar materi
- Perkembangan teori atom
- Model atom Bohr
- Model atom mekanika kuantum
- Struktur atom polielektron
- Perkembangan SPU
- Sifat periodik unsur
- Deskripsi ikatan
- Jenis-jenis ikatan
- Teori ikatan Lewis
- Geometri molekul (VSEPR)
- Deskripsi reaksi kimia dan persamaan kimia
- Istilah-istilah dalam persamaan kimia
- Tatanama senyawa anorganik
- Menyetarakan persamaan kimia
- Persamaan ion
- Klasifikasi reaksi kimia
- Massa atom dan massa molekul relative
- Bilangan Avogadro
- Pengertian mol dan massa molar
- Penghitungan konsep mol pada zat padat, gas dan
larutan
- Persen komposisi
- Rumus empiris dan rumus molekul
- Perhitungan berdasar persamaan kimia
- Pereaksi pembatas
- Persen hasil
- Definisi larutan
- Larutan ideal dan non-ideal
- Larutan elektrolit dan non-elektrolit
- Proses pelarutan
- Pengaruh suhu dan tekanan terhadap kelarutan
- Larutan jenuh, takjenuh, dan lewat jenuh
- Konsentrasi larutan
- Sifat Koligatif Larutan
- Model asam basa
- Kekuatan relative asam-basa
- Konsep pH
- Perhitungan pH asam basa kuat dan lemah
Kimia Organik
Biomolekul dan metabolisme
Kimia Anorganik
Thermokimia
Wujud Zat
Kimia Organik
Kimia Anorganik
2x
2x
3x
2x
1x
2x
1x
1x
1x
1x
2x
1x
(1) Sunarya, Y. 2013. Kimia Dasar 1. Bandung: Yrama Widya.
(2) Sunarya, Y. 2013. Kimia Dasar 2. Bandung: Yrama Widya.
(3) Brady, 2000. General Chemistry
SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)
Matakuliah
: Kimia Umum
Kode mata kuliah
: MA 503
SKS
: 3 (tiga)
Semester
: 1 (satu)
Nama Dosen
: (1) Dr. Nahadi, MSi., MPd.
Tujuan Umum Mata Kuliah: Membekali mahasiswa untuk ....................................................................................
Perte
muan
ke
I
Tujuan khusus
Mahasiswa dapat:
- Mengenal tata aturan, proses,
tugas-tugas dan cara evaluasi
dalam perkuliahan kimia umum.
- Membedakan sifat fisika dan kimia
dari materi
- Membedakan perubahan fisika dan
kimia dari materi
- Mengelompokkan materi
berdasarkan wujudnya dalam suhu
kamar serta jenis partikel
penyusunnya
- Menerapkan hukum dasar materi
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
- Silabi dan panduan kuliah
- Sifat materi
- Perubahan materi
- Klasifikasi materi
- Partikel materi
- Hukum dasar materi
Pengalaman Belajar
- Orientasi Perkuliahan
- Penayangan gambar-gambar sifat
dan perubahan fisika dan kimia
untuk disimpulkan perbedaannya.
- Penayangan visualisasi partikelpartikel sub mikroskopik dari
beberapa materi untuk
diklasifikasikan.
- Penjelasan hukum-hukum
dasar materi dan contohcontoh aplikasinya.
- Latihan penyelesaian soal
Media
Evaluasi
Rujukan
- Buku teks
wajib kimia
dasar.
Tugas
terstruktu
r
(1) dan (3)
- Laptop dan
LCD
- Papan tulis
& kapur
Perte
muan
ke
II dan
III
2x
Tujuan khusus
pada berbagai fenomena terkait
Mahasiswa dapat:
- Menjelaskan perkembangan teori
atom mulai Dalton sampai
Rutherford
- Menjelaskan kelemahan model
atom Bohr yang disempurnakan
dengan model atom mekanika
kuantum
- Menggambarkan konfigurasi
elektron suatu atom dan ion.
- Menjelaskan perkembangan
pemikiran ahli tentang Sistem
Periodik Unsur (SPU).
- Menjelaskan keteraturan sifat
periodik unsur
Mahasiswa dapat:
- mendeskripsikan mengapa sebagian
besar atom unsur cenderung berikatan
- Membedakan ikatan ion dengan ikatan
kovalen.
- Membedakan ikatan kovalen biasa
dengan kovalen koordinasi.
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
Pengalaman Belajar
Media
Evaluasi
Rujukan
- Perkembangan teori atom Mahasiswa:
1. Mendiskusikan fenomena
- Model atom Bohr
hasil penelitian ahli kimia
- Model atom mekanika
(Dalton sampai Rutherford)
kuantum
untuk menjelaskan
- Struktur atom polielektron
pengertian partikel terkecil
- Perkembangan SPU
suatu materi berupa atom.
- Sifat periodik unsur
2. Mendapatkan penjelasan
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
5. Sistem
Periodik
Unsur Model
Panjang
Tugas
Hasil
diskusi
kelompok
(1)
dan
(3)
- Deskripsi ikatan
- Jenis-jenis ikatan
- Teori ikatan Lewis
- Geometri
molekul
(VSEPR)
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
Tugas
Hasil
diskusi
kelompok
(1) dan (3)
tentang pemikiran model
atom Bohr yang
disempurnakan menjadi
model atom mekanika
kuantum.
3. Mendapatkan penjelasan
dan latihan tentang
konfigurasi elektron atom
dan ion polielektron.
4. Mendiskusikan dasar
pemikiran munculnya
beberapa tata cara
pengelompokan unsur
dalam sistem periodik.
5. Mendiskusikan penyebab
keperiodikan sifat dalam
satu golongan dan perioda
Mahasiswa
1. Mendiskusikan munculnya
prinsip duplet dan oktet
pada kecenderungan
sebagian besar atom untuk
membentuk ikatan.
2. Mendiskusikan contohcontoh senyawa yang
Perte
muan
ke
Tujuan khusus
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
- Menggambarkan ikatan kovalen
dengan cara dot Lewis.
- Menghubungkan kestabilan molekul
senyawa dengan jenis katan kovalen
tunggal, rangkap, dan rangkap tiga.
- Mengaplikasikan teori VSEPR dalam
tinjauan bentuk molekul
IV, V
dan VI
Mahasiswa dapat:
- Menuliskan persamaan reaksi
kimia lengkap dengan fasanya.
- Memberi nama senyawa
anorganik dari rumus kimianya
atau sebaliknya.
- Menyetarakan persamaan reaksi
kimia dengan memberikan
koefisien reaksi.
- Deskripsi reaksi kimia dan
persamaan kimia
- Istilah-istilah dalam
persamaan kimia
- Tatanama senyawa
anorganik
- Menyetarakan persamaan
kimia
- Persamaan ion
Pengalaman Belajar
cenderung membentuk
ikatan ion dan yang
membentuk ikatan kovalen.
3. Mendapatkan penjelasan
hubungan kecenderungan
perbedaan sifat fisik
senyawa yang berikatan ion
dengan yang berikatan
kovalen
4. Mendiskusikan cara
menerapkan prinsip dot
Lewis pada penggambaran
molekul yang berikatan
kovalen biasa dengan yang
berikatan kovalen
koordinasi.
5. Mendiskusikan
kecenderungan kestabilan
senyawa di alam
berdasarkan jenis ikatan
kovalennya.
6. Mendiskusikan penerapan
prinsip VSEPR pada tinjauan
perbedaan bentuk molekul.
Mahasiswa:
1. Berlatih menuliskan reaksi
kimia lengkap dengan
fasanya.
2. Berlatih memberi nama
senyawa anorganik dari
rumus kimia yang diberikan
atau sebaliknya.
3. Berlatih menyetarakan
persamaan reaksi kimia
Media
Evaluasi
Rujukan
Tugas
mandiri
terstruktu
r
(1)
dan
(3)
4. Papan
tulis dan
kapur
5. Model
molekul
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
Perte
muan
ke
Tujuan khusus
- Menentukan persamaan ”reaksi
bersih” berdasarkan penguraian
reaksi ionis .
- Mengelompokkan reaksi kimia
berdasarkan jenisnya.
- Menerapkan keterhubungan mol
dengan massa, volume dan
jumlah partikel.
- Menerapkan keterhubungan mol
dengan koefisien reaksi dalam
penentuan pereaksi pembatas
- Menentukan persen komposisi,
rumus empiris/molekul dalam
stoikiometri kimia.
VII dan
VIII
Mahasiswa dapat:
- Menjelaskan pengertian larutan
ideal dan non ideal.
- Menerapkan prinsip ”like dissolve
like” pada penentuan kelarutan
zat pada pelarut tertentu.
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
Pengalaman Belajar
Media
dengan memberikan
- Klasifikasi reaksi kimia
koefisien reaksi secara
- Massa atom dan massa
sederhana dan pemisalan a,
molekul relatif
b, c ...
- Bilangan Avogadro
4.
Berlatih menentukan
- Pengertian mol dan massa
persamaan ”reaksi bersih”
molar
berdasarkan penguraian
- Penghitungan konsep mol
reaksi ionis dan
pada zat padat, gas dan
penghilangan ion
larutan
”distraktor”.
- Persen komposisi
5. Mendapatkan penjelasan
- Rumus empiris dan rumus
klasifikasi reaksi kimia
berdasarkan jenisnya.
molekul
- Perhitungan
berdasar 6. Berlatih menerapkan
keterhu-bungan mol dengan
persamaan kimia
massa, volume dan jumlah
- Pereaksi pembatas
kapur
5. Sistem
Periodik
Unsur Model
Panjang
- Definisi larutan
- Larutan ideal dan non-
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
ideal
- Larutan
elektrolit
non-elektrolit
- Proses pelarutan
- Pengaruh
suhu
dan
dan
partikel.
7. Berlatih menerapkan
keterhubungan mol dengan
koefisien reaksi dalam
penentuan pereaksi
pembatas
8. Berlatih menentukan persen
komposisi, rumus
empiris/molekul dalam soalsoal terkait stoikiometri
kimia.
Mahasiswa:
1. Mendapat penjelasan
tentang perbedaan larutan
ideal dan non ideal dalam
tinjauan sub mikroskopis.
2. Mendapat penjelasan
Evaluasi
Rujukan
Tugas
mandiri
terstruktu
r
(2)
dan
(3)
Perte
muan
ke
Tujuan khusus
- Menjelaskan pengaruh suhu dan
tekanan terhadap kelarutan zat pada
pelarut tertentu.
- Membedakan keadaan larutan yang jenuh,
takjenuh, dan lewat jenuh
- Menentukan konsentrasi larutan dalam
satuan molaritas, molalitas dan fraksi mol
- Menentukan besarnya penurunan
tekanan uap, kenaikan titik didih
dan penurunan titik beku pada
sistem larutan non volatil.
- Menerapkan aturan Van Hoff pada
penentuan sifat koligatif larutan
ionik.
- Menentukan besarnya tekanan
osmosis pada suatu sistem
larutan.
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
Pengalaman Belajar
tentang prinsip ”like
tekanan
terhadap
dissolve like” untuk
kelarutan
- Larutan jenuh, takjenuh,
diterapkan pada prediksi
dan lewat jenuh
kelarutan zat pada pelarut
- Konsentrasi larutan
tertentu.
- Sifat Koligatif Larutan
3. Mendapat penjelasan
4.
5.
6.
7.
8.
tentang pengaruh suhu dan
tekanan terhadap kelarutan zat
pada pelarut tertentu.
Mendapat penjelasan
tentang perbedaan keadaan
larutan yang jenuh, takjenuh, dan
lewat jenuh.
Berlatih menentukan konsentrasi
larutan dalam satuan molaritas,
molalitas dan fraksi mol.
Berlatih menentukan
besarnya penurunan
tekanan uap, kenaikan titik
didih dan penurunan titik
beku pada sistem larutan
non volatil.
Berlatih menerapkan aturan
Van Hoff pada penentuan
sifat koligatif larutan ionik.
Berlatih menentukan
besarnya tekanan osmosis
pada suatu sistem
pemisahan pelarut dari
larutannya.
Media
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
Evaluasi
Rujukan
Perte
muan
ke
IX dan
X
Tujuan khusus
Mahasiswa dapat:
- Membedakan model asam basa
Arhenius, Bronsted Lowry dan
Lewis.
- Menentukan hubungan kekuatan
relatif asam-basa dengan persen
ionisasi.
- Menentukan pH larutan asambasa kuat dan lemah
- Menentukan pH larutan pada
sistem pengangga.
- Menentukan pH larutan garam
yang terhidrolisis
XI, XII Mahasiswa Jurusan pendidikan
dan XIII biologi dapat:
-Menjelaskan penerapan prinsip
kimia organik pada proses kimia
dalam makhluk hidup
- Menjelaskan reaksi biomolekuler
pada metabolisme dalam makhluk
hidup
- Menjelaskan gangguan dalam
sistem metabolisme berdasarkan
reaksi biomolekuler.
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
- Model asam basa
- Kekuatan relatif asambasa
- Konsep pH
- Perhitungan pH asam basa
kuat dan lemah
- Perhitungan pH sistem
larutan penyangga.
- Perhitungan pH larutan
garam terhidrolisis
Kimia Organik
Biomolekul dan
metabolisme
Pengalaman Belajar
Media
Evaluasi
Rujukan
Mahasiswa:
1.
Berdiskusi untuk
membedakan model asam
basa Arrhenius, Bronsted
Lowry dan Lewis.
2.
Berlatih menyelesaikan
soal terkait penentuan
hubungan kekuatan relatif
asam-basa dengan persen
ionisasi.
3.
Berlatih menentukan
pH larutan asam-basa kuat
dan lemah.
4.
Berlatih menentukan
pH larutan pada sistem
pengangga.
5.
Berlatih menentukan
pH larutan garam yang
terhidrolisis
Mahasiswa Jurusan pendidikan
biologi:
1.Mendapatkan penjelasan
tentang prinsip reaksi-reaksi
kimia organik.
2. Berdiskusi tentang
penerapan prinsip kimia
organik pada proses kimia
dalam makhluk hidup.
3. Mendapatkan penjelasan
tentang jenis-jenis
biomolekul dan reaksi
identifikasinya.
4. Berdiskusi tentang reaksi
biomolekuler pada sistem
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
Tugas
mandiri
terstruktu
r
(2) dan (3)
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
Tugas
hasil
diskusi
kelompok
(2) dan (3)
Perte
muan
ke
Tujuan khusus
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
XI, XII
dan XIII
Mahasiswa Jurusan Pendidikan fisika
dapat:
- Menjelaskan hubungan sifat fisik
zat dengan tinjauan kimiawinya.
- Memprediksikan kemungkinan
berlangsungnya suatu reaksi
kimia berdasarkan prinsip
termokimia.
- Menggambarkan aspek sub
mikroskopis dalam menjelaskan
perbedaan wujud zat.
Kimia Anorganik
Thermokimia
Wujud Zat
XI, XII
dan XIII
Mahasiswa Jurusan Pendidikan
matematika, prodi Pendidikan Ilkom
dan Ilkom dapat:
Kimia Organik
Kimia Anorganik
Pengalaman Belajar
metabolisme dalam
makhluk hidup
5. Mendapatkan penjelasan
tentang contoh-contoh
gangguan dalam sistem
metabolisme berdasarkan
reaksi biomolekuler.
Mahasiswa Jurusan Pendidikan
fisika:
1. Mendapatkan penjelasan
tentang hubungan sifat fisik
zat dengan tinjauan
kimiawinya.
2. Mendapatkan penjelasan
tentang besaran termokimia
yang dapat digunakan
untuk memprediksikan
kespontanan reaksi kimia.
3. Berdiskusi untuk
memprediksikan
kemungkinan
berlangsungnya suatu
reaksi kimia berdasarkan
prinsip termokimia.
4. Mendapatkan penjelasan
tentang gambaran aspek
sub mikroskopis dalam
wujud zat yang berbeda.
Mahasiswa Jurusan Pendidikan
matematika, prodi Pendidikan
Ilkom dan Ilkom:
Media
Evaluasi
Rujukan
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
5. Sistem
Periodik
Unsur Model
Panjang
Tugas
hasil
diskusi
kelompok
(1) dan(3)
1.Teks
rujukan
utama, Buku
Tugas
mandiri
terstruktu
(1), (2) dan
(3)
Perte
muan
ke
Tujuan khusus
- Menjelaskan prinsip-prinsip reaksi
kimia pada zat organik sederhana.
- Menjelaskan prinsip-prinsip reaksi
kimia pada zat anorganik
sederhana.
Materi Pokok/Sub
Materi Pokok
Pengalaman Belajar
1. Mendapatkan penjelasan
tentang prinsip-prinsip
reaksi kimia pada zat
organik sederhana.
2. Berlatih menuliskan
persamaan reaksi kimia
organik sederhana.
3. Mendapatkan penjelasan
tentang prinsip-prinsip
reaksi kimia pada zat
anorganik sederhana.
4. Berlatih menuliskan
persamaan reaksi kimia
anorganik sederhana.
Media
Kimia Dasar
2. Laptop
3. LCD
Projector
4. Papan
tulis dan
kapur
Evaluasi
r
Rujukan