SOAL UAS KIMIA SMA KABUPATEN KENDAL 2016

SOAL DAN PEMBAHASAN 1
UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS)
KELAS XII SMA - KIMIA K-13
SMA NEGERI 1 KENDAL KABUPATEN KENDAL 2016/2017

1. Fraksi mol glukosa yang dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air
(Mr air = 18) adalah...
a. 0,01
b. 0,02
c. 0,03
d. 0,04
e. 0,05
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : B
Pembahasan
:

Xglukosa=

18/180

=0,019=0,02
18/180+90 /18

2. Fraksi mol suatu larutan non-elektrolit adalah 0,4. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 20 0C
sebesar 17,5 mmHg maka penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah...
a. 4 mmHg
b. 5,5 mmHg
c. 6 mmHg
d. 7 mmHg
e. 10,5 mmHg
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:

Xnon−e=0,4 maka , Xp=1−0,4=0,6
P °=17,5 mmHg
P= Xp . P °=0,6 . 17,5 mmHg=7 mmHg

3. Sebanyak 171 gram senyawa organik (Mr = 342) dilarutkan dalam 180 gram air. Jika diketahuii
tekanan uap air pada suhu 25 0C adalah 24 mmHg. Maka besarnya penurunan tekanan uap larutan
tersebut adalah...
a. 22,848 mmHg
b. 20,848 mmHg
c. 1,152 mmHg
d. 2,848 mmHg
e. 2,152 mmHg
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:

P °=24 mmHg

171
342
∆ P=Xt . P° =
. 24 mmHg=1,152 mmHg

171 180
+
342 18

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

4. Diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni pada suhu 25 0C adalah 24 mmHg. Jika fraksi mol pelarut
adalah 0,8. Maka penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah...
a. 0,2 mmHg
b. 4,8 mmHg
c. 19,2 mmHg
d. 20,2 mmHg
e. 28,8 mmHg
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : B
Pembahasan
:

P °=24 mmHg
Xp=0,8 maka , Xt =0,2
∆ P=Xt . P° =0,2 .24 mmHg=4,8 mmHg
5. Molalitas dari 9,2 gram etanol (Mr = 46) yang dilarutkan dalam 500 ml air (p = 1 g/ml) adalah...
a. 0,4 m
b. 0,5 m
c. 0,6 m
d. 0,7 m
e. 0,8 m
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
Massa pelarut = 500 ml . 1
m=

9,2 1000
.

=0,4 m
46 500

g
=500 g
ml

6. Perhatikan diagram P-T berikut:

Garis yang merupakan perubahan wujud dari cair ke gas suatu pelarut adalah...
a. T – M
b. M – N
c. M – P
d. K – L
e. R – N
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:

Cair ke gas adalah proses mendidih, maka titik didih pelarut lebih rendah dari larutannya terletak
pada garis T – M.
7. Pernyataan dibawah ini yang benar mengenai sifat koligatif larutan adalah...
a. Titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku pelarut murni
b. Tekanan uap pelarut murni lebih rendah dari tekanan uap larutan

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

c. Titik didih larutan lebih rendah dari titiki didih pelarut murni
d. Titik beku pelarut murni lebih tinggi dari titik beku larutan
e. Tekanan uap pelarut murni sama dengan tekanan uap larutan
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:
Titik beku larutan lebih rendah dari pelarut murninya.
8. Sebanyak 40 gram CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16) dilarutkan dalam 800 gram air. Jika Kf air =

1,86 0C/ molal maka titik beku dari larutan tersebut adalah...
a. – 1,86 0C
b. 1,86 0C
c. 100,86 0C
d. 101,86 0C
e. – 101,86 0C
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:

40 1000
.
.1,86 . 2=1,86 ℃
100 800
Maka titik bekunya −1,86 ℃

∆ Tf =m. Kf . i=

9. Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari:
1) Pembuatan obat tetes mata
2) Mencairkan salju dengan akar tanaman
3) Penyerapan air oleh akar tumbuhan
4) Pembuatan cairan infus
5) Penambahan garam pada proses pembuatan es putar
Penerapan sifat penurunan titik beku terdapat pada pasangan nomor...
a. 1 dan 3
b. 1 dan 4
c. 2 dan 5
d. 3 dan 4
e. 4 dan 5
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
Contoh penerapan titik beku adalah nomor 2 dan 5.
10. Sebanyak 0,6 mol larutan elektrolit biner dalam 100 gram air memiliki derajat ionisasi 0,8. Jika Kb =
0,52 0C/ molal, maka titik diidh dari larutan tersebut adalah...

a. 0,624 0C
b. -6,24 0C
c. -0,624 0C
d. 100,624 0C
e. 106,24 0C
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:

1000
∆ Tb=m Kb . i=0,6 .
.0,52 . ( 1+ ( 2−1 ) 0,8 )=0,624 ℃
100
Maka titik didih larutan=100 ℃ + ∆ Tb=100,624 ℃

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

11. Molaritas dari 5,6 gram padatan KOH (Ar K = 39, O = 16, H = 1) yang dilarutkan dalam 250 ml air
adalah...
a. 0,4 M
b. 0,5 M
c. 0,6 M
d. 0,7 M
e. 0,8 M
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:

M=

5,6 1000
.
=0,4 M
56 250

12. Sebanyak 3,42 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 500 ml air. Jika harga R = 0,082
L.atm/mol.K, maka tekanan osmotik larutan tersebut jika diukur pada suhu 30 0C adalah...
a. 0,25 atm
b. 0,5 atm
c. 1 atm
d. 1,5 atm
e. 2 atm
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : B
Pembahasan
:

π=

3,42 1000
.
. 0,082. ( 30+273 ) =0,5 atm
342 500

13. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi reduksi adalah...
a. 2 Cl -  Cl2 + 2e
b. 2 S2O3 2-  S4O6 2c. MnO4 -  MnO2
d. SO2  SO4 2e. Fe 2+  Fe 3+ + e
Kode
: Redoks
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
MnO4 -  MnO2
+7
+4
Reduksi 3e
Mengalami reduksi atau penurunan biloks 3e.
14. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah...
a. HCl + NaOH  NaCl + H2O
b. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
c. 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3
d. NH4OH + HI  NH4I + H2O
e. 2 KBr + CaCl  2 KCl
Kode
: Redoks
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3
0
0
+3 -2

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

Atom Fe mengalami oksidasi 3e dan atom O mengalami reduksi 2e.
15. Pada redoks : ClO3- + 6 Fe2+ + 6 H+  Cl- + 6 Fe3+ + 3 H2O
Reduktor dan hasil reduksi dari reaksi tersebut adalah...
a. ClO3-- dan Clb. ClO3-- dan Fe3+
c. Fe2+ dan Cld. H+ dan H2O
e. Fe3+ dan ClKode
: Redoks
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
ClO3- + 6 Fe2+ + 6 H+  Cl- + 6 Fe3+ + 3 H2O
+5 -6
+2
+1
-1
+3
+1 -2
reduksi
oksidasi
Reduktor : Fe2+
Hasil reduksi : Cl16. Pada reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi autoredoks (disproporsionasi) adalah...
a. Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2
b. 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3
c. 3 I2 + 6 NaOH  NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O
d. AgNO3 + KBr  AgBr + KNO3
e. Cl2 + 2 NaBr  2 NaCl + Br2
Kode
: Redoks
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
Reaksi autoredoks adalah reaksi yang yang oksidator dan reduktor nya berasal dari satu zat.
3 I2 + 6 NaOH  NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O
0
+1 +5 -6 +1 -1
Oksidasi 5e
Reduksi 1e
17. Perhatikan gambar prses korosi berikut!

Proses korosi yang berlangsung paling lambat terjadi pada gambar...
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:
Proses korosi paling lambat terjadi pada minyak.
18. Diketahui data :

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

E0 Al3+ | Al
= 1,66 Volt
E0 Cu2+ | Cu
= +0,34 Volt
E0 Ag+ | Ag
= +0,80 Volt
E0 Zn2+ | Zn
= -0,76 Volt
E0 Ni2+ | Ni
= -0,25 Volt
Notasi sel volta berikut yang dapat berlangsung spontan adalah...
a. Cu|Cu2+ || Zn2+|Zn
b. Zn2+|Zn || Al3+|Al
c. Ag|Ag+ || Cu2+|Cu
d. Ni|Ni2+ || Al3+|Al
e. Zn|Zn2+ || Ag+|Ag
Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : E
Pembahasan
:
Berlangsung spontan artinya menghasilkan nilai E0sel bernilai positif.
E0sel = E0red- E0 oks
= E0 Ag - E0 Zn
= 0,80 – (-0,76) V
= + 1,56 V
19. Dari data potensial ektroda standar diketahui
Ag+ + e  Ag
E0 =+0,80 Volt
2+
Mg + 2e  Mg E0 = -2,37 Volt
Ni2+ + 2e  Ni
E0 = -0,25 Volt
2+
Fe + 2e  Fe
E0 = -0,44 Volt
2+
Zn + 2e  Zn
E0 = -0,76 Volt
Diagram sel yang memberikan potensial sel terbesar adalah...
a. Zn|Zn2+ || Ag+|Ag
b. Ag|Ag+ || Mg2+|Mg
c. Mg|Mg2+ || Zn2+|Zn
d. Mg|Mg2+ || Ni2+|Ni
e. Mg|Mg2+ || Ag+|Ag
Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : E
Pembahasan
:
Potensial terbesar diperoleh dari unsur yang paling oksidasi (E 0 paling kecil) yaitu Mg, dan yang
paling reduksi (E0 paling besar) yaitu Ag.
20. Diketahui potensial sel reaksi sebagai berikut:
P2+ + 2 Q  P + 2Q+
E0 sel = -1,56 V
2+
2+
P +RP+R
E0 sel = -1,10 V
2+
2Q+R2Q+R
E0 sel = +0,46 V
Berdasarkan reaksi sel diatas, maka susunan unsur berdasarkan kenaikan sifat reduktornya
adalah...
a. P – Q – R
b. P – R – Q
c. Q – R – P
d. R – Q – P
e. Q – P – R
Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
Dari nilai E0 dapat disimpulkan unsur mana yang lebih reduksi atau oksidasi.
P oksidasi, Q reduksi P---Q
P oksidasi, R reduksi P---R

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

Q reduksi, R oksidasi R---Q
P—R—Q Maka, Urutan kenaikan reduktornya = Q – R – P
21. Diketahui potensial reaksi sebagai berikut:
Pb + Zn2+  Pb2+ + Zn
E0 sel = -0,63 V
3+
Al + 3e  Al
E0 sel = -1,66 V
Zn2+ + 2e
E0 sel = -0,76 V
2+
Maka potensial sel standar untuk reaksi 3 Pb + 2 Al  3 Pb + 2 Al3+ adalah...
a. -0,13 V
b. +0,13 V
c. +2,13 V
d. -1,15 V
e. +1,53 V
Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : E
Pembahasan
:
Berdasarkan nilai E0 sel nya, maka:
Zn oksidasi, Pb reduksi
Zn reduksi, Al oksidasi
Al — Zn — Pb
E0 sel = E0 Pb - E0 Zn
0,63 = E0 Pb – (-0,76) V
E0 Pb = - 0,13
E0 sel reaksi = E0 Pb - E0 Al
= -0,13 – (-1,66) V
= +1,53 V
22. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya. Logam A dapat mendesak C dari larutannya.
Sedangkan logam B tidak dapat menggeser logam C dari larutannya. Urutan penurunan sifat
reduktor dari ketiga logam yang di atas adalah...
a. A – B – C
b. B – C – A
c. C – A – B
d. A – C – B
e. B – C – A
Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:
Logam A dapat mendesak B, maka A terletak di kiri B.
A—C—B
Urutan penurunan sifat reduktor, maka A—C—B.
23. Diketahui data:
E0 Fe2+|Fe = - 0,44 V
E0 Sn2+|Sn = - 0,14 V
E0 Zn2+|Zn = - 0,76 V
E0 Cu2+|Cu = + 0,34 V
E0 Ag+|Ag = +0,80 Volt
Sel volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar (E 0 sel) terbesar adalah...
a. Cu + 2 Ag+  Cu2+ + 2 Ag
b. Zn + Fe2+  Zn2+ + Fe
c. 2 Ag + Sn2+ 2 Ag+ + Sn
d. Sn + Cu  Sn2+ + Cu
e. Fe + Zn2+  Fe2+ + Zn

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
Potensial terbesar diperoleh dari unsur yang paling oksidasi (E 0 paling kecil) yaitu Cu, dan yang
paling reduksi (E0 paling besar) yaitu Ag.
24. Diketahui data:
E0 Zn2+|Zn = - 0,76 V
E0 Ni2+|Ni = - 0,25 V
Notasi sel volta yang tepat untuk data diatas adalah...
a. Ni| Ni2+ || Zn|Zn2+
b. Zn2+|Zn || Ni2+|Ni
c. Zn|Zn2+ || Ni2+|Ni
d. Ni2+|Ni || Zn2+|Zn
e. Ni| Ni2+ || Zn2+|Zn
Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
E0 Zn lebih kecil dari Ni sehingga Zn mengalami oksidasi. Notasi sel volta = Zn|Zn 2+ || Ni2+|Ni
25. Zat yang dapat dilakukan untuk melindungi rantai motor dari proses korosi adalah...
a. Dilapisi perak
b. Proteksi katodik
c. Dilapisi oli
d. Dilapisi tembaga
e. Dilapisi seng
Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
Minyak atau oli memperlambat korosi.
26. Pada elektrolisis larutan AgNO3(Ar Ag = 108) dengan menggunakan elektrode karbon, sebanyak
21,6 gram logam perak mengendap di katode. Arus yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan
CrCl3 (Ar Cr = 52), massa krom yang diendapkan adalah ....
a. 3,47 gram
b. 3,67 gram
c. 1,67 gram
d. 2,47 gram
e. 2,67 gram
Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
Hukum Faraday II

21,6 mCr
108 = 52
1
3

m Cr = 3,47 gram
27. Arus yang dibutuhkan untuk mengendapkan 10,4 gram krom dari larutan CrCl 3 (Ar Cl = 52) yang
dielektrolisis seama 300 detik adalah ....
a. 193 A
b. 1930 A
c. 965 A
d. 9650 A

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

e. 96,5 A
Kode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:

eIt
W=
9500
10,4 . 96500
I=
52
300 . 3
= 193 A

28. Reaksi yang terjadi di anode dari elektroisis larutan Ca(OH)2 menggunakan elektrode inert adalah ....
a. 2 H2O + 2e  H2 + 2 OHb. 2 H2O O2 + 4 H+ + 4e
c. 4 OH- (aq)  2 H2O(l) + O2(g) + 4e
d. Ca2+ + 2e  Ca
e. I2 + 2e  2 IKode
: Elektrokimia
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
Ca(OH)2  Ca2+ + 2OHAnoda : 4 OH- (aq)  2 H2O(l) + O2(g) + 4e
29. Pernyataan berikut yang tidak benar tentang unsur golongan akali tanah adaah ....
a. Semua unsur memiliki elektron valensi 2
b. Memiliki kecenderungan untuk melepaskan 2 elektron dikulit terluarnya
c. Jari jari atom Be adalah yang terbesar
d. Energi ionisasi Mg lebih besar dari Ba
e. Jari-jari atom Ba lebih besar dari Ca
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
Golongan alkali tanah:
- Unsurnya memiliki valensi 2, berkecenderungan melepas 2e kulit terluarnya
- Jari-jari dalam segolongan dari atas ke bawah makin besar, Be memiliki jari-jari atom paling
kecil.
- Energi ionisasi dalam segolongan dari atas ke bawah makin kecil, sehingga EI Mg > EI Ba
30. Unsur gas mulia yang paling banyak terdapat di atmosfer bumi adalah ....
a. Ar
b. He
c. Kr
d. Xe
e. Ne
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
Unsur gas mulia terbanyak di atmosfer Ar.
31. Pernyataan berikut ini yang tiduk tepat tentang unsur halogen adalah ....
a. Pada suhu ruangan bentuk bebasnya semua unsur halogen berwujud gas
b. Semua unsurnya memiliki elektron valensi 7
c. HF merupakan asam paling lemah

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

d. Gas klor dapat mengoksidasi Br
e. F2 merupakan oksidsator terkuat
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
Pada suhu ruangan, wujud F gas, wujud Cl dan Br cair, wujud I berupa padatan.
32. Logam golongan alkali tanah berikut yang tidak larut dalam air adalah ...
a. Be
b. Mg
c. Sr
d. Ba
e. Ca
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : B
Pembahasan
:
Mg tidak larut dalam air.
33. Senyawa hidroksida dari unsur unsur periode ketiga berikut yang bersifat amfoter adalah ....
a. NaOH
b. Mg(OH)2
c. Al(OH)2
d. Si(OH)4
e. P(OH)3
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
Al(OH)3 bersifat amfoter.
34. Berikut ini beberapa sifat dari logam transisi periode keempat:
1) Memiliki beberapa tingkat bilangan oksidasi
2) Bersifat faromagnetik
3) Membentuk senyawa senyawa berwarna
4) Membentuk ion kompleks
Seng (Zn) merupakan salah satu unsur transisi periode keempet yang memiliki nomor atom 30.
Pernyataan diatas yang merupakan sifat unsur seng adalah .....
a. 1,2, dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4 saja
e. Semua benar
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:
Zn hanya memiliki satu bilangan oksidasi yaitu 2, bersifat diamagnetik, tidak berwarna tetapi dapat
membentuk ion kompleks seperti golongan transisi yang lain.
35. Suatu unsur dapat dibuat pada reaksi:
2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2(s) + 10 C(s)  6 CaSiO3(s) + 10 CO(g) + P4(g)
Reaksi ini dilakukan pada suhu 1.500 0C dipanaskan dengan kokas dan pasir, nama proses
pembuatan unsur tersebut adalah ....
a. Goldschmidt
b. Deacon
c. Wohler

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

d. Frasch
e. Down
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
Pembuatan pospor yaitu Wohler.
36. Berikut ini beberapa sifat unsur :
1) Konduktor yang baik
2) Umumnya dapat ditarik oleh medan magnet
3) Oksididator kuat
4) Bereaksi dengan air membentuk asam
Sifat dari logam transisi terdapat pada nomor ...
a.
b.
c.
d.
e.

1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4

Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
Unsur transisi bersifat konduktor yang baik dan umunya dapat ditarik oleh medan magnet.
37. Perhatikan tabel tentang batuan/minern dan unsur yang dikandungnya !
No.
1.
2.
3.
4.
5.

Nama Mineral
Siderit
Kriolit
Magnetit
Selesit
Kalkosit

Unsur yang dikandung
Magnesium
Alumunium
Mangan
Selenium
Tembaga

Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:
38. Pada reaksi inti :
238
93

a.
b.
c.
d.
e.

U + y → 239
94 Np+ β , maka unsur y adalah...
Proton
Neutron
Elektron
Alfa
Gamma

Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
0
1
(proton)
β
maka
y=
p
−1
0
39. Suatu unsur radioaktif memiliki waktu paruh 5 tahun, jika setelah disimpan selama 15 tahun masih
tersisa 3,2 gram maka massa mula-mula dari unsur radioaktif tersebut adalah ....
a. 5 hari

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

b.
c.
d.
e.

4 hari
3 hari
6 hari
7 hari

Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : Pembahasan
:

3,2 1
=
No 2

( )

15
5

=No=25,6 gram

40. Berikut ini beberapa pengolahan unsur :
1) Wohler
2) Sisilia
3) Hall Heroult
4) Down
5) Bilik Timbal
Yang merupakan nama proses pembuatan belerang dan magnesium berturut-turut adalah ....
a. 1 dan 3
b. 2 dan 4
c. 2 dan 5
d. 4 dan 3
e. 5 dan 2
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : B
Pembahasan
:
Proses pembuatan belerang yaitu Silsilia, proses pembuatan magnesium yaitu Down.

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

SOAL DAN PEMBAHASAN
UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS)
KELAS XII SMA - KIMIA KTSP
MGMP KIMIA KABUPATEN KENDAL 2016/2017
1. Dalam 200 gram air terdapat 2,8 gram KOH (Ar K = 39, O = 16, H = 1), kemolalan larutan tersebut
adalah...
a. 0,25 m
b. 0,5 m
c. 1,0 m
d. 2,5 m
e. 5,0 m
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:

m=

2,8 1000
.
=0,25 m
56 200

2. Tekanan uap jenuh air pada temperatur 18 0C adalah 15,5 mmHg. Jika ke dalam 0,8 mol air dilarutkan
0,2 mol glukosa (C6H12O6) (Ar O = 16, C = 12, H = 1), maka penurunan tekanan uap jenuh larutan (
∆ P ) pada temperatur tersebut adalah...mmHg.
a. 3,10
b. 3,86
c. 7,75
d. 11,6
e. 12,4
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:

0,2 mol
Xt =
=0,2
0,2+0,8 mol
P °=15,5 mmHg
∆ P=Xt . P° =0,2 .15,5 mmHg=3,10 mmHg
3. Seorang pedagang es puter ingin membuat 2 kg es puter. Untuk membekukan es puternya diperlukan
pecahan es balok dan garam dapur (NaCl). Jika es puter tersebut membeku pada suhu 3,72 0C
dibawah 0, maka banyaknya garam dapur yang digunakan adalah... (Kf = 1,86, Ar Na = 23, Cl = 35,5).
a. 11,7 gram
b. 23,4 gram
c. 58,5 gram
d. 117 gram
e. 234 gram
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:

∆ Tf =m. Kf . i
m NaCl 1
3, 72=
.
. 1, 86.2
58,5 2 kg
m NaCl=117 gram

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

4. Perhatikan gambar berikut:

Keterangan:
Mol NaCl
Mol Air
Berdasarkan gambar tersebut, larutan yang mmeberikan tiitk didih paling tinggi adalah...
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
Titik didih paling tinggi sebanding dengan jumlah mol zat terlarut paling banyak.
5. Dari diagram P – T H 2O dan Urea 0,1 M yang merupakan penurunan titik beku ( ∆ Tf
0,1 M adalah...

a.
b.
c.
d.
e.

¿ larutan Urea

A dan H
B dan C
G dan H
I dan J
D dan E

Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
Urea adalah larutan non-elektrolit. Titik bekunya lebih tinggi dari titik beku larutan elektrolit.
6. Perhatikan tabel berikut!
Larutan Non
elektrolit
P
Q
R
S
T

Volume
Larutan (ml)
100
200
150
200
400

Dian Mustikasari, S.Pd

Mol zat terlarut
0,01
0,02
0,03
0,01
0,02

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

Larutan yang memiliki tekanan osmotik paling besar jika diukur pada suhu tetap dan R = 0,082 yaitu...
a. P
b. Q
c. R
d. S
e. T
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:

π=M . R . T karna R danT tetap , maka π M
1000
π R =0,03
=0,2 M
150

Larutan R memiliki nilai osmosis paling besar.
7. Sebanyak 82 gram suatu zat non elektrolit dilarutkan dalam air hingga volume 1 liter dan mempunyai
tekanan osmotik sebesar 9,84 atmosfir pada suhu 27 0C. Jika tetapan R = 0,082 L.atm/mol.K, maka
Mr zat tersebut adalah...
a. 180
b. 205
c. 208
d. 214
e. 342
Kode
: Sifat Koligatif
Kunci Jawaban : B
Pembahasan
:

π=M . R . T
82
1
9,84 atm=
Mr 1Br2>Cl2>I2
b. F2I2
d. I-FKode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
Dari atas ke bawah golongan halogen makin lemah daya pengoksidasi atau sifat oksidatornya, maka
F2>Br2>Cl2>I2
32. Urutan daya pereduksi unsur-unsur alkali tanah dari yang kuat ke lemah adalah...
a. Mg, Ca, Sr, Ba
b. Ca, Mg, Sr, Ba
c. Ba, Sr, Ca, Mg
d. Mg, Ca, Sr, Ba
e. Mg, Ca,l Sr, Ba
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : C
Pembahasan
:
Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat reduktornya (daya pereduksi) makin kuat, maka daya
pereduksi dari kuat ke lemah yaitu Ba, Sr, Ca, Mg.
33. Unsur-unsur periode ketiga yang bersifat pereduksi paling kuat adalah...
a. Na
b. Cl
c. Mg
d. Al
e. Si
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : A
Pembahasan
:
34. Pasangan garam alkali tanah yang menyebabkan kesadahan tetap pada air adalah...
a. CaSO4 dan Sr(HCO3)2
b. CaCl2 dan MgCl2
c. CaCl2 dan MgCl2
d. Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

e. CaCl2 dan Ca(HCO3)2
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : B/C
Pembahasan
:
Kesadahan tetap adalah adanya kandungan mineral Ca 2+ dan Mg2+ yang mengandung ion Cl- atau
SO42-.
35. Nama yang benar untuk senyawa kompleks [Co(NH3)4(Cl)2]Cl adalah...
a. Kobalt (III) tetraamindikloroklorida
b. Kobaltat (III) tetraamindikloroklorida
c. Diklorotetraaminkobaltat (II) klorida
d. Tetraamindikloro kobalt (III) klorida
e. Tetraamintriklorokobalt (III)
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:
[Co(NH3)4(Cl)2]Cl = Tetraamindikloro kobalt(III)klorida
36. Perhatikan beberapa proses pembuatan suatu senyawa/ unsur:
No
Proses
1.
Down
2.
Haber Bosch
3.
Kontak
4.
Hall- Herault
5.
Gibbs
Untuk membuat logam alumunium adalah...
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:
Pembuatan logam alumunium disebut Proses Hall- Herault
37. Tabel berikut berisi data nama unsur dan kegunaannya:
No
Nama Unsur Kegunaan
1.
Klorin
Zat pengelantang
2.
Alumunium
Zat pendingin
3.
Silikon
Membuat kaca
4.
Nitrogen
Insektisida
5.
Karbon
Bahan semi konduktor
Pasangan data yang berhubungan dnegan tepat adalah...
a. 1 dan 3
b. 1 dan 5
c. 2 dan 4
d. 3 dan 4
e. 4 dan 5
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : B

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal

Pembahasan
:
1) Klorin sebagai Zat pengelantang dan 5) Karbon sebagai Bahan semi konduktor
38. Diketahui reaksi inti:
235
92

a.
b.
c.
d.
e.

1
U + 10n → 139
56 Ba+ y +3 0n , unsur y adalah...
23
11
94
36
165
70
128
50
207
82

Na
Kr
Yb
Sn
Pb

Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : B
Pembahasan
:
235
1
139
94
1
94
92 U + 0n → 56 Ba+ 36 y +3 0n yaitu 36 Kr
39. Isotop berikut yang dapat digunakan untuk pengobatan kanker adalah...
a. C – 14
b. I – 131
c. Na – 24
d. Co – 60
e. Xe – 133
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : D
Pembahasan
:
Pengobatan kanker menggunakan isotop Co – 60
40. Salah satu dampak negatif radioisotop adalah...
a. Memperpanjang umur manusia
b. Melemahkan mikroorganisme yang merugikan
c. Menyembuhkan tumor kulit setelah di radiasi
d. Menghilangkan kelainan pada kulit dengan radiasi
e. Terjadi kerontokan rambut setelah radiasi
Kode
: Kimia Unsur
Kunci Jawaban : E
Pembahasan
:
Dampak negatif radioisotop yaitu terjadi kerontokan rambut setelah radiasi.

Dian Mustikasari, S.Pd

Neutron Yogyakarta Cabang Kendal