Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester
Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru
Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru
- Menghadapi ulangan semester Kimia harus dipersiapkan secara matang dan maksimal,
jika ingin mendapat hasil yang memuaskan di ulangan semester kelak. Pada kesempatan
ini saya akan membantu teman-teman dalam menghadapi ulangan semester Kimia Kelas
X SMA dengan memberikan Soal dan Kunci jawaban Ulangan Semester Kimia
Kelas X SMA Terbaru. Berikut Soal dan Kunci jawaban Ulangan Semester Kimia
Kelas
X
SMA
Terbaru :
1.
BACA JUGA
: Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 1
BACA JUGA
: Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 2
Data hasil pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air sebagai
berikut:
Larutan
A
B
Hasil Pengamatan
Lampu nyala dan ada gelembung
Lampu tidak nyala, namun ada gelembung
Lampu tidak nyala dan tidak ada gelembung
Pernyataan yang benar adalah ...
A = larutan NaCl; B = larutan HCl; C = larutan gula
A = larutan CH3COOH; B = larutan gula; C = larutan HCl
A = larutan gula; B = larutan NaCl; C = larutan CH3COOH
A = larutan HCl; B = larutan gula; C = larutan NaCl
A = larutan HCl; B = larutan CH3COOH; C = larutan gula
C
A.
B.
C.
D.
E.
2.
A.
B.
C.
D.
E.
3.
A.
B.
C.
D.
E.
4.
Garam dapur dalam keadaan padat tidak menghantar listrik, namun dalam leburan
atau larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini disebabkan ...
garam dapur mempunyai rumus molekul NaCl, yang termasuk senyawa ion.
garam dapur padat tidak mengandung air, sedangkan dalam leburan/larutan
mengandung air.
garam dapur padat berupa kristal, sedangkan dalam leburan/larutan berupa zat cair,
dan tersusun oleh ion Na+dan ion Cl –.
garam dapur tersusun oleh ion Na+ dan ion Cl – yang tersusun rapat dalam zat
padatnya, dan bergerak bebas dalam leburan/larutannya.
garam dapur padat termasuk non elektrolit, sedangkan dalam leburan/larutannya
termasuk elektrolit.
Kelompok senyawa berikut ini yang dalam larutannya menghantarkan listrik adalah ...
urea, gula, garam dapur
asam sulfat, alkohol, glukosa
natrium hidroksida, cuka, air kapur
cuka, garam dapur, alkohol
amonia, glukosa, urea
Senyawa kovalen yang larut dalam air dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini
disebabkan karena dalam larutan tersebut mengandung ...
A.
elektron yang bergerak bebas
B.
C.
D.
E.
atom-atom logam yang bersifat konduktor
kation dan anion yang bergerak bebas
molekul-molekul kovalen yang bereaksi dengan air
molekul-molekul kovalen yang bergerak bebas di dalam air
5.
Reaksi berikut yang dapat menjelaskan mengapa larutan H 2SO4 termasuk larutan
elektrolit kuat ...
A.
H2SO4
2H+ + S2– + 4O2–
B.
H2SO4
2H + S + 4O
C.
H2SO4 + H2O
H2SO4(aq)
D.
H2SO4
2H + SO42–
E.
H2SO4
H2+ + SO42–
6.
A.
B.
C.
D.
E.
+
Senyawa
ion
dan
senyawa
kovalen
air termasuk elektrolit kuat, berturut-turut adalah … .
HCl dan KCl
CaCl2 dan HNO3
NaCl dan NH4OH
CH3COOH dan KCl
KCl dan NaCl
berikut
dalam
7.
Reaksi yang dapat menerangkan mengapa air laut merupakan penghantar listrik yang
baik dibandingkan air alam yang lain adalah ...
A.
Na+ + Cl–
NaCl
Na+ + Cl–
B.
NaCl
C.
HCl
D.
H+ + Cl–
HCl(aq)
E.
NaCl(aq)
NaCl(g)
8.
A.
B.
C.
D.
E.
Oksidasi merupakan peristiwa di mana terjadi ...
pengikatan oksigen
pelepasan oksigen
pelepasan dan pengikatan oksigen
pengikatan elektron
pelepasan dan pengikatan elektron
9.
A.
B.
C.
D.
E.
H+ + Cl–
Pada proses pembentukan ikatan ion, maka pernyataan yang benar untuk unsur yang
membentuk anion adalah ...
mengalami oksidasi dan sebagai oksidator
tereduksi dan sebagai oksidator
teroksidasi dan sebagai reduktor
melepas elektron dan sebagai oksidator
menangkap elektron dan sebagai reduktor
10.
Peristiwa berikut ini melibatkan reaksi redoks, kecuali ...
A.
penggaraman
B.
elektrolisis
C.
pembakaran
D. penggunaan baterai
E.
fotosintesis
11.
A.
B.
C.
D.
E.
12.
A.
B.
C.
D.
E.
13.
A.
B.
C.
D.
E.
14.
A.
Bilangan oksidasi unsur nitrogen yang paling rendah terdapat dalam ...
HNO3
N 2O
NO2
NH4+
N2
Perhatikan reaksi berikut:
3CuO(s) + 2NH3(g)
3Cu(s) + 3H2O(l) + N2(g)
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ...
CuO
NH3
Cu
H2O
N2
Larutan CuCl2 merupakan larutan elektrolit, yang terionisasi menjadi Cu2+ dan Cl – . Bila
diberi aliran listrik akan terjadi reaksi elektrolisis antara ion-ion tersebut. Reaksinya
sebagai berikut :
Cu2+ + 2Cl – ® Cu + Cl2 .
Dengan demikian pernyataan yang tidak benar tentang elektrolisis larutan tersebut
adalah … .
ion Cu2+ tereduksi di katoda (kutub negatif)
ion Cl – teroksidasi di anoda (kutub positif)
reaksi elektrolisis termasuk reaksi redoks
reduktornya adalah Cl –
logam tembaga merupakan hasil redoks
Reaksi berikut termasuk reaksi redoks, kecuali ...
H+ + OH–
H2O
B.
N2 + 3H2
C.
CH4 + 2O2
D.
Na + Cl2
E.
2SO2 + O2
15.
A.
B.
C.
D.
E.
16.
A.
B.
C.
D.
E.
17.
2NH3
CO2 + 2H2O
NaCl
2SO3
Besi mempunyai bilangan oksidasi +2 dan +3, maka rumus dan nama yang benar dari
senyawa besi berikut adalah ...
FeO2, besi (II) oksida
Fe3S2, besi (III) sulfida
FeCl2, besi (II) klorida
FeSO4, besi (III) sulfat
Fe3(PO4)2, besi (III) fosfat
Rumus senyawa Titan (IV) oksida adalah ...
TiO
TiO3
TiO4
TiO2
Ti2O3
Jika 0,1 mol Tembaga (II) sulfida dioksidasi oleh ion nitrat dalam suasana asam
menurut reaksi:
3CuS + 2NO3–1 + 8H+
3Cu2+ + 3S + 4H2O + 2NO, maka zat hasil reduksinya adalah
...
A.
B.
C.
D.
E.
18.
A.
B.
C.
19.
1)
2)
3)
A.
B.
C.
D.
E.
20.
A.
B.
C.
21.
A.
B.
C.
D.
E.
22.
A.
B.
C.
D.
E.
0,1 mol Cu2+
0,1 mol S
0,4 mol H2O
0,067 mol NO
0,3 mol S dan 0,2 mol NO
Unsur klor mempunyai biloks maksimum +7 dan minimum –1, maka molekul atau ion
berikut yang dapat mengalami disproporsionasi (otoredoks) adalah ...
HClO4
NaCl
Cl–
D.
E.
Cl2O7
Cl2
Zat yang terbentuk pada pemanasan gula sebagai berikut:
Gas dialirkan ke dalam air kapur, Ca(OH)2 terjadi kekeruhan/endapan putih
Cairan dikenakan pada kertas kobalt biru, terjadi perubahan warna kertas menjadi
merah
Padatan hitam
Adanya unsur karbon, hidrogen, dan oksigen ditunjukkan berturut-turut oleh nomor ...
2, 1 dan 3
3, 2 dan 1
1, 2 dan 3
1, 3 dan 2
3, 1 dan 2
Setiap atom karbon yang bernomor atom 6, dapat membentuk ikatan kovalen
sebanyak ...
2
3
4
D.
E.
5
6
Salah satu kekhasan atom karbon adalah dapat membentuk rantai karbon yang
tunggal dan bercabang seperti digambarkan
Dalam struktur rantai karbon di atas, jumlah atom C primer, sekunder, tersier, dan
kuarterner berturut-turut adalah ...
5, 3, 2 dan 2
6, 3, 2 dan 2
6, 2, 2 dan 2
7, 1, 3 dan 1
7, 2, 3 dan 2
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 80% massa karbon. Jika Ar C = 12 dan H =
1, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ...
CH3
C2H4
C2H6
C3H6
C4H6
23.
A.
B.
C.
D.
E.
24.
1)
2)
3)
4)
A.
B.
C.
D.
E.
25.
A.
B.
C.
D.
E.
26.
A.
B.
C.
D.
E.
27.
Sejumlah mol senyawa hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 13,2 gram gas
CO2 dan 5,4 gram uap air. Maka rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...
CH2
CH3
CH4
C2H4
C3H6
Perhatikan rumus umum berikut ini:
CnH2n
CnH2n + 1
CnH2n – 2
CnH2n + 2
Rumus umum hidrokarbon tak jenuh adalah ...
1, 2 dan 3
1 dan 3
2 dan 4
4 saja
1, 2, 3 dan 4
Senyawa-senyawa hidrokarbon dalam satu deret homolog mempunyai sifat-sifat
sebagai berikut, kecuali ...
persen komponen yang sama
rumus umum sama
makin panjang rantai karbon makin tinggi titik didihnya
perbedaan massa molekul relatif dua suku berurutan sebesar 14
sifat kimia yang mirip
Nama menurut IUPAC untuk senyawa :
adalah ...
4-etil-3-metil heksana
2-metil-3-etil pentana
3, 4-dietil pentana
2, 3-dietil pentana
3-etil-4-metil heksana
Dari senyawa-senyawa berikut:
1)
2)
3)
4)
Pasangan senyawa yang mempunyai jumlah atom C tersier sama adalah ...
A.
B.
C.
28.
A.
B.
C.
D.
E.
29.
A.
B.
C.
D.
E.
30.
A.
B.
C.
31.
A.
B.
C.
32.
A.
B.
C.
D.
E.
33.
A.
B.
C.
D.
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
D.
E.
2 dan 4
2 dan 3
Senyawa berikut
style="mso-spacerun: yes;"> yang merupakan isomer dari 2-metil pentana adalah ...
2, 3-dimetil butana
normal-heptana
2-metil butana
3-etil-2-metil heksana
normal-pentana
Penamaan berikut menyalahi aturan IUPAC adalah ...
2-metil propana
2-metil butana
3-metil pentana
3-metil butana
3-metil heksana
Jika diusulkan suatu deret homolog: C4H4; C5H6; C6H8; C7H10, maka rumus umum
homolog tersebut adalah ...
CnHn
CnHn + 2
CnH2n – 4
D.
E.
CnHn + 1
CnHn + 3
Senyawa
dengan
nama
:
2,2-dimetil-5-etil
heptana,
mengandung atom karbon primer, sekunder, dan tersier berturut-turut sebanyak ...
5, 4, 2
4, 3, 2
5, 4, 1
D.
E.
4, 3, 1
4, 2, 1
Suatu hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH2 dan massa molekul relatifnya 56.
jika Ar C = 12 dan H = 1, maka senyawa hidrokarbon yang mungkin adalah ...
n-butana
2-metil-1-butena
2-butena
2-butuna
2-metil-propana
Campuran 5 liter metana dan butana dibakar sempurna dengan oksigen. Pada suhu
dan tekanan yang sama dihasilkan gas karbon (IV) oksida sebanyak 17 liter. Volume gas
metana dan butana berturut-turut adalah ...
2 liter dan 3 liter
3 liter dan 2 liter
1 liter dan 4 liter
4 liter dan 1 liter
E.
34.
2,5 liter dan 2,5 liter
Untuk membakar sempurna gas etena sebanyak 2 liter, menurut reaksi:
C2H4(g) + 3O2(g)
2CO2(g) + 2H2O(g)
Diperlukan udara sebanyak ... (diukur pada P dan T yang sama, serta udara mengandung
20% volume oksigen).
A.
B.
C.
35.
A.
B.
C.
36.
A.
B.
C.
D.
E.
37.
A.
B.
C.
38.
A.
B.
C.
D.
E.
39.
A.
B.
C.
D.
E.
40.
1)
2)
3)
30 liter
15 liter
10 liter
D.
E.
3 liter
2 liter
Di antara senyawa berikut ini, yang titik didihnya paling rendah adalah ...
n-pentana
n-butana
n-heksana
D.
E.
isobutana
isopentana
Pembakaran sempurna suatu hidrokarbon menghasilkan gas CO 2 dan H2O dalam
jumlah mol yang sama. Maka hidrokarbon tersebut termasuk homolog dari ...
Alkana
Alkena
Alkuna
Alkadiena
Alkana dan alkuna
Suatu hidrokarbon mempunyai rumus empiris C 3H7. Jika Mr senyawa itu = 86 dan Ar C
= 12; H=1, maka senyawa hidrokarbon tersebut mempunyai isomer sebanyak ...
3
4
5
D.
E.
6
7
Di antara senyawa-senyawa hidrokarbon di bawah ini yang mempunyai daya adisi
adalah ...
CH3CHC(CH3)2
CH3 (CH2) C(CH3)3
CH3CH2CH(CH3)2
CH3CH2C(CH3)3
CH3 (CH2)3 CH3
Senyawa berikut yang mempunyai nama
CH3CH2CCH
CHCC(CH3)2CH3
(CH3)2CHCCH
CH3CH2CH2CCH
CH2CHCH(CH3)2
3-metil-1-butena adalah ...
Pada penyulingan minyak mentah diperoleh data:
Pada pemanasan 140o – 180oC dihasilka nafta
Pada pemanasan 180o – 250oC dihasilkan kerosin
Pada pemanasan 250o – 350oC dihasilkan solar
Urutan fraksi minyak bumi dari yang paling ringan ke yang paling berat adalah ...
A.
1, 2, 3
B.
2, 3, 1
C.
3, 1, 2
D.
E.
2, 1, 3
3, 2, 1
41.
A.
B.
C.
D.
E.
Senyawa alkana yang bilangan oktannya paling rendah adalah ...
(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3
(CH3)2CHCH2C(CH3)2CH3
CH3(CH2)5CH3
CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2
CH3CH2C(CH3)2CH2CH3
42.
A.
B.
C.
D.
E.
Yang bukan fraksi minyak bumi adalah ...
LPG
LNG
Aspal
Bensin berat
Ligroin
43.
A.
B.
C.
D.
E.
Premix mempunyai nilai oktana 92, artinya ...
sama dengan campuran 92% isooktana dan 8% n-heptana
merupakan bensin yang setara dengan campuran 92 liter isooktana dan 8% n-heptana
bahan bakar yang setara dengan campuran 92% n-heptana dan 8% isooktana
sama dengan campuran 92 liter n-heptana dan 8 liter isookatana
merupakan bahan bakar yang setara dengan campuran 8% n-heptana dan 92%
isooktana
44.
A.
B.
C.
D.
E.
Senyawa hidrokarbon berikut yang titik didihnya tertinggi adalah ...
propana
etana
butana
heksana
pentana
45.
A.
B.
C.
D.
E.
Penyusun minyak bumi yang paling banyak adalah ...
siklo-alkana
alkena dan alkuna
alkana
hidrokarbon aromatik
alkohol
46.
A.
B.
C.
D.
E.
Fraksi minyak bumi diperoleh dengan cara …
Kristalisasi
Kromatografi
Filtrasi
Destilasi
Dekantasi
47.
A.
B.
C.
D.
E.
48.
A.
B.
C.
Proses dasar
bumi adalah …
pembakaran
cracking
destilasi
polimerisasi
hidrolisis
dalam
industri
Petrokimia
yang
bahan
dasarnya
dari
minyak
Untuk menaikkan bilangan oktan, pada bensin perlu ditambahkan zat aditif, yaitu …
CH2Br – CH2Br
C8H18
(C2H5)4Pb
D.
E.
C2H5OH
C6H6
49.
Fraksi minyak bumi yang paling banyak digunakan sebagai bahan dasar industri
Petrokimia adalah …
A.
LPG
B.
Aspal
C.
paraffin
D.
residu
E.
nafta
50.
Yang bukan termasuk produk Petrokimia adalah ...
A.
deterjen
B.
insektisida
C.
pembersih lantai
D.
solar, bensin, kerosin
E.
pelarut organik
KUNCI JAWABAN :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
E
D
C
C
D
B
A
A
E
A
D
A
E
A
C
D
A
E
B
C
C
C
A
B
D
26. E
C
A
D
C
C
C
C
A
D
B
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
C
A
C
A
B
E
E
D
D
D
B
C
E
D
Semoga Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas X SMATerbaru ini
bisa bermanfaat dan membantu teman-teman dalam mempersiapkan diri menghadapi
ulangan Kimia Kelas X. Terima kasih telah membaca Soal dan Kunci Jawaban Ulangan
Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru.
Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru
- Menghadapi ulangan semester Kimia harus dipersiapkan secara matang dan maksimal,
jika ingin mendapat hasil yang memuaskan di ulangan semester kelak. Pada kesempatan
ini saya akan membantu teman-teman dalam menghadapi ulangan semester Kimia Kelas
X SMA dengan memberikan Soal dan Kunci jawaban Ulangan Semester Kimia
Kelas X SMA Terbaru. Berikut Soal dan Kunci jawaban Ulangan Semester Kimia
Kelas
X
SMA
Terbaru :
1.
BACA JUGA
: Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 1
BACA JUGA
: Soal Ulangan Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru Part 2
Data hasil pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air sebagai
berikut:
Larutan
A
B
Hasil Pengamatan
Lampu nyala dan ada gelembung
Lampu tidak nyala, namun ada gelembung
Lampu tidak nyala dan tidak ada gelembung
Pernyataan yang benar adalah ...
A = larutan NaCl; B = larutan HCl; C = larutan gula
A = larutan CH3COOH; B = larutan gula; C = larutan HCl
A = larutan gula; B = larutan NaCl; C = larutan CH3COOH
A = larutan HCl; B = larutan gula; C = larutan NaCl
A = larutan HCl; B = larutan CH3COOH; C = larutan gula
C
A.
B.
C.
D.
E.
2.
A.
B.
C.
D.
E.
3.
A.
B.
C.
D.
E.
4.
Garam dapur dalam keadaan padat tidak menghantar listrik, namun dalam leburan
atau larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini disebabkan ...
garam dapur mempunyai rumus molekul NaCl, yang termasuk senyawa ion.
garam dapur padat tidak mengandung air, sedangkan dalam leburan/larutan
mengandung air.
garam dapur padat berupa kristal, sedangkan dalam leburan/larutan berupa zat cair,
dan tersusun oleh ion Na+dan ion Cl –.
garam dapur tersusun oleh ion Na+ dan ion Cl – yang tersusun rapat dalam zat
padatnya, dan bergerak bebas dalam leburan/larutannya.
garam dapur padat termasuk non elektrolit, sedangkan dalam leburan/larutannya
termasuk elektrolit.
Kelompok senyawa berikut ini yang dalam larutannya menghantarkan listrik adalah ...
urea, gula, garam dapur
asam sulfat, alkohol, glukosa
natrium hidroksida, cuka, air kapur
cuka, garam dapur, alkohol
amonia, glukosa, urea
Senyawa kovalen yang larut dalam air dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini
disebabkan karena dalam larutan tersebut mengandung ...
A.
elektron yang bergerak bebas
B.
C.
D.
E.
atom-atom logam yang bersifat konduktor
kation dan anion yang bergerak bebas
molekul-molekul kovalen yang bereaksi dengan air
molekul-molekul kovalen yang bergerak bebas di dalam air
5.
Reaksi berikut yang dapat menjelaskan mengapa larutan H 2SO4 termasuk larutan
elektrolit kuat ...
A.
H2SO4
2H+ + S2– + 4O2–
B.
H2SO4
2H + S + 4O
C.
H2SO4 + H2O
H2SO4(aq)
D.
H2SO4
2H + SO42–
E.
H2SO4
H2+ + SO42–
6.
A.
B.
C.
D.
E.
+
Senyawa
ion
dan
senyawa
kovalen
air termasuk elektrolit kuat, berturut-turut adalah … .
HCl dan KCl
CaCl2 dan HNO3
NaCl dan NH4OH
CH3COOH dan KCl
KCl dan NaCl
berikut
dalam
7.
Reaksi yang dapat menerangkan mengapa air laut merupakan penghantar listrik yang
baik dibandingkan air alam yang lain adalah ...
A.
Na+ + Cl–
NaCl
Na+ + Cl–
B.
NaCl
C.
HCl
D.
H+ + Cl–
HCl(aq)
E.
NaCl(aq)
NaCl(g)
8.
A.
B.
C.
D.
E.
Oksidasi merupakan peristiwa di mana terjadi ...
pengikatan oksigen
pelepasan oksigen
pelepasan dan pengikatan oksigen
pengikatan elektron
pelepasan dan pengikatan elektron
9.
A.
B.
C.
D.
E.
H+ + Cl–
Pada proses pembentukan ikatan ion, maka pernyataan yang benar untuk unsur yang
membentuk anion adalah ...
mengalami oksidasi dan sebagai oksidator
tereduksi dan sebagai oksidator
teroksidasi dan sebagai reduktor
melepas elektron dan sebagai oksidator
menangkap elektron dan sebagai reduktor
10.
Peristiwa berikut ini melibatkan reaksi redoks, kecuali ...
A.
penggaraman
B.
elektrolisis
C.
pembakaran
D. penggunaan baterai
E.
fotosintesis
11.
A.
B.
C.
D.
E.
12.
A.
B.
C.
D.
E.
13.
A.
B.
C.
D.
E.
14.
A.
Bilangan oksidasi unsur nitrogen yang paling rendah terdapat dalam ...
HNO3
N 2O
NO2
NH4+
N2
Perhatikan reaksi berikut:
3CuO(s) + 2NH3(g)
3Cu(s) + 3H2O(l) + N2(g)
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ...
CuO
NH3
Cu
H2O
N2
Larutan CuCl2 merupakan larutan elektrolit, yang terionisasi menjadi Cu2+ dan Cl – . Bila
diberi aliran listrik akan terjadi reaksi elektrolisis antara ion-ion tersebut. Reaksinya
sebagai berikut :
Cu2+ + 2Cl – ® Cu + Cl2 .
Dengan demikian pernyataan yang tidak benar tentang elektrolisis larutan tersebut
adalah … .
ion Cu2+ tereduksi di katoda (kutub negatif)
ion Cl – teroksidasi di anoda (kutub positif)
reaksi elektrolisis termasuk reaksi redoks
reduktornya adalah Cl –
logam tembaga merupakan hasil redoks
Reaksi berikut termasuk reaksi redoks, kecuali ...
H+ + OH–
H2O
B.
N2 + 3H2
C.
CH4 + 2O2
D.
Na + Cl2
E.
2SO2 + O2
15.
A.
B.
C.
D.
E.
16.
A.
B.
C.
D.
E.
17.
2NH3
CO2 + 2H2O
NaCl
2SO3
Besi mempunyai bilangan oksidasi +2 dan +3, maka rumus dan nama yang benar dari
senyawa besi berikut adalah ...
FeO2, besi (II) oksida
Fe3S2, besi (III) sulfida
FeCl2, besi (II) klorida
FeSO4, besi (III) sulfat
Fe3(PO4)2, besi (III) fosfat
Rumus senyawa Titan (IV) oksida adalah ...
TiO
TiO3
TiO4
TiO2
Ti2O3
Jika 0,1 mol Tembaga (II) sulfida dioksidasi oleh ion nitrat dalam suasana asam
menurut reaksi:
3CuS + 2NO3–1 + 8H+
3Cu2+ + 3S + 4H2O + 2NO, maka zat hasil reduksinya adalah
...
A.
B.
C.
D.
E.
18.
A.
B.
C.
19.
1)
2)
3)
A.
B.
C.
D.
E.
20.
A.
B.
C.
21.
A.
B.
C.
D.
E.
22.
A.
B.
C.
D.
E.
0,1 mol Cu2+
0,1 mol S
0,4 mol H2O
0,067 mol NO
0,3 mol S dan 0,2 mol NO
Unsur klor mempunyai biloks maksimum +7 dan minimum –1, maka molekul atau ion
berikut yang dapat mengalami disproporsionasi (otoredoks) adalah ...
HClO4
NaCl
Cl–
D.
E.
Cl2O7
Cl2
Zat yang terbentuk pada pemanasan gula sebagai berikut:
Gas dialirkan ke dalam air kapur, Ca(OH)2 terjadi kekeruhan/endapan putih
Cairan dikenakan pada kertas kobalt biru, terjadi perubahan warna kertas menjadi
merah
Padatan hitam
Adanya unsur karbon, hidrogen, dan oksigen ditunjukkan berturut-turut oleh nomor ...
2, 1 dan 3
3, 2 dan 1
1, 2 dan 3
1, 3 dan 2
3, 1 dan 2
Setiap atom karbon yang bernomor atom 6, dapat membentuk ikatan kovalen
sebanyak ...
2
3
4
D.
E.
5
6
Salah satu kekhasan atom karbon adalah dapat membentuk rantai karbon yang
tunggal dan bercabang seperti digambarkan
Dalam struktur rantai karbon di atas, jumlah atom C primer, sekunder, tersier, dan
kuarterner berturut-turut adalah ...
5, 3, 2 dan 2
6, 3, 2 dan 2
6, 2, 2 dan 2
7, 1, 3 dan 1
7, 2, 3 dan 2
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 80% massa karbon. Jika Ar C = 12 dan H =
1, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ...
CH3
C2H4
C2H6
C3H6
C4H6
23.
A.
B.
C.
D.
E.
24.
1)
2)
3)
4)
A.
B.
C.
D.
E.
25.
A.
B.
C.
D.
E.
26.
A.
B.
C.
D.
E.
27.
Sejumlah mol senyawa hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 13,2 gram gas
CO2 dan 5,4 gram uap air. Maka rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...
CH2
CH3
CH4
C2H4
C3H6
Perhatikan rumus umum berikut ini:
CnH2n
CnH2n + 1
CnH2n – 2
CnH2n + 2
Rumus umum hidrokarbon tak jenuh adalah ...
1, 2 dan 3
1 dan 3
2 dan 4
4 saja
1, 2, 3 dan 4
Senyawa-senyawa hidrokarbon dalam satu deret homolog mempunyai sifat-sifat
sebagai berikut, kecuali ...
persen komponen yang sama
rumus umum sama
makin panjang rantai karbon makin tinggi titik didihnya
perbedaan massa molekul relatif dua suku berurutan sebesar 14
sifat kimia yang mirip
Nama menurut IUPAC untuk senyawa :
adalah ...
4-etil-3-metil heksana
2-metil-3-etil pentana
3, 4-dietil pentana
2, 3-dietil pentana
3-etil-4-metil heksana
Dari senyawa-senyawa berikut:
1)
2)
3)
4)
Pasangan senyawa yang mempunyai jumlah atom C tersier sama adalah ...
A.
B.
C.
28.
A.
B.
C.
D.
E.
29.
A.
B.
C.
D.
E.
30.
A.
B.
C.
31.
A.
B.
C.
32.
A.
B.
C.
D.
E.
33.
A.
B.
C.
D.
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
D.
E.
2 dan 4
2 dan 3
Senyawa berikut
style="mso-spacerun: yes;"> yang merupakan isomer dari 2-metil pentana adalah ...
2, 3-dimetil butana
normal-heptana
2-metil butana
3-etil-2-metil heksana
normal-pentana
Penamaan berikut menyalahi aturan IUPAC adalah ...
2-metil propana
2-metil butana
3-metil pentana
3-metil butana
3-metil heksana
Jika diusulkan suatu deret homolog: C4H4; C5H6; C6H8; C7H10, maka rumus umum
homolog tersebut adalah ...
CnHn
CnHn + 2
CnH2n – 4
D.
E.
CnHn + 1
CnHn + 3
Senyawa
dengan
nama
:
2,2-dimetil-5-etil
heptana,
mengandung atom karbon primer, sekunder, dan tersier berturut-turut sebanyak ...
5, 4, 2
4, 3, 2
5, 4, 1
D.
E.
4, 3, 1
4, 2, 1
Suatu hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH2 dan massa molekul relatifnya 56.
jika Ar C = 12 dan H = 1, maka senyawa hidrokarbon yang mungkin adalah ...
n-butana
2-metil-1-butena
2-butena
2-butuna
2-metil-propana
Campuran 5 liter metana dan butana dibakar sempurna dengan oksigen. Pada suhu
dan tekanan yang sama dihasilkan gas karbon (IV) oksida sebanyak 17 liter. Volume gas
metana dan butana berturut-turut adalah ...
2 liter dan 3 liter
3 liter dan 2 liter
1 liter dan 4 liter
4 liter dan 1 liter
E.
34.
2,5 liter dan 2,5 liter
Untuk membakar sempurna gas etena sebanyak 2 liter, menurut reaksi:
C2H4(g) + 3O2(g)
2CO2(g) + 2H2O(g)
Diperlukan udara sebanyak ... (diukur pada P dan T yang sama, serta udara mengandung
20% volume oksigen).
A.
B.
C.
35.
A.
B.
C.
36.
A.
B.
C.
D.
E.
37.
A.
B.
C.
38.
A.
B.
C.
D.
E.
39.
A.
B.
C.
D.
E.
40.
1)
2)
3)
30 liter
15 liter
10 liter
D.
E.
3 liter
2 liter
Di antara senyawa berikut ini, yang titik didihnya paling rendah adalah ...
n-pentana
n-butana
n-heksana
D.
E.
isobutana
isopentana
Pembakaran sempurna suatu hidrokarbon menghasilkan gas CO 2 dan H2O dalam
jumlah mol yang sama. Maka hidrokarbon tersebut termasuk homolog dari ...
Alkana
Alkena
Alkuna
Alkadiena
Alkana dan alkuna
Suatu hidrokarbon mempunyai rumus empiris C 3H7. Jika Mr senyawa itu = 86 dan Ar C
= 12; H=1, maka senyawa hidrokarbon tersebut mempunyai isomer sebanyak ...
3
4
5
D.
E.
6
7
Di antara senyawa-senyawa hidrokarbon di bawah ini yang mempunyai daya adisi
adalah ...
CH3CHC(CH3)2
CH3 (CH2) C(CH3)3
CH3CH2CH(CH3)2
CH3CH2C(CH3)3
CH3 (CH2)3 CH3
Senyawa berikut yang mempunyai nama
CH3CH2CCH
CHCC(CH3)2CH3
(CH3)2CHCCH
CH3CH2CH2CCH
CH2CHCH(CH3)2
3-metil-1-butena adalah ...
Pada penyulingan minyak mentah diperoleh data:
Pada pemanasan 140o – 180oC dihasilka nafta
Pada pemanasan 180o – 250oC dihasilkan kerosin
Pada pemanasan 250o – 350oC dihasilkan solar
Urutan fraksi minyak bumi dari yang paling ringan ke yang paling berat adalah ...
A.
1, 2, 3
B.
2, 3, 1
C.
3, 1, 2
D.
E.
2, 1, 3
3, 2, 1
41.
A.
B.
C.
D.
E.
Senyawa alkana yang bilangan oktannya paling rendah adalah ...
(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3
(CH3)2CHCH2C(CH3)2CH3
CH3(CH2)5CH3
CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2
CH3CH2C(CH3)2CH2CH3
42.
A.
B.
C.
D.
E.
Yang bukan fraksi minyak bumi adalah ...
LPG
LNG
Aspal
Bensin berat
Ligroin
43.
A.
B.
C.
D.
E.
Premix mempunyai nilai oktana 92, artinya ...
sama dengan campuran 92% isooktana dan 8% n-heptana
merupakan bensin yang setara dengan campuran 92 liter isooktana dan 8% n-heptana
bahan bakar yang setara dengan campuran 92% n-heptana dan 8% isooktana
sama dengan campuran 92 liter n-heptana dan 8 liter isookatana
merupakan bahan bakar yang setara dengan campuran 8% n-heptana dan 92%
isooktana
44.
A.
B.
C.
D.
E.
Senyawa hidrokarbon berikut yang titik didihnya tertinggi adalah ...
propana
etana
butana
heksana
pentana
45.
A.
B.
C.
D.
E.
Penyusun minyak bumi yang paling banyak adalah ...
siklo-alkana
alkena dan alkuna
alkana
hidrokarbon aromatik
alkohol
46.
A.
B.
C.
D.
E.
Fraksi minyak bumi diperoleh dengan cara …
Kristalisasi
Kromatografi
Filtrasi
Destilasi
Dekantasi
47.
A.
B.
C.
D.
E.
48.
A.
B.
C.
Proses dasar
bumi adalah …
pembakaran
cracking
destilasi
polimerisasi
hidrolisis
dalam
industri
Petrokimia
yang
bahan
dasarnya
dari
minyak
Untuk menaikkan bilangan oktan, pada bensin perlu ditambahkan zat aditif, yaitu …
CH2Br – CH2Br
C8H18
(C2H5)4Pb
D.
E.
C2H5OH
C6H6
49.
Fraksi minyak bumi yang paling banyak digunakan sebagai bahan dasar industri
Petrokimia adalah …
A.
LPG
B.
Aspal
C.
paraffin
D.
residu
E.
nafta
50.
Yang bukan termasuk produk Petrokimia adalah ...
A.
deterjen
B.
insektisida
C.
pembersih lantai
D.
solar, bensin, kerosin
E.
pelarut organik
KUNCI JAWABAN :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
E
D
C
C
D
B
A
A
E
A
D
A
E
A
C
D
A
E
B
C
C
C
A
B
D
26. E
C
A
D
C
C
C
C
A
D
B
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
C
A
C
A
B
E
E
D
D
D
B
C
E
D
Semoga Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas X SMATerbaru ini
bisa bermanfaat dan membantu teman-teman dalam mempersiapkan diri menghadapi
ulangan Kimia Kelas X. Terima kasih telah membaca Soal dan Kunci Jawaban Ulangan
Semester Kimia Kelas X SMA Terbaru.