Ringkasan Tabel Sifat Periodik

Kimia
SMU

Sifat Periodik
Sifat Periodik
Nomor atom
Muatan inti
Jumlah kulit
Gaya tarik inti
Jari-jari atom
Elektron di kulit
dalam
Energi ionisasi

Definisi
Jumlah proton, jumlah elektron
Jumlah proton dalam inti
Jumlah kulit yang terisi elektron
Gaya tarik antara inti atom (proton, +) dengan
elektron pada kulit terluar ( -)
Jarak antara inti atom dengan kulit elektron

terluar
e- yang terletak pada kulit, yang terletak setelah
kulit terluar. Mis: …2s22p3. e- pada kulit dalam =
2+2 = 4, e- pada kulit luar = 3 (di 2p3)
Energi yang dibutuhkan untuk memindahkan 1
e- terluar dari atom atau ion dalam fasa gas

Dari atas ke
bawah: 1
golongan
+ (bertambah)
+
+
-(berkurang)

Dari kiri ke
kanan: 1
periode
+
+

Tetap
+

Pengecualian

+

-

x

+

+

x

-

+

Kecuali E.ionisasi golongan
IIA > IIIA, dan E.ionisasi
golongan
VA > VIA
Kecuali keelektropositifan
golongan IIA > IIIA, dan
keelektropostifan golongan
VA > VIA
x

x
x
x
x

Keelektropositif
an

Kecenderungan suatu atom untuk menjadi ion +

-

+

Afinitas
elektron
Keelektronegati
fan
Sifat logam

Energi yang terlibat jika suatu atom/ion dalam
fasa gas menerima 1 e- membentuk ion (-)
Ukuran kemampuan unsur untuk menarik
elektron dalam suatu ikatan kimia
Didasarkan atas kemudahan suatu unsur untuk
dapat melepaskan 1 elektron dari kulit
terluarnya
Didasarkan atas kemudahan suatu unsur untuk
dapat membentuk ion negatif

Suhu dimana tekanan uap zat padat sama
dengan tekanan uap zat cairnya
Suhu dimana tekanan di tekanan uap zat cair
sama dengan tekanan di sekitarnya

-

+

-

+

+

-

-

+

x

-

+

-

+

Meningkat s.d gol.IVA, lalu
berkurang mencapai harga
terendah untuk gol.VIIIA
(dari kiri ke kanan)

Sifat non logam
Titik leleh
Titik didih

Kimia 1 SMU/Ringkasan/Sifat Periodik

Berlaku
hanya
sampai
dengan golongan VIIA
Tidak berlaku untuk logam
transisi