ringkasan Sifat Periodik

Kimia
SMU

Ringkasan

SISTEM PERIODIK

Sistem periodik modern disusun berdasarkan atas kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat
unsur-unsur yang menghasilkan keteraturan dalam bentuk periode dan golongan :
 Nomor periode menyatakan jumlah kulit (bilangan kuantum n)
 Nomor golongan menyatakan jumlah eketron valensi
SIFAT PERIODIK
Jenis-jenis
1. Jari-jari atom
Jarak antara inti atom ke kulit terluar
2. Energi ionisasi
Energi yang dibutuhkan untuk memindahkan satu elektron terluar dari atom atau ion dalam fasa gas.
3. Afinitas elektron
Energi yang terlibat jika suatu atom atau ion dalam fasa gas menerima satu elektron, sehingga
membentuk atom bermuatan negatif.
4. Keelektronegatifan

Suatu ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia.
Sifat Periodik

Dalam satu periode : dari kiri
ke kanan
+
+
+, s/d gol. IVA, lalu berkurang
dan minimum pada gol. VIIIA
+

Jari-jari atom
Energi ionisasi
Afinitas elektron
Titik leleh dan titik didih
Keelektronegatifan

Dalam satu golongan : dari
atas ke bawah
+

Logam : Non logam : +
-

Sistem Periodik Modern (SPU, terdiri dari 118 unsur).
Gol. IA

Gol. IIA

Alkali

Alkali
tanah

H
1
Li
3
Na
11
K

19

Be
4
Mg
12
Ca
20

Rb
37
Cs
55
Fr

Sr
38
Ba
56
Ra

Gol.
IIIA

Gol. IV
A

Gol. VA

Transisi

10
periode
21-30
39-48
57-

Gol. VI A
Khalkogen

Gol.
VIIA
Halogen

B
5
Al
13
Ga
31

C
6
Si
14
Ge
32

N
7

P
15
As
33

O
8
S
16
Se
34

F
9
Cl
17
Br
35

In

49
Tl

Sn
50
Pb

Sb
51
Bi

Te
52
Po

I
53
At

Jadi total baris dalam SPU :

1. Dari ke kanan : 18 baris (dalam 1 periode)
2. Dari atas ke bawah : 7 baris (dalam 1 golongan)

Unsur buatan

Gol.
VIIIA
Gas
Mulia
He
2
Ne
10
Ar
18
Kr
36
Xe
54
Rn

86