SOAL UN KIMIA 2016 SKL 1
SKL 1
SOAL KIMIA
1. Unsur X dengan konfigurasi electron 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 dan
mempunyai 17 netron. Notasi yang tepat untuk unsur X adalah…..
a.
18
X
17
18
X
b. 18
35
X
18
c.
d.
35 −
X
17
e.
35 +
X
17
Z
29
2. Unsur
dapat membentuk ion dengan muatan + 2 , Konfigurasi
electron yang tepat adalah
a. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d9
b. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d9 4s2
c. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4s1
d. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4s2
e. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4s2 4p1
3. Konfigurasi elektron unsur X = 1S2 2S2 2p6 3S1 . Bila unsur X berikatan
16
8O
dengan unsur
maka rumus kimia senyawa yang terbentuk dan
jenis ikatan nya berturut – turut adalah ....
a. XY , ionik
b.
X2Y , ionik
c.
XY2 , ionik
d. XY2 , kovalen
e. X2Y , kovalen
52
4. Unsur 26 R dalam tabel periodik terletak pada golongan dan periode
secara berurutan adalah
a.
VIII B, 4
b.
VIII A , 3
c.
VI B, 3
d. VI B, 4
e.
VI A, 3
1. Unsur 19K mempunyai konfigurasi elektron pada kulit K, L, M, dan N
berturut-turut . . . .
a.
2, 8, 9, 0
b.
2, 8, 8, 1
c.
2, 4, 8, 5
d.
2, 6, 8, 3
e.
2, 2, 8, 7
2.
Unsur bromin dengan nomor atom 35, dalam sistem periodik unsur
terletak pada periode dan golongan . . . .
a.
3 dan VA
b.
4 dan IVA
c.
4 dan VA
d.
4 dan VIIA
e.
7 dan IA
3.
Kelompok senyawa dibawah ini yang mempunyai ikatan ion adalah .
...
a. NaCl, K2O dan H2O
b. H2O, CO2 dan HF
c. Ca(OH)2, BaCl2 dan MgCl2
d. NaCl, HCl dan CaO
e. MgCl2, NH3 dan Na2O
4.
Massa molekul relatif air adalah 18, sedang H 2S adalah 34, tetapi
titik didih air lebih tinggi dari H2S. Unsur oksigen dan belerang
terdapat dalam satu golongan. Perbedaan titik didih tersebut terjadi
karena antar molekul air terdapat ikatan . . . .
a. hidrogen
b. ion
c. kovalen
d. kovalen polar
e. kovalen koordinat
1.
Konfigurasi electron suatu ion adalah 2 8 8 , bila unsur tersebut
mempunyai nomor atom 17, maka muatan ion tersebut adalah ….
a. – 2
b. – 3
c. + 2
d. + 3
e. + 4
2. Konfigurasi elektron suatu Unsur dengan nomor atom 28 dan nomor
massa 59 adalah ....
a. [Ar] 4s2 3d8
b. [Ar] 4s2 4p1
c. [Ar] 4s2 3d10 4p1
d. [Xe] 6s2 4f3
e. [Xe] 6s2 5d3
3. Perhatikan sifat- sifat unsur berikut:
Unsur Daya Hantar listrik
X
Keelektronegati
fan
rendah
Lelehannya dapat
menghantarkan listrik
Y
Larutannya dapat
tinggi
menghantarkan listrik
Unsur – unsur tersebut akan membentuk senyawa dengan jenis
ikatan ....
a. hidrogen
b. logam
c. ionik
d. kovalen non polar
e. kovalen koordinat
4. Unsur Y dengan konfigurasi elektron 2 8 7 , membentuk senyawa
dengan unsur X (No. Atom = 6) dengan ikatan kovalen. Rumus
senyawa yang terbentuk adalah ....
a. XY
b. X2Y
c. XY2
d. XY3
e. XY4
5. Konfigurasi elektron suatu unsur yang terletak pada golongan VI B dan
periode 4 adalah ....
a. [Ar] 4s2 3d4
b. [Ar] 4s1 3d5
c. [Kr] 4s2 4p4
d. [Kr] 5s2 4d6
e. [Kr] 5s2 4d4
Data berikut untuk menjawab soal no 1 dan 2
Lambang
proton
elektron
neutron
atom
X
8
8
8
Y
11
11
12
Z
13
13
14
1. Berdasarkan data tersebut maka muatan ion untuk unsur Z yang tepat
adalah ....
A. -2
B. -1
C. +!
D.+2
E. +3
2. Harga keempat bilangan kuantum dari electron terakhir yang mungkin
dari atom Y adalah… .
A.
n = 2, l = 1, m = +2, s = +1/2
B. n = 2, l = 0, m = +1, s = -1/2
C. n = 2, l = 0, m = -1, s = -1/2
D.n = 2, l = 1, m = 0, s = -1/2
E. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2
3. Berikut ini data sifat fisik dua buah unsure yang tidak dikenal :
Unsur
Titik leleh
Titik didih
keelektronega
tifan
Q
-219,62
-188,14
besar
R
180,54
1347
kecil
Dari data tersebut, jenis ikatan yang terjadi antara unsur Q dan R
adalah… .
A. Hidrogen
B. Ion
C. Kovalen polar
D. Kovalen non polar
E. Ikatan semi polar
4. Perhatikan konfigurasi elektron unsur di bawah ini :
X : 1s22s22p4
Y : 1s22s22p63s23P1
Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Y
adalah...
A. YX4, ikatan ion
B. YX2, ikatan kovalen
C. Y3X2, ikatan ion
D.Y2X3, ikatan ion
E. Y2X2, ikatan kovalen
1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung :
1. 20 elektron dan 20 netron
2. 10 elektron dan 12 netron
3. 15 proton dan 16 netron
4. 20 netron dan 19 proton
5. 12 proton dan 12 netron
Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodik adalah ........
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 2 dan 4
D. 3 dan 4
E. 1 dan 5
2. Berdasarkan tabel berikut :
Molekul PH3 memiliki titik didih terendah. Penyebabnya adalah ........
A. Mr terkecil
B. Molekulnya kecil
C. Terdapatnya ikatan hydrogen
D. Terdapatnya ikatan gaya London
E. Terdapatnya ikatan gaya van der walls
1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T yang terletak
pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah ........
A. P dan Q
B. P dan R
C. S dan T
D.Q dan S
E. R dan T
2. Unsur B, N, F dan H masing-masing mempunyai elektron valensi 3, 5, 7
dan 1. Antara unsur-unsur ini dapat terbentuk senyawa BF3NH3. Ikatan
apakah yang terdapat dalam senyawa tersebut ........
A. heteropolar dan homopolar
B. heteropolar dan kovalen koordinasi
C. homopolar dan kovalen koordinasi
D. heteropolar
E. kovalen koordinasi
3. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak
berpasangan dalam ion X2+ adalah
A. 1
B. 2
C. 3
D.5
E. 7
1. Isotop
terdiri dari ........
A. 13 proton, 14 elektron dan
B. 13 proton, 13 elektron dan
C. 13 proton, 13 elektron dan
D. 14 proton, 14 elektron dan
E. 27 proton, 27 elektron dan
27
27
14
13
14
neutron
neutron
neutron
neutron
neutron
2. Konfigurasi elektron dari unsur X adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5s2 4d10 5p3. Unsur tersebut terletak pada ........
A. golongan IIIA perioda 5
B. golongan VA perioda 5
C. golongan VA perioda 3
D. golongan IIIA perioda 4
E. golongan VIA perioda 5
3. Diketahui keelektronegatifan H = 2,1; Cl = 3,5; F = 4,0; Br = 2,8.
Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ........
A. HCl
B. HF
C. ClF
D. BrF
E. BrCl
1. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X
adalah .....
(Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)
A. [Kr]
B. [Ar]
C. [Ne]
D. [Ne]
E. [Ne]
2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada .....
A. golongan IVB, periode 5
B. golongan VIIIB, periode 4
C. golongan IVA, periode 3
D. golongan VIIA, periode 3
E. golongan VIIIA, periode 3
3. Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang
dihasilkan adalah .....
A. XY2
B. XY3
C. X2Y
D. X2Y2
E. X3Y
4. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini:
No
1.
2.
Sifat Fisik
Zat A
Zat B
Wujud zat
Padat
Padat
Kelarutan
dalam Larut
Tidak
air
larut
3.
Daya hantar listrik Konduktor Isolator
larutan
4.
Tak leleh dan tak Tinggi
Rendah
didih
Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis
ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah .....
a. ionik dan kovalen non polar
b. kovalen dan polar dan ionik
c. kovalen non polar dan ionik
d. kovalen koordinasi dan logam
e. hidrogen da kovalen
1. Unsur dengan nomor massa 45 dan mempunyai jumlah netron 24
melepaskan 3 elektron, konfigurasi elektronnya adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d0
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
2. Kelompok unsur/ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron yang
sama adalah ....
( 1H, 3Li, 4Be, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 18Ar, 36Kr )
A. O2–, F– , Ne
B. O2–, Mg+ , Na+
C. Li+, Be2+ , H+
D. F–, Na , Mg2+
E. Ne , Ar , Kr
3. Unsur yang elektron terakhirnya menempati orbital
adalah ....
A. 12Mg
B. 21 Sc
C. 30Zn
D. 36Kr
E. 56Ba
4. Beberapa senyawa berikut :
1) H2SO4
2) KNO3
3) NH4Cl
4) H2C2O4
5) CH3Cl
Yang mempunyai ikatan ion dan kovalen dalam senyawa tersebut
adalah ....
(Ar H=1, S=16, O=8, K=19, N=7, Cl=17, C=6)
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 4 dan 5
E. 1 dan 5
Diketahui 2 buah unsur berikut nomor atom dan massanya:
1. Konfigurasi elektron dari unsur X tersebut adalah ....
A. [He] 1S2 2S2 2P2
B. [He] 2S2 2P4
C. [Ne] 3S2 3P4
D. [Kr] 5S2 4d1
E. [Ar] 4S1
2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada golongan .... , periode ....
A. IA, 4
B. IIA, 4
C. VIA, 2
D. VIA, 3
E. IIIB, 5
3. Jika unsur X dan Y berikatan, maka rumus senyawa dan jenis ikatan
yang dihasilkan adalah ....
A. XY2, kovalen
B. YX2, kovalen
C. Y2X, ion
D. XY2, ion
E. YX2, ion
1. Elektron ditemukan oleh …………….
A. J.J. Thomson
B. Henri Becquerel
C. J. Chadwick
D. R.A.Millikan
E. Rutherford
2. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ……..
A. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat
B. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat
C. kenaikan jumlah proton dan neutron
D. kenaikan titik leleh dan titik didih
E. sifat kimia dan sifat fisis
3. Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17
akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan ....
A. X7Y2 ; ikatan ion
B. XY2 : ikatan ion
C. XY2 : ikatan kovalen0020
D. X2Y : ikatan ion
E. X2Y5 : ikatan kovalen
1. iketahui ion X3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur
X adalah …
a. 7
b. 14
c. 10
d. 27
e. 13
2. Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah …
A. (Ar) 3d4 4s2
B. (Ar) 3d3 4s1 4p2
C. (Ar) 3d5 4s1
D. (Ar) 3d4 4p2
E. Ar) 3d3 4s2 4p1
3. Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH3NO2. Ikatan kovalen
koordinat ditunjukkan oleh nomor ....................
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
01. Elektron ditemukan oleh …………….
A.
J.J. Thomson
D.
B.
J. Chadwick
E.
C.
E. Rutherford
Henri Becquerel
R.A.Millikan
02. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ……..
A. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat
B. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat
C. kenaikan jumlah proton dan neutron
D. kenaikan titik leleh dan titik didih
E. sifat kimia dan sifat fisis
03. Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17
akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan ....
A.
X7Y2 ; ikatan ion
B.
XY2 : ikatan kovalen
C.
X2Y5 : ikatan kovalen
D.
XY2 : ikatan ion
E.
X2Y : ikatan ion
27
01. Isotop 13 Al terdiri dari ....
A. 13 proton,14 elektron dan 27 neutron
B. 13 proton,13 elektron dan 27 neutron
C. 13 proton,13 elektron dan 14 neutron
D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron
E.
27 proton, 27 elektron dan 14 neutron
02. Kelompok-kelompok unsur berikut merupakan unsur segolongan,
kecuali …..
A. Be, Mg dan Ca
B. Li, Na dan K
C. He, Ar dan Kr
D.
F, Cl dan Br
E.
Be, C dan N
03. Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16,
17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah …
A.
A dan B
B.
A dan C
C.
B dan D
D.
B dan C
E.
C dan D
01. Konfigurasi electron dari unsur
A.
2 8 18 2 1
B. 2 8 18 3
C. 2 8 10 8 3
D.
2 18 18 8 3
E. 2 18 32 18
70
31 Ga
adalah …………………….
02. Diketahui unsur X dengan nomor massa 35. Unsur tersebut
mempunyai 18 neutron dalam intinya,maka unsur tersebut dalam
sistem periodik terletak pada ...
A. golongan VIIA/ periode ke-3
B. golongan VIIIA/ periode ke-3
C. golongan VIIA/ periode ke-4
D.
golongan IVA/ periode ke-4
E.
golongan IIIA/ periode ke-7
03. Diantara senyawa berikut ini yang merupakan senyawa yang berikatan
kovalen adalah …
A.
NaCl, KI, Mg(OH)2
B.
ZnSO4, HgO, CH3COOH
C.
Cl2, CaO, O3
D.
H2O, HCl, LiOH
E.
H3PO4, CH3OH, CO2
3. Berdasarkan tabel berikut :
Urutan unsur-unsur tersebut dalam suatu perioda dari kiri ke kanan
adalah ........
A.
B.
C.
D.
E.
T,
T,
T,
T,
T,
Q, R, S dan P
R, Q, P dan S
P, Q, R dan S
S, Q, R dan P
Q, S, R dan P
4. Berdasarkan gambar berikut :
Ikatan kovalen koordinasi terletak pada nomor .......
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
5. Berdasarkan tabel berikut :
Senyawa yang paling
bawah ini adalah ........
A.
B.
C.
D.
E.
1.
polar
di
CO2
ClO
CH4
HCl
PH3
Diketahui nomor atom unsur karbon, oksigen, natrium, belerang dan
kalsium berturut-turut adalah 6, 8, 11, 16 dan 20. Unsur yang
mempunyai jumlah elektron valensi paling sedikit adalah . . . .
A. karbon
B. oksigen
C. natrium
D.belerang
E. kalsium
2.
Konfigurasi elektron unsur X: (Ar) 3d3 4s2
Dalam sistem periodik, unsur X tersebut terletak pada periode dan
golongan . . .
3.
A.
3 dan IIA
B.
3 dan IIIB
C.
4 dan IIA
D.
4 dan IIIB
E.
4 dan VB
Perhatikan gambar berikut:
Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan unsur . . . .
4.
A.
P dengan R
B.
P dengan S
C.
S dengan Q
D.
S dengan T
E.
P dengan S
Diketahui nomor atom unsur F = 9 dan I = 53. Maka geometri dan
kepolaran molekul IF3 adalah . .
A.
segi tiga sama sisi, non polar
B.
tetrahedron, non polar
C.
planar bentuk T, polar
D.
piramida trigonal, polar
E.
bipiramida trigonal, non polar
1.
Elektron ditemukan oleh …………….
A. J.J. Thomson
D. Henri Becquerel
B. J. Chadwick
E. R.A.Millikan
C. E. Rutherford
2.
Isotop 27 Al terdiri dari ……………………………
13
A. 13 proton,14 elektron dan 27 neutron
dan 13 neutron
B. 13 proton,13 elektron dan 27 neutron
dan 14 neutron
C. 13 proton,13 elektron dan 14 neutron
3. Konfigurasi electron dari unsur
70
D. 14 proton, 14 elektron
E. 27 proton, 27 elektron
Ga adalah …………………….
31
A. 2 8 18 2 1
B. 2 8 18 3
C. 2 8 10 8 3
D. 2 18 18 8 3
E. 2 18 32 18
4. Unsur Boron mempunyai 2 isotop, yaitu 10B dan 11B. Jika isotop
81%, massa atom relatif Boron adalah …………..
A. 9,8
D. 10,81
B. 10
E. 11
C. 10,25
5.
Diantara unsure-unsur 12 A, 14 B,
merupakan pasangan isotop adalah
15
C,
18
D dan
6
7
11
14
B=
E yang
7
8
6
A. A dan B
B. B dan C
C. C dan D
D. D dan E
E. A dan C
6. Diketahui ion X3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur
X adalah …
A. 7
D. 14
B. 10
E. 27
C. 13
7. Jika diketahui massa rata-rata 1 atom unsur X adalah x gram dan massa
1 atom C-12 adalah p gram, maka massa atom relatif unsur X adalah
…………..
A. 12x
D. px
p
12
B. 12p
E. p
x
12x
C. 12px
SISTEM PERIODIK
1. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ……..
A. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat
B. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat
C. kenaikan jumlah proton dan neutron
D. kenaikan titik leleh dan titik didih
E. sifat kimia dan sifat fisis
2. Kelompok-kelompok
kecuali …..
A. Be, Mg dan Ca
B. Li, Na dan K
C. He, Ar dan Kr
unsur
berikut
merupakan
unsur
D. F, Cl dan Br
E. Be, C dan N
segolongan,
3. Diketahui unsur X dengan nomor massa 35. Unsur tersebut mempunyai
18 neutron dalam intinya,maka unsur tersebut dalam sistem periodik
terletak pada ...
A. golongan VIIA/ periode ke-3
D. golongan IVA/ periode ke-4
B. golongan VIIIA/ periode ke-3
E. golongan IIIA/ periode ke-7
C. golongan VIIA/ periode ke-4
4. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak
berurutan) dalam angstrong adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89,
maka jari-jari atom Na adalah ….
A. 2,03
D. 0,89
B. 1,57
E. 0,80
C. 1,23
5. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat
A. dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat
B. mempunyai elektronvalensi sesuai dengan golongannya
C. ke kanan, energi ionisasi cenderung menaik
D. dalam perioda dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin besar
E. afinitas elektron ke kanan semakin besar
6.
Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturut-turutadalah 20, 19, 18
dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah …
A. P dan Q
B. Q dan R
C. R dan S
D. P dan S
E. Q dan S
7. Data sifat periodik unsur sebagai berikut
Berdasarkan data di atas urutan keempat unsur dalam satu golongan
adalah …
A. P, Q, R dan S
B. P, R, Q dan S
C. S, R, Q dan P
D. R, S, Q dan P
E. Q, S, R dan P
IKATAN KIMIA
1.
Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17
akan membentuk senyawa dengan
rumus dan jenis ikatan ....
A. X7Y2 ; ikatan ion
B. XY2 : ikatan kovalen
C. X2Y5 : ikatan kovalen
D. XY2 : ikatan ion
E. X2Y : ikatan ion
2. Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17,
18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah …
A. A dan B
B. A dan C
C. B dan D
D. B dan C
E. C dan D
3.
Manakah diantara spesi berikut yang konfigurasi elektronnya tidak
sama dengan neon?
A.Na+
B. Mg2+
C. FD. O2E. S2-
4. Diantara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan kovalen
adalah
A. KCl dan CCl4
D. CH4 dan H2O
B. NH3 dan KNO3
E. Ba(OH)2 dan HBr
C. NaCl dan H2O
5.
Diantara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah ……
A. rapuh
B. titik leleh tinggi
C. larutannya dapat menghantar listrik
D.lelehannya dapat menghantar listrik
E. padatannya dapat menghantar listrik
6.
Diantara senyawa berikut yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah
…….
A. BF3
D. SF2
B. NH3
E. NaCl
C. H2O
7.
Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH3NO2. Ikatan
kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor ....................
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
8.
Diketahui harga keelektronegatifan (skala Pauling) unsur F= 4,0 , Cl
= 3,0 , Bi = 2,8 , I = 2,5 dan H = 2,10. Pasangan senyawa berikut yang
merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan senyawa kovalen
polar adalah …
A. H2 dan Cl2
B. Mn dan O
C. O dan H
D. H dan Cl
E. Mn dan Cl
SOAL KIMIA
1. Unsur X dengan konfigurasi electron 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 dan
mempunyai 17 netron. Notasi yang tepat untuk unsur X adalah…..
a.
18
X
17
18
X
b. 18
35
X
18
c.
d.
35 −
X
17
e.
35 +
X
17
Z
29
2. Unsur
dapat membentuk ion dengan muatan + 2 , Konfigurasi
electron yang tepat adalah
a. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d9
b. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d9 4s2
c. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4s1
d. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4s2
e. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4s2 4p1
3. Konfigurasi elektron unsur X = 1S2 2S2 2p6 3S1 . Bila unsur X berikatan
16
8O
dengan unsur
maka rumus kimia senyawa yang terbentuk dan
jenis ikatan nya berturut – turut adalah ....
a. XY , ionik
b.
X2Y , ionik
c.
XY2 , ionik
d. XY2 , kovalen
e. X2Y , kovalen
52
4. Unsur 26 R dalam tabel periodik terletak pada golongan dan periode
secara berurutan adalah
a.
VIII B, 4
b.
VIII A , 3
c.
VI B, 3
d. VI B, 4
e.
VI A, 3
1. Unsur 19K mempunyai konfigurasi elektron pada kulit K, L, M, dan N
berturut-turut . . . .
a.
2, 8, 9, 0
b.
2, 8, 8, 1
c.
2, 4, 8, 5
d.
2, 6, 8, 3
e.
2, 2, 8, 7
2.
Unsur bromin dengan nomor atom 35, dalam sistem periodik unsur
terletak pada periode dan golongan . . . .
a.
3 dan VA
b.
4 dan IVA
c.
4 dan VA
d.
4 dan VIIA
e.
7 dan IA
3.
Kelompok senyawa dibawah ini yang mempunyai ikatan ion adalah .
...
a. NaCl, K2O dan H2O
b. H2O, CO2 dan HF
c. Ca(OH)2, BaCl2 dan MgCl2
d. NaCl, HCl dan CaO
e. MgCl2, NH3 dan Na2O
4.
Massa molekul relatif air adalah 18, sedang H 2S adalah 34, tetapi
titik didih air lebih tinggi dari H2S. Unsur oksigen dan belerang
terdapat dalam satu golongan. Perbedaan titik didih tersebut terjadi
karena antar molekul air terdapat ikatan . . . .
a. hidrogen
b. ion
c. kovalen
d. kovalen polar
e. kovalen koordinat
1.
Konfigurasi electron suatu ion adalah 2 8 8 , bila unsur tersebut
mempunyai nomor atom 17, maka muatan ion tersebut adalah ….
a. – 2
b. – 3
c. + 2
d. + 3
e. + 4
2. Konfigurasi elektron suatu Unsur dengan nomor atom 28 dan nomor
massa 59 adalah ....
a. [Ar] 4s2 3d8
b. [Ar] 4s2 4p1
c. [Ar] 4s2 3d10 4p1
d. [Xe] 6s2 4f3
e. [Xe] 6s2 5d3
3. Perhatikan sifat- sifat unsur berikut:
Unsur Daya Hantar listrik
X
Keelektronegati
fan
rendah
Lelehannya dapat
menghantarkan listrik
Y
Larutannya dapat
tinggi
menghantarkan listrik
Unsur – unsur tersebut akan membentuk senyawa dengan jenis
ikatan ....
a. hidrogen
b. logam
c. ionik
d. kovalen non polar
e. kovalen koordinat
4. Unsur Y dengan konfigurasi elektron 2 8 7 , membentuk senyawa
dengan unsur X (No. Atom = 6) dengan ikatan kovalen. Rumus
senyawa yang terbentuk adalah ....
a. XY
b. X2Y
c. XY2
d. XY3
e. XY4
5. Konfigurasi elektron suatu unsur yang terletak pada golongan VI B dan
periode 4 adalah ....
a. [Ar] 4s2 3d4
b. [Ar] 4s1 3d5
c. [Kr] 4s2 4p4
d. [Kr] 5s2 4d6
e. [Kr] 5s2 4d4
Data berikut untuk menjawab soal no 1 dan 2
Lambang
proton
elektron
neutron
atom
X
8
8
8
Y
11
11
12
Z
13
13
14
1. Berdasarkan data tersebut maka muatan ion untuk unsur Z yang tepat
adalah ....
A. -2
B. -1
C. +!
D.+2
E. +3
2. Harga keempat bilangan kuantum dari electron terakhir yang mungkin
dari atom Y adalah… .
A.
n = 2, l = 1, m = +2, s = +1/2
B. n = 2, l = 0, m = +1, s = -1/2
C. n = 2, l = 0, m = -1, s = -1/2
D.n = 2, l = 1, m = 0, s = -1/2
E. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2
3. Berikut ini data sifat fisik dua buah unsure yang tidak dikenal :
Unsur
Titik leleh
Titik didih
keelektronega
tifan
Q
-219,62
-188,14
besar
R
180,54
1347
kecil
Dari data tersebut, jenis ikatan yang terjadi antara unsur Q dan R
adalah… .
A. Hidrogen
B. Ion
C. Kovalen polar
D. Kovalen non polar
E. Ikatan semi polar
4. Perhatikan konfigurasi elektron unsur di bawah ini :
X : 1s22s22p4
Y : 1s22s22p63s23P1
Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Y
adalah...
A. YX4, ikatan ion
B. YX2, ikatan kovalen
C. Y3X2, ikatan ion
D.Y2X3, ikatan ion
E. Y2X2, ikatan kovalen
1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung :
1. 20 elektron dan 20 netron
2. 10 elektron dan 12 netron
3. 15 proton dan 16 netron
4. 20 netron dan 19 proton
5. 12 proton dan 12 netron
Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodik adalah ........
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 2 dan 4
D. 3 dan 4
E. 1 dan 5
2. Berdasarkan tabel berikut :
Molekul PH3 memiliki titik didih terendah. Penyebabnya adalah ........
A. Mr terkecil
B. Molekulnya kecil
C. Terdapatnya ikatan hydrogen
D. Terdapatnya ikatan gaya London
E. Terdapatnya ikatan gaya van der walls
1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T yang terletak
pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah ........
A. P dan Q
B. P dan R
C. S dan T
D.Q dan S
E. R dan T
2. Unsur B, N, F dan H masing-masing mempunyai elektron valensi 3, 5, 7
dan 1. Antara unsur-unsur ini dapat terbentuk senyawa BF3NH3. Ikatan
apakah yang terdapat dalam senyawa tersebut ........
A. heteropolar dan homopolar
B. heteropolar dan kovalen koordinasi
C. homopolar dan kovalen koordinasi
D. heteropolar
E. kovalen koordinasi
3. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak
berpasangan dalam ion X2+ adalah
A. 1
B. 2
C. 3
D.5
E. 7
1. Isotop
terdiri dari ........
A. 13 proton, 14 elektron dan
B. 13 proton, 13 elektron dan
C. 13 proton, 13 elektron dan
D. 14 proton, 14 elektron dan
E. 27 proton, 27 elektron dan
27
27
14
13
14
neutron
neutron
neutron
neutron
neutron
2. Konfigurasi elektron dari unsur X adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5s2 4d10 5p3. Unsur tersebut terletak pada ........
A. golongan IIIA perioda 5
B. golongan VA perioda 5
C. golongan VA perioda 3
D. golongan IIIA perioda 4
E. golongan VIA perioda 5
3. Diketahui keelektronegatifan H = 2,1; Cl = 3,5; F = 4,0; Br = 2,8.
Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ........
A. HCl
B. HF
C. ClF
D. BrF
E. BrCl
1. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X
adalah .....
(Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)
A. [Kr]
B. [Ar]
C. [Ne]
D. [Ne]
E. [Ne]
2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada .....
A. golongan IVB, periode 5
B. golongan VIIIB, periode 4
C. golongan IVA, periode 3
D. golongan VIIA, periode 3
E. golongan VIIIA, periode 3
3. Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang
dihasilkan adalah .....
A. XY2
B. XY3
C. X2Y
D. X2Y2
E. X3Y
4. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini:
No
1.
2.
Sifat Fisik
Zat A
Zat B
Wujud zat
Padat
Padat
Kelarutan
dalam Larut
Tidak
air
larut
3.
Daya hantar listrik Konduktor Isolator
larutan
4.
Tak leleh dan tak Tinggi
Rendah
didih
Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis
ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah .....
a. ionik dan kovalen non polar
b. kovalen dan polar dan ionik
c. kovalen non polar dan ionik
d. kovalen koordinasi dan logam
e. hidrogen da kovalen
1. Unsur dengan nomor massa 45 dan mempunyai jumlah netron 24
melepaskan 3 elektron, konfigurasi elektronnya adalah ….
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d0
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
2. Kelompok unsur/ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron yang
sama adalah ....
( 1H, 3Li, 4Be, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 18Ar, 36Kr )
A. O2–, F– , Ne
B. O2–, Mg+ , Na+
C. Li+, Be2+ , H+
D. F–, Na , Mg2+
E. Ne , Ar , Kr
3. Unsur yang elektron terakhirnya menempati orbital
adalah ....
A. 12Mg
B. 21 Sc
C. 30Zn
D. 36Kr
E. 56Ba
4. Beberapa senyawa berikut :
1) H2SO4
2) KNO3
3) NH4Cl
4) H2C2O4
5) CH3Cl
Yang mempunyai ikatan ion dan kovalen dalam senyawa tersebut
adalah ....
(Ar H=1, S=16, O=8, K=19, N=7, Cl=17, C=6)
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 4 dan 5
E. 1 dan 5
Diketahui 2 buah unsur berikut nomor atom dan massanya:
1. Konfigurasi elektron dari unsur X tersebut adalah ....
A. [He] 1S2 2S2 2P2
B. [He] 2S2 2P4
C. [Ne] 3S2 3P4
D. [Kr] 5S2 4d1
E. [Ar] 4S1
2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada golongan .... , periode ....
A. IA, 4
B. IIA, 4
C. VIA, 2
D. VIA, 3
E. IIIB, 5
3. Jika unsur X dan Y berikatan, maka rumus senyawa dan jenis ikatan
yang dihasilkan adalah ....
A. XY2, kovalen
B. YX2, kovalen
C. Y2X, ion
D. XY2, ion
E. YX2, ion
1. Elektron ditemukan oleh …………….
A. J.J. Thomson
B. Henri Becquerel
C. J. Chadwick
D. R.A.Millikan
E. Rutherford
2. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ……..
A. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat
B. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat
C. kenaikan jumlah proton dan neutron
D. kenaikan titik leleh dan titik didih
E. sifat kimia dan sifat fisis
3. Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17
akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan ....
A. X7Y2 ; ikatan ion
B. XY2 : ikatan ion
C. XY2 : ikatan kovalen0020
D. X2Y : ikatan ion
E. X2Y5 : ikatan kovalen
1. iketahui ion X3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur
X adalah …
a. 7
b. 14
c. 10
d. 27
e. 13
2. Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah …
A. (Ar) 3d4 4s2
B. (Ar) 3d3 4s1 4p2
C. (Ar) 3d5 4s1
D. (Ar) 3d4 4p2
E. Ar) 3d3 4s2 4p1
3. Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH3NO2. Ikatan kovalen
koordinat ditunjukkan oleh nomor ....................
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
01. Elektron ditemukan oleh …………….
A.
J.J. Thomson
D.
B.
J. Chadwick
E.
C.
E. Rutherford
Henri Becquerel
R.A.Millikan
02. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ……..
A. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat
B. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat
C. kenaikan jumlah proton dan neutron
D. kenaikan titik leleh dan titik didih
E. sifat kimia dan sifat fisis
03. Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17
akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan ....
A.
X7Y2 ; ikatan ion
B.
XY2 : ikatan kovalen
C.
X2Y5 : ikatan kovalen
D.
XY2 : ikatan ion
E.
X2Y : ikatan ion
27
01. Isotop 13 Al terdiri dari ....
A. 13 proton,14 elektron dan 27 neutron
B. 13 proton,13 elektron dan 27 neutron
C. 13 proton,13 elektron dan 14 neutron
D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron
E.
27 proton, 27 elektron dan 14 neutron
02. Kelompok-kelompok unsur berikut merupakan unsur segolongan,
kecuali …..
A. Be, Mg dan Ca
B. Li, Na dan K
C. He, Ar dan Kr
D.
F, Cl dan Br
E.
Be, C dan N
03. Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16,
17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah …
A.
A dan B
B.
A dan C
C.
B dan D
D.
B dan C
E.
C dan D
01. Konfigurasi electron dari unsur
A.
2 8 18 2 1
B. 2 8 18 3
C. 2 8 10 8 3
D.
2 18 18 8 3
E. 2 18 32 18
70
31 Ga
adalah …………………….
02. Diketahui unsur X dengan nomor massa 35. Unsur tersebut
mempunyai 18 neutron dalam intinya,maka unsur tersebut dalam
sistem periodik terletak pada ...
A. golongan VIIA/ periode ke-3
B. golongan VIIIA/ periode ke-3
C. golongan VIIA/ periode ke-4
D.
golongan IVA/ periode ke-4
E.
golongan IIIA/ periode ke-7
03. Diantara senyawa berikut ini yang merupakan senyawa yang berikatan
kovalen adalah …
A.
NaCl, KI, Mg(OH)2
B.
ZnSO4, HgO, CH3COOH
C.
Cl2, CaO, O3
D.
H2O, HCl, LiOH
E.
H3PO4, CH3OH, CO2
3. Berdasarkan tabel berikut :
Urutan unsur-unsur tersebut dalam suatu perioda dari kiri ke kanan
adalah ........
A.
B.
C.
D.
E.
T,
T,
T,
T,
T,
Q, R, S dan P
R, Q, P dan S
P, Q, R dan S
S, Q, R dan P
Q, S, R dan P
4. Berdasarkan gambar berikut :
Ikatan kovalen koordinasi terletak pada nomor .......
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
5. Berdasarkan tabel berikut :
Senyawa yang paling
bawah ini adalah ........
A.
B.
C.
D.
E.
1.
polar
di
CO2
ClO
CH4
HCl
PH3
Diketahui nomor atom unsur karbon, oksigen, natrium, belerang dan
kalsium berturut-turut adalah 6, 8, 11, 16 dan 20. Unsur yang
mempunyai jumlah elektron valensi paling sedikit adalah . . . .
A. karbon
B. oksigen
C. natrium
D.belerang
E. kalsium
2.
Konfigurasi elektron unsur X: (Ar) 3d3 4s2
Dalam sistem periodik, unsur X tersebut terletak pada periode dan
golongan . . .
3.
A.
3 dan IIA
B.
3 dan IIIB
C.
4 dan IIA
D.
4 dan IIIB
E.
4 dan VB
Perhatikan gambar berikut:
Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan unsur . . . .
4.
A.
P dengan R
B.
P dengan S
C.
S dengan Q
D.
S dengan T
E.
P dengan S
Diketahui nomor atom unsur F = 9 dan I = 53. Maka geometri dan
kepolaran molekul IF3 adalah . .
A.
segi tiga sama sisi, non polar
B.
tetrahedron, non polar
C.
planar bentuk T, polar
D.
piramida trigonal, polar
E.
bipiramida trigonal, non polar
1.
Elektron ditemukan oleh …………….
A. J.J. Thomson
D. Henri Becquerel
B. J. Chadwick
E. R.A.Millikan
C. E. Rutherford
2.
Isotop 27 Al terdiri dari ……………………………
13
A. 13 proton,14 elektron dan 27 neutron
dan 13 neutron
B. 13 proton,13 elektron dan 27 neutron
dan 14 neutron
C. 13 proton,13 elektron dan 14 neutron
3. Konfigurasi electron dari unsur
70
D. 14 proton, 14 elektron
E. 27 proton, 27 elektron
Ga adalah …………………….
31
A. 2 8 18 2 1
B. 2 8 18 3
C. 2 8 10 8 3
D. 2 18 18 8 3
E. 2 18 32 18
4. Unsur Boron mempunyai 2 isotop, yaitu 10B dan 11B. Jika isotop
81%, massa atom relatif Boron adalah …………..
A. 9,8
D. 10,81
B. 10
E. 11
C. 10,25
5.
Diantara unsure-unsur 12 A, 14 B,
merupakan pasangan isotop adalah
15
C,
18
D dan
6
7
11
14
B=
E yang
7
8
6
A. A dan B
B. B dan C
C. C dan D
D. D dan E
E. A dan C
6. Diketahui ion X3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur
X adalah …
A. 7
D. 14
B. 10
E. 27
C. 13
7. Jika diketahui massa rata-rata 1 atom unsur X adalah x gram dan massa
1 atom C-12 adalah p gram, maka massa atom relatif unsur X adalah
…………..
A. 12x
D. px
p
12
B. 12p
E. p
x
12x
C. 12px
SISTEM PERIODIK
1. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ……..
A. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat
B. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat
C. kenaikan jumlah proton dan neutron
D. kenaikan titik leleh dan titik didih
E. sifat kimia dan sifat fisis
2. Kelompok-kelompok
kecuali …..
A. Be, Mg dan Ca
B. Li, Na dan K
C. He, Ar dan Kr
unsur
berikut
merupakan
unsur
D. F, Cl dan Br
E. Be, C dan N
segolongan,
3. Diketahui unsur X dengan nomor massa 35. Unsur tersebut mempunyai
18 neutron dalam intinya,maka unsur tersebut dalam sistem periodik
terletak pada ...
A. golongan VIIA/ periode ke-3
D. golongan IVA/ periode ke-4
B. golongan VIIIA/ periode ke-3
E. golongan IIIA/ periode ke-7
C. golongan VIIA/ periode ke-4
4. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak
berurutan) dalam angstrong adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89,
maka jari-jari atom Na adalah ….
A. 2,03
D. 0,89
B. 1,57
E. 0,80
C. 1,23
5. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat
A. dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat
B. mempunyai elektronvalensi sesuai dengan golongannya
C. ke kanan, energi ionisasi cenderung menaik
D. dalam perioda dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin besar
E. afinitas elektron ke kanan semakin besar
6.
Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturut-turutadalah 20, 19, 18
dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah …
A. P dan Q
B. Q dan R
C. R dan S
D. P dan S
E. Q dan S
7. Data sifat periodik unsur sebagai berikut
Berdasarkan data di atas urutan keempat unsur dalam satu golongan
adalah …
A. P, Q, R dan S
B. P, R, Q dan S
C. S, R, Q dan P
D. R, S, Q dan P
E. Q, S, R dan P
IKATAN KIMIA
1.
Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17
akan membentuk senyawa dengan
rumus dan jenis ikatan ....
A. X7Y2 ; ikatan ion
B. XY2 : ikatan kovalen
C. X2Y5 : ikatan kovalen
D. XY2 : ikatan ion
E. X2Y : ikatan ion
2. Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17,
18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah …
A. A dan B
B. A dan C
C. B dan D
D. B dan C
E. C dan D
3.
Manakah diantara spesi berikut yang konfigurasi elektronnya tidak
sama dengan neon?
A.Na+
B. Mg2+
C. FD. O2E. S2-
4. Diantara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan kovalen
adalah
A. KCl dan CCl4
D. CH4 dan H2O
B. NH3 dan KNO3
E. Ba(OH)2 dan HBr
C. NaCl dan H2O
5.
Diantara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah ……
A. rapuh
B. titik leleh tinggi
C. larutannya dapat menghantar listrik
D.lelehannya dapat menghantar listrik
E. padatannya dapat menghantar listrik
6.
Diantara senyawa berikut yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah
…….
A. BF3
D. SF2
B. NH3
E. NaCl
C. H2O
7.
Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH3NO2. Ikatan
kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor ....................
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
8.
Diketahui harga keelektronegatifan (skala Pauling) unsur F= 4,0 , Cl
= 3,0 , Bi = 2,8 , I = 2,5 dan H = 2,10. Pasangan senyawa berikut yang
merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan senyawa kovalen
polar adalah …
A. H2 dan Cl2
B. Mn dan O
C. O dan H
D. H dan Cl
E. Mn dan Cl