SOAL UN KIMIA 2016 SKL 7
SKL 7
Memahami reaksi reduksi oksidasi dan elektrokimia serta
penerapannya dalam kehidupa sehari-hari
33. Asam oksalat dapat dioksidasi dalam suasana asam oleh KMnO 4 menurut
persamaan reaksi berikut:
C2O42- + MnO4- Mn2+ + H2O + CO2
untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O4-2 diperlukan ion MnO4- sebanyak ….mol
a. 0,2
b. 0,4
c. 0,6
d. 0,8
e. 1,0
34. Diketahui :
Cu2+(aq) + 2e
Cu (S) Eo = + 0,34 Volt
Cr3+(aq) + 3e
Cr (S) Eo = - 0,74 Volt
Diagram sel reaksi tersebut adalah….
a. Cu Cu 2+ Cr3+ l Cr
b. Cr Cr
c. Cu
2+
d. Cr
3+
3+
Cu
Cu
3+
2+
Cu
Cr Cu
Cr Cu
2+
l Cu
e. Cr Cr Cu Cu2+
35. Untuk membuat gas Cl2 dapat di elektrolisis dari larutan NaCl. Jumlah arus
listrik yang diperlukan untuk membuat 33,6 liter gas Cl 2 (STP) dari proses
tersebut selama 30 menit adalah…
( Ar Cl = 35,5 )
3+
¿
a.
¿2
96500 ¿ x
33,6
22,4
30
¿x
¿ 60
¿
¿
¿
x
¿
b.
c.
33,6
22,4
¿ 60
30 ¿ x
33,6
22,4
96500
¿
¿
¿
x
30
¿x
x
¿x
¿2
¿ 60
96500
¿
¿
96500
d.
33,6
22,4
x
e.
33,6
22,4
x 96500 x 30 x 60
30
¿x
¿
¿
¿ 60
36. Cara yang tepat digunakan untuk mencegah perkaratan besi pada kilang
minyak lepas pantai adalah dengan ….
a.
pengecatan
b.
plastik
c.
Krom
d. magnesium
e. tembaga
1. Pada reaksi redoks :
aCr2O7-2(aq) + 14 H+(aq) + b Fe2+(aq)
cCr3+(aq) + 7H2O(l) + d Fe3+(aq)
Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi adalah ........
A. 1, 4, 2, 4
B. 1, 6, 2, 6
C. 2, 8, 2, 8
D. 2, 8, 4, 8
E. 3, 8, 6, 8
2. Diketahui potensial reduksi :
Ca2+(aq) + 2e Ca(s)
E° = -2,87 V
3+
Al (aq) + 3e Al(s)
E° = -1,66 V
Potensial sel untuk reaksi :
3Ca(s) + 2 Al3+(aq) 3 Ca2+(aq) + 2 Al(s) adalah ........
A. -4,33 V
B. -11,9 V
C. +11,9 V
D. +5,29 V
E. +1,21 V
3. Logam Cu dan Zn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion-ion
Cu2+ dan Zn2+ dengan konsentrasi 1,0 M. Dari data E° Cu2+/Cu = +0,34 Volt
dan E° Zn2+/Zn = -0,76 Volt, maka akan terjadi reaksi yang
menghasilkan ........
A. Cu2+ dan Zn2+
B. Cu2+ dan Zn
C. Zn2+ dan Cu
D. Cu2+ dan H2
E. Zn dan Cu
4. Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan arus sebesar 2 ampere selama 10
menit, massa perak yang mengendap di katoda adalah ........
(1 F =
96500; Ar Ag =108).
A. (96500 x 20) gram
B. (96500 x 108 x 20) gram
C. (96500 x 108 x 200) gram
D. [(108/96500) x 20] gram
E. [(108/96500) x 1200] gram
5. Reaksi yang terjadi di anoda pada reaksi elektrolisis larutan NaCl dengan
elektroda platina adalah .
A. 2H2O O2 +4H+ + 4e
B. Na+ + e Na
C. H2O + 2e H2 + 2 OHD. 2Cl- Cl2 + 2e
E. Pt Pt2+ + 2e
6. Seorang siswa melakukan percobaan :
1. Paku dimasukkan ke dalam larutan garam
2. Paku dimasukkan ke dalam minyak pelumas
3. Paku dililiti logam tembaga kemudian dimasukkan ke dalam air
4. Paku dililiti logam magnesium kemudian dimasukkan ke dalam air
5. Paku diletakkan sebagai anoda dan tembaga sebagai katoda dimasukkan
ke dalam larutan tembaga sulfat kemudian dialiri arus listrik.
Dari 5 percobaan yang dilakukan siswa, paku akan terlindungi dari
perkaratan yaitu pada percobaan ........ (paku terbuat dari besi)
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 5
1.
1.
Jika dalam larutan ZnSO4
akan 13 gram Zn (Ar = 65), maka pada larutan SnCI 4 akan diperoleh
endapan Sn (Ar = 119) sebanyak .....
A.
0,9 gram
B.
11,9 gram
C.
18,3 gram
D.
71,0 gram
E.
595 gram
Beberapa reaksi berikut :
Reaksi disproporsionasi terdapat pada ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 4 dan 5
2.
Perhatikan rangkaian berikut :
Pernyataan yang benar dari rangkaian tersebut adalah ....
A. Elektroda Cu bertindak sebagai anoda
B. Elektroda Cr bertindak sebagai katoda
C. Logam Cu mengendap di katoda
D. Diagram selnya adalah Cr3+ / Cr // Cu / Cu2+
E. Harga E0 sel adalah + 2,50 V
3.
Sekelompok siswa melakukan penyepuhan sendok yang terbuat dari besi
dengan perak.
Hal yang tidak benar dilakukan oleh siswa tersebut adalah ....
A. Lempengan perak ditempatkan di anoda
B. Sendok ditempatkan di katoda
C. Larutan elektrolitnya Fe(NO3)2
D. Larutan elektrolitnya AgNO3
E. Anoda dan katoda dihubungkan dengan sumber arus
4.
Larutan CuSO4 dengan elektroda Cu dielektrolisis dapat mengendapkan
logam tembaga sebanyak 2,54 gram. Muatan listrik yang harus dialirkan,
adalah .... (Ar Cu = 63,5)
A. 1930 Coulomb
B. 3680 Coulomb
C. 7720 Coulomb
D. 15440 Coulomb
E. 96500 Coulomb
1. Pada oksidasi Fe2+ dengan menggunakan oksidator Cr2O72- dalam suasana
asam, menurut reaksi :
Maka koefisien reaksi a, b, c, d dan e berturut-turut adalah ....
A. 1, 7, 1,1 dan 2
B. 2,
C. 2,
D. 2,
E. 6,
7, 1, 1 dan 2
14, 2, 1 dan 2
14, 2,2 dan 2
14, 1, 6 dan 2
2. Perhatikan rangkaian sel volta berikut :
Penulisan diagram sel yang paling tepat dari rangkaian tersebut adalah ....
A.Ag/Ag+//Ni/Ni2+
B.Ni/Ni2+//Ag+/Ag
C. Ni/Ni2+//Ag/Ag+
D.Ag+/Ag//Ni/Ni2+
E. Ag/Ag+//Ni2+/Ni
3. 34. Perhatikan gambar elektrolisis berikut :
Jika pada sel I dihasilkan 13 gram seng, maka massa aluminium yang
dihasilkan pada sel II
adalah .... gram. (Ar : Zn : 65, Al : 27)
A. 3,6
B. 5,4
C. 22,5
D. 46,9
E. 3802,5
4. Dari beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut :
1) Menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah
2) Membuat mobil dari stainless stell
3) Melapis timah pada kaleng makanan
4) Melapis stang sepeda dengan krom
5) Mengecat jembatan dari besi
Metode yang sulit untuk dilaksanakan adalah metode ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...
A. +7
B. +2
C. +6
D. +1
E. +3
2. Potensial reduksi dari:
Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu adalah ...
A. – 1,10 volt
B. - 0,42 volt
C. + 0,24 volt
D. + 0,42 volt
E. + 1,10 volt
3. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:
Eo Sn2+ = – 0,14 volt
Eo Mg2+ = – 2,37 volt
Eo Cu2+ = + 0,34 volt
Eo Fe2+ = – 0,44 volt
Eo Ni2+ = – 0,25 volt
Eo Pb2+ = – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah
…
A. Mg
B. Ni
C. Cu
D. Pb
E. Sn
1. Suatu reaksi redoks :
a Br2 (aq) + b OH (aq) → c BrO3(aq) + d Br (aq) + e H2O (l)
Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah …
A.
3, 6, 1, 5 dan 3
B.
6, 1 3, 5 dan 3
C.
3, 6, 5, 1 dan 3
D.
1, 5, 3, 6 dan 3
E.
6, 1, 5, 2 dan 3
2. Diketahui harga potensial reduksi untuk :
Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s)
Eo = + 0,34 volt
I2 (s) + 2e → 2I– (s) Eo = + 0,34 volt
Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq)
Eo = + 0,77 volt
Br2 (l) + e → 2Br– (s) Eo = + 1,07 volt
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah …
A. Cu2+ (aq) + 2I– (aq) → Cu (s) + I2 (s)
B. Fe3+ (aq) + 2I– (aq) → Fe2+ (aq) + I2 (s)
C. 2I– (aq) + Br2 (l) → 2Br– (aq) + I2 (s)
D. Br2 (l) + Cu (s) → 2Br– (aq) + Cu2+ (aq)
E. Fe2+ (aq) + Br2 (l) → Fe3+ (aq) + 2Br– (aq)
3. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2,CO2, O2, N2CO dan
H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah
…
A. O2 dan N2
B. SO2 dan H2O
C. CO dan N2
D. CO dan H2O
E. CO2 dan CO
34. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...
A.
+7
D.
+2
B.
+6
E. +1
C.
+3
35. Potensial reduksi dari:
Zn2+ + 2e → Zn
E° =
– 0,76 volt
2+
Cu + 2e → Cu
E° =
+ 0,34 volt
2+
2+
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu → Zn + Cu
adalah ...
A.
– 0,42 volt
D. – l,25 volt
B.
+ 0,42 volt
E. + 1,1 volt
C.
– 1,1 volt
36. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:
Eo Sn2+ = – 0,14 volt
Eo Mg2+ = – 2,37 volt
Eo Cu2+ = + 0,34 volt
Eo Fe2+ = – 0,44 volt
Eo Ni2+ = – 0,25 volt
Eo Pb2+ = – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah
…
A.
Mg
D.
Ni
B.
Cu
E.
Pb
C.
Sn
34. Pada reaksi :
Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) ⇋ KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari :
A.
–1 menjadi +1 dan 0
D. –2 menjadi 0 dan +1
B.
+1 menjadi -1 dan 0
E.
0 menjadi –1 dan +1
C.
0 menjadi –1 dan -2
35. Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt, reaksi yang
berlangsung di anoda adalah …
A.
H(g) → H+(aq) + e–
B.
H2(g) → 2H+(aq) + 2e–
C.
2H+(aq) + 2e– → H2(g)
D.
2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
E.
2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)
36. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO 2, CO2, O2, N2,
CO dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya
korosi adalah …
A.
O2 dan N2
D. SO2 dan H2O
B.
CO dan N2
E.
CO dan H2O
C.
CO2 dan CO
34. Suatu reaksi redoks :
a Br2 (aq) + b OH (aq) → c BrO3(aq) + d Br (aq) + e H2O (l)
Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah
A.
3, 6, 1, 5 dan 3
D. 6, 1 3, 5 dan 3
B.
3, 6, 5, 1 dan 3
E. 1, 5, 3, 6 dan 3
C. 6, 1, 5, 2 dan 3
…
35. Diketahui harga potensial reduksi untuk :
Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s)
Eo = + 0,34 volt
I2 (s) + 2e → 2I– (s)
Eo = + 0,34 volt
Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq)
Eo = + 0,77 volt
Br2 (l) + e → 2Br– (s)
Eo = + 1,07 volt
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah …
A.
Cu2+ (aq) + 2I– (aq) → Cu (s) + I2 (s)
B.
Fe3+ (aq) + 2I– (aq) → Fe2+ (aq) + I2 (s)
C.
2I– (aq) + Br2 (l) → 2Br– (aq) + I2 (s)
D.
Br2 (l) + Cu (s) → 2Br– (aq) + Cu2+ (aq)
E.
Fe2+ (aq) + Br2 (l) → Fe3+ (aq) + 2Br– (aq)
36. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2,CO2, O2, N2,
CO dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya
korosi adalah …
A.
O2 dan N2
D. SO2 dan H2O
B.
CO dan N2
E.
CO dan H2O
C. CO2 dan CO
34. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah …
A.
AgCl (s) + 2NH3 (aq) →Ag(NH3)2Cl (aq)
B.
C.
D.
E.
NaOH (aq)+CH3COOH (aq)→CH3COONa (aq)+H2O(l)
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
OH–(aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2–(aq) + 2H2O (l)
Hg(NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
35. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini, persamaan yang
menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah …
+
Cu
Cu
CuSO4
A.
B.
C.
D.
E.
H2O(l) → 2H+(aq) +½ O2(g) + 2e–
Cu2+(aq) + 2e– → Cu (s)
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
2H2O + 2e– → H2 (g) + 2OH–(aq)
2H2O(l) + O2 (g) + 4e– → 4OH–(g)
36. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut
dihubungkan dengan logam …
A.
perak
D. timah
B.
tembaga
E. magnesium
C.
timbal
1.
Perhatikan reaksi redoks berikut:
2KMnO4(aq) + 8H2SO4(aq) + 10KCl(aq)
5Cl2(aq) + 8H2O(aq)
2MnSO4(aq) + 6K2SO4(aq) +
Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi tersebut
adalah . . . .
Oksidator
Hasil oksidasi
A. KMnO4
B. H2SO4
MnSO4
K2SO4
C. KMnO4
2.
Cl2
D. KCl
MnSO4
E. KCl
Cl2
Oksidasi asam oksalat oleh kalium permanganat dalam suasana asam
menurut persamaan sebagai berikut:
aMnO4–(aq) + bH2C2O4(aq) + cH+(aq) → dMn2+(aq) + eCO2(g) + fH2O(l)
Nilai koefisien reaksi a, b, c, d dan e berturut-turut adalah . . . .
A.
1, 3, 6, 1, 3
B.
2, 3, 8, 2, 6
C.
2, 5, 6, 2, 10
D.
2, 5, 6, 2, 6
E.
2, 5, 8, 2, 10
3.
Diketahui potensial elektrode Zn dan Cu sebagai berikut:
Zn2+(aq) + 2e Zn(s)
Eº = – 0,76 volt
Ag+(aq) + e Ag(s)
Eº = + 0,80 volt
Potensial standar sel yang menggunakan kedua elekrode tersebut adalah . .
..
A.
0,04 volt
B.
0,76 volt
C.
0,80 volt
D.
1,56 volt
E.
2,36 volt
4.
Perhatikan sel elektrolisis berikut:
Reaksi yang terjadi di katode adalah . . . .
A. Na+(aq) + e → Na(s)
B. Ag+(aq) + e → Ag(s)
C. Ag(s) → Ag+(aq) + e
D. 2H2O(l) + 2e → 2OH–(aq) + H2(g)
E. 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e
5.
Peleburan aluminium dilakukan dengan elektrolisis lelehan Al 2O3. Reaksi
katodenya adalah sebagai berikut:
Al3+(l) + 3e → Al(l)
Massa alumnium (Ar = 27) yang dapat diperoleh dalam satu jam dari 1000
sel dengan kuat arus 96,5 amper adalah . . . .
A.
3,24 g
B.
97,2 g
C.
32,4 kg
D.
97,4 kg
E.
6.
32400 kg
Kaleng kemasan dibuat dari baja yang dilapisi dengan timah. Mengingat
potensial reduksi Fe2+/Fe = –0,44 volt dan Sn2+/Sn = –0,13 volt, maka alasan
pemilihan timah berdasarkan sifat timah:
(1)
tahan karat
(2)
lebih mudah berkarat daripada besi
(3)
dapat mendorong perkaratan kaleng bekas
(4)
dapat memberi perlindungan katode pada besi
Pernyataan yang benar adalah . . . .
A. (1), (2) dan (3)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (4)
D. (4) saja
E. (1), (2), (3) dan (4)
7.
Sepotong logam natrium dimasukkan ke dalam air yang telah diberi
fenolftalin. Natrium segera larut disertai timbulnya api sementara larutan
menjadi berwarna merah dadu. Reaksi yang terjadi adalah . . . .
A. 2Na(s) + H2O(l) Na2O(s) + 2H2(g) + energi
B. 4Na(s) + 2H2O(l) 4NaH(s) + O2(g) + energi
C. 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g) + energi
D. 2Na(s) + 3H2O(l) Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) + energi
E. 2Na(s) + 2H2O(l) Na2O2(s) + 2H2(g) + energi
2.
Reaksi antara mangan(II) oksida dengan timbal(IV) oksida dalam asam
nitrat sebagai berikut. MnO(s) + PbO2(s) + HNO3(aq) → HMnO4(aq) +
Pb(NO3) 2(aq) + H2O(l)
Setengah reaksi reduksi dari reaksi tersebut adalah . . . .
a. PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e → Pb2+ (aq) + 2H2O(l)
b. HNO3(aq) → H+(aq) + NO3(aq)
c. MnO(s) + 3H2O(l) → HMnO4(aq) + 5H+(aq) + 5e
d. MnO(s) + 3H2O(l) → MnO4 (aq) + 6H+(aq) + 5e
e. Pb4+ (aq) + 2e → Pb2+ (aq)
3.
Diketahui potensial reduksi beberapa elektrode sebagai betikut:
Fe (aq) + e → Fe2+
Eº = + 0,77 V
2+
Zn (aq) + 2e → Zn
Eº = – 0,76 V
2+
Cu (aq) + 2e → Cu
Eº = + 0,34 V
–
Br2 (l) + 2e → 2Br (aq) Eº = + 1,07 V
I2 (s) + 2e → 2I–(aq)
Eº = + 0,54 V
Reaksi berikut yang menghasilkan sel dengan potensial terbesar
adalah . . . .
3+
a.
b.
c.
d.
e.
4.
5.
2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq) → 2 Fe3+ (aq) + 2Br (aq)
2 Fe3+ (aq) + 2Br (aq) → 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq)
2 Fe3+ (aq) + 2I (aq) → 2 Fe2+ (aq) + I2 (s)
2I (aq) + Br2 (aq) → I2 (s) + 2Br (aq)
Cu2+ (aq) + Zn (s) → Zn2+(aq) + Cu (s)
Barang kerajinan dari baja dapat dilapis dengan perak melalui
elektrolisis. Massa logam perak yang diendapkan bergantung pada . . . .
a. konsentrasi ion perak dalam larutan
b. beda potensial yang digunakan
c. daya hantar listrik dari ion-ion dalam larutan
d. jumlah listrik yang digunakan
e. suhu pada saat elektrolisa berlangsung
Perhatikan gambar tentang perobaan korosi besi berikut:
Berdasarkan percobaan di atas, korosi besi memerlukan . . . .
a.
oksigen
b.
air
c.
oksigen dan air
d.
oksigen dan minyak
e.
air dan minyak
33.
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:
Cu + NO3- + H+ → Cu2+ + NO + H2O
Jumlah molekul NO3- yang dibutuhkan pada persamaan reaksi tersebut
adalah ....
a. 2
b. 3
c. 4
d. 6
e. 8
34.
Diagram sel dari suatu reaksi sel volta adalah sebagai berikut:
Cu2+ l Cu ll Ni l Ni2+
Pernyataan yang tepat adalah ....
a. Cu sebagai anode
b. Cu sebagai katode
c. Ni senagai katode
d. Ni mengalami reaksi reaksi reduksi
e. reaksi tidak spontan
35. Seorang siswa melakukan proses elektroplating sebuah sendok besi dengan
beberapa logam berikut:
(1). Perak (Ar = 108)
(2). Timah (Ar= 119)
(3). Krom (Ar = 52)
(4). Tembaga (Ar = 63,5)
(5). Emas (Ar = 197)
Waktu dan besarnya arus yang digunakan untuk masing – masing proses
elektrolisis sama, maka lapisan paling banyak diperoleh bila menggunakan
logam ....
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
36. Pelapisan dengan plastik merupakan salah satu proses pencegahan korosi
yang paling tepat digunakan untuk ....
a. lampu lalu lintas
b. dalam kilang minyak
c. kerangka mobil
d. kemasan makanan
e. rak piring
1. Persamaan reaksi ;
a KNO3(aq) + b Al(s) + 18H2O + 5KOH(aq)
Harga a , b , c, dan d adalah….
A. 3, 8 ,3 , 8
B. 2, 6 ,2 , 6
C. 2, 7 ,2 , 7
D.3, 7 ,3 , 7
E. 3, 6 ,3 , 6
2. Potensial standar dari :
Cu+ + e- → Cu
Eo = + 0,52 V
Sn2++ e- → Sn
Eo = - 0,14 V
Al3++ e- →
Al
Eo = - 1,66 V
Ag+ + e- → Ag
Eo = + 0,80 V
Reaksi yang berlangsung spontan adalah….
A. Ag/Ag+ // Al3+ / Al
B. Cu/Cu+ // Al3+ / Ali
C. Ag/Ag+ //
Cu+ / Cu
D. Al/Al3+ //
Sn2+/ Sn
→ c NH3(g) + d KAl(OH)4
E. Cu/Cu+ //
Sn2+/ Sn
3. Pada elektrolisis larutan NiSO4 elektroda Ag, reaksi yang terjadi di anoda
adalah….
A. Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)
B. Ag(s) → Ag+(aq) + eC. Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
D. 2H2O(l) +2e → H2 (g) + 2OH-(aq)
E. 2 H2O(l) → 4H+(aq) + O2 (g) + 4e4. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut
dihubungkan denganlogam….
A. perak
B. tembaga
C. timbale
D. timah
E. magnesium
REAKSI REDOKS
1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...
A. +7
D. +2
B. +6
E. +1
C. +3
2. Pada reaksi :
Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari :
A. –1 menjadi +1 dan 0
B. +1 menjadi -1 dan 0
C. 0 menjadi –1 dan -2
D. –2 menjadi 0 dan +1
E. 0 menjadi –1 dan +1
3. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO 2,CO2, O2, N2, CO
dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi
adalah …
A. O2 dan N2
D. SO2 dan H2O
B. CO dan N2
E. CO dan H2O
C. CO2 dan CO
4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah …
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) →Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq)+CH3COOH (aq)→CH3COONa (aq)+H2O(l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH–(aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2–(aq) + 2H2O (l)
E. Hg(NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
5. Diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut:
1. pengikatan oksigen
2. peningkatan bilangan oksidasi
3. pelepasan electron
Urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah …….
A.
1–2–3
D. 2 – 3 -1
B.
1–3–2
E. 3 – 1 - 2
C.
2–1–3
6. Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari
-1 hingga +7. Dari ion-ion ClO-, ClO4-, dan Cl- yang tidak dapat mengalami
reaksi disproporsionasi adalah …..
A. ClOD. ClO- dan ClO4B. ClO4E. ClO4- dan ClC. Cl7. Zat yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah ......
MnO2(s) + 2 NaCl(aq) + 2H2SO4(aq) MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
+Cl2(g)
A. MnO2 dan MnSO4
D. NaCl dan Cl2
B. NaCl dan MnSO4
E. MnO2 dan NaCl
C. NaCl dan Na2SO4
8. Perhatikan persamaan reaksi berikut:
2KMnO4(s) + 15HCl(aq) → 2MnCl2(aq) + 2KCl(aq) + 5Cl2(g) + H2O(l)
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan
reaksi tersebut adalah …
A. K dan Cl
D. H dan Cl
B. Mn dan O
E. Mn dan Cl
C. O dan H
1. Diketahui
data
potensial
elektroda
standar
+
Ag (aq) + e
Ag(s)
E° = +0,80 volt
Zn2+(aq) + 2e
Zn(s)
E° = -0,76 volt
3+
In (aq) + 3e
In(s)
E° = -0,34 volt
Mn2+(aq) + 2eMn(s)
E° = -1,20 volt
Reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan adalah ........
A. Zn2+(aq) + Mn(s) Mn2+(aq) + Zn(s)
B. 3 Ag+(aq) + In(s) In3+(aq) + 3 Ag(s)
C. 3 Mn(s) + 2 In3+(aq) 2 In(s) + 3 Mn2+(aq)
D. 2 I3+(aq) + 3 Zn(s) 2 In(s) + 3 Zn2+(aq)
E. Mn2+(aq) + 2 Ag(s) Mn(s) + 2 Ag+(aq)
2.
:
Peristiwa elektrolisis dari keempat gambar di atas yang menghasilkan gas
oksigen adalah........
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 3 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
3.
Dalam proses elektrolisis pada gambar di atas, arus listrik sebesar 1.930
coulomb dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan
1,5 gram X2+ pada katode. Jika diketahui tetapan Faraday adalah 96.500
coulomb, maka massa atom relatif X adalah ........
A. 450
B. 300
C. 150
D. 75
E. 37,5
4. Sel elektrokimia :
Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel tersebut adalah ........
A. Cu(a) | Cu2+ || Zn(s) | Zn2+(aq)
B. Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
C. Cu2+(s) | Cu(s) || Zn2+(aq) | Zn(s)
D. Zn2+(aq) | Zn(s) || Cu(s) | Cu2+(aq)
E. Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu(s) | Cu2+(aq)
5.
Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ........
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
1. Diketahui : E° dari :
Zn2+ | Zn = -0,76 V
Cu2+ | Cu = +0,34 V
2+
Fe | Fe = -0,41 V
Ag+ | Ag = +0,80 V
Pb2+ | Pb = -0,13 V
Sel kimia yang menghasilkan sel paling besar adalah ........
A. Zn2+ | Zn || Cu2+ | Cu
B. Fe2+ | Fe || Ag+ | Ag
C. Zn2+ | Zn || Ag+ | Ag
D. Pb2+ | Pb || Cu2+ | Cu
E. Zn2+ | Zn || Pb2+ | Pb
2. Jika diketahui :
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
E° = +1,10 volt
2+
Sn + 2e Sn
E° = -0,14 volt.
Cu2+ + 2e Cu
E° = +0,34 volt.
Maka potensial standar bagi reaksi:
Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn adalah ........
A. +1,44 volt
B. +0,62 volt
C. +0,76 volt
D. +0.96 volt
E. +1,24 volt
3. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di Katode pada elektrolisis
larutan Na2SO4 diperlukan 50 ml larutan HCl 0.2 M.
Jumlah muatan listrik yang digunakan adalah ........
A. 0,01 F
B. 0,02 F
C. 0,05 F
D. 0,10 F
E. 0,20 F
4.
Peristiwa elektrolisis dari ke empat gambar di atas yang menghasilkan gas
hidrogen adalah........
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 1 dan 3
D.2 dan 4
E. 3 dan 4
5. Diketahui potensial reduksi standar dari:
Al3+ | Al = -1,66 V
Cu2+ | Cu = +0,34 V
Zn2+ | Zn = -0,76 V
Ag+ | Ag = +0,80 V
2+
Fe | Fe = -0,44 V
Berdasarkan data tersebut, pasangan logam yang dapat mencegah
terjadinya korosi pada Besi adalah ...
A. Cu dan Zn
B. Al dan Cu
C. Cu dan Ag
D. Zn dan Al
E. Zn dan Ag
Memahami reaksi reduksi oksidasi dan elektrokimia serta
penerapannya dalam kehidupa sehari-hari
33. Asam oksalat dapat dioksidasi dalam suasana asam oleh KMnO 4 menurut
persamaan reaksi berikut:
C2O42- + MnO4- Mn2+ + H2O + CO2
untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O4-2 diperlukan ion MnO4- sebanyak ….mol
a. 0,2
b. 0,4
c. 0,6
d. 0,8
e. 1,0
34. Diketahui :
Cu2+(aq) + 2e
Cu (S) Eo = + 0,34 Volt
Cr3+(aq) + 3e
Cr (S) Eo = - 0,74 Volt
Diagram sel reaksi tersebut adalah….
a. Cu Cu 2+ Cr3+ l Cr
b. Cr Cr
c. Cu
2+
d. Cr
3+
3+
Cu
Cu
3+
2+
Cu
Cr Cu
Cr Cu
2+
l Cu
e. Cr Cr Cu Cu2+
35. Untuk membuat gas Cl2 dapat di elektrolisis dari larutan NaCl. Jumlah arus
listrik yang diperlukan untuk membuat 33,6 liter gas Cl 2 (STP) dari proses
tersebut selama 30 menit adalah…
( Ar Cl = 35,5 )
3+
¿
a.
¿2
96500 ¿ x
33,6
22,4
30
¿x
¿ 60
¿
¿
¿
x
¿
b.
c.
33,6
22,4
¿ 60
30 ¿ x
33,6
22,4
96500
¿
¿
¿
x
30
¿x
x
¿x
¿2
¿ 60
96500
¿
¿
96500
d.
33,6
22,4
x
e.
33,6
22,4
x 96500 x 30 x 60
30
¿x
¿
¿
¿ 60
36. Cara yang tepat digunakan untuk mencegah perkaratan besi pada kilang
minyak lepas pantai adalah dengan ….
a.
pengecatan
b.
plastik
c.
Krom
d. magnesium
e. tembaga
1. Pada reaksi redoks :
aCr2O7-2(aq) + 14 H+(aq) + b Fe2+(aq)
cCr3+(aq) + 7H2O(l) + d Fe3+(aq)
Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi adalah ........
A. 1, 4, 2, 4
B. 1, 6, 2, 6
C. 2, 8, 2, 8
D. 2, 8, 4, 8
E. 3, 8, 6, 8
2. Diketahui potensial reduksi :
Ca2+(aq) + 2e Ca(s)
E° = -2,87 V
3+
Al (aq) + 3e Al(s)
E° = -1,66 V
Potensial sel untuk reaksi :
3Ca(s) + 2 Al3+(aq) 3 Ca2+(aq) + 2 Al(s) adalah ........
A. -4,33 V
B. -11,9 V
C. +11,9 V
D. +5,29 V
E. +1,21 V
3. Logam Cu dan Zn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion-ion
Cu2+ dan Zn2+ dengan konsentrasi 1,0 M. Dari data E° Cu2+/Cu = +0,34 Volt
dan E° Zn2+/Zn = -0,76 Volt, maka akan terjadi reaksi yang
menghasilkan ........
A. Cu2+ dan Zn2+
B. Cu2+ dan Zn
C. Zn2+ dan Cu
D. Cu2+ dan H2
E. Zn dan Cu
4. Larutan perak nitrat dielektrolisis dengan arus sebesar 2 ampere selama 10
menit, massa perak yang mengendap di katoda adalah ........
(1 F =
96500; Ar Ag =108).
A. (96500 x 20) gram
B. (96500 x 108 x 20) gram
C. (96500 x 108 x 200) gram
D. [(108/96500) x 20] gram
E. [(108/96500) x 1200] gram
5. Reaksi yang terjadi di anoda pada reaksi elektrolisis larutan NaCl dengan
elektroda platina adalah .
A. 2H2O O2 +4H+ + 4e
B. Na+ + e Na
C. H2O + 2e H2 + 2 OHD. 2Cl- Cl2 + 2e
E. Pt Pt2+ + 2e
6. Seorang siswa melakukan percobaan :
1. Paku dimasukkan ke dalam larutan garam
2. Paku dimasukkan ke dalam minyak pelumas
3. Paku dililiti logam tembaga kemudian dimasukkan ke dalam air
4. Paku dililiti logam magnesium kemudian dimasukkan ke dalam air
5. Paku diletakkan sebagai anoda dan tembaga sebagai katoda dimasukkan
ke dalam larutan tembaga sulfat kemudian dialiri arus listrik.
Dari 5 percobaan yang dilakukan siswa, paku akan terlindungi dari
perkaratan yaitu pada percobaan ........ (paku terbuat dari besi)
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 5
1.
1.
Jika dalam larutan ZnSO4
akan 13 gram Zn (Ar = 65), maka pada larutan SnCI 4 akan diperoleh
endapan Sn (Ar = 119) sebanyak .....
A.
0,9 gram
B.
11,9 gram
C.
18,3 gram
D.
71,0 gram
E.
595 gram
Beberapa reaksi berikut :
Reaksi disproporsionasi terdapat pada ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 4 dan 5
2.
Perhatikan rangkaian berikut :
Pernyataan yang benar dari rangkaian tersebut adalah ....
A. Elektroda Cu bertindak sebagai anoda
B. Elektroda Cr bertindak sebagai katoda
C. Logam Cu mengendap di katoda
D. Diagram selnya adalah Cr3+ / Cr // Cu / Cu2+
E. Harga E0 sel adalah + 2,50 V
3.
Sekelompok siswa melakukan penyepuhan sendok yang terbuat dari besi
dengan perak.
Hal yang tidak benar dilakukan oleh siswa tersebut adalah ....
A. Lempengan perak ditempatkan di anoda
B. Sendok ditempatkan di katoda
C. Larutan elektrolitnya Fe(NO3)2
D. Larutan elektrolitnya AgNO3
E. Anoda dan katoda dihubungkan dengan sumber arus
4.
Larutan CuSO4 dengan elektroda Cu dielektrolisis dapat mengendapkan
logam tembaga sebanyak 2,54 gram. Muatan listrik yang harus dialirkan,
adalah .... (Ar Cu = 63,5)
A. 1930 Coulomb
B. 3680 Coulomb
C. 7720 Coulomb
D. 15440 Coulomb
E. 96500 Coulomb
1. Pada oksidasi Fe2+ dengan menggunakan oksidator Cr2O72- dalam suasana
asam, menurut reaksi :
Maka koefisien reaksi a, b, c, d dan e berturut-turut adalah ....
A. 1, 7, 1,1 dan 2
B. 2,
C. 2,
D. 2,
E. 6,
7, 1, 1 dan 2
14, 2, 1 dan 2
14, 2,2 dan 2
14, 1, 6 dan 2
2. Perhatikan rangkaian sel volta berikut :
Penulisan diagram sel yang paling tepat dari rangkaian tersebut adalah ....
A.Ag/Ag+//Ni/Ni2+
B.Ni/Ni2+//Ag+/Ag
C. Ni/Ni2+//Ag/Ag+
D.Ag+/Ag//Ni/Ni2+
E. Ag/Ag+//Ni2+/Ni
3. 34. Perhatikan gambar elektrolisis berikut :
Jika pada sel I dihasilkan 13 gram seng, maka massa aluminium yang
dihasilkan pada sel II
adalah .... gram. (Ar : Zn : 65, Al : 27)
A. 3,6
B. 5,4
C. 22,5
D. 46,9
E. 3802,5
4. Dari beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut :
1) Menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah
2) Membuat mobil dari stainless stell
3) Melapis timah pada kaleng makanan
4) Melapis stang sepeda dengan krom
5) Mengecat jembatan dari besi
Metode yang sulit untuk dilaksanakan adalah metode ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...
A. +7
B. +2
C. +6
D. +1
E. +3
2. Potensial reduksi dari:
Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu adalah ...
A. – 1,10 volt
B. - 0,42 volt
C. + 0,24 volt
D. + 0,42 volt
E. + 1,10 volt
3. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:
Eo Sn2+ = – 0,14 volt
Eo Mg2+ = – 2,37 volt
Eo Cu2+ = + 0,34 volt
Eo Fe2+ = – 0,44 volt
Eo Ni2+ = – 0,25 volt
Eo Pb2+ = – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah
…
A. Mg
B. Ni
C. Cu
D. Pb
E. Sn
1. Suatu reaksi redoks :
a Br2 (aq) + b OH (aq) → c BrO3(aq) + d Br (aq) + e H2O (l)
Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah …
A.
3, 6, 1, 5 dan 3
B.
6, 1 3, 5 dan 3
C.
3, 6, 5, 1 dan 3
D.
1, 5, 3, 6 dan 3
E.
6, 1, 5, 2 dan 3
2. Diketahui harga potensial reduksi untuk :
Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s)
Eo = + 0,34 volt
I2 (s) + 2e → 2I– (s) Eo = + 0,34 volt
Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq)
Eo = + 0,77 volt
Br2 (l) + e → 2Br– (s) Eo = + 1,07 volt
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah …
A. Cu2+ (aq) + 2I– (aq) → Cu (s) + I2 (s)
B. Fe3+ (aq) + 2I– (aq) → Fe2+ (aq) + I2 (s)
C. 2I– (aq) + Br2 (l) → 2Br– (aq) + I2 (s)
D. Br2 (l) + Cu (s) → 2Br– (aq) + Cu2+ (aq)
E. Fe2+ (aq) + Br2 (l) → Fe3+ (aq) + 2Br– (aq)
3. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2,CO2, O2, N2CO dan
H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah
…
A. O2 dan N2
B. SO2 dan H2O
C. CO dan N2
D. CO dan H2O
E. CO2 dan CO
34. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...
A.
+7
D.
+2
B.
+6
E. +1
C.
+3
35. Potensial reduksi dari:
Zn2+ + 2e → Zn
E° =
– 0,76 volt
2+
Cu + 2e → Cu
E° =
+ 0,34 volt
2+
2+
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu → Zn + Cu
adalah ...
A.
– 0,42 volt
D. – l,25 volt
B.
+ 0,42 volt
E. + 1,1 volt
C.
– 1,1 volt
36. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:
Eo Sn2+ = – 0,14 volt
Eo Mg2+ = – 2,37 volt
Eo Cu2+ = + 0,34 volt
Eo Fe2+ = – 0,44 volt
Eo Ni2+ = – 0,25 volt
Eo Pb2+ = – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah
…
A.
Mg
D.
Ni
B.
Cu
E.
Pb
C.
Sn
34. Pada reaksi :
Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) ⇋ KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari :
A.
–1 menjadi +1 dan 0
D. –2 menjadi 0 dan +1
B.
+1 menjadi -1 dan 0
E.
0 menjadi –1 dan +1
C.
0 menjadi –1 dan -2
35. Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt, reaksi yang
berlangsung di anoda adalah …
A.
H(g) → H+(aq) + e–
B.
H2(g) → 2H+(aq) + 2e–
C.
2H+(aq) + 2e– → H2(g)
D.
2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
E.
2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)
36. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO 2, CO2, O2, N2,
CO dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya
korosi adalah …
A.
O2 dan N2
D. SO2 dan H2O
B.
CO dan N2
E.
CO dan H2O
C.
CO2 dan CO
34. Suatu reaksi redoks :
a Br2 (aq) + b OH (aq) → c BrO3(aq) + d Br (aq) + e H2O (l)
Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah
A.
3, 6, 1, 5 dan 3
D. 6, 1 3, 5 dan 3
B.
3, 6, 5, 1 dan 3
E. 1, 5, 3, 6 dan 3
C. 6, 1, 5, 2 dan 3
…
35. Diketahui harga potensial reduksi untuk :
Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s)
Eo = + 0,34 volt
I2 (s) + 2e → 2I– (s)
Eo = + 0,34 volt
Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq)
Eo = + 0,77 volt
Br2 (l) + e → 2Br– (s)
Eo = + 1,07 volt
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah …
A.
Cu2+ (aq) + 2I– (aq) → Cu (s) + I2 (s)
B.
Fe3+ (aq) + 2I– (aq) → Fe2+ (aq) + I2 (s)
C.
2I– (aq) + Br2 (l) → 2Br– (aq) + I2 (s)
D.
Br2 (l) + Cu (s) → 2Br– (aq) + Cu2+ (aq)
E.
Fe2+ (aq) + Br2 (l) → Fe3+ (aq) + 2Br– (aq)
36. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2,CO2, O2, N2,
CO dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya
korosi adalah …
A.
O2 dan N2
D. SO2 dan H2O
B.
CO dan N2
E.
CO dan H2O
C. CO2 dan CO
34. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah …
A.
AgCl (s) + 2NH3 (aq) →Ag(NH3)2Cl (aq)
B.
C.
D.
E.
NaOH (aq)+CH3COOH (aq)→CH3COONa (aq)+H2O(l)
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
OH–(aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2–(aq) + 2H2O (l)
Hg(NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
35. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini, persamaan yang
menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah …
+
Cu
Cu
CuSO4
A.
B.
C.
D.
E.
H2O(l) → 2H+(aq) +½ O2(g) + 2e–
Cu2+(aq) + 2e– → Cu (s)
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
2H2O + 2e– → H2 (g) + 2OH–(aq)
2H2O(l) + O2 (g) + 4e– → 4OH–(g)
36. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut
dihubungkan dengan logam …
A.
perak
D. timah
B.
tembaga
E. magnesium
C.
timbal
1.
Perhatikan reaksi redoks berikut:
2KMnO4(aq) + 8H2SO4(aq) + 10KCl(aq)
5Cl2(aq) + 8H2O(aq)
2MnSO4(aq) + 6K2SO4(aq) +
Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi tersebut
adalah . . . .
Oksidator
Hasil oksidasi
A. KMnO4
B. H2SO4
MnSO4
K2SO4
C. KMnO4
2.
Cl2
D. KCl
MnSO4
E. KCl
Cl2
Oksidasi asam oksalat oleh kalium permanganat dalam suasana asam
menurut persamaan sebagai berikut:
aMnO4–(aq) + bH2C2O4(aq) + cH+(aq) → dMn2+(aq) + eCO2(g) + fH2O(l)
Nilai koefisien reaksi a, b, c, d dan e berturut-turut adalah . . . .
A.
1, 3, 6, 1, 3
B.
2, 3, 8, 2, 6
C.
2, 5, 6, 2, 10
D.
2, 5, 6, 2, 6
E.
2, 5, 8, 2, 10
3.
Diketahui potensial elektrode Zn dan Cu sebagai berikut:
Zn2+(aq) + 2e Zn(s)
Eº = – 0,76 volt
Ag+(aq) + e Ag(s)
Eº = + 0,80 volt
Potensial standar sel yang menggunakan kedua elekrode tersebut adalah . .
..
A.
0,04 volt
B.
0,76 volt
C.
0,80 volt
D.
1,56 volt
E.
2,36 volt
4.
Perhatikan sel elektrolisis berikut:
Reaksi yang terjadi di katode adalah . . . .
A. Na+(aq) + e → Na(s)
B. Ag+(aq) + e → Ag(s)
C. Ag(s) → Ag+(aq) + e
D. 2H2O(l) + 2e → 2OH–(aq) + H2(g)
E. 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e
5.
Peleburan aluminium dilakukan dengan elektrolisis lelehan Al 2O3. Reaksi
katodenya adalah sebagai berikut:
Al3+(l) + 3e → Al(l)
Massa alumnium (Ar = 27) yang dapat diperoleh dalam satu jam dari 1000
sel dengan kuat arus 96,5 amper adalah . . . .
A.
3,24 g
B.
97,2 g
C.
32,4 kg
D.
97,4 kg
E.
6.
32400 kg
Kaleng kemasan dibuat dari baja yang dilapisi dengan timah. Mengingat
potensial reduksi Fe2+/Fe = –0,44 volt dan Sn2+/Sn = –0,13 volt, maka alasan
pemilihan timah berdasarkan sifat timah:
(1)
tahan karat
(2)
lebih mudah berkarat daripada besi
(3)
dapat mendorong perkaratan kaleng bekas
(4)
dapat memberi perlindungan katode pada besi
Pernyataan yang benar adalah . . . .
A. (1), (2) dan (3)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (4)
D. (4) saja
E. (1), (2), (3) dan (4)
7.
Sepotong logam natrium dimasukkan ke dalam air yang telah diberi
fenolftalin. Natrium segera larut disertai timbulnya api sementara larutan
menjadi berwarna merah dadu. Reaksi yang terjadi adalah . . . .
A. 2Na(s) + H2O(l) Na2O(s) + 2H2(g) + energi
B. 4Na(s) + 2H2O(l) 4NaH(s) + O2(g) + energi
C. 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g) + energi
D. 2Na(s) + 3H2O(l) Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) + energi
E. 2Na(s) + 2H2O(l) Na2O2(s) + 2H2(g) + energi
2.
Reaksi antara mangan(II) oksida dengan timbal(IV) oksida dalam asam
nitrat sebagai berikut. MnO(s) + PbO2(s) + HNO3(aq) → HMnO4(aq) +
Pb(NO3) 2(aq) + H2O(l)
Setengah reaksi reduksi dari reaksi tersebut adalah . . . .
a. PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e → Pb2+ (aq) + 2H2O(l)
b. HNO3(aq) → H+(aq) + NO3(aq)
c. MnO(s) + 3H2O(l) → HMnO4(aq) + 5H+(aq) + 5e
d. MnO(s) + 3H2O(l) → MnO4 (aq) + 6H+(aq) + 5e
e. Pb4+ (aq) + 2e → Pb2+ (aq)
3.
Diketahui potensial reduksi beberapa elektrode sebagai betikut:
Fe (aq) + e → Fe2+
Eº = + 0,77 V
2+
Zn (aq) + 2e → Zn
Eº = – 0,76 V
2+
Cu (aq) + 2e → Cu
Eº = + 0,34 V
–
Br2 (l) + 2e → 2Br (aq) Eº = + 1,07 V
I2 (s) + 2e → 2I–(aq)
Eº = + 0,54 V
Reaksi berikut yang menghasilkan sel dengan potensial terbesar
adalah . . . .
3+
a.
b.
c.
d.
e.
4.
5.
2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq) → 2 Fe3+ (aq) + 2Br (aq)
2 Fe3+ (aq) + 2Br (aq) → 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq)
2 Fe3+ (aq) + 2I (aq) → 2 Fe2+ (aq) + I2 (s)
2I (aq) + Br2 (aq) → I2 (s) + 2Br (aq)
Cu2+ (aq) + Zn (s) → Zn2+(aq) + Cu (s)
Barang kerajinan dari baja dapat dilapis dengan perak melalui
elektrolisis. Massa logam perak yang diendapkan bergantung pada . . . .
a. konsentrasi ion perak dalam larutan
b. beda potensial yang digunakan
c. daya hantar listrik dari ion-ion dalam larutan
d. jumlah listrik yang digunakan
e. suhu pada saat elektrolisa berlangsung
Perhatikan gambar tentang perobaan korosi besi berikut:
Berdasarkan percobaan di atas, korosi besi memerlukan . . . .
a.
oksigen
b.
air
c.
oksigen dan air
d.
oksigen dan minyak
e.
air dan minyak
33.
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:
Cu + NO3- + H+ → Cu2+ + NO + H2O
Jumlah molekul NO3- yang dibutuhkan pada persamaan reaksi tersebut
adalah ....
a. 2
b. 3
c. 4
d. 6
e. 8
34.
Diagram sel dari suatu reaksi sel volta adalah sebagai berikut:
Cu2+ l Cu ll Ni l Ni2+
Pernyataan yang tepat adalah ....
a. Cu sebagai anode
b. Cu sebagai katode
c. Ni senagai katode
d. Ni mengalami reaksi reaksi reduksi
e. reaksi tidak spontan
35. Seorang siswa melakukan proses elektroplating sebuah sendok besi dengan
beberapa logam berikut:
(1). Perak (Ar = 108)
(2). Timah (Ar= 119)
(3). Krom (Ar = 52)
(4). Tembaga (Ar = 63,5)
(5). Emas (Ar = 197)
Waktu dan besarnya arus yang digunakan untuk masing – masing proses
elektrolisis sama, maka lapisan paling banyak diperoleh bila menggunakan
logam ....
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
36. Pelapisan dengan plastik merupakan salah satu proses pencegahan korosi
yang paling tepat digunakan untuk ....
a. lampu lalu lintas
b. dalam kilang minyak
c. kerangka mobil
d. kemasan makanan
e. rak piring
1. Persamaan reaksi ;
a KNO3(aq) + b Al(s) + 18H2O + 5KOH(aq)
Harga a , b , c, dan d adalah….
A. 3, 8 ,3 , 8
B. 2, 6 ,2 , 6
C. 2, 7 ,2 , 7
D.3, 7 ,3 , 7
E. 3, 6 ,3 , 6
2. Potensial standar dari :
Cu+ + e- → Cu
Eo = + 0,52 V
Sn2++ e- → Sn
Eo = - 0,14 V
Al3++ e- →
Al
Eo = - 1,66 V
Ag+ + e- → Ag
Eo = + 0,80 V
Reaksi yang berlangsung spontan adalah….
A. Ag/Ag+ // Al3+ / Al
B. Cu/Cu+ // Al3+ / Ali
C. Ag/Ag+ //
Cu+ / Cu
D. Al/Al3+ //
Sn2+/ Sn
→ c NH3(g) + d KAl(OH)4
E. Cu/Cu+ //
Sn2+/ Sn
3. Pada elektrolisis larutan NiSO4 elektroda Ag, reaksi yang terjadi di anoda
adalah….
A. Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)
B. Ag(s) → Ag+(aq) + eC. Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
D. 2H2O(l) +2e → H2 (g) + 2OH-(aq)
E. 2 H2O(l) → 4H+(aq) + O2 (g) + 4e4. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut
dihubungkan denganlogam….
A. perak
B. tembaga
C. timbale
D. timah
E. magnesium
REAKSI REDOKS
1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...
A. +7
D. +2
B. +6
E. +1
C. +3
2. Pada reaksi :
Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari :
A. –1 menjadi +1 dan 0
B. +1 menjadi -1 dan 0
C. 0 menjadi –1 dan -2
D. –2 menjadi 0 dan +1
E. 0 menjadi –1 dan +1
3. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO 2,CO2, O2, N2, CO
dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi
adalah …
A. O2 dan N2
D. SO2 dan H2O
B. CO dan N2
E. CO dan H2O
C. CO2 dan CO
4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah …
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) →Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq)+CH3COOH (aq)→CH3COONa (aq)+H2O(l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH–(aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2–(aq) + 2H2O (l)
E. Hg(NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
5. Diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut:
1. pengikatan oksigen
2. peningkatan bilangan oksidasi
3. pelepasan electron
Urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah …….
A.
1–2–3
D. 2 – 3 -1
B.
1–3–2
E. 3 – 1 - 2
C.
2–1–3
6. Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari
-1 hingga +7. Dari ion-ion ClO-, ClO4-, dan Cl- yang tidak dapat mengalami
reaksi disproporsionasi adalah …..
A. ClOD. ClO- dan ClO4B. ClO4E. ClO4- dan ClC. Cl7. Zat yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah ......
MnO2(s) + 2 NaCl(aq) + 2H2SO4(aq) MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
+Cl2(g)
A. MnO2 dan MnSO4
D. NaCl dan Cl2
B. NaCl dan MnSO4
E. MnO2 dan NaCl
C. NaCl dan Na2SO4
8. Perhatikan persamaan reaksi berikut:
2KMnO4(s) + 15HCl(aq) → 2MnCl2(aq) + 2KCl(aq) + 5Cl2(g) + H2O(l)
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan
reaksi tersebut adalah …
A. K dan Cl
D. H dan Cl
B. Mn dan O
E. Mn dan Cl
C. O dan H
1. Diketahui
data
potensial
elektroda
standar
+
Ag (aq) + e
Ag(s)
E° = +0,80 volt
Zn2+(aq) + 2e
Zn(s)
E° = -0,76 volt
3+
In (aq) + 3e
In(s)
E° = -0,34 volt
Mn2+(aq) + 2eMn(s)
E° = -1,20 volt
Reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan adalah ........
A. Zn2+(aq) + Mn(s) Mn2+(aq) + Zn(s)
B. 3 Ag+(aq) + In(s) In3+(aq) + 3 Ag(s)
C. 3 Mn(s) + 2 In3+(aq) 2 In(s) + 3 Mn2+(aq)
D. 2 I3+(aq) + 3 Zn(s) 2 In(s) + 3 Zn2+(aq)
E. Mn2+(aq) + 2 Ag(s) Mn(s) + 2 Ag+(aq)
2.
:
Peristiwa elektrolisis dari keempat gambar di atas yang menghasilkan gas
oksigen adalah........
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 3 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
3.
Dalam proses elektrolisis pada gambar di atas, arus listrik sebesar 1.930
coulomb dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan
1,5 gram X2+ pada katode. Jika diketahui tetapan Faraday adalah 96.500
coulomb, maka massa atom relatif X adalah ........
A. 450
B. 300
C. 150
D. 75
E. 37,5
4. Sel elektrokimia :
Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel tersebut adalah ........
A. Cu(a) | Cu2+ || Zn(s) | Zn2+(aq)
B. Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
C. Cu2+(s) | Cu(s) || Zn2+(aq) | Zn(s)
D. Zn2+(aq) | Zn(s) || Cu(s) | Cu2+(aq)
E. Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu(s) | Cu2+(aq)
5.
Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ........
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
1. Diketahui : E° dari :
Zn2+ | Zn = -0,76 V
Cu2+ | Cu = +0,34 V
2+
Fe | Fe = -0,41 V
Ag+ | Ag = +0,80 V
Pb2+ | Pb = -0,13 V
Sel kimia yang menghasilkan sel paling besar adalah ........
A. Zn2+ | Zn || Cu2+ | Cu
B. Fe2+ | Fe || Ag+ | Ag
C. Zn2+ | Zn || Ag+ | Ag
D. Pb2+ | Pb || Cu2+ | Cu
E. Zn2+ | Zn || Pb2+ | Pb
2. Jika diketahui :
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
E° = +1,10 volt
2+
Sn + 2e Sn
E° = -0,14 volt.
Cu2+ + 2e Cu
E° = +0,34 volt.
Maka potensial standar bagi reaksi:
Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn adalah ........
A. +1,44 volt
B. +0,62 volt
C. +0,76 volt
D. +0.96 volt
E. +1,24 volt
3. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di Katode pada elektrolisis
larutan Na2SO4 diperlukan 50 ml larutan HCl 0.2 M.
Jumlah muatan listrik yang digunakan adalah ........
A. 0,01 F
B. 0,02 F
C. 0,05 F
D. 0,10 F
E. 0,20 F
4.
Peristiwa elektrolisis dari ke empat gambar di atas yang menghasilkan gas
hidrogen adalah........
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 1 dan 3
D.2 dan 4
E. 3 dan 4
5. Diketahui potensial reduksi standar dari:
Al3+ | Al = -1,66 V
Cu2+ | Cu = +0,34 V
Zn2+ | Zn = -0,76 V
Ag+ | Ag = +0,80 V
2+
Fe | Fe = -0,44 V
Berdasarkan data tersebut, pasangan logam yang dapat mencegah
terjadinya korosi pada Besi adalah ...
A. Cu dan Zn
B. Al dan Cu
C. Cu dan Ag
D. Zn dan Al
E. Zn dan Ag