LAPORAN RESMI PRAKTIKUM KIMIA ID
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM KIMIA
OLEH
NAMA
:
CLARA RIA DENTAWATI
KELAS
:
X MIA 6
NIS
:
14523
SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 WONOGIRI
2013
I. JUDUL
: Kepolaran senyawa
II. TUJUAN
: Menyelidiki sifat kepolaran senyawa / zat
III. LANDASAN TEORI :
A. Ikatan ion disebut juga ikatan elektrovalen atau heteropolar adalah
jenis ikatan kimia yang dapat terbentuk antara ion-ion logam dengan non
logam melalui gaya tarik-menarik elektrostatik atau gaya tarik-menarik antara
2 ion yang berbeda muatan, dan memiliki perbedaan elektronegatifitas yang
besar.
Sifat senyawa Ion :
Merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi.
Rapuh, sehingga hancur jika dipukul.
Lelehannya menghantarkan listrik.
Larutannya dapat menghantarkan listrik di air.
B. Ikatan kovalen disebut juga ikatan homopolar adalah ikatan yang terjadi
karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang
berikatan. Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki
afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil
dibandingkan ikatan ion.
a. Ikatan Kovalen Polar terjadi jika dua atom non logam berbeda
kelektronegatifannya berikatan, maka pasangan elektron ikatan akan lebih
tertarik ke atom yang lebih elektronegatif. Atau jika Pasangan Elektron
Ikatan (PEI) tertarik lebih kuat ke salah 1 atom.
Ciri-ciri ikatan kovalen polar :
Senyawanya terbentuk dari unsur yang berbeda.
Tidak simetris.
Adanya pasangan elektron bebas pada atom pusar.
Ciri-ciri senyawa polar :
Dapat larut dalam air dan senyawa polar lain.
Memiliki kutub (+) dan (-) akibat tidak meratanya distribusi
elektron.
Memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui)
atau memiliki perbedaan keelektronegatifan.
2
b. Ikatan Kovalen Non-Polar merupakan suatu ikatan kovalen dimana
elektron-elektron yang membentuk ikatan lebih banyak menghabiskan
waktunya untuk berputar dan berkeliling di sekitar salah satu atom. Jika PEI
(Pasangan Elektron Ikatan) tertarik sama kuat ke semua atom.
Ciri-ciri ikatan kovalen non polar :
Senyawa tersebut terbentuk dari unsur sejenis.
Jika dari unsur tidak sama tetapi simetris maka non polar.
Tidak ada pasangan elektron bebas pada atom pusat.
Ciri-ciri senyawa non polar :
Tidak larut dalam air dan senyawa polar lain.
Tidak memiliki kutub (+) dan (-) akibat meratanya distribusi
elektron.
Tidak memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul
diketahui) atau memiliki keelektronegatifan sama.
Molekul polar tertarik pada suatu benda yang bermuatan elektron atau
medan magnet. Jika cairan dibelokkan oleh benda bermuatan elektron atau
medan magnet maka cairan tersebut berisi senyawa polar, sedangkan jika cairan
yang tidak dibelokkan oleh benda bermuatan elektron atau medan magnet maka
cairan tersebut berisi senyawa non polar.
IV. ALAT DAN BAHAN :
N
Nama Alat/Bahan
Jumlah
o
1
Buret
1 buah
2
Statif lengkap dengan klem
1 buah
3
Corong
1 buah
4
Gelas kimia 200 mL
2 buah
5
Botol semprot
1 buah
6
Penggaris mika tipis yang baru
1 buah
7
Kain flannel / kain lap kaca mata
1 lembar
8
Aquades
100 mL
9
Larutan NaCl 0,1 M
100 mL
10
Larutan asam cuka 0,1 M
100 mL
3
V.
11 Minyak tanah
100 mL
CARA KERJA :
1. Pasang Buret pada statif (penyangga) pada klem/penjepit hati-hati jangan
terlalu kencang atau kendor. Catatan : kran buret dalam posisi tertutup (kran
menyilang).
2. Letakkan gelas kimia tepat di bawah buret.
3. Isilah buret dengan aquades setinggi kira-kira seperempat bagian.
4. Gosoklah ujung penggaris mika dengan kain flannel beberapa kali tetapi harus
searah.
5. Bukalah kran buret pelan-pelan sehingga aquades keluar lancar dari lubang
buret.
6. Dekatkan penggaris mika pada aliran aquades yang keluar, jangan sampai
mengenai aquades yang keluar dari lubang.
7. Amatilah aliran aquades yang keluar kira-kira 10 detik, catat pada lembar
pengamatan.
8. Sisa aquades (larutan) dalam buret keluarkanlah dan ditampung dalam botol
semula.
9. Ulangi kerja no. 1 sampai no. 8 dengan : air, larutan NaCl, asam cuka, dan
minyak tanah. Catatan : setiap ganti larutan, buret harus dicuci dulu dengan air
ledeng hingga bersih.
Catatan : pada saat menggosok penggaris dengan kain flannel, tangan harus kering
dan bersih dari keringat dan air.
VI. DATA PENGAMATAN :
N
Larutan/Cairan
Rumus Kimia
Hasil Pengamatan
Kesimpulan
Air
H2O
Dibelokkan
Polar
2
Natrium
NaCl
Dibelokkan
Polar
3
Asam cuka
CH3COOH
Dibelokkan
Polar
4
Minyak tanah
CxHY
Tidak dibelokkan
Nonpolar
o
1
VII. KESIMPULAN PERCOBAAN :
Berdasarkan hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa apabila suatu
benda bermuatan listrik didekatkan pada cairan tertentu maka akan ada reaksi
4
yang berbeda-beda tergantung molekul cairan tersebut. Reaksi pembelokan suatu
cairan ketika didekati benda bermuatan listrik terjadi apabila cairan tersebut
mempunyai ikatan kovalen polar. Sedangkan apabila tidak ada reaksi maka
cairan tersebut mempunyai ikatan kovalen non polar. Senyawa yang memiliki
sifat polar adalah air, natrium, dan asam cuka. Senyawa yang memiliki sifat non
polar adalah minyak tanah.
VIII. JAWABAN PERTANYAAN DISKUSI :
1. Karena penggaris plastik yang digosok-gosokkan pada kain atau rambut
yang kering tak berminyak menjadi bermuatan listrik. Muatan listrik itulah
yang menyebabkan sobekan kertas kecil dapat tertarik ke penggaris.
2. Karena senyawa yang bersifat polar berarti mempunyai kutub, sehingga
jika didekatkan dengan magnet maka senyawa polar yang mengalir tersebut
akan bereaksi sehingga aliran senyawa yang mengalir akan mendekat atau
menjauhi magnet tergantung kutub apa yang dimilikinya.
3. Iya. Tetapi zat yang digunakan dalam percobaan diatas digolongkan
menjadi 2, yaitu senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen non polar.
Dari percobaan di atas, yang merupakan senyawa kovalen polar adalah air,
natrium, dan asam cuka. Dan yang merupakan senyawa kovalen non polar
adalah minyak tanah.
5
DAFTAR PUSTAKA
Deni Pranowo, dkk. 2007. Kimia Kelas X untuk SMA dan MA. Klaten : Intan
Pariwara
Soedjono. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Erlangga
http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalen
http://ikatankovalen.wordpress.com/2011/06/23/pengertian-dan-jenis-jenis-ikatankovalen/
http://kimiaku.wordpress.com/materi-belajar/ikatan-kimia/
6
PRAKTIKUM KIMIA
OLEH
NAMA
:
CLARA RIA DENTAWATI
KELAS
:
X MIA 6
NIS
:
14523
SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 WONOGIRI
2013
I. JUDUL
: Kepolaran senyawa
II. TUJUAN
: Menyelidiki sifat kepolaran senyawa / zat
III. LANDASAN TEORI :
A. Ikatan ion disebut juga ikatan elektrovalen atau heteropolar adalah
jenis ikatan kimia yang dapat terbentuk antara ion-ion logam dengan non
logam melalui gaya tarik-menarik elektrostatik atau gaya tarik-menarik antara
2 ion yang berbeda muatan, dan memiliki perbedaan elektronegatifitas yang
besar.
Sifat senyawa Ion :
Merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi.
Rapuh, sehingga hancur jika dipukul.
Lelehannya menghantarkan listrik.
Larutannya dapat menghantarkan listrik di air.
B. Ikatan kovalen disebut juga ikatan homopolar adalah ikatan yang terjadi
karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang
berikatan. Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki
afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil
dibandingkan ikatan ion.
a. Ikatan Kovalen Polar terjadi jika dua atom non logam berbeda
kelektronegatifannya berikatan, maka pasangan elektron ikatan akan lebih
tertarik ke atom yang lebih elektronegatif. Atau jika Pasangan Elektron
Ikatan (PEI) tertarik lebih kuat ke salah 1 atom.
Ciri-ciri ikatan kovalen polar :
Senyawanya terbentuk dari unsur yang berbeda.
Tidak simetris.
Adanya pasangan elektron bebas pada atom pusar.
Ciri-ciri senyawa polar :
Dapat larut dalam air dan senyawa polar lain.
Memiliki kutub (+) dan (-) akibat tidak meratanya distribusi
elektron.
Memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui)
atau memiliki perbedaan keelektronegatifan.
2
b. Ikatan Kovalen Non-Polar merupakan suatu ikatan kovalen dimana
elektron-elektron yang membentuk ikatan lebih banyak menghabiskan
waktunya untuk berputar dan berkeliling di sekitar salah satu atom. Jika PEI
(Pasangan Elektron Ikatan) tertarik sama kuat ke semua atom.
Ciri-ciri ikatan kovalen non polar :
Senyawa tersebut terbentuk dari unsur sejenis.
Jika dari unsur tidak sama tetapi simetris maka non polar.
Tidak ada pasangan elektron bebas pada atom pusat.
Ciri-ciri senyawa non polar :
Tidak larut dalam air dan senyawa polar lain.
Tidak memiliki kutub (+) dan (-) akibat meratanya distribusi
elektron.
Tidak memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul
diketahui) atau memiliki keelektronegatifan sama.
Molekul polar tertarik pada suatu benda yang bermuatan elektron atau
medan magnet. Jika cairan dibelokkan oleh benda bermuatan elektron atau
medan magnet maka cairan tersebut berisi senyawa polar, sedangkan jika cairan
yang tidak dibelokkan oleh benda bermuatan elektron atau medan magnet maka
cairan tersebut berisi senyawa non polar.
IV. ALAT DAN BAHAN :
N
Nama Alat/Bahan
Jumlah
o
1
Buret
1 buah
2
Statif lengkap dengan klem
1 buah
3
Corong
1 buah
4
Gelas kimia 200 mL
2 buah
5
Botol semprot
1 buah
6
Penggaris mika tipis yang baru
1 buah
7
Kain flannel / kain lap kaca mata
1 lembar
8
Aquades
100 mL
9
Larutan NaCl 0,1 M
100 mL
10
Larutan asam cuka 0,1 M
100 mL
3
V.
11 Minyak tanah
100 mL
CARA KERJA :
1. Pasang Buret pada statif (penyangga) pada klem/penjepit hati-hati jangan
terlalu kencang atau kendor. Catatan : kran buret dalam posisi tertutup (kran
menyilang).
2. Letakkan gelas kimia tepat di bawah buret.
3. Isilah buret dengan aquades setinggi kira-kira seperempat bagian.
4. Gosoklah ujung penggaris mika dengan kain flannel beberapa kali tetapi harus
searah.
5. Bukalah kran buret pelan-pelan sehingga aquades keluar lancar dari lubang
buret.
6. Dekatkan penggaris mika pada aliran aquades yang keluar, jangan sampai
mengenai aquades yang keluar dari lubang.
7. Amatilah aliran aquades yang keluar kira-kira 10 detik, catat pada lembar
pengamatan.
8. Sisa aquades (larutan) dalam buret keluarkanlah dan ditampung dalam botol
semula.
9. Ulangi kerja no. 1 sampai no. 8 dengan : air, larutan NaCl, asam cuka, dan
minyak tanah. Catatan : setiap ganti larutan, buret harus dicuci dulu dengan air
ledeng hingga bersih.
Catatan : pada saat menggosok penggaris dengan kain flannel, tangan harus kering
dan bersih dari keringat dan air.
VI. DATA PENGAMATAN :
N
Larutan/Cairan
Rumus Kimia
Hasil Pengamatan
Kesimpulan
Air
H2O
Dibelokkan
Polar
2
Natrium
NaCl
Dibelokkan
Polar
3
Asam cuka
CH3COOH
Dibelokkan
Polar
4
Minyak tanah
CxHY
Tidak dibelokkan
Nonpolar
o
1
VII. KESIMPULAN PERCOBAAN :
Berdasarkan hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa apabila suatu
benda bermuatan listrik didekatkan pada cairan tertentu maka akan ada reaksi
4
yang berbeda-beda tergantung molekul cairan tersebut. Reaksi pembelokan suatu
cairan ketika didekati benda bermuatan listrik terjadi apabila cairan tersebut
mempunyai ikatan kovalen polar. Sedangkan apabila tidak ada reaksi maka
cairan tersebut mempunyai ikatan kovalen non polar. Senyawa yang memiliki
sifat polar adalah air, natrium, dan asam cuka. Senyawa yang memiliki sifat non
polar adalah minyak tanah.
VIII. JAWABAN PERTANYAAN DISKUSI :
1. Karena penggaris plastik yang digosok-gosokkan pada kain atau rambut
yang kering tak berminyak menjadi bermuatan listrik. Muatan listrik itulah
yang menyebabkan sobekan kertas kecil dapat tertarik ke penggaris.
2. Karena senyawa yang bersifat polar berarti mempunyai kutub, sehingga
jika didekatkan dengan magnet maka senyawa polar yang mengalir tersebut
akan bereaksi sehingga aliran senyawa yang mengalir akan mendekat atau
menjauhi magnet tergantung kutub apa yang dimilikinya.
3. Iya. Tetapi zat yang digunakan dalam percobaan diatas digolongkan
menjadi 2, yaitu senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen non polar.
Dari percobaan di atas, yang merupakan senyawa kovalen polar adalah air,
natrium, dan asam cuka. Dan yang merupakan senyawa kovalen non polar
adalah minyak tanah.
5
DAFTAR PUSTAKA
Deni Pranowo, dkk. 2007. Kimia Kelas X untuk SMA dan MA. Klaten : Intan
Pariwara
Soedjono. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Erlangga
http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalen
http://ikatankovalen.wordpress.com/2011/06/23/pengertian-dan-jenis-jenis-ikatankovalen/
http://kimiaku.wordpress.com/materi-belajar/ikatan-kimia/
6