LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIM (2)

LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

MATERI :
POTENSIOMETRI

OLEH :
NAMA

: PRANA MAHISA

NIM

: 21030113120008

KELOMPOK

: III / RABU PAGI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I
Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro
Semarang
2013

LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

MATERI :
POTENSIOMETRI

OLEH :
NAMA

: PRANA MAHISA

NIM

: 21030113120008

KELOMPOK

: III / RABU PAGI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I
Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik
Universitas Diponegoro
Semarang
2013

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

HALAMAN PENGESAHAN

Judul Praktikum

: POTENSIOMETRI

Anggota
1. Nama Lengkap

: Bernadeth Ivannia

NIM

: 21030113140119

Jurusan

: Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik

: Universitas Diponegoro

2. Nama Lengkap

: Noor Hanifah Angga

NIM

: 21030113130162

Jurusan

: Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik

: Universitas Diponegoro

3. Nama Lengkap

: Prana Mahisa

NIM

: 21030113120008

Jurusan

: Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik

: Universitas Diponegoro

Telah disahkan pada :
Tempat

: Semarang

Tanggal : 20 Desember 2013

Asisten Laboratorium PDTK 1

RAY EDWIN SALIM
NIM : 21030112140132

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

ii

PRAKATA

Puji dan syukur kami panjatkan kepada Allah SWT karena berkat rahmat dan
karunianya, kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia
1 dengan lancar dan sesuai dengan harapan kami.
Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada koordinator asisten
laboratorium PDTK 1 Puji Lestari, asisten Prafitra Asih R.S.P sebagai asisten
laporan praktikum potensiometri kami, dan semua asisten yang telah membimbing
sehingga tugas laporan resmi ini dapat kami selesaikan. Kami juga mengucapkan
terima kasih kepada teman-teman yang telah membantu kami, baik dalam segi waktu
maupun motivasi.
Laporan resmi praktikum dasar tekinik kimia 1 ini berisi materi tentang
potensiometri. Potensiometri merupakan metode penetapan kadar suatu zat dengan
mengukur beda potensialnya. Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kadar
NaOH dan HCL dalam larutan dengan metode potensiometri, untuk mendapatkan
titik ekivalen pada titrasi asam basa.
Laporan resmi ini merupakan laporan resmi yang bisa kami ajukan, namun kami
menyadari pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki. Maka dari itu kritik dan

saran yang sifatnya membangun sangat kami harapkan.

Semarang, 20 Desember 2013

Penyusun

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

iii

DAFTAR ISI

HALAMAN PENGESAHAN ...............................................................................

ii

PRAKATA ............................................................................................................

iii

DAFTAR TABEL .................................................................................................

vi

DAFTAR GAMBAR ............................................................................................

vii

INTISARI..............................................................................................................

viii

SUMMARY ..........................................................................................................

ix

BAB I. PENDAHULUAN
1.1. Latar Belakang ..............................................................................................

1

1.2. Rumusan Masalah .........................................................................................

1

1.3. Tujuan Percobaan ..........................................................................................

1

BAB II. TINJAUAN PUSTAKA
2.1.. Landasan Teori .............................................................................................

2

2.2. Pengertian dan Prinsip Metode Potensiometrik ............................................

2

2.3. Potensiometri Langsung ................................................................................

3

2.4. Titrasi Potensiometrik ...................................................................................

3

2.5. Fisis dan Chemist Reagen .............................................................................

3

2.6. Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri ....................................................

4

BAB III. METODOLOGI PERCOBAAN
3.1. Alat dan Bahan ..............................................................................................

6

3.2. Gambar Alat Utama ......................................................................................

7

3.3. Keterangan Gambar Alat Utama ...................................................................

7

3.4. Cara Kerja .....................................................................................................

7

BAB IV. HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
4.1. Hasil Percobaan .............................................................................................

9

4.2 . Pembahasan ...................................................................................................

10

4.2.1. Penemuan Kadar HCl yang Lebih Kecil .....................................................

10

4.2.2. Aplikasi Potensiometri ................................................................................

11

4.2.3. Macam – Macam Larutan Standar ..............................................................

12

4.2.4. Gambar Grafik ............................................................................................

13

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

iv

BAB V. PENUTUP
5.1. Kesimpulan ...................................................................................................

15

5.2. Saran ..............................................................................................................

15

DAFTAR PUSTAKA ...........................................................................................

16

LAMPIRAN
Lembar Perhitungan Reagen ................................................................................. A-1
Lembar Perhitungan Kadar ................................................................................... B-1
Lembar Perhitungan Grafik................................................................................... C-1
Laporan Sementara................................................................................................ D-1
Lembar Kuantitas Reagen ..................................................................................... E-1
Referensi ............................................................................................................... F-1
Lembar Asistensi

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

v

DAFTAR TABEL

Tabel 4.1. Percobaan Asam Oksalat + NaOH .....................................................

9

Tabel 4.2. Percobaan NaOH + HCl .....................................................................

9

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

vii

DAFTAR GAMBAR
Gambar 3.1 Buret, Statif, Klem ............................................................................

6

Gambar 3.2. Magnetic Stirrer................................................................................

6

Gambar 3.3. Beaker Glass.....................................................................................

6

Gambar 3.4. Gelas Ukur........................................................................................

6

Gambar 3.5. Labu Ukur ........................................................................................

6

Gambar 3.6. pH meter ..........................................................................................

6

Gambar 3.7. Gambar Alat Utama .........................................................................

7

Grafik 4.1. Penambahan Asam Oksalat terhadap pH ...........................................

13

Grafik 4.2. Penambahan NaOH terhadap pH .......................................................

13

Grafik 4.3. Grafik Perbandingan pH Titrasi 70 ml HCll dengan NaOH 0,1 N
Antara Teoritis dan Praktis Tiap 2 ml ...............................................

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

14

vii

INTISARI
Pengukuran kadar asam maupun basa dapat dilakukan dengan beberapa cara
baik secara manual menggunakan titrasi volumetrik ( aicdi alkalimetri ) maupun
cara pembacaan langsung menggunakan alat potensiometri terutama pH meter.
Pada potensiometri tidak menggunakan indikator yang menyebabkan perubahan
warna tapi menggunakan elektroda untuk mengukur perubahan potensial. Tujuan
percobaan ini yaitu menentukan kadar NaOH dan HCl dalam larutan dengan
metode potensiometri untuk mendapatkan titik ekivalen pada titrasi asam basa.
Potensiometri adalah metode penetapan kadar zat dengan mengukur beda
potensialnya. Prinsipnya berdasarkan persamaan Nerst. Titrasi potensiometrik
melibatkan pengukuran potensial antara elektroda indikator dan elektroda
pembanding, selisih potensialnya diukur dengan pH meter. Potensiometri digunakan
dalam bidang industry seperti analisis klorida dalam pulp atau kertas, di bidang
control bahan makanan seperti analisis NO3, F, Br, Ca, dalam minuman, susu,
daging, atau jus buah.
Alat yang digunakan yaitu pH meter, magnetic stirrer, buret, statif, klem, labu
ukur, erlenmeyer, gelas kimia, pipet tetes, gelas ukur, botol semprot, dan tissue.
Bahan yang diperlukan yaitu asam oksalat 0,1 N ; NaOH 0,1 N; HCl ; dan aquadest.
Langkah yang pertama yaitu standarisasi larutan NaOH dan langkah kedua yaitu
menghitung kadar NaOH.
Kadar HCl yang kami temukan dalam percobaan 0,013 N sedangkan kadar
aslinya yaitu 0,096 N. Persen errornya yaiu sebesar 86,46 %. Kadar HCl yang kami
temukan lebih kecil karena factor basa dan galat karbonat, temperature saat titran
yang tidak sesuai standar, dan keterbatasan elektroda kaca. Potensiometri dapat
digunakan dalam penentuan kandungan organik total tanah. Larutan standar dibagi
menjadi dua yaitu larutan standar primer dan larutan standar sekunder.
Faktor penyebab kadar HCl yang kami temukan lebih kecil yaitu basa dan galat
karbonat, temperatur saat titrasi yang tidak sesuai standar, dan keterbatasan
elektroda kaca. Aplikasi potensiometri yaitu menentukan kandungan karbon organic
tanah menggunakan elektroda selektif CO 2. Ada dua macam larutan standar yaitu
larutan standar primer dan larutan standar sekunder. Sebagai sran yaitu mencuci
alat yang digunakan, melakukan kalibrasi pH dengan aquadest, memasukkan titran
sedikit demi sedikit, dan menunggu pH meter sampai menunjukkan pH yang stabil,
serta menghindari HCl berkontak langsung dengan udara.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

viii

SUMMARY

Measurement of acidity or alkalinity can be done in several ways, either
manually using volumetric titration (acidi-alkalimetry) and also by direct reading
using potentiometric instrument especially pH meter. In potentiometry we do not use
indicators which undergo discoloration but we use electrodes to measure potential
changes. The purpose of this experiment is to determine the levels of NaOH and HCl
in solution with potentiometric method to obtain the equivalence point in acid-base
titration.
Potentiometry is a method to determine the concentration of a solution by
measuring the potential difference. The principle is based on the Nerst
equation. Potentiometric titration involves measuring the potential between the
standard electrode and the indicator electrode, the difference in potential is
measured with a pH meter. Potentiometry used in industrial fields for the analysis of
chloride in pulp or paper, in the field of foodstuffs control such as analysis of NO 3-,
F -, Br -, Ca 2+ , in beverage, dairy, meat, or fruit juice.
The apparatus which are used are pH meter, magnetic stirrer, buret, stative,
clamps, measuring flask, erlenmeyer, beaker, pipette, measuring glass, spray bottle,
and tissue. Materials which are required are 0.1 N oxalic acid; 0.1 N NaOH; HCl,
and distilled water. The first step is the standardization of NaOH solution and the
second step is to calculate the concentration of NaOH.
HCl levels which is found in the experiment is 0.013 N while the actual
concentration is 0.096 N. While the experimental error is 86.46%. HCl levels which
we found is smaller, it’s because it errors due to base and alkaline carbonate,
titration temperature is not standard, and the errors due to the limitations of the
glass electrode. Potentiometric can be used to determine of total organic content of
the soil. Standard solution can be classified into two, which are primary standard
solution and secondary standard solution.
Factors causing the HCl concentration that we found to be smaller than the
original levels are errors due to base and alkaline carbonate, titration temperature
is not standard, and the errors due to the
limitations of the glass
electrode. Potentiometric applications can be used to determine soil organic carbon
content using a CO 2 selective electrode. Standard solution can be classified into two,
which are primary standard solution and secondary standard solution. For
suggestions, before the experiment we must wash all of the apparatus which are
used, perform pH calibration with distilled water, titrate slowly and carefully, and
wait until the value on the pH meter become stable and last, prevent direct contact of
HCl with air.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

ix

BAB I
PENDUHULUAN

I.1.

Latar Belakang
Pengukuran kadar asam maupun basa dapat dilakukan dengan beberapa
cara baik secara manual menggunakan titrasi volumetrik (acidi alkalimetri)
maupun cara pembacaan langsung menggunakan alat potensiometri terutama
pH meter. Alat ini digunakan berdasarkan prinsip perubahan pH/potensial
elektroda yang cukup besar antara suatu elektroda indikator dengan elektroda
pembanding dalam suatu titrasi.
Perbedaan dari metode acidi alkalimetri dan potensiometri adalah pada
acidi alkalimetri menggunakan indicator untuk mengetahui kapan terjadinya
TAT (Titik Akhir Titrasi). Karena acidi alkalimetri dilakukan secara manual
dengan cara menghitung berapa volume titran yang ditambahkan untuk
mencapai TE (Titik Ekivalen).
Berbeda dengan metode potensiometri, metode ini merupakan cabang
ilmu kimia yang mempelajari pengukuran perubahan potensial dari elektroda
untuk mengetahui konsentrasi dari suatu larutan. Jadi pada potensiometri
tidak menggunakan indikator yang menyebabkan perubahan warna, tetapi
menggunakan elektroda untuk mengukur perubahan potensial dari suatu
larutan, ketika terjadi lonjakan perubahan potensial yang tinggi, maka saat
itulah terjadi TE (Titik Ekivalen).

I.2.

Rumusan Masalah
a.

Menentukan kadar NaOH dan HCl dengan potensiometri, serta dapat
menentukan titik ekivalen pada titrasi asam basa.

I.3.

Tujuan Percobaan
a.

Menentukan kadar NaOH dan HCl dengan potensiometri untuk
mendapatkan titik ekivalen pada titrasi asam basa.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

1

BAB II
TINJAUAN PUSTAKA

II.1.

Landasan Teori
Potensiometri adalah metode penetapan kadar suatu zat dengan
mengukur beda potensialnya. Prinsipnya yaitu berdasarkan persamaan
“Nerst”.

Dimana:

0

�=

0

+

��
�

ln � �� +

= Potensial elektroda standar yang konstan dengan logam

P = Tetapan gas
T = Temperatut mutlak
F = Tetapan Faraday
n = valensi ion

� ��+= aktivitas ion dengan larutan

Persamaan diatas disederhanakan menjadi :
�=

0

+

0,0001983
�

Untuk temperature 250 C (298 K) :
�=

0

+

0,0591
�

ln � �� +

ln � �� +

� ��+ diasumsikan sebagai � �� + (konsentrasi ion dengan molar)
II.2.

Pengertian dan Prinsip Metode Potensiometrik
Metode potensiometrik merupakan suatu metode analisa kimia yang
berdasarkan hubungan antara potensial elektroda konstan dengan konsentrasi
larutan dalam suatu sel kimia. Pada metode potensiometrik dilakukan
pengukuran potensial listrik antara elektroda indikator sebagai elektroda
pengukur oleh elektroda pembanding dapat diukur dengan pH meter. Selain
itu besarnya potensial elektroda sangat penting untuk menentukan arah reaksi.
Dalam metode potensiometrik, dikenal 2 metode pengukuran yakni metode
potensiometrik langsung dan titrasi langsung.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

2

II.3.

Potensiometri Langsung
Salah satu metode potensiometri adalah dengan melakukan pengukuran
ion spesifik untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen atau suatu ion lain
dalam larutan dengan menggunakan pH meter.

II.4.

Titrasi Potensiometrik
Titrasi potensiometrik melibatkan pengukuran potensial antara suatu
elektroda indikator dan elektroda pembanding selama titrasi. Selisih
potensialnya diukur dengan alat pH meter agar lebih akurat hasilnya. Suatu
potensiometer biasa tidak dapat digunakan bersama suatu elektroda kaca
karena tinggi resistansinya, 1-100 megaohm, dari elketrodanya. pH meter
adalah suatu alat pengukur voltase yang dirancang untuk digunakan dengan
sel-sel beresistensi tinggi sehingga arusnya akan rendah, juga dapat membaca
pengukuran berbanding lurus dengan pH.

II.5.

Fisis dan Chemist Reagen
a. Asam Oksalat









Rumus Molekul

: C2H2O4

Massa Molar

: 90,03 g/mol (anhidrat)
126,07 g/mol (dihidrat)

Wujud

: Kristal Putih

Densitas

: 1,9 g/cm3 (anhidrat)
1,653 g/cm3 (dihidrat)

Kelarutan

: 14,3 g/100 ml (250 C) pada air
23,7 g/100 ml (150 C) pada etanol







1,49 g/100 ml (150 C) pada dietel eter
Keasaman (pKa)

: 1,25 ; 4,14

Titik nyala

: 1660 C

Titik Lebur

: 189 − 1910 C

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

3

b. HCl

















Rumus Molekul

: HCl

Massa Molar

: 36,46 g/mol

Wujud

: Cairan tak berwarna sampai dengan kuning
pucat

Densitas

: 1,18 g/cm3

Titik Lebur

: −27,320 C larutan 38%

Titik didih

: 1100 C larutan 20,2%
480 C larutan 38%

Kelarutan

: Bercampur penuh dengan air

Keasaman (pKa)

: -8,0

Viskositas

: 1,9 mPas pada 250 C larutan 31,5%

c. NaOH


II.6.



Rumus Molekul

: NaOH



Massa Molar

: 39,9971 g/mol



Wujud

: Zat padat putih



Densitas

: 2,1 g/cm3



Titik Lebur

: 3180 C



Titik didih

: 13900 C



Kelarutan

: 111 g/100 mol (200 C) pada air

Kebasaan (pKb)

: -2,93

Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri
Dalam metode potensiometri, informasi mengenai komposisi yang
terdapat dalam sampel diperoleh melalui perbedaan antara dua elektroda.
Metode ini telah dikenal sejak abad 20 dan penggunaanya menjadi sangat lus
sejak 25 tahun belakangan ini dan telah digunakan untuk sejumlah aplikasi
analitik yang dikembangkan dengan menggunakan elektroda selektif ion
(ESI) yang sifat elektroniknya lebih sensitive dan stabil. Potensiometri
dipergunakan di bidan industri seperti analisis klorida dalam pulp dan kertas,

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

4

di bidang kontrol bahan makanan seperti analisi NO3− , F −, Br −, Ca2+ dalam

minuman, susu, daging atau jus buah.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

5

BAB III
METODOLOGI PERCOBAAN

III.1. Alat dan Bahan
III.1.1 Bahan
1. Asam oksalat
2. NaOH
3. HCl
4. Aquadest
III.2.2 Alat
1

4

Gambar 3.1. Buret, Statif,Klem
2

Gambar 3.4. Gelas Ukur
5

Gambar 3.2. Magnetic Stirrer
3

Gambar 3.5. Labu Ukur
6

Gambar 3.3. Beaker Glass

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

Gambar 3.6. pH meter

6

III.2. Gambar Alat Utama

Gambar 3.7. Gambar Alat Utama

III.3. Keterangan Gambar Alat Utama
1. Statif

: Untuk menyangga buret

2. Klem

: Penghubung antara statif dan buret

3. Buret

: Sebagai tempat untuk titran

4. Gelas Kimia

: Sebagai tempat untuk analit

5. Magnetic Bar

: Sebagai pengaduk magnetic stirrer

6. Magnetic Stirrer : Sebagai pengaduk analit
7. Elektroda

: Tempat elektroda pembanding dan elektroda referensi

8. Penyangga

: Untuk memgatur elektroda agar berada di analit

9. pH meter

: Memunculkan harga pH dari elektroda

III.4. Cara Kerja
III.4.1. Standarisasi Larutan NaOH
1.

Kalibrasi pH meter dengan menggunakan larutan buffer standar pada dua
harga pH atau tiga harga pH.

2.

Masukkan 70 ml NaOH ke dalam gelas kimia dan masukkan magnetic bar ke
dalamnya, tempatkan gelas kimia tersebut di atas magnetic stirer atur
kecepatannya pada sekitar skala 6.

3.

Masukkan asam oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung karet pada mulut
gelas kimia yang berisi NaOH.

4.

Pasangkan elektroda pH sampai tercelup pada cairan dalam gelas kimia

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

7

5.

(selalu lakukan pembilasan dan pengeringan setiap kali elektroda dimasukkan
ke dalam cairan yang baru).

6.

Catat pH yang terbaca oleh pH meter.

7.

Alirkan asam oksalat 2 ml, catat perubahan pH yang terjadi, lakukan
penambahan setiap 2 ml dan cata pH setiap penambahan (sampai pH
menunjukan harga asam yang stabil).

8.

Ulangi proses diatas (nomor 2-6) dengan larutan NaOH yang baru tetapi
pencatatan pH dilakukan setiap penambahan PH 0,1 ml pada daerah yang
mengalami lonjakan pH sedangkan pada daerah lain tetap 2 ml

9.

Buat kurva titrasi antara pH vs volume asam oksalat dan tentukan titik
ekivalennya.

10. Hitung kadar NaOH.

III.4.1. Penetapan kadar HCl
1.

Lakukan proses seperti tahap pembakuan dengan sampel HCl yang akan
ditentukan dan NaOH sebagai larutan standar.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

8

BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

1V.1. Hasil Percobaan
Tabel IV.1.1. Tabel Percobaan Asam Oksalat + NaOH
Nomor

Volume

pH

Nomor

Volume

pH

1

0

10,356

7

+12

5,049

2

+2

10,323

8

+14

5,334

3

+4

10,497

9

+16

4,936

4

+6

10,470

10

+18

4,519

5

+8

10,239

11

+20

4,166

6

+10

9,166

12

+22

3,833

Tabel IV.1.2. Tabel Percobaan NaOH + HCl
Nomor Volume

pH

Nomor Volume

pH

Nomor Volume

pH

1

0

2,336

13

+24

1,756

25

+48

1,769

2

+2

2,333

14

+26

1,721

26

+50

1,869

3

+4

2,427

15

+28

1,702

27

+52

2,011

4

+6

2,025

16

+30

1,699

28

+54

2,211

5

+8

1,967

17

+32

1,692

29

+56

2,981

6

+10

1,956

18

+34

1,685

30

+58

9,588

7

+12

1,940

19

+36

1,683

31

+60

9,713

8

+14

1,914

20

+38

1,672

32

+62

10,799

9

+16

1,872

21

+40

1,630

33

+64

10,947

10

+18

1,828

22

+42

1,576

34

+66

11,036

11

+20

1,795

23

+44

1,620

35

+68

11,141

12

+22

1,786

24

+46

1,697

36

+70

11,203

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

9

As. Oksalat = NaOH

NaOH = HCl

V1N1 = V2N2

V1N1 = V2N2

11.0,1 = 70.N2

57.0,016 = 70.N2

N2 = 0,016 N

N2 = 0,013 N

Kadar sebenarnya = 0,096 N
Persen error =

(0,096−0,013)

= 86,46 %

0,096

IV.2. Pembahasan
IV.2.1. Penemuan Kadar HCl yang Lebih Kecil
Normalitas HCl praktis yaitu 0,013 N lebih kecil dari normalitas
sebenarnya yaitu 0,096 N dengan persen kesalahan sebesar 86,46 %.
Hal ini disebabkan oleh beberapa faktor yaitu :
a. Basa dan Galat Karbonat
Galat adalah perbedaan numerik antara nilai sebenarnya dari suatu
senyawa. Sumber umum galat bermacam-macam. Pada percobaan
selalu digunakan NaOH yang terkontaminasi oleh sejumlah kecil
pengotor,yaitu natrium karbonat.karena NaOH mudah menyerap
CO2,maka terjadi reaksi antara NaOH dengan CO2, sebagai
berikut:
CO2 + 2OH

2-

-

CO3 + H2O

Ion karbonat adalah basa tapi ion ini dapat bergabung dengan ion
hidrogen 2 tahap :
2-

+

CO3 + H3O
-

+

HCO3 + H3O

-

HCO3 + H2O
H2CO3 + H2O

Dihasilkan H2CO3 yang merupakan asam yang dapat menaikkan
pH lebih cepat.
(Underwood 154)
b. Temperatur Saat Titrasi yang Tidak Sesuai Standar
Temperatur berpengaruh pada laju reaksi saat titrasi. Partikel
dalam zat selalu bergerak. Jika suhu reaksi dinaikkan, partikel

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

10

semakin aktif bergerak karena energinya bertambah. Sehingga
terjadi tumbukan yang menghasilkan laju reaksi bertambah. Pada
umumnya untuk setiap kenaikan suhu sebesar 100 C, laju reaksi
akan naik menjadi 2 hingga 3 kali lipat lebih cepat dari semula,
keadaan suhu saat titrasi di laboratorium tidak dipastikan secara
tepat sehingga reaksi penetralan dapat berlangsung semakin cepat.
Hal ini yang menyebabkan konsentrasi HCl yang kami temukan
lebih kecil.
(kimia.upi.edu/staf/nurul/web/2012/0905762/isi_materi_3.html)
c. Keterbatasan Elektroda Kaca
Pada larutan dengan pH yang sangat tinggi, spesifitas untuk H +
hilang. Ketergantungan tegangan terhadap pH berkurang, dan
potensial menjadi terganrung pada aNa . Batas atas pH bergantung
+

pada kation lainnya (misal Na+ atau K + ) dan tipe dari kaca.
Dengan demikian, akan berpengaruh pada kurva titrasi yang
terbentuk.
(Underwood, 315 dan 316)
HCl mudah menguap karena senyawa ini termasuk senyawa
volatil. Titik didih HCl 530 C sehingga pada suhu ruangan akan
membentuk fume.

IV.2.2. Aplikasi Potensiometri
Metode potensiometri banyak digunakan untuk menentukan
kandungan ion-ion tertentu di dalam suatu larutan, salah satunya
yaitu penerapan metode potensiometri pada penentuan kandungan
karbon organic total tanah menggunakan elektroda selektif CO2
sebagai elektroda petunjuk. Prinsip penentuan kandungan karbon
menjadi CO2 yang dihasilkan diukur konsentrasinya berdasarkan
perubahan potensial elektroda yang ditunjukkan oleh elektroda
selektif CO2. Konsentrasi CO2 yang didapat sebanding dengan
konsentrasi karbon organik.
(Watoni, Abdul Haris dan Buchari, 2000)

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

11

IV.2.3. Macam-Macam Larutan Standar
Larutan standar adalah larutan yang konsentrsinya sudah
diketahui dan biasanya berfungsi sebagai titran dan alat ukur
volume larutan beku. Larutan standar ada dua macam yaitu :
1. Larutan Standar Primer
Larutan yang mengandung zat padat murni yang konsentrasi
larutannya diketahui secara tepat melalui metode gravimetri,
dapat digunakan untuk menetapkan konsentrasi larutan lain
yang belum diketahui. Contoh K2CrO7, As2O3, NaCl, asam
oksalat, dan asam benzoat. Syarat-syaratnya yaitu :
a. Zat harus mudah diperoleh, dimurnikan, dikeringkan, dan
disimpan dalam keadaan murni
b. Tidak berubah berat dalam penimbangan di udara
c. Dapat diuji kadar pengotornya dengan uji-uji kuantitatif
dan kepekaan tertentu
d. Mempunyai massa relatif dan massa ekivalen yang besar
e. Mudah larut
f. Bersifat langsung
2. Larutan Standar Sekunder
Larutan suatu zat yang konsentrasinya tidak dapat diketahui
dengan tepat karena berasal dari zat yang tidak pernah murni.
Contoh: AgNO3, KMnO4, Fe(SO4)2. Syarat-syaratnya yaitu :
a. Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku
primer
b. Mempunyai berat ekivalen yang tinggi
c. Stabil dalam penyimpanan
(http://jurnal.unej.ac.id/inde.php/JAGT/article/download/37/16)

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

12

IV.2.4.

Gambar Grafik
Grafik 4.1.

Grafik perbandingan pH pertambahan volume asam
oksalat pada NaOH

12
10
8

pH

6
4
2
0
0

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

22

V Asam Oksalat (ml)

Grafik 4.2.

Grafik perbandingan pH pertambahan volume NaOH
pada HCl

12
10
8

pH

6
4
2
0
0 2 4 6 8 10121416182022242628303234363840424446485052545658606264666870

V NAOH (ml)

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

13

Grafik 4.3.

Grafik perbandingan pH titrasi 70 ml HCl dengan
NaOH 0,1 N antara teoritis dan praktis tiap 2ml

12
10

pH

8
6
pH Praktis
4

pH teoritis

2
0
40 42 44 46 48 50 52 54 56 58 60 62 64 66 68 70
Volume Titran

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

14

BAB V
PENUTUP

V.1.

Kesimpulan
1. Kadar HCl yang ditemukan lebih kecil disebabkan oleh faktor basa dan
galat karbonat, temperatur saat titrasi yang tidak sesuai standar, dan
keterbatasan elektroda kaca.
2. Potensiometri dapat diaplikasikan dalam bidang industri yaitu menentukan
kandungan organik total tanah menggunakan elektroda selektif CO2
sebagai elektroda-elektroda penunjuk.
3. Larutan standar dibagi menjadi dua yaitu larutan standar primer dan
larutan standar sekunder.

V.2.

Saran
1. Mencuci bersih alat setelah dan sebelum digunakan .
2. Melakukan kalibrasi pH dengan menggunakan aquadest di awal
praktikum.
3. Memasukkan titran sedikit demi sedikit ke dalam sampel agar tidak
terlewat saat mencatat pH.
4. Sebelum memasukkan titran, menunggu pH meter sampai menunjukkan
pH yang stabil.
5. Hindari HCl kontak langsung dengan udara karena bisa menguap.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

15

DAFTAR PUSTAKA

Anonim.http://www.ut.ac.id/html/suplemen/peki/B10/penentuan-pH.htm. Diakses 11
November 2013.17:37
Anonim.http://jurnal.unej.ac.id/index.php/JAGT/article/download/37/16. Diakses 11
November 2013.17:49
Anonim.kimia.upi.edu/staf/nurul/web2012/0905762/isi-materi3.html.

Diakses

11

November 2013.17:32
Day and Underwood,A.I.Analisa Kimia Kuantitatif edisi ke 4.Erlangga.Jakarta.1986
Metter,Julia.2005.”Cloud Formation”.Diakses 7 Desember 2013.12:03
Perry,R.H,and Green.Perry’s Chemical Engineering Hand Book 6th edition.Mc
Graw Hill Book Co.Singapore.1984
Vogel,A.I.A Text Book Of Quantitative Anorganic Analysis . 5th edition.Longman
Co.London.1988
Watoni, Abdul Haris dan Buchari. 2000.http://journal.fmipa.itb.ac.id/jms/article/view
/52/46.Diakses 7 Desember 2013.17:45

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

16

LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN

Perhitungan kadar NaOH dengan mentitrasinya dengan asam oksalat dapat
dilakukan dalam fase larutan. Pembuatan NaOH dengan konsentrasi dan kuantitas
yang diingikan dilakukan dengan melarutkan padatan NaOH kedalam aquadest. Hal
ini dibutuhkan 0,1 N NaOH 250 ml untuk dititrasi dengan asam oksalat. Maka garam
padatan NaOH yang dibutuhkan dapat diketahui dengan cara :

M =

Karena N = M . valensi dan valensi NaOH = 1, maka yang dibutuhkan 0,1 N

0,1 =
Maka padatan NaOH yang dibutuhkan adalah 1 gram.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

A-1

LEMBAR PERHITUNGAN KADAR



Kadar HCl Praktis

 As. Oksalat

=

NaOH

V1N1

=

V2N2

11.0,1

=

70. N2

N2

=

0,016 N

=

HCl

V1N1

=

V2N2

57.0,016

=

70. N2

N2

=

0,013 N

 NaOH



Kadar HCl Teoritis



Persen Kesalahan

 Konsentrasi HCl adalah 0,096 N


(0,096-0,013)
0,096

× 100 % =86,46 %

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

B-1

LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK

1.

Mol HCl

= N HCl . V HCl
= 0.096.70
= 6,72 mmol

2.

Penambahan 40 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 40

N
V
6,09
(70+40)

= 0,055 N

= 0,63 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O

3.

pH = - log [H +]

m

0,63

6,72

0

r

0,63

0,63

0,63

= - log 0,055

s

-

6,09

0,63

= 1,26

Penambahan 42 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 42

N
V
6,06
(70+42)

= 0,054 N

= 0,66 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O

4.

pH = - log [H +]

m

0,66

6,72

0

r

0,66

0,66

0,66

= - log 0,054

s

-

6,06

0,66

= 1,27

Penambahan 44 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 44

N
V
6,00
(70+44)

= 0,053 N

= 0,69 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = - log [H +]

m

0,69

6,72

0

r

0,69

0,69

0,69

= - log 0,053

s

-

6,03

0,69

= 1,28

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

C-1

5.

Penambahan 46 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 46

N
V
6,00
(70+46)

= 0,052 N

= 0,72 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O

6.

pH = - log [H +]

m

0,72

6,72

0

r

0,72

0,72

0,72

= - log 0,05

s

-

6,00

0,72

= 1,28

Penambahan 48 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 48

N
V
5,97
(70+48)

= 0,051 N

= 0,75 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O

7.

pH = - log [H +]

m

0,75

6,72

0

r

0,75

0,75

0,75

= - log 0,051

s

-

5,97

0,75

= 1,29

Penambahan 50 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 50

N
V
5,93
(70+50)

= 0,049 N

= 0,79 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O

8.

pH = - log [H +]

m

0,79

6,72

0

r

0,79

0,79

0,79

= - log 0,049

s

-

5,93

0,79

= 1,31

Penambahan 52 ml NaOH
Mol NaoH

= N.V

[H + ] =

= 0,0157 . 52

=

N
V
5,90
(70+52)

= 0,048 N

= 0,82 mmol

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

C-2

NaOH + HCl → NaCl + H2O

9.

pH = - log [H +]

m

0,82

6,72

0

r

0,82

0,82

0,82

= - log 0,048

s

-

5,90

0,82

= 1,32

Penambahan 54 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 54

N
V
5,89
(70+54)

= 0,048 N

= 0,83 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = - log [H +]

m

0,83

6,72

0

r

0,83

0,83

0,83

= - log 0,048

s

-

5,89

0,83

= 1,32

10. Penambahan 56 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 56

N
V
5,84
(70+56)

= 0,046 N

= 0,88 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = - log [H +]

m

0,88

6,72

0

r

0,88

0,88

0,88

= - log 0,046

s

-

5,84

0,88

= 1,33

11. Penambahan 58 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 58

N
V
5,81
(70+58)

= 0,045 N

= 0,91 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = - log [H +]

m

0,91

6,72

0

r

0,91

0,91

0,91

= - log 0,045

s

-

5,81

0,91

= 1,34

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

C-3

12. Penambahan 60 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 60

N
V
5,78
(70+60)

= 0,044 N

= 0,94 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = - log [H +]

m

0,94

6,72

0

r

0,94

0,94

0,94

= - log 0,044

s

-

5,78

0,94

= 1,35

13. Penambahan 62 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 62

N
V
5,75
(70+62)

= 0,044 N

= 0,97 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = - log [H +]

m

0,97

6,72

0

r

0,97

0,97

0,97

= - log 0,044

s

-

5,75

0,97

= 1,35

14. Penambahan 64 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 64

N
V
5,72
(70+62)

= 0,043 N

= 1,00 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = - log [H +]

m

1,00

6,72

0

r

1,00

1,00

1,00

= - log 0,043

s

-

5,72

1,00

= 1,37

15. Penambahan 66 ml NaOH
Mol NaoH

= N.V

[H + ] =

= 0,0157 . 66

=

N
V
5,68
(70+66)

= 0,042 N

= 1,04 mmol

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

C-4

NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = - log [H +]

m

1,04

6,72

0

r

1,04

1,04

1,04

= - log 0,042

s

-

5,68

1,04

= 1,38

16. Penambahan 68 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 68

N
V
5,65
(70+68)

= 0,041 N

= 1,07 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = - log [H +]

m

1,07

6,72

0

r

1,07

1,07

1,07

= - log 0,041

s

-

5,65

1,07

= 1,39

17. Penambahan 70 ml NaOH
Mol NaoH

[H + ] =

= N.V

=

= 0,0157 . 70

N
V
5,63
(70+70)

= 0,040 N

= 1,09 mmol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
pH = - log [H +]

m

1,09

6,72

0

r

1,09

1,09

1,09

= - log 0,040

s

-

5,63

1,09

= 1,39

Labooratorium Dasar Teknik Kimia I

C-5

LAPORAN SEMENTARA
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1

Materi :
POTENSIOMETRI

NAMA

: PRANA MAHISA

GRUP

: III / RABU PAGI

REKAN KERJA

:

NIM

: 21030113120008

1. BERNADETH IVANNIA
2. NOOR HANIFAH ANGGA PUTRA

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

D- 1

I.

TUJUAN PERCOBAAN
Menentukan kadar NaOH dan HCL dalam larutan dengan metode
potensiometri, untuk mendapatkan titik ekivalen pada titrasi asam basa.

II.

PERCOBAAN
2.1 Bahan Yang Digunakan
1. Asam Oksalat
2. NaOH 0,1 N
3. HCL
4. Aquadest
2.2 Alat Yang Dipakai

III.

1. pH meter

6. Gelas Kimia

2. Magnetic Stirer

7. Pipet tetes

3. Buret, Statif, Klem

8. Gelas Ukur

4. Labu Ukur

9. Botol Semprot

5. Erlenmeyer

10. Kertas Tissue

CARA KERJA
1. Kalibrasi pH meter dengan menggunakan larutan buffer standar pada
dua harga pH atau tiga harga pH.
2. Masukkan 70 ml NaOH ke dalam gelas kimia dan masukkan magnetic
bar ke dalamnya, tempatkan gelas kimia tersebut di atas magnetic
stirer atur kecepatannya pada sekitar skala 6.
3. Masukkan asam oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung karet pada
mulut gelas kimia yang berisi NaOH.
4. Pasangkan elektroda pH sampai tercelup pada cairan dalam gelas
kimia (selalu lakukan pembilasan dan pengeringan setiap kali
elektroda dimasukkan ke dalam cairan yang baru).
5. Catat pH yang terbaca oleh pH meter.
6.

Keluarkan asam oksalat 2 ml, catat perubahan pH yang terjadi,
lakukan penambahan setiap 2 ml dan cata pH setiap penambahan
(sampai pH menunjukan harga asam yang stabil).

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

D-2

Catat pada jurnal dengan format sebagai berikut

IV.

7.

Buat kurva titrasi antara pH Vs volume.

8.

Hitung kadar NaOH.

HASIL PENGAMATAN



Penambahan asam oksalat terhadap pH
Volume
as.
oksalat
(ml)
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22

Ph
10,356
10,323
10,497
10,470
10,239
9,166
5,949
5,334
4,936
4,519
4,166
3,833

As. Oksalat

=

NaOH

V1N1

=

V2N2

11 . N

=

70. 0,1

N

=

0,6364 N

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

D-3



Penambahan NaOH terhadap pH
Volume

pH

Volume

pH

0

2,336

36

1,683

2

2,333

38

1,672

4

2,427

40

1,630

6

2,025

42

1,576

8

1,967

44

1,620

10

1,956

46

1,697

12

1,940

48

1,769

14

1,914

50

1,869

16

1,872

52

2,011

18

1,828

54

2,211

20

1,795

56

2,981

22

1,786

58

9,588

24

1,756

60

9,713

26

1,721

62

10,799

28

1,702

64

10,947

30

1,699

66

11,036

32

1,692

68

11,141

34

1,685

70

11,203

NaOH

=

HCl

V1N1

=

V2N2

57 . 0,6364

=

70. N2

N

=

0,5182 N

SEMARANG, 09 OKTOBER 2013
PRAKTIKAN

PRANA MAHISA

MENGETAHUI ASISTEN

PRAFITRA ASIH R.S.P

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

D-4

LEMBAR KUANTITAS REAGEN

MATERI

: POTENSIOMETRI

HARI/TANGGAL

: 07 OKTOBER 2013

KELOMPOK

: 3 / RABU PAGI

NAMA

:

1. BERNADETH IVANNIA
2. PRANA MAHISA
3. NOOR HANIFAH ANGGA PUTRA

ASISTEN

: PRAFITRA ASIH R.S.P

KUANTITAS REAGEN
NO

JENIS REAGEN

KUANTITAS

1

HCl

70 ml

2

NaOH 0,1 N

250 ml

3

Asam Oksalat 0,1 N

70 ml

TUGAS TAMBAHAN

 Reff Aplikasi Potensiometri di Industri
 Reff Macam-Macam Larutan Standar
CATATAN

SEMARANG, 07 OKTOBER 2013
ASISTEN

 Bawa tissue

 Bawa millimeter blok

 Titrasi tiap 2 ml

PRAFITRA ASIH R.S.P

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

E-1

REFERENSI
 Basa dan Galat Karbonat
Natrium hidroksida merupakan basa yang paling lazim digunakan. Kalium
hidroksida tidak menawarkan kelebihan atas natrium hidroksida dan lebih mahal.
Natrium hidroksida selalu terkontaminasi oleh sejumlah kecil pengotor, yang
paling serius di antaranya adalah natrium karbonat. Ketika CO2 diserap oleh
larutan NaOH, reaksi berikut ini terjadi :
CO2 + 2OH − → CO2−
+ H2O
3

Ion karbonat adalah basa, tetapi ion ini bergabung dengan ion hydrogen dalam
dua tahap :
CO2−
+ H3O+ → HCO−
3
3
(1)

+ H2O

HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O
(2)
(Vogel, 154)
 Faktor – Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
b. Konsentrasi
Jika konsentrasi suatu larutan makin besar, larutan akan mengandung jumlah
partikel semakin banyak sehingga partikel-partikel tersebut akan tersusun lebih
rapat dibandingkan larutan yang konsentrasinya lebih rendah. Susunan partikel
yang lebih rapat memungkinkan terjadinya tumbukan semakin banyak dan
kemungkinan terjadi reaksi lebih besar. Makin besar konsentrasi zat, makin
cepat laju reaksinya.
c. Suhu
Partikel-partikel dalam zat selalu bergerak. Jika suhu dinaikkan, maka energi
kinetik partikel-partikel akan bertambah sehingga tumbukan antar partikel akan
mempunyai energy yang cukup untuk melampui energi pengaktifan. Hal ini
akan menyebabkan lebih banyak terjadi tumbukan yang efektif dan
menghasilkan reaksi. Di samping memperbesar energi kinetik, ternyata
peningkatan suhu juga meningkatkan energi potensial suatu zat. Dengan

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

F-1

semakin besarnya energi potensial zat, maka semakin besar terjadinya
tumbukan yang efektif, sehingga laju reaksi semakin cepat.
(http://kimia.upi.edu/staf/nurul/web2012/0905762/isi-materi3.html)

 Elektroda membran

a. Elektorda membran kaca
Kualitas paling bagus yang dijual dipasaran untuk elektroda membran kaca
terbuat dari Corning 015, sebuah kaca yang terdiri dari 22% Na20, 6% CaO,dan
72% SiO. Ketika dicelupkan ke dalam larutan berair, maka pada bagian
luar dari membran akan terhidrat sampai 10nm sampai beberapa jam. Hasil
hidrasi dari membran menghasilkan muatan negatif, hal ini merupakan bagian
dari fungsi kerja membran silika. Ion natrium, yang mampu bergerak
menembus lapisan hidrat berfungsi sebagai ion penghitung. Ion hidrogen dari
larutan berdifusi kedalam membran dan membentuk ikatan yang lebih kuat
dengan membran sehingga mampu menggeser keberadaan ion Na+ yang
mengakibatkan konsentrasiion H+ meningkat pada membran .

 Elektroda membran kaca sering dijual dalam bentuk kombinasi antara
indikator dan elektroda pembanding. Penggunaan satu elektroda sangat
bermanfaat untuk pengukuran pH.

 Kelebihan elektroda kaca :
·

Larutan uji tidak terkontaminasi

·

Zat-zat yang tidak mudah teroksidasi & tereduksi tidak berinteferensi

·

Elektroda ini bisa dibuat cukup kecil untuk disisipkan dalam volume
larutan yang sangat kecil.

·


Tidak ada permukaan katalitis yang kehilangan aktivitasnya oleh
kontaminasi seperti platina pada elektroda hidrogen.

Kelemahan elektroda kaca yaitu Pada kondisi pH yang sangat tinggi (misal



NaOH 0,1M dengan pH = 13) berakibat :



Ketergatungan tegangan pH berkurang



Spesifisitas untuk H+ hilang

Potensial menjadi tergantung pada aNa+
(http://www.ut.ac.id/html/suplemen/peki4310/penentuan_pH.html)

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

F-2

b. Keterbatasan Elektroda Kaca
Tidak ada alat-alat yang sempurnda atau pun bisa dipakai pada semua kondisi.
Pada larutan denga pH yang sangat tinggi (misalnya, 0,1 M NaOH , pH ~
13,dimana [H]+ sekitar 10−13 M dan [Na]+ sekitar 0,1 M), spesifisitas untuk
H + hilang; ketergantungan tegangan terhadap pH berkurang, dan potensial

menjadi tergantung pada aNa+. Batas atas pH tergantung pada kation lainnya
(misalnya, Na+ atau K +) dan tipe dari kaca.
 Larutan Baku

(Vogel, 315 dan 316)

Larutan adalah campuran homogen. Disebut campuran karena susunannya dapat
diubah-ubah, dan disebut homogen karena komponen-komponen penyusunnya
telah kehilangan sifat fisiknya dan susunannya sangat seragam sehinnga tidak
dapat diamati bagian-bagian penyusunnya dengan mikroskop sekalipun. Didalam
suatu campuran terdapat molekul-molekul, atom-atom atau ion-ion dari dua zat
atau lebih. (Benny karyadi 1994).
Larutan baku ( Larutan standar ) adalah larutan yang konsentrasinya sudah
diketahui. Larutan baku biasanya berfungsi sebagai titran sehingga ditempatkan
dalam buret, yang sekaligus berfungsi sebagai alat ukur volume larutan baku.
Adapun larutan baku dibagi menjadi :
1.

Larutan Baku Primer
Larutan yang mengandung zat padat murni yang konsentrasinya diketahui
secara cepat melalui metode Gravimetri ( Perhitungan Massa). Dapat
digunakan untuk menetapkan konsentrasi larutan lain yang belum diketahui.
Nilai konsentrasi dihitung melalui perumusan sederhana, setelah dilakukan
dalam volume tertentu.
Syarat-syarat larutan baku primer :



Zat harus mudah diperoleh, dimurnikan, dikeringkan ( jika mungkin pada
suhu 110-120 ̊ C ) dan disimpan dalam keadaan murni.
Zat harus tidak berubah berat dalam penimbangan diudara ; kondisi ini
menunnjukkan bahwa zat tidak boleh higroskopik. Tak pula dioksidasi
oleh udara atau dipengaruhi karbondioksida.

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

F-3







Zat tersebut dapat diuji pengotornya dengan uji-uji kualitatif dan kepekaan
tertentu.
Zat tersebut sedapat mungkin mempunyai massa relatif dan massa
ekuivalen yang besar.
Zat tersebut harus mudah larut dalam pelarut yang dipilih.
Reaksi yang berlangsung dengan pereaksi harus bersifat stoikiometrik dan
langsung.

2.

Larutan Baku Sekunder
Larutan suatu zat yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan tepat
karena berasal dari zat yang tidak pernah murni. Konsentrasi larutan ini
ditentukan dengan pembakuan menggunakan larutan baku primer, biasanya
melalui metode titrimetri.
Syarat-syarat larutan baku sekunder :





Derajat kemurnian lebih rendah darpiada larutan baku primer.
Mempunyai berat ekivalen yang tinggi untuk memperkecil kesalahan
penimbangan.
Larutannya relatif stabil dalam penyimpanan.
(http://jurnal.unej.ac.id/index/php/JAGT/acticle/donwload/37/16)

 Studi Aplikasi Metode Potensiometri Pada Penentuan Kandungan Karbon
Organik Total Tanah
Metode potensiometri merupakan salah satu metode yang banyak digunakan

untuk menentukan kandungan ion-ion tertentu di dalam suatu larutan, namun
belum banyak diterapkan untuk analisa sampel tanah. Dalam penelitian ini telah
diteliti penerapan metode potensiometri pada penentuan kandungan karbon
organik total tanah menggunakan elektroda selektif CO2 sebagai elektroda
penunjuk. Prinsip penentuan kandungan karbon organik total tanah adalah
mengubah karbon organik total menjadi CO2 yang selanjutnya CO2 yang
dihasilkan diukur konsentrasinya berdasarkan perubahan potensial elektroda yang
ditunjukkan oleh elektroda selektif CO2. Konsentrasi CO2 yang didapatkan
sebanding dengan konsentrasi karbon organik total tanah. Sebelum digunakan
untuk pengukuran tanah, terlebih dahulu dilakukan karakterisasi terhadap
elektroda selektif CO2. Hasil karakterisasi menunjukkan bahwa elektroda selektif

5Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

F-4

CO2 mempunyai waktu respon 2,5 menit dengan tenggang waktu stabil 40 detik,
daerah konsentrasi pengukuran 9,09 x 10-4 M hingga 3,83 x 10 -1M dengan
faktor Nernst 53 mV/dekade dan limit deteksi 4,5 x 10-4 M, pH optimum 4,8.
Adanya CH3COO- atau H2PO4- dengan konsentrasi 10-2 M mengganggu
pengukuran potensial CO2 dengan koefisien selektifitas (Kij) masing-masing 0,36
dan 0,133. Untuk mengoreksi kelayakan hasil pengukuran karbon organik total
tanah dengan metode potensiometri, maka digunakan metode titrimetri sebagai
pembandingnya. Hasil pengukuran dari kedua metode tersebut menunjukkan
bahwa metode potensiometri dapat digunakan untuk menentukan kandungan
karbon organik total tanah dengan hasil yang diperkirakan lebih akurat
dibandingkan dengan metode titrimetri biasa.
 Macroscopic lev

(http://journal.fmipa.itb.ac.id/jms/article/view/52/46)

Five Senses:
Both chemicals, HCl and NH4OH, are clear liquids and volatile. They move from
the liquid phase to the vapour phase easily. In the case of the NH4OH it releases
molecular NH3. They both have a very strong pungent odour that makes your
nose burn and eyes irritated. The concentrated HCl releases a white cloud of
smoke immediately upon being released into the air. When you blow into the
apparatus, a white cloud is formed at the opening of the two L-tubes. The cloud is
only formed when the L-tube are close to one another. In the glass tube, the cloud
is created closer to the end with the HCl. When the glass tube is opened, the
smoke that has collected in the tube escapes from both ends and rises up into the
air.
(Metter,Julia.2005.”Cloud Formation”.Diakses 7 Desember 2013.12:03)

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

F-5

Lembar Asistensi
DIPERIKSA
NO TANGGAL

KETERANGAN

1.

16-12-2013

1.
2.
3.
4.
5.

2.

18-12-2013

3.

19-12-2013

1.
2.
1.
2.
3.
4.

4.

19-12-2013

Format acidi ada beberapa yang miss
Tab di daftar isi
Jarak antar subbab, gambar, table
Letak potensiometri di header
Summary ketemu aku ya
Semangat :D
Perbaiki summary
Judul grafik diatas grafik
Daftar isi dirapikan
Grafik jangan melewati batas header atau
footer
Format cover diperbaiki
Halaman pengesahan diperbaiki
ACC

TANDA
TANGAN