Seleksi OSN Tingkat Provinsi 2007

Bagian I: Pilih Jawaban yang paling tepat (30 poin)

  1. Jumlah maksimum elektron 2d adalah: A. 10.

  B.

  7. C.

  5. D.

  4. E.

  2. Yang manakah berikut ini yang menggambarkan energi ionisasi (I a ) terbaik?

  A. Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron yang terikat paling _- kecil dari keadaan dasarnya B. I a digambarkan oleh : X + e-  X + energi C. I a menurun dari kiri ke kanan dalam satu perioda D. I a menaik dari atas ke bawah dalam satu golongan E. Bukan salah satu jawaban di atas.

  3. Setiap atom terdiri dari (mengandung) elektron, proton dan neutron kecuali :

  A. Atom helium

  D. atom boron

  B. Atom natrium

  E. Atom kalsium

  C. Atom hidrogen umum

  4. Yang manakah berikut ini adalah benar untuk isotop dari suatu unsur?

  A. Adalah atom-atom dari nomor atom yang sama dengan massa yang berbeda B. Hanya berbeda dalam komposisi antara isotop-isotop dari unsur yang sama adalah yaitu neutron dalam inti.

  C. Berat atom suatu unsur adalah berat rata-rata dari isotop dari unsur dalam proporsi di mana terjadinya secara normal di alam.

  D. Hanya (A) dan (C)

  E. (A), (B) dan (C)

  5. Dari reaksi berikut, yang produk reaksinya tidak membentuk ikatan kovalen ₊ adalah : _{+ -}

  A. H + H  H ² D. Si + 2F ^{2  SiF 4} B. Br + Br-  Br ² E. Ca + ½ O ^{2  CaO}

  C. Se + H ^{2  SeH 2}

  6. Yang manakah senyawa berikut yang ikatannya mempunyai karakter ionik paling rendah/ kecil? A. CCl ⁴ B. KCl

  C. MgCl ² D. NaCl

  E. BaCl ²

  7. Untuk sistem energi kuantitatif, yang manakah berikut ini tercantum dalam postulat Bohr dari teori atom hidrogen: A. Suatu atom hidrogen normal dalam keadaan dasar adalah _-12 proton stasioner dan elektron berputar dengan energi + -21,79 x 10 erg; B. Energi elektron dapat mengambil hanya nilai diberikan dari - _{-12 2} 21,79 x 10 erg/n .

  C. Atom hidrogen dapat mengemisikan atau menyerap hanya foton yang energinya sama dengan perbedaan antara dua tingkat energi.

  D. Untuk suatu elektron yang bergerak antara dua level, perbedaan energi dari dua level sama denan energi dari radiasi yang diserap atau diemisikan oleh elektron tersebut

  E. Semua jawaban di atas benar

  8. Klor (Cl) alami terdiri dari campuran isotop-isotop. Jika campuran ini

  35

  37

  mengandung 75% Cl dan 25% Cl , tentukan berat molekul gas klor :

  17

17 A. 34,50

  D. 70,00

  B. 35,50

  E. Bukan salah satu jawaban tersebut

  C. 72,00

  9. Dari formula struktur Lewis untuk XeF ^{4 , manakah yang paling tepat?} A D E B C

  10. Berikut ini, yang manakah paling bersifat asam :

  A. HClO ⁴ D. HCN

  B. HF

  E. HCl

  C. H ^{3 PO 4}

  11. Dari senyawa berikut ini manakah titik didihnya paling rendah

  A. CO ² C. HCl

  B. CO

  D. NH ³ C. N ²

  12. Titanium dioksida yang berwarna putih, adalah zat sebagai pigmen putih yang sangat baik digunakan dalam : A. pembuatan karet putih

  B. pembuatan kulit putih

  C. pembuatan cat tipe tertentu

  D. semua jawaban di atas benar

  E. hanya (A) dan (B)

  13. Untuk reaksi order kedua A + B + C, dicatat bahwa bila konsentrasi awal A diduakalikan sementara B dibuat tetap, laju reaksi mula-mula dua kali., dan bila konsentrasi B awal didua kalikan sementara A dibuat konstan, laju reaksi mula- mula naik empat kali. Bagaimana pernyataan laju reaksi ini? _{3 2} A. r = k [A][B] _{2 3} D. r = k [A] [B] _{2 1} B. r = k [A] [B] E. r = k [A] [B] .

  1 ² C. r = k [A] [B]

  14. Yang manakah berikut ini mewakili reaksi net yang sama sebagai elektrolisis asam sulfat dalam air ? A. elektrolisis air

  B. elektrolisis larutan HCl dalam air

  C. elekrolisis larutan NaCl dalam air

  D. elektrolisis lelehan NaCl

  E. semua jawaban di atas benar

15. Untuk reaksi: C(s) + O2(g)  CO2(g) H° = -394 kJ/mol

  Berapa banyak panas yang dibebaskan bila 350g karbon dibakar dengan oksigen berlebih? (C=12,0g/mol , O=16,.0g/mol , CO2=44,0g/mol)

  A. 394 kJ

  D. 4310 kJ

  B. 3130 kJ

  E. 11490 kJ

  C. 3940

  16. Berikut ini, manakah yang kelarutannya dalam air paling kecil?

  A. CH ^{3 -O-CH 3} D. CH ^{3 NH 2} B. CH ^{3 OH}

  E. CH ^{3 CH 2 NH 2} C. CH ^{3 CH 2 OH}

  17. Campuran-campuran dibawah ini, manakah yang akan memberikan tekanan osmosa paling kecil. Masing-masing larutan diambil sebanyak 500 mL, A. Larutan KCl 0,5 M + Larutan NaCl 0,5 M

  B. Larutan NaOH 1 M + Larutan H ^{2 SO 4 0,5 M}

  C. Larutan Na ^{2 SO 4 0,5 M + Larutan gula 0,5 M}

  D. Larutan Na ^{2 SO 4}

  1 M + Air

  E. Larutan KOH 0,5 M + Larutan HCl 0,5 M

  18. Berikut ini manakah yang tepat mengenai nilai faktor van't Hoff untuk larutan 0,1 _-1 mol L kalium nitrat (KNO ^{3 )?}

  A. Lebih kecil 1

  D. Tepat sama dengan 2

  B. Tepat sama dengan 1

  E. Nol

  C. Antara 1 dan 2

  19. Berikut ini, manakah yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi (redoks)

  A. MgO (s) + H ^{2 CO 3(aq)  MgCO 3(s) +H 3 O (l)} B.

  2KNO 3(s)  2KNO 2(s) + O 2(g)

  C. H 2(g) + CuO (s)  Cu (s) + H ^{2 O (l)}

  D. NaOH (aq) +HCl (aq)  NaCl (aq) + H ^{2 O (l)}

  E. SO 3(g) + H ^{2 O (l) H 2 SO 4(aq)}

• A).
• CH
• B).
• H
• CH

• H

  3 CH

  H

  3 H

  A)

  B)

  C)

  D)

  C).

  2 Br Br D).

  )

  2 C CH

  2 C CH 2 + Br

  3 CH

  2 OH OH C).

  3 CH

  2 C CH

  H

  2 O H ⁺

  2 O

  2 C CH

  H

  2 O + Cl

  

2

  CCl

  3 Cl

  HO

2 H

E). Semua jawaban di atas benar

3 C

  CH

  3 Cl CH

  3 H

  20. Produk utama reaksi antara 3-metil-1-butena dan HCl adalah: A. 2-kloro-3-metilbutana

  D. 1-kloro-2-metilbutana

  B. 1-kloro-3-metilbutana

  E. 3-kloro-3-metil butana

  C. 2-kloro-2-metil butana

  21. Dari reaksi-reaksi di bawah ini, manakah yang termasuk reaksi redok-adisi

  22. Tentukan manakah konformasi Newman yang paling stabil dari senyawa 2,3-dimetil butana.

  23. Senyawa di bawah ini yang mengalami reaksi mono klorinasi radikal adalah:

  H H

  CH

  3 CH

  3 CH

  CH

  3 H

  3 H

  3 C

  H CH

  3 CH

  3 H

  H H

  

3

C

  CH

  3 CH

  3 CH

  3 H

  CH

  3 OH + Cl

E). Semua jawaban di atas salah A).

• C-CH

  E).

  3 E). Semua jawaban di atas benar H

  24. Suatu senyawa organik Y mengalami tahapan reaksi sebagai berikut: i. Bereaksi dengan Cl ^{2 , H 2 O.} ii. CN ^- , oksidasi dengan HNO ³ iii. Hidrolisa, H

• ⁺ Produk akhirnya asam α-hidroksi-asetat, senyawa Y adalah

  B).

  D). (CH

  3

  3

  3 CH

  3 CH

  2 CH

  3

  3HC-C C-CH

  3 C C H CH

2 H

  H

  2 C C H C H CH

  2 H

  2 C CH

  2 H

  3 C C H C H CH

  3 A).

  B).

  C).

  D).

  2 HO

  2 C C CH

  2 CH

  25. Jika senyawa 1,3-butadiena direaksikan dengan HCl, dapat mengalami reaksi

  A. Adisi 1,2 saja

  D. Adisi 1,3 dan 1,4

  B. Adisi 1,4 saja

  E. Semua jawaban benar

  C. Adisi 1,2 dan 1,4

  26. Sebutkan produk reaksi

  1. H SO

  2

  4

  2. Sn, HCl

  

A

  3. NaNO , HCl

  2

• 4. H O, H , panas

  2 Senyawa A adalah:

  A. Phenol

  D. Orto dikloro benzen

  B. Benzen diazonium hidroksida

  E. Benzoat

  C. benzen klorida

  27. Senyawa yang tidak termasuk aromatis adalah: A).

  B).

  D).

  E).

  C).

  28. Senyawa 2-metil-2-butanol (alkohol tersier ), dapat dibuat melalui reaksi : A. Aseton dan etil magnesium bromida

  B. Asetal dehid dan etil magnesium bromida

  C. Asetal dehid dan etil magnesium bromida D. Aseton dan etil magnesium bromida.

  E. Propanal dan etil magnesium bromida

  29. Senyawa turunan dari asam karboksilat yang paling reaktif adalah A. Amida D. Ester.

  B. Klorida asam

  E. Amina

  C. Anhidrida asam

  30. Formula berikut ini:

  OH

  Menggambarkan anggota dari kelas senyawa yang dikenal sebagai:

  A. Vitamin

  D. Terpena

  B. Alkaloid

  E. Steroid C. Karbohidrat

Bagian II. Essay Soal 1. Senyawa boron dan Fluor. (14 poin) Suatu senyawa yang hanya mengandung Boron (B) dan fluor (F) ternyata beratnya

  mengandung 22,1 % boron dan sisanya fluor. Senyawa tersebut larut dalam benzena. Sebanyak 0,146 gram senyawa dilarutkan dalam 10,0 g benzena (78 _o g/mol) dan pada 25 C memberikan tekanan uap larutan sebesar 94,16 mm Hg.

  Pada temperatur ini, tekanan uap benzena murni adalah 95,26 mm Hg. Pada percobaan lain, ternyata senyawa tersebut tidak mempunyai momen dipole. Berdasar data tersebut maka:

a. Bagaimana kepolaran molekul senyawa tersebut, senyawa polar atau non

  polar? Jelaskan

  (2 poin) JAWAB:

  Senyawa tersebut bersifat non-polar karena larut dalam benzena (pelarut nonpolar) (2 poin) Tentukan formula molekul senyawa tersebut (6 poin) b.

  JAWAB: 22 ,

  1 77 ,

  9 Mol B : Mol F= : = 2,04 :4,1 =1 : 2 10 , 812

19 Formula empiris: BF

  ^{2 (2 poin)} Berat empiris=48,812 Berat Molekul:

  

10 M

  10 10 , 146 ( ) /( ) 

  X benzena = =

  78

  78 M [(

  10 M 78 ( , 146 )] _o 

  P = X benx=zena . P

10 M

  94,1= 95,26

  [(

  10 M 78 ( , 146 )] 

  952,6M= 94,1 (10M + 78(0,146) 11,6M=1071,61 M= (1071,61/11,6) =92,38 (2 poin)

  (48,812)n = 92,38 n= 92,38/48,81 =1,893  2 Formula molekul = (BF ^{2 ) 2 = B 2 F 4 (2 poin)}

  

c. Gambarkan struktur Lewis dari senyawa tersebut (4 poin)

d. Apa jenis hibridisasi atom boron dalam senyawa tersebut (2 poin)

2 Jawab; sp Soal 2. Gas karbonmonoksida (20 poin)

  Gas karbonmonoksida (CO) bersifat racun yang merupakan gas buang kendaraan bermotor yang dapat dihasilkan dari pembakaran tak sempurna.senyawa hidrokarbon.

  a. Tuliskan struktur dot Lewis gas CO dan sebutkan jenis orbital hibrida atom C dan O pada gas CO tersebut. (4 poin)

  

This structure just above is the classic answer given when students are asked to draw

the Lewis dot-diagram for CO. However, there are three more.

  This is an interesting resonance that is not discussed in the main resonance page. In

these two forms, the pi bond has been rotated 90°. Let us say that one structure has the

pi bond in the xy plane. Rotate it into the xz plane. That's the second resonance structure.

  So, now we go to the last resonance structure.

  Kedalam suatu wadah yang berisi gas CO ^{2 dengan tekanan 0,824 atm, ditambahkan} sejumlah karbon padat. Setelah didiamkan beberapa lama, dihasilkan gas CO dan setelah tercapai kesetimbangan, tekanan wadah naik menjadi 1,366 atm.

  

b. Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan tersebut (2 poin)

CO 2 (g) + C (s)  2CO (g)

  

c. Tuliskan pernyataan kesetimbangannya dalam tekanan parsial. (2 poin)

  2 P CO K  p P

  CO

  2 Hitunglah nilai tetapan kesetimbangan Kp dari reaksi tersebut. (4 poin) d.

  CO 2 (g) + C (s)  2 CO (g) 0,824 -x 2x Kesetimbangan: (0,824 –x)+ 2x = 1,366 x= 1,366-0,824= 0,542 (1 poin) P CO2 = 0,824 –x= 0,282 atm (1poin) P CO = 2(0,542)= 1,084 atm (1 poin)

  2

  2 P ( 1 , 084 ) CO K 4 , 167    (1poin) p

  P , 282 CO

  2

  

e. Bagaimana jumlah gas CO bila volume sistem diperkecil? (2 poin)

Kesetimbangan bergeser kekiri, sehingga jumlah gas CO berkurang

  Bila reaksi kesetimbangan tersebut adalah reaksi endoterm, maka

  

f. Bagaimana nilai Kp bila temperatur reaksi dinaikkan? (2 poin)

Kesetimbangan akan bergeser kearah endoterm, yaitu gas CO aka bertambah

banyak.

  Gas CO bersifat racun karena dapat menggantikan O ^{2 dalam haemoglobin (Hb).} Haemoglobin (Hb) dapat membentuk kompleks dengan O ^{2 ataupun CO sesuai} reaksi:

  HbO 2 (aq) + CO (g)  HbCO (aq) + O 2 (g) yang pada temperatur tubuh, nilai tetapan kesetimbangan K adalah 200. Bila rasio HbCO (aq) / HbO 2 (aq) didalam darah mendekati 1 (satu), maka manusia dapat mengalami kematian. Bila dianggap tekanan parsial O ^{2 diudara 0,2 atm, maka:}

  g. Berapa minimum tekanan parsial gas CO yang dapat mengakibatkan

  kematian?

  (4 poin)

  2

  [ HbCO ][ P ] [ HbCO ]

  O

  2 

  1 K  dan kematian bila: (1 poin) [ HbO ]

  [ HbO ][ P ]

  2

2 CO

  [ , 2 ] [ HbCO ][ P ]

  O

  2 K  1  200 K 200 (1poin)  

  [ P ] [ HbO ][ P ]

  CO

2 CO

  [ , 2 ] 

  3 P 1 , 10 atm   

  (2 poin) CO

  200

  Soal 3. Soda kue dan susu asam (15 poin)

  Soda kue disebut juga natrium bikarbonat (NaHCO ^{3 ), digunakan untuk membuat kue} karena dapat menghasilkan gas karbon dioksida yang membuat kue mengembang. Pada suatu resep membuat kue, setengah sendok teh (~1mL) soda kue dicampur dengan 1 cangkir (~200 mL) susu asam yang mengandung asam laktat (CH ^{3 CH(OH)CO 2} H) (Ka= 1,4x10 ^-4 ).

  

a. Gambarkan rumus struktur asam laktat (2 poin)

  

b. Tuliskan reaksi asam laktat dengan soda kue (2 poin)

  CH ^{3 CH(OH)CO 2 H (aq) + NaHCO 3 (aq)  CH 3 CH(OH)CO 2 Na (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)} Atau CH ^{3 CH(OH)CO 2 H (aq) + HCO 3 - (aq)  CH 3 CH(OH)CO 2 - (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)}

  c. Jika massa jenis soda kue =2,16 g/mL. Hitung konsentrasi asam laktat dalam

  1 cangkir susu asam tersebut. (4 poin)

  

½ sendok soda kue = 1 mL = 2,16 g= 1,216/84 = 0,0145 mol = 14,5 mmol

  

d. Berapa pH awal 1 cangkir (~200 mL) susu asam tersebut. (3 poin)

  e. Hitung volume gas karbon dioksida yang dihasilkan dari soda kue tersebut

  pada tekanan 1 atm dan 177K. (4 poin) Diketahui: tetapan gas universal, R = 8,3145J/K.mol = 0,082057 L.atm/K.mol)

  Soal 4 Asam Sulfat dan pembuatannya. (18 poin)

  Asam sulfat dibuat secara besar-besaran melalui 3 tahap reaksi kesetimbangan yaitu: i. Belerang padat dengan gas oksigen membentuk gas belerang dioksida.

ii. Gas belerang dioksida bereaksi dengan gas oksigen dengan bantuan katalis membentuk belerang trioksida.

  iii. Gas belerang trioksida bereaksi dengan air membentuk asam sulfat. a.

  Tuliskan persamaan reaksi dari ketiga tahapan reaksi tersebut (i, ii dan iii.) dan tuliskan ungkapan/ pernyataan mengenai tetapan kesetimbangan reaksi masing-masing.

  (1 poin)

  g. Tuliskan dua tahap reaksi penguraian asam sulfat encer ini dalam air serta ungkapan/ pernyataan kesetimbangannya. Diketahui bahwa Ka ^{1 = 10 2} dan Ka ^{2 = 10 -2} .

  (2 poin) Telah diketahui bahwa dalam air asam sulfat mengalami dua tahap penguraian.

  e. Hitung konsentrasi larutan asam sulfat tersebut dalam Molaritas (2 poin) Jika dari asam sulfat tersebut anda ingin membuat larutan asam sulfat 0,1M sebanyak 500 mL, maka f. Berapa banyak (mL) asam sulfat yang diperlukan dan bagaimana cara membuat larutan encer ini?

  d. Hitung tetapan kesetimbangan reaksi ii) pada kondisi ini. (2 poin) Pada suatu botol kemasan asam sulfat tertera data berikut: kadar asam sulfat 95% massa, massa jenis 1,84g/mL.

  )( 2,2x10 ¹⁴ )= Pada 700 ^o C dan dalam keadaan kesetimbangan, tekanan parsial SO ^{2 , O 2 dan SO 3} masing-masing adalah 2,23 atm 1,14 atm dan 6,26 atm.

  2 ( 2,6x10 ¹²

  52 )

  2S (s) + 3O 2 (g) + 2H ^{2 O (l)  2 H 2 SO 4 (aq) K total} K total = K ^{1 K 2 K 3} = (K i ) ² (K ii ) (K iii ) ² = (3,9x10

   2SO 3 (g) + 2H ^{2 O (l)  2H 2 SO 4 (a) K 3 = (K iii ) 2}

d. Tuliskan persamaan reaksi total dari ketiga tahap tersebut.

  (3 poin) S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) (i) katalis

  2SO 2 (g) + O 2 (g)  2SO 3 (g) K ^{2 = K ii}

  2S (s) + 2O 2 (g) 2SO 2 (g) K ^{1 = (K i ) 2} katalis

  (3 poin)

  Hitung tetapan kesetimbangan pada reaksi total

  Jika diketahui tetapan kesetimbangan pada reaksi i) = 3,9x10 ⁵² , pada reaksi ii) = 2,6x10 ¹² dan pada reaksi iii) = 2,2x10 ¹⁴ , maka: c.

  2S (s) + 3O 2 (g) + 2H ^{2 O (l)  2 H 2 SO 4 (a) (iii)}

  (1 poin)

  Tuliskan persamaan reaksi total dari ketiga tahap tersebut.

  2SO 2 (g) + O 2 (g)  2SO 3 (g) (ii) SO 3 (g) + H ^{2 O l)  H 2 SO 4 (a)} b.

  (2 poin)

  h. Hitung pH larutan asam sulfat 0,1M tersebut dengan mempertimbangkan dua nilai Ka di atas.

  (3 poin) Soal 5. Kinetika reaksi gas NO dan H (15 poin)

  

2

_o

  Reaksi berikut ini berlangsung pada temperatur 826

  C:

  2 NO (g) + 2 H ^{2 (g)  N 2 (g) + 2 H 2 O (g) (1)} Laju reaksinya diamati dengan menggunakan metode laju awal, yang dinyatakan sebagai laju berkurangnya tekanan parsial reaktan (pereaksi). Reaksi diamati dengan melakukan variasi tekanan gas NO dan H ^{2 :}

  Tekanan awal H ^{2 , Tekanan awal NO,} P H2 = 400 mmHg P NO = 400 mmHg

  P NO awal Laju Reaksi P H2 awal Laju Reaksi (mmHg/s) (mmHg/s) 359 0,750 289 0,800

  300 0,515 205 0,550 152 0,125 147 0,395 Berdasarkan data tersebut, tentukanlah:

  a. Orde reaksi masing masing terhadap H ^{2 dan NO (4 poin)}

  b. Tentukan total orde reaksinya (1 poin) _o

  c. Berapa tetapan laju reaksi tersebut pada 826

  C. (3 poin) _o Kedalam suatu wadah yang volumenya 10 L, pada temperatur 826 C dimasukkan 0,1 mol gas H ^{2 dan 0,2 mol NO.}

  d. Tentukanlah tekanan total gas pada awal reaksi (3 poin)

  e. Tentukanlah laju awal reaksi dengan komposisi tersebut. (2 poin)

  f. Selama reaksi, apakah tekanan total sistem semakin naik atau turun? Jelaskan

  (2 poin) Diketahui: R=8,3145 J/K.mol =0,08206 L.atm/K.mol.

  1 atm= 760 mmHg = 760 torr

  Soal 6. Serl Galvani (12 poin)

  Suatu sel Galvani dibuat dengan elektroda Pb(s) yang dicelupkan dalam larutan Pb(NO ^{3 ) 2(aq) dalam satu kompartemen dan elektroda Zn(s) yang dicelupkan dalam} larutan Zn(NO ^{3 ) 2 (aq) . Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat, dan jembatan} garam NaNO ^{3 digunakan untuk menghubungkan kedua larutan (Lihat Gambar)}

  3 Jembatan garam, NaNO dalam agar

  

Pb Zn

Pb(NO ^{3 ) 2 (aq) Zn(NO 3 ) 2 (aq)}

  Diketahui bahwa: _{2+ o -} Pb (aq) + 2 e  Pb (s) E = -0,126 V _{2+ o} Zn (aq) + 2 e-  Zn (s) E = -0,763 V

  

b. Tuliskanlah reaksi sel yang terjadi bila sel tersebut digunakan (2 poin)

  

c. Bila konsentrasi masing masing larutan 1 M, tentukanlah potensial selnya

(2 poin) Dalam sel Galvani ini, elektroda manakah yang berfungsi sebagai anoda.

  d.

  (2 poin)

  

e. Bagaimana arah aliran elektron sepanjang kawat (2 poin)

  

f. Jelaskan aliran ion yang terjadi melalui jembatan garam (2 poin)

  Bagaimana konsentrasi larutan larutan Pb(NO ^{3 ) 2(aq) dan Zn(NO 3 ) 2 (aq) bila sel} g. telah digunakan

  (2 poin) Soal 7. Reaksi Pembentukan Ester (12 poin)

• Jika reaksi antara asam 2,4,6-trimetil benzoat dengan CH OH, H tidak dapat

  3 menghasilkan ester 2,4,6-trimetil-metilbenzoat. Dengan menggunakan pereaksi lain dalam dua tahapan reaksi, saudara dapat berhasil membuat ester 2,4,6-trimetil-metilbenzoat. Tuliskan reaksi reaksinya.

  Jawaban: CH ₃ CH _{3 CH 3} COOH CONa

  COOCH ₃ CH

  I

  3 NaOH CH _{3 CH 3} CH H C _{3 H C 3 3} H C ₃ 2,4,6-trimetil-metilbenzoat

  Soal 8. Isomer Alkena dan reaksi Oksidasi (15 poin) Senyawa A, B dan C merupakan isomer dari heptena. Jika A diozonolisis

akan menghasilkan etanal dan pentanal, B diozonolisisis menjadi aseton dan

butanon dan C diozonolisis menghasilkan etanal dan 3-pentanon. Tentukan

dan berikan nama dari senyawa A, B dan C.

  Jawaban

  H H H H H H

  2

  2

  2

  2

  2

  2 A H C C C C C C CH H C C C C C C CH O O

  3

  3

  3

  3 H H H H A . 2-heptena H

  2 H

  2 H C B C O C C CH

  3 O

  3 H C C C C CH

  3

  3 CH CH CH

  3

  3

  3 CH

  3 B. 2,3-dimetil-2-petena H H

  2

  2 H C C C C CH H

  3

  3 C C O C C CH

  3 CH H

  3 O C

  2 CH H

  2 CH

  3 CH

  3 C. 3-etil-2-petena Semoga Berhasil

  Olimpiade Kimia Indonesia

  15