LAPORAN PENDAHULUAN PRAKTIKUM KIMIA ORGA
LAPORAN PENDAHULUAN
PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I
I. Nomor Percobaan : II
II. Nama Percobaan : Analisa Kualitatif Gugus Fungsi Alkena
uan Percobaan: Untuk menentukan ketidakjenuhan (adanya ikatan rangkap) pada suatu senyawa.
IV. Dasar Teori
:
Alkena merupakan suatu senyawa hidrokarbon alifatik yang memiliki satu buah
ikatan rangkap antara atom karbonnya. Ikatan rangkap pada senyawa alkena tidak terdiri
dari dua buah ikatan yang sam. Akan tetapi, ikatan rangkap tersebut terdiri dari ikatan
sigma dan ikatan pi.
Atom karbon yang berikatan rangkap pada alkena berada dalam keadaan
hibridisasi sp2. untuk membentuk orbital ikatan sp2, karbon menghibridisasi orbital 2snya hanya dengan dua orbital 2p-nya. Satu orbital atom karbon tetap tak terhibridisasi.
Karena tiga orbital atom digunakan untuk membentuk orbital sp 2, maka dihasilkan tiga
orbital hibrida sp2. Masing-masing orbital sp2mempunyai bentuk yang sama seperti
orbital sp3 dan mengandung satu electron yang dapat digunakan untuk ikatan.
Tiga orbital sp2 sekeliling inti karbon terletak sejauh mungkin yang satu dari yang
lain yaitu, orbital sp2 terletak pada bidang sudut 120 (secara ideal) di antaranya. Suatu
atom karbon terhibridisasi sp2 dikatakan karbon trigonal (tri sudut). Dua atom karbon
sp2 dapat digabung oleh ikatan sigma yang terbentuk karena tumpang tindih satu orbital
sp2 dari masing-masing atom karbon. Orbital p yang terhibridisasi dengan orbital s masih
menyisakan satu orbital p yang tetap tidak terhibridisasi. Setiap orbital p mempunyai dua
cuping, satu di atas bidang sigma dan yang lain (dengan amplitudo yang berlawanan) di
bawah bidang. Setiap orbital p mengandung satu elektron. Bila elektron p ini menjadi
berpasangan dengan orbital molekul ikatan, maka energi sistem akan turun. Karena
orbital p ini berdampingan di dalam molekul senyawa alkena, ujung orbital tidak dapat
saling tumpang tindih lewat sisinya. Hasil dari tumpang tindih sisi terhadap sisi ini inilah
ikatan pi (
)-suatu orbital molekul ikatan yang menggabungkan dua karbon terletak
di atas dan di bawah ikatan sigma.
Setiap atom karbon yang terikat pada tiga atom lain adalah dalam keadaan
hibrida sp2. Dalam senyawa stabil, orbital p pada karbon sp2 harus tumpang tindih
dengan orbital p dari atom karbon yang berdekatan, yang dapat berupa atom karbon lain
suatu atom dari unsur lain.
Sifat fisika dari senyawa alkena praktis identik dengan alkena induknya. Tabel
berikut mencantumkan titik didih beberapa senyawa alkena.
Nama
Struktur
Titik didih (C)
Etena (etilena)
CH2=CH2
-102
Propena (propilena)
CH3CH=CH2
-48
Metil propena (isobutilena)
(CH3)2C=CH2
-7
1-butena
CH2=CHCH2CH3
-6
1-pentena
CH2=CHCH2CH2CH3
30
Alena
CH2=C=CH2
-34,5
Isoprena
CH2=C(CH3)CH=CH2
-34
Titik didih deret homolog alkena naik kira-kiran 30 tiap gugus CH2. Kenaikan ini
sama dengan yang diamati pada deret homolog alkana. Seperti dengan alkana,
percabangan menurunkan titik didih itu.
Meskipun alkena dianggap nonpolar, mereka sedikit lebih mudah larut dalam air
dibandingkan dengan alkana padanannya, sebab elektron ikatan pi (
), yang agak
terbuka itu, ditarik oleh hidrogen (dari air) yang bermuatan positif parsial (sebagian).
(Fessenden&Fessenden : 1986)
Ikatan yang terdapat pada alkena memang merupakan ikatan yang lebih kuat
dari pada ikatan tunggal. Namun, ikatan rangkap dua ini tidak dua kali lebih kuat. Karena
ikatan pi (bentuk ikatan kedua dari ikatan rangkap dua) merupakan ikatan yang lebih
lemah dari pada ikatan sigma. Oleh karena itu, ikatan pi (
) menjadi bersifat lebih
mudah diserang oleh reagen yang cocok, bahkan pada kondisi biasa. Bentuk reaksi yang
dialami oleh ikatan pi (
) ini adalah reaksi adisi di mana atom karbon tidak jenuh
menjadi atom karbon jenuh. Alkena lebih reaktif dari pada alkana.
Reaksi adisi yang dialami ada bermacam-macam, antara lain: adisi oleh hidrogen,
adisi oleh halogen hallida, adisi oleh aird dan adisi asam sulfat.
Alkena dapat tereduksi oleh adisi hidrogen pada ikatan rangkap dua membentuk
alkana. Contohnya ketika alkena dilewatkan kepada katalis nikel pada suhu 150, alken
tereduksi menjadi alkana.
H2C = CH2 + H2 CH3CH3
Halogen juga dapat mengadisi ikatan rangkap dua alkena membentuk dihalida
H2C = CH2 + Cl2 CH2Cl – CH2Cl
H2C = CH2 = Br2 CH2Br – CH2Br
(Donal O’Leary. 2000. Alkenes. www.ucc.ie)
Adisi hidrogen halide pada alkena membentuk alkil halida sering digunakan
sebagai reaksi sintesis. Biasanya gas HX dialirkan ke dalam larutan alkena itu (larutan
pekat hidrogen halida dalam air akan menghasilkan campuran produk, karena air dapat
pula mengadisi ikatan rangkap). Reaktivias HX dalam reaksi ini adalh HI > HBr > HCl >
HF. Asam terkuat (HI) bersifat paling reaktif terhadap alkena, sedangkan asam terlemah
(HF) adalah yang paling tidak reaktif.
Suatu hidrogen halide ikatan H – X yang sangat polat dan dapat dengan mudah
melepaskan H+ kepada ikatan pi (
) suatu alkena. Hasil serangan H+ adalah suatu
karbokation antara, yang cepat bereaksi dengan ion negatif halida dan menghasilkan
suatu alkil halida. Karena serangan awal dilakukan oleh suatu elektrofil, maka adisi HX
kepada suatu senyawa alkena disebut sebagai adisi elektrofilik.
Asam sulfat menjalani adisi kepada suatu alkena tepat seperti hidrogen halida.
Produknya ialah suatu alkil hidrogen sulfat, yang dapat digunakan untuk mensintesis
alkohol atau eter.
Dalam suatu larutan asam kuat (seperti H2SO4 dalam air), air mengadisi suatu
ikatan rangkap dan menghasilkan alkohol. Reaksi ini disebut hidrasi suatu alkena.
Kedua reaksi tersebut di atas berlangsung dalam dua tahap, tepat sama dengan
adisi hidrogen halida. Tahap pertama adalah protonasi alkena dan menghasilkan suatu
karbokation. Tahap kedua adalah adisi suatu nukleofil ke karbokation itu.
Reaksi hidrasi alkena adalah kebalikan dari reaksi dehidrasi alkohol. Produkproduknya bergantung pada kondisi yang digunakan dalam percobaan.
Selain menjalani reaksi adisi, alkena juga menjalani reaksi oksidasi. Oksidasi
alkena dengan kalium permanganat (KMnO 4) dapat digunakan untuk membentuk
senyawa diol. Kalium permanganat yang digunakan dalam bentuk larutan basa dan
dingin (meskipun biasanya reagensia ini memberikan rendemen yang rendah). Skema
reaksi berikut menunjukkan bagaimana reaksi oksidasi suatu senyawa alkena dengan
oksidator kalium permanganat (KMnO4) berlangsung. Senyawa alkena yang dicontohkan
dalam contoh dibawah ini yaitu etena. Produk dari reaksi oksidasi ini adalah suatu
senyawa diol yaitu 1,2-etanadiol.
Selama proses oksidasi, warna ungu dari kalium permanganat akan hilang, dan
hal ini dijadilan sebagai uji ketidakjenuhan (adanya ikatan rangkap) dan dikenal sebagai
tes Baeyer. Uji Baeyer untuk ikatan rangkap sekalipun telah digunakn secara luas,
mempunyai kekurangan yang serius; gugus apa saja yang mudah dioksidasi (aldehida,
alkena, alkuna) akan menunjukan hasil positif.
(Fessenden&Fessenden : 1986)
Senyawa alkena banyak dimanfaatkan dalam industri. Senyawa-senyawa alkena
umumnya digunakan sebagai bahan baku dalam dunia industri tersebut. Di antaranya
dimanfaatkan sebagai bahan baku di dunia industri farmasi, plastik dan insektisida.
Beberapa contohnya : etena digunakan sebagai bahan baku dalam pembuatan polietena
dan senyawa organik intermediet (produk antara) seperti klor (vinil klorida) dan stirena;
propena digunakan sebagai bahan baku untuk membuat peralatan memasak; butadiene
melalui reaksi polimerisasi akan membentuk polibutadiena (karet sintesis). Polibutadiena
murni bersifat lengket dan lemah sehingga digunakan sebagai komponen adhesif dan
semen. Agar lebih kuat dan elastis, polibutadiena dipanaskan dengan belerang melalui
proses vulkanisir. Rantai-rantai polibutadiena akan bergabung melalui rantai belerang.
Setelah itu, zat kimia seperti karbon dan pigmen ditambahkan untuk membentuk
karakteristik yang diinginkan.
(Sari Fadilla. 2009. Kegunaan alkena.http://kimia.upi.edu).
V. Alat dan Bahan
a. Alat
- Rak dan tabung reaksi
- Pencapit tabung reaksi
- Gelas ukur
- Botol semprot
- Penangas air
b. Bahan
- Alkena dan alkuna
- Etanol
- KMnO4
- Br dalam CCl4 ( air brom 2 %)
- Air
VI. Prosedur
1.Tes Bromine
Masukkan 1 ml larutan yang akan dianalisa kedalam tabung reaksi
Tambahkan air brom setetes demi setetes sambil digoyang. Holangnya
warna air brom menunjukkan tes yang positif
2. Tes Beyer
Masukkan 1 ml larutan yang akan dianalisa kedalam tabung reaksi dan
tambahkan 2 ml air atau etanol
3. Reaksi dengan H2S04 Pekat
Kedalam tabung reaksi masukkan 1 ml asam sulfat pekat dan tambahkan 3
tetes larutan yang akan dianalisa kemudian aduk perlahan.
Jika senyawa larut atau timbul warna atau terjadi perubahan temperature
(timbul panas) bearti senyawa yang dianalisa positif (senyawa tidak jenuh)
VII. Pertanyaan Prapraktek
1.
1. Jelaskan pengertian analisa?
1.
2. Apa yang dimaksud dengan senyawa
jenuh dan senyawa tidak jenuh serta berikan
contoh nya?
1.
3. Jelaskan sifat – sifat alkena?
Jawaban:
1.
1.
Analisa dapat diartikan sebagai penyelidikan kimia yang bertujuan untuk mencari
susunan persenyawaan didalam suatu sampel.
1.
2. Senyawa jenuh dapat diartikan sebagai suatu senyawa yang didalam struktur
rantainya hanya terdapat ikatan tunggal atau ikatan sigma.Contoh dari senyawa jenuh ini
antara lain: C4H10, C5H12, C6H14. Senyawa tak jenuh dapat diartikan sebagai suatu
senyawa yang didalam strukturnya terdapatan ikatan rangkap atau ganda (ikatan sigma
dan ikatan phi). Contoh dari senyawa tak jenuh antara lain: C2H4, C3H6, C4H8
1.
3. Sifat – sifat dari alkena: a. tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut
organicb. lebih reaktif dari pada alkana c. dapat mengalami reaksi adisi pada
ikatannya d.titik didih semakin tinggi pada struktur rantai panjang dan bila bercabang
titik didih cendrung rendah
VIII. Sifat fisik dan kimia bahan
a.
Alkana
Tidak larut dalam air
Semakin banyak jumlah atom carbon titik didih semakin tinggi
Mengalami reaksi eliminasi
Bersifat non-polar
Mudah menguap
b. Alkena
Tidak larut dalam air tetepi larut dalam pelarut organik
Polimerasi
Mengalami reaksi adisi
Polarisasi lemah
c. H2SO4
Viskositas 26,7
Berupa cairan bening
Tidak berwarna
Tidak berbau
Massa jenis rendah
Bersifat hidroskopis
Berupa asam kuat
d. Etanol
Tidak berwarna
Titik didih 350o C
Salah satu alcohol primer
Reaksi terdapat pada gugus hidroksil
IX. Data Hasil Pengamatan
a.
Tes Beyer
NO
I.
NAMA ZAT
Sikloheksen
PENGAMATAN
Warna reagen memudar
KETERANGAN
Tes positif
2.
n-heksan
Warna reagen tetap
unggu
Tes negatif
NAMA ZAT
sikloheksen
n-heksan
PENGAMATAN
Sampel larut
Sampel Tidak larut,
tidak terjadi perubahan
suhu
KETERANGAN
Tes positif
Tes negatif
b. Reaksi dengan H2S04
NO
1.
2.
X. Pertanyaan Pasca Praktek
1. Jelaskan perbadaan panjang ikatan rangkap dua dan pada alkena dan senyawa
aromatic?
2. Bagaimana reaksi adisi dan eliminasi pada alkena?
3. Bagaimana menghasilkan suatu alkena?
4. Tuliskan pemanfaatan alkena pada masyarakat?
Jawab:
1. Pada alkena, ikatan phi terlokalisasi sedangkan pada senyawa aromatik ikatan phi
terdelokalisasi yang memberikan kestabilan paa senyawa aromatic.
2. Senyawa alkena tidak mengalami reaksi eliminasi. Reaksi adisi pada alkena dapat
terajadi karena adanya electron phi yang tidak terlindungi oleh orbital katan phi. Hal ini
mengakibatkan ketika ada elektrofilik, electron ini akan tertaruik padanya dan
menghasilkan sebuah karbokation yang dengan cepat akan bereaksi dengan suatu
nukleofil. Dengan demikin, dalam adisi alkena ikatan phi nya terputus untuk membentuk
dua ikatan sigma yang baru.
3. Suatu alkena dapat diperoleh atau disintesis dari eliminasi alcohol ataupun eliminasi
alkil halide atau dapat dengan hidrogenasi suatu senyawa alkuna.
4. Pemanfaatan alkena dpada masyarakat diantaranya adalah bahan baku plastic dan
bahan baku alcohol.
XI. Pembahasan
Pada percobaan kali ini praktikan melakukan percobaan mengenai analisa
kualitatif gugus fungsi alkena. Bicara mengenai analisa dalam percobaan dapat diartikan
sebagai kegiatan penyelidikan untuk mencari susunan persenyawaan dari suatu sampel,
dimana pada percobaan ini sampel yang digunakan antara lain n- heksan dan larutan
sikloheksan.
Analisa yang kita gunakan dalam percobaan ini merupakan analisa kualitatif.
Analisa kualitatif ini diartikan sebagai analisa yang digunakan dalam laboratorium
berdasarkan hal yang Nampak oleh indera, seperti kelarutan, warna, baud an endapan,
serta pada percobaan ini praktikan melarutkan sampel dengan perbandingan pelarut
atau zat terlarut yang tidak mementingkan kuantitas suatu sampel. Artinya analisa
kuantitatif tidak berlaku pada percobaan ini. Analisa kuantitatif ini diartikan sebagai
analisa dalam laboratorium yang berdasarkan pada kuantitas sampel yang digunakan
dan dihitung melalui perhitungan secara stoikiometri yang nantinya akan didapat data
berupa angka.
Pada percobaan tes bayer praktikan menganalisa sampel (alkena berupa
sikloheksen dan n-heksen) dengan mereaksikan kedua larutan ini dengan larutan kalium
permangat yang berwarna ungu. Setelah direaksikan didapatkan pada larutan n-heksan
yang telah ditambahkan larutan kalium permangat, warna ungu dari larutan kalium
permangat atau KMnO4 tetap berwarna ungu artinya tes ini negative atau tidak
mengandung gugus alkena. Sedangkan pada larutan sikloheksan yang sudah ditambah
dengan larutan kalium permangat, ternyata didapatkan warna ungu kalium permangat
memudar artinya tes ini positif atau mengandung gugus alkena.
Pada tes dengan larutan H2SO4 atau asam sulfat pekat dan larutan n-heksan,
didapatkan hasil atau pengamatan bahwa larutan n-heksan yang ditambahkan H2SO4
tidak larut dan tidak terjadi perubahan suhu atau temperature pada larutannya.
Sedangkan pda larutan sikloheksan yang ditambahkan larutan asam sulfat didapatkan
hasil atau pengamatan bahwa sikloheksan larut dalam asam sulfat.
Bahan – bahan yang kita gunakan dalam percaobaan antara lain, etanol, air,
larutan kalium permangat, larutan asam sulfat, sikloheksan dan n- heksan. Fungsi dari
etanol dan ari ini sebagai pelarut pada saat melakukan percobaan tes bayer. Larutan
kalium permangat berfungsi sebagai reagen dalam percobaan atau es bayer. Larutan
asam sulfat pekat merupakan asam kuat yang berfungsi sebagai katalis. Dan terakhir
sikloheksan sebagai sampel untuk analisis kandungan suatu senyawa alkena dan nheksan juga berfungsi sebagai sampel pembanding.
Pada percobaan ini praktikan dituntut untuk dapat menganalisis atau
menentukan apakan suatu sampel itu mengandung gugugs fungsi alkena atau tidak, hal
ini dapat kita lakukan dengan cara seperti tes dengan larutan bromine, apabila sampel
mengandung gugus fungsi alkena, maka warna larutan bromine akan hilang. Dapat juga
dilakukan dengan tes bayer atau menambahkan larutan kalium permangat kedalam
sampel, apabila sampel mengandung gugus funsi alkena, maka warna dari kalium
permangat akan hilang atau memudar. Cara lain yang dapat kita lakukan dengan
menambahkan larutan asam sulfat sulfat pekat kedalam sampel, bila sampel ini larut
dalam larutan asam sulfat dan mengalami perubahan suhu atau temperature, maka
sampel ini positif mengandung gugus fungsi alkena.
Berbicara mengenai alkena, alkena ini merupakan senyawa hidrokarbon tak jenuh
dan hidrokarbon alilik. Hidrokarbon ini sendiri dapat diartikan sebagai senyawa yang
memiliki atau tersusun dari unsure karbon (C), oksigen (O) dan hydrogen (H) dan
terkadang tersusun oleh unsure nitrogen (N) dan sulfur (S). Definisi dari alkena itu sendiri
merupakan senyawa hidrokarbon yang kekurangan dua atom hydrogen dan mempunyai
ikatan rangkap antar atom karbonnya.
Alkena merupakan hidrokarbon tak jenuh, artinya pada struktur rantaninya
terdapat ikatan rangkap dua diantara atom karbonnya. Contoh alkena jenis ini antara lain
sampel yang kita gunakan : sikloheksan. Sedangkan sampel yang satu lagi (n- heksan)
merupakan contoh dari hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon jenuh ini diartikan sebagai suatu
senyawa yang hanya memiliki ikatan tunggal pada struktur rantainya.
Suatu alkena dapat didapatkan dengan cara-cara sintesis berikut, yang pertama
kita dapat menggunakan alcohol dan asam sulfat yang dinamakan eliminasi alcohol. Cara
yang kedua kita dapat menggunakan alkil halida dan basa kuat. Cara yang terakhir kita
dapat menggunakan senyawa alkuna dengan cara hidrogenasi dimana pada proses ini
alkuna di hidrogenasi dengan gas hydrogen, maka senyawa alkena pun akan terbentuk.
XII. Kesimpulan
1.
Ikatan pi (
) merupakan kedudukan kereaktifan kimia dalam suatu molekul.
2.
3.
Senyawa alkena dapat mengalami reaksi adisi.
Reaksi adisi pada senyawa alkena memutus ikatan pi (
4.
5.
Senyawa alkena dapat mengalami reaksi oksidasi.
Reaksi adisi alkena memiliki ciri khas yang dapat diamati secara kualitatif.
).
DAFTAR PUSTAKA
Fadilla, Sari. 2009. Kegunaan alkena (online).http://kimia.upi.edu/bahanajar/kuliah_
web/2009/0703918/kegunaan.html. Diakses tanggal 15 April 2011.
Fessenden & Fessenden. 1986. Kimia Organik. Jakarta : Erlangga.
O’Leary, Donal. 2000. Alkenes (online).http:// www.ucc.ie. Diakses tanggal 13 April
2011.
PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I
I. Nomor Percobaan : II
II. Nama Percobaan : Analisa Kualitatif Gugus Fungsi Alkena
uan Percobaan: Untuk menentukan ketidakjenuhan (adanya ikatan rangkap) pada suatu senyawa.
IV. Dasar Teori
:
Alkena merupakan suatu senyawa hidrokarbon alifatik yang memiliki satu buah
ikatan rangkap antara atom karbonnya. Ikatan rangkap pada senyawa alkena tidak terdiri
dari dua buah ikatan yang sam. Akan tetapi, ikatan rangkap tersebut terdiri dari ikatan
sigma dan ikatan pi.
Atom karbon yang berikatan rangkap pada alkena berada dalam keadaan
hibridisasi sp2. untuk membentuk orbital ikatan sp2, karbon menghibridisasi orbital 2snya hanya dengan dua orbital 2p-nya. Satu orbital atom karbon tetap tak terhibridisasi.
Karena tiga orbital atom digunakan untuk membentuk orbital sp 2, maka dihasilkan tiga
orbital hibrida sp2. Masing-masing orbital sp2mempunyai bentuk yang sama seperti
orbital sp3 dan mengandung satu electron yang dapat digunakan untuk ikatan.
Tiga orbital sp2 sekeliling inti karbon terletak sejauh mungkin yang satu dari yang
lain yaitu, orbital sp2 terletak pada bidang sudut 120 (secara ideal) di antaranya. Suatu
atom karbon terhibridisasi sp2 dikatakan karbon trigonal (tri sudut). Dua atom karbon
sp2 dapat digabung oleh ikatan sigma yang terbentuk karena tumpang tindih satu orbital
sp2 dari masing-masing atom karbon. Orbital p yang terhibridisasi dengan orbital s masih
menyisakan satu orbital p yang tetap tidak terhibridisasi. Setiap orbital p mempunyai dua
cuping, satu di atas bidang sigma dan yang lain (dengan amplitudo yang berlawanan) di
bawah bidang. Setiap orbital p mengandung satu elektron. Bila elektron p ini menjadi
berpasangan dengan orbital molekul ikatan, maka energi sistem akan turun. Karena
orbital p ini berdampingan di dalam molekul senyawa alkena, ujung orbital tidak dapat
saling tumpang tindih lewat sisinya. Hasil dari tumpang tindih sisi terhadap sisi ini inilah
ikatan pi (
)-suatu orbital molekul ikatan yang menggabungkan dua karbon terletak
di atas dan di bawah ikatan sigma.
Setiap atom karbon yang terikat pada tiga atom lain adalah dalam keadaan
hibrida sp2. Dalam senyawa stabil, orbital p pada karbon sp2 harus tumpang tindih
dengan orbital p dari atom karbon yang berdekatan, yang dapat berupa atom karbon lain
suatu atom dari unsur lain.
Sifat fisika dari senyawa alkena praktis identik dengan alkena induknya. Tabel
berikut mencantumkan titik didih beberapa senyawa alkena.
Nama
Struktur
Titik didih (C)
Etena (etilena)
CH2=CH2
-102
Propena (propilena)
CH3CH=CH2
-48
Metil propena (isobutilena)
(CH3)2C=CH2
-7
1-butena
CH2=CHCH2CH3
-6
1-pentena
CH2=CHCH2CH2CH3
30
Alena
CH2=C=CH2
-34,5
Isoprena
CH2=C(CH3)CH=CH2
-34
Titik didih deret homolog alkena naik kira-kiran 30 tiap gugus CH2. Kenaikan ini
sama dengan yang diamati pada deret homolog alkana. Seperti dengan alkana,
percabangan menurunkan titik didih itu.
Meskipun alkena dianggap nonpolar, mereka sedikit lebih mudah larut dalam air
dibandingkan dengan alkana padanannya, sebab elektron ikatan pi (
), yang agak
terbuka itu, ditarik oleh hidrogen (dari air) yang bermuatan positif parsial (sebagian).
(Fessenden&Fessenden : 1986)
Ikatan yang terdapat pada alkena memang merupakan ikatan yang lebih kuat
dari pada ikatan tunggal. Namun, ikatan rangkap dua ini tidak dua kali lebih kuat. Karena
ikatan pi (bentuk ikatan kedua dari ikatan rangkap dua) merupakan ikatan yang lebih
lemah dari pada ikatan sigma. Oleh karena itu, ikatan pi (
) menjadi bersifat lebih
mudah diserang oleh reagen yang cocok, bahkan pada kondisi biasa. Bentuk reaksi yang
dialami oleh ikatan pi (
) ini adalah reaksi adisi di mana atom karbon tidak jenuh
menjadi atom karbon jenuh. Alkena lebih reaktif dari pada alkana.
Reaksi adisi yang dialami ada bermacam-macam, antara lain: adisi oleh hidrogen,
adisi oleh halogen hallida, adisi oleh aird dan adisi asam sulfat.
Alkena dapat tereduksi oleh adisi hidrogen pada ikatan rangkap dua membentuk
alkana. Contohnya ketika alkena dilewatkan kepada katalis nikel pada suhu 150, alken
tereduksi menjadi alkana.
H2C = CH2 + H2 CH3CH3
Halogen juga dapat mengadisi ikatan rangkap dua alkena membentuk dihalida
H2C = CH2 + Cl2 CH2Cl – CH2Cl
H2C = CH2 = Br2 CH2Br – CH2Br
(Donal O’Leary. 2000. Alkenes. www.ucc.ie)
Adisi hidrogen halide pada alkena membentuk alkil halida sering digunakan
sebagai reaksi sintesis. Biasanya gas HX dialirkan ke dalam larutan alkena itu (larutan
pekat hidrogen halida dalam air akan menghasilkan campuran produk, karena air dapat
pula mengadisi ikatan rangkap). Reaktivias HX dalam reaksi ini adalh HI > HBr > HCl >
HF. Asam terkuat (HI) bersifat paling reaktif terhadap alkena, sedangkan asam terlemah
(HF) adalah yang paling tidak reaktif.
Suatu hidrogen halide ikatan H – X yang sangat polat dan dapat dengan mudah
melepaskan H+ kepada ikatan pi (
) suatu alkena. Hasil serangan H+ adalah suatu
karbokation antara, yang cepat bereaksi dengan ion negatif halida dan menghasilkan
suatu alkil halida. Karena serangan awal dilakukan oleh suatu elektrofil, maka adisi HX
kepada suatu senyawa alkena disebut sebagai adisi elektrofilik.
Asam sulfat menjalani adisi kepada suatu alkena tepat seperti hidrogen halida.
Produknya ialah suatu alkil hidrogen sulfat, yang dapat digunakan untuk mensintesis
alkohol atau eter.
Dalam suatu larutan asam kuat (seperti H2SO4 dalam air), air mengadisi suatu
ikatan rangkap dan menghasilkan alkohol. Reaksi ini disebut hidrasi suatu alkena.
Kedua reaksi tersebut di atas berlangsung dalam dua tahap, tepat sama dengan
adisi hidrogen halida. Tahap pertama adalah protonasi alkena dan menghasilkan suatu
karbokation. Tahap kedua adalah adisi suatu nukleofil ke karbokation itu.
Reaksi hidrasi alkena adalah kebalikan dari reaksi dehidrasi alkohol. Produkproduknya bergantung pada kondisi yang digunakan dalam percobaan.
Selain menjalani reaksi adisi, alkena juga menjalani reaksi oksidasi. Oksidasi
alkena dengan kalium permanganat (KMnO 4) dapat digunakan untuk membentuk
senyawa diol. Kalium permanganat yang digunakan dalam bentuk larutan basa dan
dingin (meskipun biasanya reagensia ini memberikan rendemen yang rendah). Skema
reaksi berikut menunjukkan bagaimana reaksi oksidasi suatu senyawa alkena dengan
oksidator kalium permanganat (KMnO4) berlangsung. Senyawa alkena yang dicontohkan
dalam contoh dibawah ini yaitu etena. Produk dari reaksi oksidasi ini adalah suatu
senyawa diol yaitu 1,2-etanadiol.
Selama proses oksidasi, warna ungu dari kalium permanganat akan hilang, dan
hal ini dijadilan sebagai uji ketidakjenuhan (adanya ikatan rangkap) dan dikenal sebagai
tes Baeyer. Uji Baeyer untuk ikatan rangkap sekalipun telah digunakn secara luas,
mempunyai kekurangan yang serius; gugus apa saja yang mudah dioksidasi (aldehida,
alkena, alkuna) akan menunjukan hasil positif.
(Fessenden&Fessenden : 1986)
Senyawa alkena banyak dimanfaatkan dalam industri. Senyawa-senyawa alkena
umumnya digunakan sebagai bahan baku dalam dunia industri tersebut. Di antaranya
dimanfaatkan sebagai bahan baku di dunia industri farmasi, plastik dan insektisida.
Beberapa contohnya : etena digunakan sebagai bahan baku dalam pembuatan polietena
dan senyawa organik intermediet (produk antara) seperti klor (vinil klorida) dan stirena;
propena digunakan sebagai bahan baku untuk membuat peralatan memasak; butadiene
melalui reaksi polimerisasi akan membentuk polibutadiena (karet sintesis). Polibutadiena
murni bersifat lengket dan lemah sehingga digunakan sebagai komponen adhesif dan
semen. Agar lebih kuat dan elastis, polibutadiena dipanaskan dengan belerang melalui
proses vulkanisir. Rantai-rantai polibutadiena akan bergabung melalui rantai belerang.
Setelah itu, zat kimia seperti karbon dan pigmen ditambahkan untuk membentuk
karakteristik yang diinginkan.
(Sari Fadilla. 2009. Kegunaan alkena.http://kimia.upi.edu).
V. Alat dan Bahan
a. Alat
- Rak dan tabung reaksi
- Pencapit tabung reaksi
- Gelas ukur
- Botol semprot
- Penangas air
b. Bahan
- Alkena dan alkuna
- Etanol
- KMnO4
- Br dalam CCl4 ( air brom 2 %)
- Air
VI. Prosedur
1.Tes Bromine
Masukkan 1 ml larutan yang akan dianalisa kedalam tabung reaksi
Tambahkan air brom setetes demi setetes sambil digoyang. Holangnya
warna air brom menunjukkan tes yang positif
2. Tes Beyer
Masukkan 1 ml larutan yang akan dianalisa kedalam tabung reaksi dan
tambahkan 2 ml air atau etanol
3. Reaksi dengan H2S04 Pekat
Kedalam tabung reaksi masukkan 1 ml asam sulfat pekat dan tambahkan 3
tetes larutan yang akan dianalisa kemudian aduk perlahan.
Jika senyawa larut atau timbul warna atau terjadi perubahan temperature
(timbul panas) bearti senyawa yang dianalisa positif (senyawa tidak jenuh)
VII. Pertanyaan Prapraktek
1.
1. Jelaskan pengertian analisa?
1.
2. Apa yang dimaksud dengan senyawa
jenuh dan senyawa tidak jenuh serta berikan
contoh nya?
1.
3. Jelaskan sifat – sifat alkena?
Jawaban:
1.
1.
Analisa dapat diartikan sebagai penyelidikan kimia yang bertujuan untuk mencari
susunan persenyawaan didalam suatu sampel.
1.
2. Senyawa jenuh dapat diartikan sebagai suatu senyawa yang didalam struktur
rantainya hanya terdapat ikatan tunggal atau ikatan sigma.Contoh dari senyawa jenuh ini
antara lain: C4H10, C5H12, C6H14. Senyawa tak jenuh dapat diartikan sebagai suatu
senyawa yang didalam strukturnya terdapatan ikatan rangkap atau ganda (ikatan sigma
dan ikatan phi). Contoh dari senyawa tak jenuh antara lain: C2H4, C3H6, C4H8
1.
3. Sifat – sifat dari alkena: a. tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut
organicb. lebih reaktif dari pada alkana c. dapat mengalami reaksi adisi pada
ikatannya d.titik didih semakin tinggi pada struktur rantai panjang dan bila bercabang
titik didih cendrung rendah
VIII. Sifat fisik dan kimia bahan
a.
Alkana
Tidak larut dalam air
Semakin banyak jumlah atom carbon titik didih semakin tinggi
Mengalami reaksi eliminasi
Bersifat non-polar
Mudah menguap
b. Alkena
Tidak larut dalam air tetepi larut dalam pelarut organik
Polimerasi
Mengalami reaksi adisi
Polarisasi lemah
c. H2SO4
Viskositas 26,7
Berupa cairan bening
Tidak berwarna
Tidak berbau
Massa jenis rendah
Bersifat hidroskopis
Berupa asam kuat
d. Etanol
Tidak berwarna
Titik didih 350o C
Salah satu alcohol primer
Reaksi terdapat pada gugus hidroksil
IX. Data Hasil Pengamatan
a.
Tes Beyer
NO
I.
NAMA ZAT
Sikloheksen
PENGAMATAN
Warna reagen memudar
KETERANGAN
Tes positif
2.
n-heksan
Warna reagen tetap
unggu
Tes negatif
NAMA ZAT
sikloheksen
n-heksan
PENGAMATAN
Sampel larut
Sampel Tidak larut,
tidak terjadi perubahan
suhu
KETERANGAN
Tes positif
Tes negatif
b. Reaksi dengan H2S04
NO
1.
2.
X. Pertanyaan Pasca Praktek
1. Jelaskan perbadaan panjang ikatan rangkap dua dan pada alkena dan senyawa
aromatic?
2. Bagaimana reaksi adisi dan eliminasi pada alkena?
3. Bagaimana menghasilkan suatu alkena?
4. Tuliskan pemanfaatan alkena pada masyarakat?
Jawab:
1. Pada alkena, ikatan phi terlokalisasi sedangkan pada senyawa aromatik ikatan phi
terdelokalisasi yang memberikan kestabilan paa senyawa aromatic.
2. Senyawa alkena tidak mengalami reaksi eliminasi. Reaksi adisi pada alkena dapat
terajadi karena adanya electron phi yang tidak terlindungi oleh orbital katan phi. Hal ini
mengakibatkan ketika ada elektrofilik, electron ini akan tertaruik padanya dan
menghasilkan sebuah karbokation yang dengan cepat akan bereaksi dengan suatu
nukleofil. Dengan demikin, dalam adisi alkena ikatan phi nya terputus untuk membentuk
dua ikatan sigma yang baru.
3. Suatu alkena dapat diperoleh atau disintesis dari eliminasi alcohol ataupun eliminasi
alkil halide atau dapat dengan hidrogenasi suatu senyawa alkuna.
4. Pemanfaatan alkena dpada masyarakat diantaranya adalah bahan baku plastic dan
bahan baku alcohol.
XI. Pembahasan
Pada percobaan kali ini praktikan melakukan percobaan mengenai analisa
kualitatif gugus fungsi alkena. Bicara mengenai analisa dalam percobaan dapat diartikan
sebagai kegiatan penyelidikan untuk mencari susunan persenyawaan dari suatu sampel,
dimana pada percobaan ini sampel yang digunakan antara lain n- heksan dan larutan
sikloheksan.
Analisa yang kita gunakan dalam percobaan ini merupakan analisa kualitatif.
Analisa kualitatif ini diartikan sebagai analisa yang digunakan dalam laboratorium
berdasarkan hal yang Nampak oleh indera, seperti kelarutan, warna, baud an endapan,
serta pada percobaan ini praktikan melarutkan sampel dengan perbandingan pelarut
atau zat terlarut yang tidak mementingkan kuantitas suatu sampel. Artinya analisa
kuantitatif tidak berlaku pada percobaan ini. Analisa kuantitatif ini diartikan sebagai
analisa dalam laboratorium yang berdasarkan pada kuantitas sampel yang digunakan
dan dihitung melalui perhitungan secara stoikiometri yang nantinya akan didapat data
berupa angka.
Pada percobaan tes bayer praktikan menganalisa sampel (alkena berupa
sikloheksen dan n-heksen) dengan mereaksikan kedua larutan ini dengan larutan kalium
permangat yang berwarna ungu. Setelah direaksikan didapatkan pada larutan n-heksan
yang telah ditambahkan larutan kalium permangat, warna ungu dari larutan kalium
permangat atau KMnO4 tetap berwarna ungu artinya tes ini negative atau tidak
mengandung gugus alkena. Sedangkan pada larutan sikloheksan yang sudah ditambah
dengan larutan kalium permangat, ternyata didapatkan warna ungu kalium permangat
memudar artinya tes ini positif atau mengandung gugus alkena.
Pada tes dengan larutan H2SO4 atau asam sulfat pekat dan larutan n-heksan,
didapatkan hasil atau pengamatan bahwa larutan n-heksan yang ditambahkan H2SO4
tidak larut dan tidak terjadi perubahan suhu atau temperature pada larutannya.
Sedangkan pda larutan sikloheksan yang ditambahkan larutan asam sulfat didapatkan
hasil atau pengamatan bahwa sikloheksan larut dalam asam sulfat.
Bahan – bahan yang kita gunakan dalam percaobaan antara lain, etanol, air,
larutan kalium permangat, larutan asam sulfat, sikloheksan dan n- heksan. Fungsi dari
etanol dan ari ini sebagai pelarut pada saat melakukan percobaan tes bayer. Larutan
kalium permangat berfungsi sebagai reagen dalam percobaan atau es bayer. Larutan
asam sulfat pekat merupakan asam kuat yang berfungsi sebagai katalis. Dan terakhir
sikloheksan sebagai sampel untuk analisis kandungan suatu senyawa alkena dan nheksan juga berfungsi sebagai sampel pembanding.
Pada percobaan ini praktikan dituntut untuk dapat menganalisis atau
menentukan apakan suatu sampel itu mengandung gugugs fungsi alkena atau tidak, hal
ini dapat kita lakukan dengan cara seperti tes dengan larutan bromine, apabila sampel
mengandung gugus fungsi alkena, maka warna larutan bromine akan hilang. Dapat juga
dilakukan dengan tes bayer atau menambahkan larutan kalium permangat kedalam
sampel, apabila sampel mengandung gugus funsi alkena, maka warna dari kalium
permangat akan hilang atau memudar. Cara lain yang dapat kita lakukan dengan
menambahkan larutan asam sulfat sulfat pekat kedalam sampel, bila sampel ini larut
dalam larutan asam sulfat dan mengalami perubahan suhu atau temperature, maka
sampel ini positif mengandung gugus fungsi alkena.
Berbicara mengenai alkena, alkena ini merupakan senyawa hidrokarbon tak jenuh
dan hidrokarbon alilik. Hidrokarbon ini sendiri dapat diartikan sebagai senyawa yang
memiliki atau tersusun dari unsure karbon (C), oksigen (O) dan hydrogen (H) dan
terkadang tersusun oleh unsure nitrogen (N) dan sulfur (S). Definisi dari alkena itu sendiri
merupakan senyawa hidrokarbon yang kekurangan dua atom hydrogen dan mempunyai
ikatan rangkap antar atom karbonnya.
Alkena merupakan hidrokarbon tak jenuh, artinya pada struktur rantaninya
terdapat ikatan rangkap dua diantara atom karbonnya. Contoh alkena jenis ini antara lain
sampel yang kita gunakan : sikloheksan. Sedangkan sampel yang satu lagi (n- heksan)
merupakan contoh dari hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon jenuh ini diartikan sebagai suatu
senyawa yang hanya memiliki ikatan tunggal pada struktur rantainya.
Suatu alkena dapat didapatkan dengan cara-cara sintesis berikut, yang pertama
kita dapat menggunakan alcohol dan asam sulfat yang dinamakan eliminasi alcohol. Cara
yang kedua kita dapat menggunakan alkil halida dan basa kuat. Cara yang terakhir kita
dapat menggunakan senyawa alkuna dengan cara hidrogenasi dimana pada proses ini
alkuna di hidrogenasi dengan gas hydrogen, maka senyawa alkena pun akan terbentuk.
XII. Kesimpulan
1.
Ikatan pi (
) merupakan kedudukan kereaktifan kimia dalam suatu molekul.
2.
3.
Senyawa alkena dapat mengalami reaksi adisi.
Reaksi adisi pada senyawa alkena memutus ikatan pi (
4.
5.
Senyawa alkena dapat mengalami reaksi oksidasi.
Reaksi adisi alkena memiliki ciri khas yang dapat diamati secara kualitatif.
).
DAFTAR PUSTAKA
Fadilla, Sari. 2009. Kegunaan alkena (online).http://kimia.upi.edu/bahanajar/kuliah_
web/2009/0703918/kegunaan.html. Diakses tanggal 15 April 2011.
Fessenden & Fessenden. 1986. Kimia Organik. Jakarta : Erlangga.
O’Leary, Donal. 2000. Alkenes (online).http:// www.ucc.ie. Diakses tanggal 13 April
2011.