Laporan Amali 32 Haba Tindak Balas dan H
Amali 2: Haba Tindak Balas dan Hukum Hess
Nama
:
No. Kad Pengenalan
:
No. Angka Giliran
:
______________________________________________________________
Tujuan
:
Menentukan haba tindak balas bagi
(i)
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
(ii)
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2
∆H1
∆H2
Dan secara tidak langsung, menentukan haba tindak
balas
menggunakan
Hukum
Hess
mengenai
penjumlahan tetap haba, bagi tindak balas
(iii)
Teori
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
∆H3
:
Kandungan haba sesuatu sistem disebut sebagai entalpi sistem, dan
ditanda dengan simbol H. Jumlah haba yang diserap atau dibebaskan dalam
tindak balas kimia tersebut pula dikenali sebagai haba tindak balas. Haba tindak
balas diberikan simbol ∆H, dan unit bagi ∆H ialah kJ mol-1. Jika diukur pada
tekanan tetap, haba tindak balas adalah sama dengan perubahan entalpi bagi
sesuatu sistem.
Haba tindak balas ialah perubahan haba yang berlaku apabila bilangan
mol bahan-bahan bertindak balas seperti yang ditunjukkan dalam persamaan
kimia bertindak pada keadaan piawai untuk membentuk hasil-hasil tindak balas
dalam keadaan piawai. Keadaan piawai ialah keadaan di mana suhu bersamaan
25°C atau 298 K, tekanan bersamaan dengan 1 atm (101.3 kPa atau 760 mm
Hg), kepekatan larutan bersamaan dengan 1.0 mol dm-3, dan bahan serta hasil
tindak balas mesti berada pada keadaan fizik yang biasa.
Seperti yang dibincangkan sebelum ini, entalpi ialah kandungan haba
sesuatu bahan pada tekanan malar. Perubahan entalpi ialah perubahan
kandungan haba sesuatu sistem pada suhu dan tekanan malar. Nilai perubahan
entalpi diperoleh daripada perbezaan di antara jumlah entalpi hasil tindak balas
dan jumlah entalpi bahan tindak balas, iaitu,
∆H = jumlah H (hasil tindak balas) – jumlah H (bahan tindak balas)
Apabila perubahan entalpi berlaku pada keadaan piawai, simbol yang
mewakilinya ialah ∆HӨ. Istilah-istilah lain yang sama makna dengan perubahan
entalpi ialah entalpi tindak balas, perubahan haba, dan haba tindak balas.
Perubahan entalpi mungkin bernilai negatif (tindak balas eksotermik), positif
(tindak balas endodermik), ataupun sifar (tindak balas termoneutral). Perubahan
entalpi berguna sebagai petunjuk kestabilan sesuatu bahan atau sistem.
Perubahan entalpi sesuatu tindak balas hanya bergantung kepada
perbezaan antara kandungan entalpi piawai hasil dan kandungan entalpi piawai
bahan tindak balas dan tidak bergantung kepada bagaimana tindak balas itu
disempurnakan. Idea ini dinyatakan dalam hukum Hess. Hukum Hess
menyatakan bahawa haba yang dibebaskan atau diserap semasa perubahan
kimia adalah tidak bergantung pada laluan perubahan itu disempurnakan. Jumlah
perubahan haba sesuatu sistem adalah sama, sama ada tindak balas berlaku
dalam satu langkah atau dalam beberapa siri langkah. Maksudnya, jika sesuatu
sistem (katakan sistem A) ditukarkan kepada sesuatu sistem (katakan sistem B)
pada tekanan malar, perubahan haba adalah tidak bergantung kepada laluan dari
sistem A ke sistem B. Sebenarnya, hukum Hess adalah bersamaan dengan
hukum keabadian tenaga yang mengatakan bahawa tenaga tidak dapat dicipta
atau dimusnahkan.
Hukum Hess berguna untuk menentukan perubahan haba sesuatu tindak
balas yang tidak dapat ditentukan secara langsung. Pengiraan perubahan haba
dengan menggunakan hukum Hess dapat dilakukan melalui dua kaedah, iaitu
kaedah algebra atau kaedah carta alir. Demikian juga, tenaga kekisi bagi
sebatian ion dapat ditentukan daripada tenaga pengatoman, tenaga pengionan,
afiniti elektron dan tenaga pembentukan dengan menggunakan hukum Hess.
Bahan
:
EC1 ialah asid hidroklorik 2.0 mol dm-3.
EC2 ialah pepejal natrium karbonat kontang.
EC3 ialah pepejal natrium hidrogen karbonat.
Radas
:
Buret 50 cm3, kaki retot dan pengapit, cawan plastik,
termometer 0°C-110°C (±0.2°C), botol pencuci berisi
air suling, penimbang elektrik (±0.01g).
Prosedur
:
3
1. 30.00 cm EC1 dialirkan ke dalam cawan plastik dengan menggunakan
buret. Cawan plastik berserta kandungannya dibiarkan selama beberapa
minit dan suhu larutan direkodkan ke dalam jadual di bawah.
2. Satu tabung uji yang mengandungi 2.00 g hingga 2.40 g EC2 ditimbang
dengan tepat dan beratnya direkodkan.
3. Semua EC2 dipindahkan sekali gus ke dalam cawan plastik yang
mengandungi EC1. Semua pepejal dalam tabung uji dipastikan agar
memasuki cawan plastik dan tiada cecair yang terpercik keluar.
4. Larutan dikacau dengan cermat menggunakan termometer, dan suhu
tertinggi larutan yang dicapai direkodkan.
5. Prosedur di atas (1 – 4) diulangkan dengan menggunakan EC3
menggantikan EC2. EC3 ditimbang dengan tepat antara 2.75 g hingga 3.15
g.
Pemerhatian
:
(a) Bagi tindak balas Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Gambar 1: Isi padu EC1 disukat
dengan menggunakan buret.
Gambar 2: Suhu awal EC1
diambil.
Gambar 4: Suhu campuran EC1
dan EC2 diukur dan diambil.
Gambar 3: Jisim EC2 yang sesuai
diambil dan diukur jisimnya.
(b) Bagi tindak balas NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2
Gambar 6: Suhu campuran EC1
dan EC3 diukur dan diambil.
Gambar 5: Suhu awal EC1
diukur dan diambil.
.
Keputusan
:
Semua bacaan dan timbangan telah direkodkan dalam jadual di bawah.
EC2
EC3
Berat tabung uji + pepejal /g
52.62
54.19
Berat tabung uji kosong /g
50.62
51.15
Berat pepejal /g
2.00
3.04
Suhu awal asid/ oC
30.0
29.5
Suhu akhir campuran / oC
22.0
68.0
Perubahan suhu / oC
- 8.0
38.5
Pengiraan/ Analisis
:
a) Bagi tindak balas Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
∆H1,
Jumlah isi padu larutan HCl = 30.00 cm3
Jisim larutan HCl, m = 30.00 cm3 X 1 g cm-3
= 30.00 g
Haba yang dibebaskan, q = -mc∆T
q = -(30.00)(4.18)(-8.0)
q = 1003.20 J/mol
= 1.003 kJ/mol
Jisim molekul relatif (j.m.r.) bagi Na2CO3 = 2(23) + 12 + 3(16)
= 94
Bilangan mol bagi Na2CO3 =
�
. . .
�
.
=
= 0.02 mol
Haba tindak balas, ∆�
=
=
=
.
�
.
.
�
�/ �
b) Bagi tindak balas NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2
Jumlah isi padu larutan HCl = 30.00 cm3
Jisim larutan HCl, m = 30.00 cm3 X 1 g cm-3
= 30.00 g
∆H2,
Haba yang dibebaskan, q = -mc∆T
q = -(30.00)(4.18)(38.5)
q = -4827.90 J/mol
= -4.828 kJ/mol
Jisim molekul relatif (j.m.r.) bagi NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 3(16)
= 84
Bilangan mol bagi Na2CO3 =
=
. . .
.
��
��
= 0.036 mol
Haba tindak balas, ∆�
=
=
�
− .8 8
. 6
=−
.
�
�/ �
c) Bagi 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
∆H3,
Ketahui bahawa
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2,
∆H1 = 50.15 kJ/mol …… (1)
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2,
∆H2 = -134.11 kJ/mol …… (2)
Terbalikkan persamaan (1),
2NaCl + H2O + CO2 → Na2CO3 + 2HCl,
∆H = -50.15 kJ/mol …… (3)
Gandakan persamaan (2),
2NaHCO3 + 2HCl → 2NaCl + 2H2O +2CO2,
∆H = -268.22 kJ/mol …… (4)
Seimbangkan persamaan (3) dan (4), maka,
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O,
∆H3 = -318.37 kJ/mol
Soalan
:
1. Lukis rajah aras tenaga bagi tindak balas berkaitan.
(3 markah)
a) Bagi tindak balas Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2,
Tenaga
2NaCl + H2O + CO2
∆H1 = 50.15 kJ/mol
Na2CO3 + 2HCl
b) Bagi tindak balas NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2,
Tenaga
NaHCO3 + HCl
∆H2= -134.11 kJ/mol
NaCl + H2O +CO2
c) Bagi tindak balas 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O,
Tenaga
2NaHCO3 + 2HCl
∆H = 2(-134.11 kJ/mol)
= -268.22 kJ/mol
2NaCl + 2H2O + 2CO2
2NaCl + H2O + CO2
∆H = -50.15 kJ/mol
Na2CO3 + 2HCl
∆H3 = -318.37 kJ/mol
2. Apakah empat andaian yang telah dibuat dalam pengiraan anda?
(4 markah)
i. Ketumpatan bagi setiap larutan ialah 1.00 g per cm3. Ini bermakna
setiap 1.00 cm3 larutan ialah 1.00 g.
ii. Kapasiti haba spesifik atau muatan haba tentu bagi setiap larutan
adalah sama dengan muatan haba tentu air, ialah 4.18 J g-1 °C-1.
iii. Tiada haba terbebas ke persekitaran semasa eksperimen dijalankan,
atau penyerapan haba dari persekitaran lain.
iv. Haba yang diperlukan untuk memanaskan sebarang bahagian cawan
plastik diabaikan. Ini bermaksud radas eksperimen (cawan plastik
tersebut) tidak meyerap sebarang haba.
3. Apakah langkah-langkah yang perlu diambil bagi memperbaiki
ketepatan nilai-nilai ∆H1, ∆H2, dan ∆H3?
(3 markah)
i. Suhu awal asid hidroklorik, hanya diambil selepas beberapa minit
bagi memastikan larutan-larutan itu telah mencapai suhu sekata.
ii. Pepejal natrium karbonat kontang dan pepejal natrium hidrogen
karbonat masing-masing harus dituang ke dalam larutan asid
hidroklorik dengan seberapa cepat dan cermat yang boleh bagi
mengurangkan kehilangan haba ke persekitaran dan mengelakkan
larutan tertumpah.
iii. Campuran larutan dalam cawan plastik harus sentiasa dikacau
sepanjang tindak balas dijalankan untuk memastikan suhu larutan
adalah sekata.
iv. Bacaan termometer harus diperhatikan sepanjang masa supaya suhu
akhir yang dicapai oleh larutan campuran dapat dicatatkan. Suhu
tertinggi yang dicatatkan mestilah suhu tertinggi yang dicapai oleh
larutan campuran selepas tindak balas lengkap dan semua haba
tindak balas telah dibebaskan.
v. Pepejal natrium karbonat kontang dan natrium hidrogen harus dalam
keadaan serbuk ataupun ketulan-ketulan kecil untuk memastikan
tindak
balas
berlaku
dengan
cepat
dan
sempurna
serta
mengurangkan haba ke persekitaran.
vi. Elak menggunakan pengacau yang boleh meyerap haba daripada
larutan.
vii. Semua kipas perlu dipastikan tutup bagi mengurangkan pergerakan
angin dan kadar kehilangan haba ke persekitaran.
viii. Semasa mengambil bacaan suhu daripada termometer, posisi mata
hendaklah
selari
dengan
ukuran
yang
hendak
dibaca
demi
mengelakkan ralat paralaks.
4. Perubahan entalpi piawai bagi pembakaran benzena, karbon dan
hidrogen masing-masingnya ialah -3271, -394, dan -286 kJ mol-1.
Hitungkan perubahan entalpi piawai bagi pembentukan benzena.
(5 markah)
Ketahui bahawa pembentukan benzena diwakili dengan persamaan:
6C (pe) + 3H2 (g) C6H6 (ce)
∆H= ?
Maka, perubahan entalpi piawai bagi pembentukan benzena,
∆H = [� �H (hasil tindak balas)] – [� �H (bahan tindak balas)]
= (-3271) – [6 (-394) + 3 (-286)]
= (-3271) – [(-2364) + (-858)]
= (-3271) – (-3222)
= -49 kJ mol-1
Perbincangan
:
1. Secara keseluruhan, haba tindak balas dapat ditentukan melalui kaedah
eksperimen di dalam makmal untuk mendapat maklumat-maklumat seperti
kuantiti bahan tindak balas yang digunakan (termasuk bilangan mol dan
jumlah jisim atau isi padu larutan) dan perubahan suhu dalam sesuatu
tindak balas.
2. Kebanyakan eksperimen tentang penentuan haba tindak balas biasanya
akan melibatkan tindak balas yang dilakukan dalam larutan akues. Oleh itu,
beberapa anggapan perlu dibuat untuk memudahkan pengiraan bagi
mendapatkan haba tindak balas.
3. Air dalam larutan akues akan dikenali sebagai persekitaran. Oleh itu, haba
akan diserap dari air atau dibebaskan ke air semasa tindak balas berlaku
dalam larutan akues. Maka, perubahan dari segi suhu larutan akan dapat
dikesan.
4. Kuantiti haba yang diserap atau dibebaskan oleh sesuatu tindak balas
kimia dapat dilihat seperti yang ditunjukkan di bawah:
Haba yang dibebaskan oleh tindak balas kimia
= haba yang diserap oleh larutan (suhu larutan meningkat)
Haba yang diserap oleh tindak balas kimia
= haba yang dibebaskan oleh larutan (suhu larutan menurun)
5. Haba yang diserap atau dibebaskan oleh larutan dapat dikira dengan
menggunakan persamaan berikut:
Perubahan haba, q = haba yang diserap atau dibebaskan
= mcӨ
di mana m = jumlah jisim larutan (dalam unit g)
c = muatan haba tentu larutan (dalam unit J g-1 °C-1)
Ө = perubahan suhu larutan (dalam unit °C)
6. Setelah memperoleh maklumat berkaitan yang diperlukan, maka haba
tindak balas dapat dikira dengan mengikuti langkah-langkah yang
ditunjukkan pada bahagian pengiraan atau analisis keputusan.
Kesimpulan
:
1. Haba tindak balas dapat ditentukan dengan menjalankan eksperimen di
dalam makmal.
2. Haba tindak balas bagi persamaan Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
ialah 50.15 kJ/mol.
3. Haba tindak balas bagi persamaan NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2
ialah -134.11 kJ/mol.
4. Dengan menggunakan hukum Hess, haba tindak balas bagi persamaan
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O ialah -318.37 kJ/mol.
Rujukan
:
Berryberryteacher. (2011, November 4). SPM Chemistry Form 5 Notes –
Terminology and Concepts: Thermochemisty (Part 1). Didapatkan pada
Februari 20, 2013, daripada http://berryberryeasy.com/2011/01/spmchemistry-form-5-notes-thermochemisty-part-1/
Clark, J. (2010). Hess's Law And Enthalpy Change Calculations. Didapatkan
pada Februari 10, 2013, daripada
http://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/sums.html
Dawkins, R. (2004). Oxford Illustrated Sceince Encyclopedia. New York: Oxford
University Press.
Eng, N. H., Lim, E. W., & Lim, Y. C. (2003). Fokus Ungu Masteri SPM Kimia.
Johor Darul Takzim: Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Ensiklopedia Pelajar Oxford-Fajar Bakti (Jilid 2). (1995). Selangor Darul Ehsan:
Penerbit Fajar Bakti.
Lim, Y. S. (2001). Siri Teks STPM Matrikulasi Kimia Fizikal. Selangor Darul
Ehsan: Pearson Education Malaysia Sdn. Bhd.
Loh, Y. L., & N. Sivaneson. (2004). STPM Physical Chemistry Volume 2. Johor
Darul Takzim: Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Norbani Abdullah, Latifah Abdol Latif, & Roslinda Ithnin. (1998). Kimia Fizikal
Asas Matrikulasi. Selangor Darul Ehsan: Penerbit Fajar Bakti Sdn. Bhd.
Potts, G. E. (2001). Hess's Law. Didapatkan pada Februari 10, 2013, daripada
http://www.tutor.com.my/tutor/arkib2002.asp?e=SPM&s=KIM&b=
JUL&m=2&t=&r=g&i=PNP
Tan, Y. T. (2004). Kimia Fizik STPM. Selangor Darul Ehsan: Penerbit Fajar
Bakti Sdn. Bhd.
Termokimia. (2002). Didapatkan pada Februari 20, 2013, daripada
http://www.tutor.com.my/tutor/arkib2002.asp?e=SPM&s=KIM&b=
JUL&m=1&r=m&i=NOTA
Termokimia II. (2002). Didapatkan pada Februari 20, 2013, daripada
http://www.tutor.com.my/tutor/arkib2002.asp?e=SPM&s=KIM&b=
JUL&m=2&t=&r=g&i=PNP
Refleksi
:
Bersyukur kepada Tuhan kerana saya dapat menyiapkan Amali 2 ini
dengan berjaya dan lancar. Pelbagai perkara yang baharu dan menarik telah
saya belajar dan peroleh sepanjang menyiapkan Amali 2 ini.
Pertama sekali, saya telah mempelajari cara-cara atau teknik-teknik
yang betul untuk menggunakan buret, dan seterusnya mengetahui prosedurprosedur untuk melakukan eksperimen mengenai haba tindak balas dan
hukum Hess. Walaupun saya pernah menjalani aktiviti yang serupa dengan ini
semasa saya masih menuntut Tingkatan 4 di sekolah menengah, namun ketika
itu saya hanya bertindak sebagai pemerhati dan pencatat sahaja. Oleh itu,
menerusi amali ini, saya berpeluang sekali lagi untuk mencuba membuat
eksperimen ini dengan sendiri. Saya berpendapat bahawa apabila kita
melakukan sesuatu aktiviti itu dengan sendiri, kita akan lebih mengingati
sesuatu yang diajar memandangkan kita akan menggunakan pancaindera kita
semasa menjalankan amali. Lantas, amali ini telah menyebabkan saya lebih
mengingati fakta dan kandungan pembelajaran yang diajar oleh pensyarah.
Selain itu, semasa saya mencari maklumat dan membaca lebih lanjut
berkenaan dengan haba tindak balas dan hukum Hess dalam usaha
menyempurnakan bahagian teori, perbincangan dan juga menyelesaikan
soalan-soalan amali, saya sedar bahawa saya telah dapat memahami topik ini
dengan lebih mendalam dan menyeluruh. Sememangnya tidak dapat dinafikan
bahawa pengetahuan saya terhadap haba tindak balas dan hukum Hess telah
bertambah selepas menyiapkan Amali 2 ini. Daripada amali ini, saya dapat
mengetahui dan menjelaskan apakah itu entalpi haba, apakah itu haba tindak
balas, apakah situasi yang dikatakan sebagai keadaan piawai, apakah itu
hukum Hess dan rumus-rumus
yang berkenaan dengannya,
apakah
mekanisme atau proses yang terlibat dalam hukum Hess, apakah kegunaan
dan aplikasi hukum Hess, dan banyak lagi. Menerusi amali ini juga, saya telah
mempelajari mengenai bagaimana untuk mendapatkan nilai haba tindak balas
dengan menggunakan hukum Hess. Semua ini tidak akan saya dapat dan
pelajari sekiranya tidak melaksanakan Amali 2 ini.
Selain itu, ketika kumpulan kami menjalankan eksperimen mengenai
haba tindak balas dan hukum Hess, saya juga sedar bahawa pelbagai perkara
perlu kita berikan perhatian dan semua langkah berjaga-jaga perlu saya ambil
dan praktikkan demi memastikan keputusan eksperimen kumpulan kami adalah
konsisten, tepat dan jitu. Oleh itu, kumpulan kami bersepakat untuk
memastikan bahawa semua aspek keselamatan dan langkah berjaga-jaga
yang perlu diberi perhatian telah kami ambil dan laksanakan. Contohnya, pada
amali
ini,
semua
kipas
dalam
makmal
sains
dipastikan
tutup
bagi
mengurangkan pergerakan angin dan kadar kehilangan haba ke persekitaran.
Selain itu, semasa mengambil bacaan suhu daripada termometer, kami juga
memastikan bahawa posisi mata kami adalah selari dengan ukuran yang
hendak dibaca demi mengelakkan ralat paralaks. Semasa mengambil bacaan
suhu larutan, kami sentiasa memastikan bahawa kami hanya mengambil
bacaan suhu selepas beberapa minit di samping campuran dalam cawan
plastik itu sentiasa dikacau dengan termometer (bahan yang tidak menyerap
haba) bagi memastikan larutan-larutan itu telah mencapai suhu sekata.
Sebenarnya kumpulan kami juga menghadapi beberapa masalah
sepanjang melakukan amali ini. Pada mulanya semua ahli daripada kumpulan
kami langsung tidak tahu bagaimana untuk menggunakan buret untuk
menyukat dan mendapatkan isi padu larutan. Oleh itu, kami terpaksa bertanya
kepada kumpulan-kumpulan lain dan melihat bagaimana kumpulan-kumpulan
lain melaksanakannya bagi mengetahui teknik-teknik menggunakan buret yang
betul. Seterusnya, barulah kami mengasimilasikan dan mencontohi langkahlangkah yang dilakukan oleh kumpulan lain bagi menyukat dan mendapatkan
isi padu larutan kumpulan kami. Walau bagaimanapun, dengan usaha gigih
dan kerjasama dalam kalangan ahli kumpulan kami, kami dapat menyiapkan
dan menyempurnakan amali ini tanpa sebarang kekangan atau masalah yang
besar.
Selain itu, seperti Amali 1, kumpulan kami tetap tidak dapat mengenal
pasti berapakah suhu maksimum atau suhu minimum bagi campuran larutan
dalam amali ini. Hal ini demikian kerana kadar perubahan suhu tersebut adalah
tidak menentu dan setelah ia telah mencapai suhu maksimum atau suhu
minimumnya, ia akan berubah kembali ke suhu bilik dengan kadar yang agak
cepat. Oleh itu, kami perlu sentiasa memerhatikan bacaan termometer supaya
suhu akhir yang dicapai oleh larutan campuran dapat dicatatkan. Suhu
maksimum atau minimum yang dicatatkan mestilah suhu tertinggi atau
terendah yang dicapai oleh larutan campuran selepas tindak balas lengkap dan
semua haba tindak balas telah dibebaskan. Selepas menjalankan amali ini,
kami juga membandingkan bacaan suhu kami dengan kumpulan lain dan
membincangkan dengan mereka bagi memastikan bahawa bacaan suhu yang
kami ambil tersebut merupakan suhu maksimum atau suhu minimum bagi
campuran larutan tersebut.
Apabila saya melihat semula amali ini, saya merasakan bahawa
alangkah lebih
baik
sekiranya cawan
plastik
yang digunakan untuk
menjalankan amali pada kali ini ditukarkan kepada cawan polisterina demi
meningkatkan ketepatan dan kejituan amali dan nilai haba tindak balas yang
diperoleh menerusi eksperimen ini. Hal ini demikian kerana cawan polistirena
dikatakan dapat memerangkap lebih banyak haba dan mengurangkan haba
terbebas ke persekitaran dengan lebih efektif berbanding dengan cawan
plastik. Selain itu, adalah dicadangkan agar amali ini dijalankan di dalam bilik
yang tertutup, iaitu bilik yang tiada pergerakan angin demi mengelakkan haba
yang dihasilkan menerusi eksperimen ini terbebas ke persekitaran pada kadar
yang cepat. Oleh itu, kita boleh mendapatkan bacaan suhu termometer yang
lebih tepat dan jitu, lantas meningkatkan ketepatan dan kejituan keseluruhan
amali ini.
Kesimpulannya, saya telah memperoleh banyak faedah sepanjang dan
selepas menyiapkan Amali 2 ini. Ini menyebabkan saya menanti-nantikan
Amali 3 yang akan dijalankan tidak lama lagi supaya saya dapat mempelajari
lebih banyak perkara yang tidak saya ketahui.
Sekian, terima kasih.
Nama
:
No. Kad Pengenalan
:
No. Angka Giliran
:
______________________________________________________________
Tujuan
:
Menentukan haba tindak balas bagi
(i)
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
(ii)
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2
∆H1
∆H2
Dan secara tidak langsung, menentukan haba tindak
balas
menggunakan
Hukum
Hess
mengenai
penjumlahan tetap haba, bagi tindak balas
(iii)
Teori
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
∆H3
:
Kandungan haba sesuatu sistem disebut sebagai entalpi sistem, dan
ditanda dengan simbol H. Jumlah haba yang diserap atau dibebaskan dalam
tindak balas kimia tersebut pula dikenali sebagai haba tindak balas. Haba tindak
balas diberikan simbol ∆H, dan unit bagi ∆H ialah kJ mol-1. Jika diukur pada
tekanan tetap, haba tindak balas adalah sama dengan perubahan entalpi bagi
sesuatu sistem.
Haba tindak balas ialah perubahan haba yang berlaku apabila bilangan
mol bahan-bahan bertindak balas seperti yang ditunjukkan dalam persamaan
kimia bertindak pada keadaan piawai untuk membentuk hasil-hasil tindak balas
dalam keadaan piawai. Keadaan piawai ialah keadaan di mana suhu bersamaan
25°C atau 298 K, tekanan bersamaan dengan 1 atm (101.3 kPa atau 760 mm
Hg), kepekatan larutan bersamaan dengan 1.0 mol dm-3, dan bahan serta hasil
tindak balas mesti berada pada keadaan fizik yang biasa.
Seperti yang dibincangkan sebelum ini, entalpi ialah kandungan haba
sesuatu bahan pada tekanan malar. Perubahan entalpi ialah perubahan
kandungan haba sesuatu sistem pada suhu dan tekanan malar. Nilai perubahan
entalpi diperoleh daripada perbezaan di antara jumlah entalpi hasil tindak balas
dan jumlah entalpi bahan tindak balas, iaitu,
∆H = jumlah H (hasil tindak balas) – jumlah H (bahan tindak balas)
Apabila perubahan entalpi berlaku pada keadaan piawai, simbol yang
mewakilinya ialah ∆HӨ. Istilah-istilah lain yang sama makna dengan perubahan
entalpi ialah entalpi tindak balas, perubahan haba, dan haba tindak balas.
Perubahan entalpi mungkin bernilai negatif (tindak balas eksotermik), positif
(tindak balas endodermik), ataupun sifar (tindak balas termoneutral). Perubahan
entalpi berguna sebagai petunjuk kestabilan sesuatu bahan atau sistem.
Perubahan entalpi sesuatu tindak balas hanya bergantung kepada
perbezaan antara kandungan entalpi piawai hasil dan kandungan entalpi piawai
bahan tindak balas dan tidak bergantung kepada bagaimana tindak balas itu
disempurnakan. Idea ini dinyatakan dalam hukum Hess. Hukum Hess
menyatakan bahawa haba yang dibebaskan atau diserap semasa perubahan
kimia adalah tidak bergantung pada laluan perubahan itu disempurnakan. Jumlah
perubahan haba sesuatu sistem adalah sama, sama ada tindak balas berlaku
dalam satu langkah atau dalam beberapa siri langkah. Maksudnya, jika sesuatu
sistem (katakan sistem A) ditukarkan kepada sesuatu sistem (katakan sistem B)
pada tekanan malar, perubahan haba adalah tidak bergantung kepada laluan dari
sistem A ke sistem B. Sebenarnya, hukum Hess adalah bersamaan dengan
hukum keabadian tenaga yang mengatakan bahawa tenaga tidak dapat dicipta
atau dimusnahkan.
Hukum Hess berguna untuk menentukan perubahan haba sesuatu tindak
balas yang tidak dapat ditentukan secara langsung. Pengiraan perubahan haba
dengan menggunakan hukum Hess dapat dilakukan melalui dua kaedah, iaitu
kaedah algebra atau kaedah carta alir. Demikian juga, tenaga kekisi bagi
sebatian ion dapat ditentukan daripada tenaga pengatoman, tenaga pengionan,
afiniti elektron dan tenaga pembentukan dengan menggunakan hukum Hess.
Bahan
:
EC1 ialah asid hidroklorik 2.0 mol dm-3.
EC2 ialah pepejal natrium karbonat kontang.
EC3 ialah pepejal natrium hidrogen karbonat.
Radas
:
Buret 50 cm3, kaki retot dan pengapit, cawan plastik,
termometer 0°C-110°C (±0.2°C), botol pencuci berisi
air suling, penimbang elektrik (±0.01g).
Prosedur
:
3
1. 30.00 cm EC1 dialirkan ke dalam cawan plastik dengan menggunakan
buret. Cawan plastik berserta kandungannya dibiarkan selama beberapa
minit dan suhu larutan direkodkan ke dalam jadual di bawah.
2. Satu tabung uji yang mengandungi 2.00 g hingga 2.40 g EC2 ditimbang
dengan tepat dan beratnya direkodkan.
3. Semua EC2 dipindahkan sekali gus ke dalam cawan plastik yang
mengandungi EC1. Semua pepejal dalam tabung uji dipastikan agar
memasuki cawan plastik dan tiada cecair yang terpercik keluar.
4. Larutan dikacau dengan cermat menggunakan termometer, dan suhu
tertinggi larutan yang dicapai direkodkan.
5. Prosedur di atas (1 – 4) diulangkan dengan menggunakan EC3
menggantikan EC2. EC3 ditimbang dengan tepat antara 2.75 g hingga 3.15
g.
Pemerhatian
:
(a) Bagi tindak balas Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Gambar 1: Isi padu EC1 disukat
dengan menggunakan buret.
Gambar 2: Suhu awal EC1
diambil.
Gambar 4: Suhu campuran EC1
dan EC2 diukur dan diambil.
Gambar 3: Jisim EC2 yang sesuai
diambil dan diukur jisimnya.
(b) Bagi tindak balas NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2
Gambar 6: Suhu campuran EC1
dan EC3 diukur dan diambil.
Gambar 5: Suhu awal EC1
diukur dan diambil.
.
Keputusan
:
Semua bacaan dan timbangan telah direkodkan dalam jadual di bawah.
EC2
EC3
Berat tabung uji + pepejal /g
52.62
54.19
Berat tabung uji kosong /g
50.62
51.15
Berat pepejal /g
2.00
3.04
Suhu awal asid/ oC
30.0
29.5
Suhu akhir campuran / oC
22.0
68.0
Perubahan suhu / oC
- 8.0
38.5
Pengiraan/ Analisis
:
a) Bagi tindak balas Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
∆H1,
Jumlah isi padu larutan HCl = 30.00 cm3
Jisim larutan HCl, m = 30.00 cm3 X 1 g cm-3
= 30.00 g
Haba yang dibebaskan, q = -mc∆T
q = -(30.00)(4.18)(-8.0)
q = 1003.20 J/mol
= 1.003 kJ/mol
Jisim molekul relatif (j.m.r.) bagi Na2CO3 = 2(23) + 12 + 3(16)
= 94
Bilangan mol bagi Na2CO3 =
�
. . .
�
.
=
= 0.02 mol
Haba tindak balas, ∆�
=
=
=
.
�
.
.
�
�/ �
b) Bagi tindak balas NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2
Jumlah isi padu larutan HCl = 30.00 cm3
Jisim larutan HCl, m = 30.00 cm3 X 1 g cm-3
= 30.00 g
∆H2,
Haba yang dibebaskan, q = -mc∆T
q = -(30.00)(4.18)(38.5)
q = -4827.90 J/mol
= -4.828 kJ/mol
Jisim molekul relatif (j.m.r.) bagi NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 3(16)
= 84
Bilangan mol bagi Na2CO3 =
=
. . .
.
��
��
= 0.036 mol
Haba tindak balas, ∆�
=
=
�
− .8 8
. 6
=−
.
�
�/ �
c) Bagi 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
∆H3,
Ketahui bahawa
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2,
∆H1 = 50.15 kJ/mol …… (1)
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2,
∆H2 = -134.11 kJ/mol …… (2)
Terbalikkan persamaan (1),
2NaCl + H2O + CO2 → Na2CO3 + 2HCl,
∆H = -50.15 kJ/mol …… (3)
Gandakan persamaan (2),
2NaHCO3 + 2HCl → 2NaCl + 2H2O +2CO2,
∆H = -268.22 kJ/mol …… (4)
Seimbangkan persamaan (3) dan (4), maka,
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O,
∆H3 = -318.37 kJ/mol
Soalan
:
1. Lukis rajah aras tenaga bagi tindak balas berkaitan.
(3 markah)
a) Bagi tindak balas Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2,
Tenaga
2NaCl + H2O + CO2
∆H1 = 50.15 kJ/mol
Na2CO3 + 2HCl
b) Bagi tindak balas NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2,
Tenaga
NaHCO3 + HCl
∆H2= -134.11 kJ/mol
NaCl + H2O +CO2
c) Bagi tindak balas 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O,
Tenaga
2NaHCO3 + 2HCl
∆H = 2(-134.11 kJ/mol)
= -268.22 kJ/mol
2NaCl + 2H2O + 2CO2
2NaCl + H2O + CO2
∆H = -50.15 kJ/mol
Na2CO3 + 2HCl
∆H3 = -318.37 kJ/mol
2. Apakah empat andaian yang telah dibuat dalam pengiraan anda?
(4 markah)
i. Ketumpatan bagi setiap larutan ialah 1.00 g per cm3. Ini bermakna
setiap 1.00 cm3 larutan ialah 1.00 g.
ii. Kapasiti haba spesifik atau muatan haba tentu bagi setiap larutan
adalah sama dengan muatan haba tentu air, ialah 4.18 J g-1 °C-1.
iii. Tiada haba terbebas ke persekitaran semasa eksperimen dijalankan,
atau penyerapan haba dari persekitaran lain.
iv. Haba yang diperlukan untuk memanaskan sebarang bahagian cawan
plastik diabaikan. Ini bermaksud radas eksperimen (cawan plastik
tersebut) tidak meyerap sebarang haba.
3. Apakah langkah-langkah yang perlu diambil bagi memperbaiki
ketepatan nilai-nilai ∆H1, ∆H2, dan ∆H3?
(3 markah)
i. Suhu awal asid hidroklorik, hanya diambil selepas beberapa minit
bagi memastikan larutan-larutan itu telah mencapai suhu sekata.
ii. Pepejal natrium karbonat kontang dan pepejal natrium hidrogen
karbonat masing-masing harus dituang ke dalam larutan asid
hidroklorik dengan seberapa cepat dan cermat yang boleh bagi
mengurangkan kehilangan haba ke persekitaran dan mengelakkan
larutan tertumpah.
iii. Campuran larutan dalam cawan plastik harus sentiasa dikacau
sepanjang tindak balas dijalankan untuk memastikan suhu larutan
adalah sekata.
iv. Bacaan termometer harus diperhatikan sepanjang masa supaya suhu
akhir yang dicapai oleh larutan campuran dapat dicatatkan. Suhu
tertinggi yang dicatatkan mestilah suhu tertinggi yang dicapai oleh
larutan campuran selepas tindak balas lengkap dan semua haba
tindak balas telah dibebaskan.
v. Pepejal natrium karbonat kontang dan natrium hidrogen harus dalam
keadaan serbuk ataupun ketulan-ketulan kecil untuk memastikan
tindak
balas
berlaku
dengan
cepat
dan
sempurna
serta
mengurangkan haba ke persekitaran.
vi. Elak menggunakan pengacau yang boleh meyerap haba daripada
larutan.
vii. Semua kipas perlu dipastikan tutup bagi mengurangkan pergerakan
angin dan kadar kehilangan haba ke persekitaran.
viii. Semasa mengambil bacaan suhu daripada termometer, posisi mata
hendaklah
selari
dengan
ukuran
yang
hendak
dibaca
demi
mengelakkan ralat paralaks.
4. Perubahan entalpi piawai bagi pembakaran benzena, karbon dan
hidrogen masing-masingnya ialah -3271, -394, dan -286 kJ mol-1.
Hitungkan perubahan entalpi piawai bagi pembentukan benzena.
(5 markah)
Ketahui bahawa pembentukan benzena diwakili dengan persamaan:
6C (pe) + 3H2 (g) C6H6 (ce)
∆H= ?
Maka, perubahan entalpi piawai bagi pembentukan benzena,
∆H = [� �H (hasil tindak balas)] – [� �H (bahan tindak balas)]
= (-3271) – [6 (-394) + 3 (-286)]
= (-3271) – [(-2364) + (-858)]
= (-3271) – (-3222)
= -49 kJ mol-1
Perbincangan
:
1. Secara keseluruhan, haba tindak balas dapat ditentukan melalui kaedah
eksperimen di dalam makmal untuk mendapat maklumat-maklumat seperti
kuantiti bahan tindak balas yang digunakan (termasuk bilangan mol dan
jumlah jisim atau isi padu larutan) dan perubahan suhu dalam sesuatu
tindak balas.
2. Kebanyakan eksperimen tentang penentuan haba tindak balas biasanya
akan melibatkan tindak balas yang dilakukan dalam larutan akues. Oleh itu,
beberapa anggapan perlu dibuat untuk memudahkan pengiraan bagi
mendapatkan haba tindak balas.
3. Air dalam larutan akues akan dikenali sebagai persekitaran. Oleh itu, haba
akan diserap dari air atau dibebaskan ke air semasa tindak balas berlaku
dalam larutan akues. Maka, perubahan dari segi suhu larutan akan dapat
dikesan.
4. Kuantiti haba yang diserap atau dibebaskan oleh sesuatu tindak balas
kimia dapat dilihat seperti yang ditunjukkan di bawah:
Haba yang dibebaskan oleh tindak balas kimia
= haba yang diserap oleh larutan (suhu larutan meningkat)
Haba yang diserap oleh tindak balas kimia
= haba yang dibebaskan oleh larutan (suhu larutan menurun)
5. Haba yang diserap atau dibebaskan oleh larutan dapat dikira dengan
menggunakan persamaan berikut:
Perubahan haba, q = haba yang diserap atau dibebaskan
= mcӨ
di mana m = jumlah jisim larutan (dalam unit g)
c = muatan haba tentu larutan (dalam unit J g-1 °C-1)
Ө = perubahan suhu larutan (dalam unit °C)
6. Setelah memperoleh maklumat berkaitan yang diperlukan, maka haba
tindak balas dapat dikira dengan mengikuti langkah-langkah yang
ditunjukkan pada bahagian pengiraan atau analisis keputusan.
Kesimpulan
:
1. Haba tindak balas dapat ditentukan dengan menjalankan eksperimen di
dalam makmal.
2. Haba tindak balas bagi persamaan Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
ialah 50.15 kJ/mol.
3. Haba tindak balas bagi persamaan NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2
ialah -134.11 kJ/mol.
4. Dengan menggunakan hukum Hess, haba tindak balas bagi persamaan
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O ialah -318.37 kJ/mol.
Rujukan
:
Berryberryteacher. (2011, November 4). SPM Chemistry Form 5 Notes –
Terminology and Concepts: Thermochemisty (Part 1). Didapatkan pada
Februari 20, 2013, daripada http://berryberryeasy.com/2011/01/spmchemistry-form-5-notes-thermochemisty-part-1/
Clark, J. (2010). Hess's Law And Enthalpy Change Calculations. Didapatkan
pada Februari 10, 2013, daripada
http://www.chemguide.co.uk/physical/energetics/sums.html
Dawkins, R. (2004). Oxford Illustrated Sceince Encyclopedia. New York: Oxford
University Press.
Eng, N. H., Lim, E. W., & Lim, Y. C. (2003). Fokus Ungu Masteri SPM Kimia.
Johor Darul Takzim: Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Ensiklopedia Pelajar Oxford-Fajar Bakti (Jilid 2). (1995). Selangor Darul Ehsan:
Penerbit Fajar Bakti.
Lim, Y. S. (2001). Siri Teks STPM Matrikulasi Kimia Fizikal. Selangor Darul
Ehsan: Pearson Education Malaysia Sdn. Bhd.
Loh, Y. L., & N. Sivaneson. (2004). STPM Physical Chemistry Volume 2. Johor
Darul Takzim: Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Norbani Abdullah, Latifah Abdol Latif, & Roslinda Ithnin. (1998). Kimia Fizikal
Asas Matrikulasi. Selangor Darul Ehsan: Penerbit Fajar Bakti Sdn. Bhd.
Potts, G. E. (2001). Hess's Law. Didapatkan pada Februari 10, 2013, daripada
http://www.tutor.com.my/tutor/arkib2002.asp?e=SPM&s=KIM&b=
JUL&m=2&t=&r=g&i=PNP
Tan, Y. T. (2004). Kimia Fizik STPM. Selangor Darul Ehsan: Penerbit Fajar
Bakti Sdn. Bhd.
Termokimia. (2002). Didapatkan pada Februari 20, 2013, daripada
http://www.tutor.com.my/tutor/arkib2002.asp?e=SPM&s=KIM&b=
JUL&m=1&r=m&i=NOTA
Termokimia II. (2002). Didapatkan pada Februari 20, 2013, daripada
http://www.tutor.com.my/tutor/arkib2002.asp?e=SPM&s=KIM&b=
JUL&m=2&t=&r=g&i=PNP
Refleksi
:
Bersyukur kepada Tuhan kerana saya dapat menyiapkan Amali 2 ini
dengan berjaya dan lancar. Pelbagai perkara yang baharu dan menarik telah
saya belajar dan peroleh sepanjang menyiapkan Amali 2 ini.
Pertama sekali, saya telah mempelajari cara-cara atau teknik-teknik
yang betul untuk menggunakan buret, dan seterusnya mengetahui prosedurprosedur untuk melakukan eksperimen mengenai haba tindak balas dan
hukum Hess. Walaupun saya pernah menjalani aktiviti yang serupa dengan ini
semasa saya masih menuntut Tingkatan 4 di sekolah menengah, namun ketika
itu saya hanya bertindak sebagai pemerhati dan pencatat sahaja. Oleh itu,
menerusi amali ini, saya berpeluang sekali lagi untuk mencuba membuat
eksperimen ini dengan sendiri. Saya berpendapat bahawa apabila kita
melakukan sesuatu aktiviti itu dengan sendiri, kita akan lebih mengingati
sesuatu yang diajar memandangkan kita akan menggunakan pancaindera kita
semasa menjalankan amali. Lantas, amali ini telah menyebabkan saya lebih
mengingati fakta dan kandungan pembelajaran yang diajar oleh pensyarah.
Selain itu, semasa saya mencari maklumat dan membaca lebih lanjut
berkenaan dengan haba tindak balas dan hukum Hess dalam usaha
menyempurnakan bahagian teori, perbincangan dan juga menyelesaikan
soalan-soalan amali, saya sedar bahawa saya telah dapat memahami topik ini
dengan lebih mendalam dan menyeluruh. Sememangnya tidak dapat dinafikan
bahawa pengetahuan saya terhadap haba tindak balas dan hukum Hess telah
bertambah selepas menyiapkan Amali 2 ini. Daripada amali ini, saya dapat
mengetahui dan menjelaskan apakah itu entalpi haba, apakah itu haba tindak
balas, apakah situasi yang dikatakan sebagai keadaan piawai, apakah itu
hukum Hess dan rumus-rumus
yang berkenaan dengannya,
apakah
mekanisme atau proses yang terlibat dalam hukum Hess, apakah kegunaan
dan aplikasi hukum Hess, dan banyak lagi. Menerusi amali ini juga, saya telah
mempelajari mengenai bagaimana untuk mendapatkan nilai haba tindak balas
dengan menggunakan hukum Hess. Semua ini tidak akan saya dapat dan
pelajari sekiranya tidak melaksanakan Amali 2 ini.
Selain itu, ketika kumpulan kami menjalankan eksperimen mengenai
haba tindak balas dan hukum Hess, saya juga sedar bahawa pelbagai perkara
perlu kita berikan perhatian dan semua langkah berjaga-jaga perlu saya ambil
dan praktikkan demi memastikan keputusan eksperimen kumpulan kami adalah
konsisten, tepat dan jitu. Oleh itu, kumpulan kami bersepakat untuk
memastikan bahawa semua aspek keselamatan dan langkah berjaga-jaga
yang perlu diberi perhatian telah kami ambil dan laksanakan. Contohnya, pada
amali
ini,
semua
kipas
dalam
makmal
sains
dipastikan
tutup
bagi
mengurangkan pergerakan angin dan kadar kehilangan haba ke persekitaran.
Selain itu, semasa mengambil bacaan suhu daripada termometer, kami juga
memastikan bahawa posisi mata kami adalah selari dengan ukuran yang
hendak dibaca demi mengelakkan ralat paralaks. Semasa mengambil bacaan
suhu larutan, kami sentiasa memastikan bahawa kami hanya mengambil
bacaan suhu selepas beberapa minit di samping campuran dalam cawan
plastik itu sentiasa dikacau dengan termometer (bahan yang tidak menyerap
haba) bagi memastikan larutan-larutan itu telah mencapai suhu sekata.
Sebenarnya kumpulan kami juga menghadapi beberapa masalah
sepanjang melakukan amali ini. Pada mulanya semua ahli daripada kumpulan
kami langsung tidak tahu bagaimana untuk menggunakan buret untuk
menyukat dan mendapatkan isi padu larutan. Oleh itu, kami terpaksa bertanya
kepada kumpulan-kumpulan lain dan melihat bagaimana kumpulan-kumpulan
lain melaksanakannya bagi mengetahui teknik-teknik menggunakan buret yang
betul. Seterusnya, barulah kami mengasimilasikan dan mencontohi langkahlangkah yang dilakukan oleh kumpulan lain bagi menyukat dan mendapatkan
isi padu larutan kumpulan kami. Walau bagaimanapun, dengan usaha gigih
dan kerjasama dalam kalangan ahli kumpulan kami, kami dapat menyiapkan
dan menyempurnakan amali ini tanpa sebarang kekangan atau masalah yang
besar.
Selain itu, seperti Amali 1, kumpulan kami tetap tidak dapat mengenal
pasti berapakah suhu maksimum atau suhu minimum bagi campuran larutan
dalam amali ini. Hal ini demikian kerana kadar perubahan suhu tersebut adalah
tidak menentu dan setelah ia telah mencapai suhu maksimum atau suhu
minimumnya, ia akan berubah kembali ke suhu bilik dengan kadar yang agak
cepat. Oleh itu, kami perlu sentiasa memerhatikan bacaan termometer supaya
suhu akhir yang dicapai oleh larutan campuran dapat dicatatkan. Suhu
maksimum atau minimum yang dicatatkan mestilah suhu tertinggi atau
terendah yang dicapai oleh larutan campuran selepas tindak balas lengkap dan
semua haba tindak balas telah dibebaskan. Selepas menjalankan amali ini,
kami juga membandingkan bacaan suhu kami dengan kumpulan lain dan
membincangkan dengan mereka bagi memastikan bahawa bacaan suhu yang
kami ambil tersebut merupakan suhu maksimum atau suhu minimum bagi
campuran larutan tersebut.
Apabila saya melihat semula amali ini, saya merasakan bahawa
alangkah lebih
baik
sekiranya cawan
plastik
yang digunakan untuk
menjalankan amali pada kali ini ditukarkan kepada cawan polisterina demi
meningkatkan ketepatan dan kejituan amali dan nilai haba tindak balas yang
diperoleh menerusi eksperimen ini. Hal ini demikian kerana cawan polistirena
dikatakan dapat memerangkap lebih banyak haba dan mengurangkan haba
terbebas ke persekitaran dengan lebih efektif berbanding dengan cawan
plastik. Selain itu, adalah dicadangkan agar amali ini dijalankan di dalam bilik
yang tertutup, iaitu bilik yang tiada pergerakan angin demi mengelakkan haba
yang dihasilkan menerusi eksperimen ini terbebas ke persekitaran pada kadar
yang cepat. Oleh itu, kita boleh mendapatkan bacaan suhu termometer yang
lebih tepat dan jitu, lantas meningkatkan ketepatan dan kejituan keseluruhan
amali ini.
Kesimpulannya, saya telah memperoleh banyak faedah sepanjang dan
selepas menyiapkan Amali 2 ini. Ini menyebabkan saya menanti-nantikan
Amali 3 yang akan dijalankan tidak lama lagi supaya saya dapat mempelajari
lebih banyak perkara yang tidak saya ketahui.
Sekian, terima kasih.