Power point dan asam basa

PRESENTASI
KD IPA KIMIA

Anggota Kelompok 3 (2C) :
•
•
•
•
•
•
•

Giri Seno Aji
Jafar Shidiq
Maryana
Maya Al Fattah
Maya Fatmalasari
Nisa Romadhoni
Riana Resty

K7113190

K7113118
K7113136
K7113139
F
K7113140
K7113153
K7113182

PENDAHULUAN MATERI

.
LEBAH

TAWON

KOK BISA KEMPES
??????

ASAM BASA

A. PENGERTIAN ASAM BASA
B. TEORI – TEORI ASAM BASA
C. TATA NAMA ASAM BASA
D. GARAM
E. PENENTU SKALA KEASAMAN
F. APLIKASI
END

QUESTION

A. PENGERTIAN ASAM
BASA

1. a. PENGERTIAN ASAM

Asam didefinisikan sebagai
senyawa yang  menghasilkan
ion hidrogen (H+) ketika
larut dalam pelarut
(biasanya air).

melepas

ion H+

1. b. SIFAT – SIFAT ASAM

1) Senyawa asam memiliki rasa asam.

SIFAT ASAM

2) Sebagian besar reaksi dengan logam
menghasilkan H2.

3) Dapat mengubah warna zat yang dimiliki
oleh zat lain (dapat dijadikan indikator
asam atau basa).

SIFAT ASAM
.

H

H2

+

4) Senyawa asam bersifat korosif.

SIFAT ASAM
.

5) Dapat menghantarkan arus listrik

SIFAT ASAM

.

H

O

H

H
+

+

OH
-

6) Menghasilkan ion H+ dalam air.

SIFAT ASAM

.

7) Merubah warna kertas indikator biru menjadi merah.

2. a. PENGERTIAN BASA

Basa didefinisikan
sebagai senyawa yang
menghasilkan ion
hidroksida (OH-) ketika
larut dalam pelarut air.
 
melepas

ion OH-

2. b. SIFAT – SIFAT BASA

1) Senyawa basa bersifat licin

SIFAT ASAM

.

2) Dapat mengubah warna zat lain (warna
yang dihasilkan berbeda dengan asam).
H
3) Menetralkan
sifat asam.
H
O
4) Senyawa
basa terasa pahit.
OH–

H

+

+

7) Dapat
Mengahantarkan
5) Menghasilkan

ion H+ arus
dalamlistrik.
air.

SIFAT ASAM

.

H

O

H

H
+

+

OH

-

5) Menghasilkan ion OH- dalam air.

SIFAT ASAM

.

6) Senyawa basa bersifat merusak kulit (kaustik ).

SIFAT ASAM

.

7) Merubah warna kertas indikator MERAH menjadi BIRU.

B. TEORI ASAM BASA

1. TEORI ARRHENNIUS

a. Asam : HxZ → xH+ + Zx–
b. Basa : M(OH)x → Mx+ + xOH-

2. TEORI BRONSTED LOWRY

a. Asam : donor proton H+
b. Basa : akseptor proton H+

3. TEORI LEWIS

a. Asam : akseptor pasangan elektron
b. Basa : donor pasangan elektron

C. TATA NAMA ASAM
BASA

TABEL PERIODIK
.

1. PENAMAAN SENYAWA

ASAM
a. Tidak mengandung oksigen
penamaannya cukup dengan menuliskan
kata “asam” lalu diikuti oleh anion / sisa
asam dengan akhiran “-ida”.

O
2

Asam ....
ida

TATA NAMA
ASAM
O

Asam ...
.ida

2

Rumus Asam

Nama Asam

HCl

Asam clorida

HBr

Asam bromida

HCN

Asam sianida

H 2S

Asam Sulfida

H 2F

Asam Fluorida

TATA NAMA
ASAM

b. Senyawa asam yang mengandung
oksigen tidak ada aturan baku
dalam penamaan jenis asam yang
satu ini, hanya tergantung pada
jenis anionnya.

TATA NAMA
ASAM
Rumus Asam

Nama Asam

HNO3

asam nitrat (anion berupa ion nitrat NO3-)

H2CO3

asam karbonat (anion berupa ion karbonat
CO32-)

H2SO4

asam sulfat (anion berupa ion sufat SO42-)

H2CrO4

asam kromat (anion berupa ion kromat CrO42-)

H3PO4

asam fosfat (anion berupa ion fosfat PO 43-)

TATA NAMA
ASAM
c.Senyawa asam oksihalogen yaitu senyawa
asam halida yang mengandung oksigen,
penamannya tergantung dari jumlah biloks
Biloks 1+ : asam hipohalit atau asam
halogennya:
halat (I)
Biloks 3+ : asam halit atau asam
halat (III)
Biloks 5+ : asam halat atau asam
halat (V)
Biloks 7+ : asam perhalat atau asam
halat (VII)

TATA NAMA
ASAM
•

•
•

•

Asam dengan biloks 1+ :
– HClO : Asam hipoklorit {trivial} atau asam klorat (I)
– HBrO : asam hipobromit {trivial} atau asam bromat (I)
Asam dengan biloks 3+ :
– HClO2 : asam klorit {trivial} atau asam klorat (III)
Asam dengan biloks 5+ :
– HClO3 : asam klorat {trivial} atau asam klorat (V)
: asam iodat {trivial} atau asam iodat (V)
– HIO3
Asam dengan biloks 7+ :
– HClO4 : asam perklorat {trivial} atau asam klorat (VII)
– HBrO4 : asam perbromat {trivial} atau asam bromat (VII)

2. PENAMAAN SENYAWA
BASA
a.Basa yang terbentuk dari kation logam
yang memiliki satu bilangan oksidasi
(biloks).

Nama Logam +
hidroksida
Contoh : NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

TATA NAMA
BASA
b.Basa yang terbentuk dari unsur logam
dengan bilangan oksidasi lebih dari satu.
Nama Logam + biloks logam +
hidroksida

Contoh : Fe(OH)2, Cu(OH)2, Sn(OH)3

D. GARAM

1. PENGERTIAN GARAM

Bagaimana garam bisa terbentuk ?

Asam + Basa → Garam
+ Air
Contoh : NaCl, CH3COONa, NH4Cl, NH4CH3COO

2. PEMBENTUKAN GARAM

a. Garam dari asam kuat dan basa kuat.
asam kuat + basa kuat → garam
bersifat netral

Contoh : NaCl, KNO3 , KI, dan KNO3

pembentukan
GARAM
b. Garam dari asam kuat dan basa lemah.
asam kuat + basa lemah → garam
bersifat asam

Contoh : NH4Cl, dan NH4NO3

pembentukan
GARAM
c. Garam dari asam lemah dan basa kuat.
asam lemah + basa kuat → garam
bersifat basa

Contoh : CH3COONa, KNO2 , KCN, dan KF

pembentukan
GARAM
d. Garam dari asam lemah dan basa lemah..
asam lemah + basa kuat → garam
bersifat tergantung Kb / Kb

Contoh : Kb CH3COONH4

E. Penentuan Skala
Keasaman dan Kebasaan

1. KEKUATAN ASAM BASA

Bagaimana sih kekutan asam basa itu ?

Gambar : Uji coba menguji kekuatan asam basa

2. MENUNJUKKAN ASAM
BASA

CONTOH ASAM BASA

.Asam Kuat :

HCl, HNO3, H2SO4, HBr, dan HI.
Asam Lemah :
H
CH3COOH, HF, HCN, H2S, dan H3AsO3.
H
O
Basa Kuat :
OH–
+
LiOH, NaOH, Ca(OH)2, dan Mg(OH)2.
BasaHLemah :
NH4OH, Al(OH)3, Fe(OH)3, dan NH3.

+

7) Dapat
Mengahantarkan
5) Menghasilkan
ion H+ arus
dalamlistrik.
air.

3. pH DAN pOH

a. pH adalah parameter untuk menyatakan
tingkat keasaman.
pH = - log [H+]

Tingkat keasaman berbanding terbalik
dengan nilai pH

pOH
b. pOH adalah parameter untuk menyatakan
tingkat kebasaan.
pOH = - log
[OH-]

pH = 14 - pOH

3. MENENTUKAN pH LARUTAN
.
a. Indikator
Universal

Indikator Kertas
Larutan Indikator

b. pH meter
c. Indikator
Alami

a. Indikator Universal

Indikator universal merupakan campuran
dari bermacam-macam indikator yang dapat
menunjukkan pH suatu larutan dari perubahan
warnanya.

Kertas Lakmus
Indikator kertas berupa kertas serap dan tiap
kotak kemasan indikator jenis ini dilengkapi dengan
peta warna.

Gambar : kertas lakmus

PERUBAHAN

Larutan

Lakmus waran
Merah

Lakmus warna
Biru

Tetap Merah

Berubah Merah

Larutan Basa

Berubah Biru

Tetap Biru

Larutan
Netral

Tetap Merah

Tetap Biru

Larutan
Asam

Gambar : kertas lakmus

Larutan Indikator
Indikator larutan asam basa larutan khusus yang
diguanakan untuk mengetahui sifat asam basa pada
larutan.

Gambar : hasil penetesan larutan indikator

b. pH meter

Penggunaan alat ini dengan cara dicelupkan
pada larutan yang akan diuji, pada pH meter
akan muncul angka skala yang menunjukkan pH
larutan.

gambar : pHmeter

C. Indikator Alami

Berbagai bunga yang berwarna atau
tumbuhan, seperti daun, mahkota bunga,
kunyit, kulit manggis, dan kubis ungu dapat
digunakan sebagai indikator asam basa. 
Ekstrak atau sari dari bahan-bahan ini dapat
menunjukkan warna yang berbeda dalam
larutan asam basa.

Indikator Alami
.

VIDEO PRAKTIKUM
INDIKATOR ALAMI

F. APLIKASI ASAM
BASA

1. APLIKASI SIFAT ASAM

a. Asam Asetat (Cuka)

reaksi kimia :
CH3COOH

CH3OH + CO

Aplikasi Asam

b. Asam Sitrat (C6H8O7) sebagai pengawet
makanan

Aplikasi Asam
c. Asam Karbonat pada Minuman Bersoda

Reaksi Kimia : CO2 + H2O   H2CO3

2. APLIKASI SIFAT BASA

a. Obat Antasida

•kalsium karbonat (CaCO3),
•natrium bikarbonat
(NaHCO3),
•magnesium karbonat
(MgCO3),
•magnesium hidroksida
(Mg(OH)2),
•alumunium hidroksida
(Al(OH)3)

Aplikasi Basa
b. Natrium Hidroksida (NaOH) pada Sabun

--SELESAI--

REMIND :

Jawaban :

VS
BASA

ASAM

TERIMA KASIH

--DISCUSSION session
--

1. Nita Nur Qoriah
Basa bersifat merusak kulit, tetapi
kenapa sabun menggunakan bahan yang
bersifat basa ? Tidakkah sebenarnya itu
bahaya ?
Karena basa NaOH telah bereaksi dengan
bahan baku alami lemak melalui proses
substitusi lemak. Sehingga RCOONa yang
dihasilkan tidak sereaktif basa asalnya, yaitu
basa NaOH.

2. Restu Yuniastuti
Bagaimana sifat – sifat garam yang
terbentuk oleh kekuatan asam basa yang
berbeda – beda tadi ?
asam kuat + basa kuat → garam bersifat
netral
asam kuat + basa lemah → garam bersifat
asam
asam lemah + basa kuat → garam bersifat
basa
asam lemah + basa lemah → sifat garam besar
Ka / Kb

3. Reni Rahmawati
Bagaimana pengaruh pengenceran
terhadap sifat asam basa ?

Karena ketika larutan asam / basa diencerkan
hanya mengalami perubahan pH yang sangat
kecil, maka harga ini dapat diabaikan,
sehingga pengenceran praktis tidak
mengubah harga pH.

4. Nuraida Fata’ati
Berikan contoh sifat asam : Sebagian
besar reaksi dengan logam menghasilkan
H2 ?

2Na(s) + 2HCl(aq) →2NaCl(aq) + H2(g)
Na merupakan unsur logam.

5. Nia Octavia
Tadia dijelaskan mengenai mas Romeo,
dasar apa yang membuat kelompok anda
menyatakan bahwa lebah itu asam dan
tawon asam? Jelaskan !
Pada waktu kelas 2 SMP, Nisa Romadhoni
pernah mendapat pelajaran Asam Basa. Di
mana sebelum masuk materi, buku panduan
bab Asam Basa tersebut terdapat
pendahuluan, yaitu tentang sifat basa lebah
dan sifat asam tawon.
Buku itulah yang mendasari inspirasi kami
akan kisah mas Romeo.

6. Nurhayu Ikaratri
Tadiakn dijelaskan mengenai pembentukan
garam yang terbentuk dari empat cara : asam
kuat + basa kuat, asam kuat + basa lemah,
asam lemah + basa kuat, asam lemah + basa
lemah. Bagaimana cara mengetahui kekuatan
asam basa tersebut ?
Tips :
cara mengetahui kekuatan asam basa
tersebut, dengan cara hanya menghafal asam
basa kuat.
Presentase kekuatan hafalan asam basa kuat
70 % dan Presentase kekuatan hafalan asam
basa lemah 30 %.

ASAM KUAT
• Asam klorida (HCl)
• Asam nitrat (HNO3)
• Asam sulfat (H2SO4)
•
•
•
•

Asam bromida (HBr)
Asam iodida (HI)
Asam klorat (HClO3)
Asam perklorat
(HClO4)

BASA KUAT
•
•
•
•
•
•
•
•

Litium hidroksida (LiOH)
Natrium hidroksida (NaOH)
Kalium hidroksida (KOH)
Kalsium hidroksida
(Ca(OH)2)
Rubidium hidroksida (RbOH)
Stronsium hidroksida
(Sr(OH)2)
Sesium hidroksida (CsOH)
Barium hidroksida (Ba(OH)2)

7. Novia Diah Savitri
Bagaimana cara menentukan suatu zat bersifat
asam basa kuat/lemah tanpa melalui
percobaan ?

Tidak bisa. Cara menentukan kekuatan asam
basa harus melalui percobaan. Yaitu dengan
cara indikator universal, pH meter. Selain itu,
kekuatan pH juga bisa diketahui melalui
kekuatan ionisasi senyawa asam basa. Namun
tentu untuk menentukan derajat ionisasi
tersebut para ilmuwan menggunakan
percobaan.

8. Rahmatia Fatiha
Mengapa kunyit, bunga sepatu, bunga bugenvil
dijadikan sebagai indikator alami ? Apakah ada
kandungan tertentu ?

Karena tanaman – tanaman tersebut memiliki
senyawa organik yang apabila diberi suatu
senyawa kimia akan menunjukkan warna yang
berbeda setelah dimasukkan pada larutan
asam maupun basa. Warna indikator alami
akan menunjukkan warna berbeda tergantung
sifat larutannya dan jenis indikator. 

9. Rahmawati Rahiim
Ragi itu termasuk asam apa ? Kok kalau di pake
buat tape, tapenya rasanya asam ?
Sebenarnya, kaitan antara asam dengan ragi
adalah :
Ragi merupakan organisme yang biasanya
tumbuh dalam lingkungan yang lembab di
mana ada pasokan sederhana, nutrisi larut
seperti gula dan asam amino. Jadi, Ragi itu
bukanlah senyawa asam/basa, namun
merupakan organisme.
Selain itu tape itu rasanya manis, bukan
kecut. Dan apabila kelamaan difermentasi
rasanya pahit. Hal ini karena fermentasi
tersebut menghasilkan alkohol.

10. Miftachul Jannah
mengapa asam kuat termasuk larutan
elektrolit ?

Karena senyawa asam kuat dapat terionisasi
dengan sempurna (derajaf ionisasinya adalah
1)

11. Mitha Yuliasari
apakah senyawa asam bisa digunakan sebagai
campuran obat seperti senyawa basa untuk obat
maag ?
Ya, bisa. Contohnya penggunaan senyawa
asam pada obat sakit nyeri (aspirin). Asam
asetilsalisilat merupakan komponen utama
dari tablet aspirin. Asam tersebut
menyebabkan perubahan pH pada perut.
Perubahan pH ini mengakibakan
pembentukan hormon, untuk merangsang
penggumpalan darah terhambat, sehingga
pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh
karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO
yang dapat mentransfer kelebihan asam.

12. Nurul Hajjah
Dari tiga cara menentukan kekuatan pH,
menurut kelompok anda mana yang paling tepat
?
Menurut kelompok kami yang paling efektif
dalam menentukan pH larutan adalah pH
meter, karena pH meter mampu menunjukkan
kekuatan pH langsung dengan angka.
Sedangkan untuk menentukan kekuatan pH
dengan indikator universal dan indikator
alami kita harus mencocokkan warnanya. Di
mana kesalahan dapat saja terjadi, sehingga
keakurannya belum tentu valid untuk
menunjukkan angka kekuatan pH.

13. Puput Tri Widiastuti
sebutkan ciri asam basa konjugasi !

Ciri asam basa konjugasi adalah :
asam konjugasi cirinya senyawa yang
menerima proton (H+). Asam konjugasi ini
merupakan sisa basa yang mempunyai
kemampuan untuk bertindak sebagai asam.
Sedangkan, basa konjugasi cirinya senyawa
yang melepas proton (H+). Basa konjugasi ini
merupakan sisa asam yang mempunyai
kemampuan untuk bertindak sebagai basa.

14. Nurrul Annisa Saftri
Bagaimana yang dimaksud dengan garam yang
bersifat netral ? Dan bagaimana bisa terjadi ?

Garam yang bersifat netral adalah garam
yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat.
Contoh : NaCl

15. Nur Laila Mubarokah
bagaimana cara kerja pembersih porselen ?

Karena pembersih porselen dibuat dari asam-asam
kuat seperti klorida (HCl), sehingga asam tersebut
berguna untuk melarutkan kotoran yang ada di
porselen. Karena asam bersifat korosif sehingga
mengikis kotoran pada porselen
 

16. Nadhifa Zahra Al Khansa
tolong jelaskan komponen pembentuk dari kertas lakmus
sehingga bisa digunakan sebagai indikator asam – basa ?
Perubahan warna yang mampu dihasilkan oleh kertas
lakmus disebabkan karena adanya orchein (ekstrak
lichenes) yang berwarna biru di dalam kertas lakmus. 
Lakmus biru dibuat dengan menambahkan ektrak
lamus yang berwarna biru ke dalam kertas putih.
Kertas akan menyerap ekstrak lakmus yang
selanjutnya dikeringkan dalam udara terbuka,
sehingga dihasilkan kertas lakmus biru. 
Cara kerja :
Lakmus biru pada larutan yang bersifat basa akan
tetap biru, karena orchein merupakan anion, sehingga
tidak akan bereaksi dengan anion (OH-). 

Kertas lakmus merah dibuat dengan proses
yang sama dengan pembuatan kertas lakmus
biru, tetapi ditambahkan sedikit asam sulfat
atau asam klorida agar warnanya menjadi
merah. 
Cara kerja :
Sehingga mekanisme reaksi orchein pada
suasana asam akan kembali terjadi. Apabila
ketas lakmus merah dimasukkan ke dalam
larutan yang bersifat asam, warnanya akan
tetap merah karena lakmus merah memang
merupakan orchein dalam suasana asam.
Sedangkan, apabila kertas lakmus merah
ditambahkan larutan yang bersifat basa,
maka orchein yang berwarna biru akan
kembali terbentuk.

17. Nora Dwi Jayanti
bagaimana cara menentukan garam
dapur yang beryodium tinggi ?

Untuk mengetahui kadar yodium pada garam
dapa menggunkan 2 cara, yaitu :
- Test Kit (Yodida)
- Parutan singkong

Dengan Yodida / Test Kit
Caranya:
1.Mengambil 1 sendok teh garam, lalu tetesi
dengan cairan yodida.
2.Menunggu beberapa menit sampai terjadi
perubahan warna pada garam dari putih
menjadi biru keunguan (pada garam
beryodium).
3.Bandingkan dengan warna yang ada pada
kit yang tertera pada kemasan.
 

Dengan parutan singkong.
Bila tidak tersedia test kit atau cairan yodida, maka bisa
dengan cara yang sederhana dan tidak membutuhkan
biaya yang tinggi yaitu dengan parutan singkong.
Caranya :
1. Mengupas singkong yang masih segar, kemudian
parut dan peras tanpa air.
2. Menuang 1 sendok perasan singkong parut tanpa di
tambah air ke dalam tempat yang bersih.
3. Menambahkan 4 – 6 sendok teh munjung garam yang
akan diperiksa.
4. Menambahkan 2 sendok teh cuka, aduk sampai rata,
biarkan beberapa menit. Bila timbul biru keunguan
berarti garam tersebut mengandung yodium

18. Imam Sholeh
dalam SPU bagaimana tingkat
keasaman / basa dalam satu golongan,
mengapa seperti itu ?

Penentuan asam basa tidak bisa langsung
dilihat melalui SPU. Namun kekuatan asam
basa dapat ditentukan oleh derajat ionisasi
(semakin kuat derajat ionisasinya maka
semakin besar pula kekuatan asam basanya).

19. Yanuar Prima Nur Hakim
Bagaiman sifat pembentukan garam dari
aneka kekuatan asam basa ?

asam kuat + basa kuat → garam bersifat
netral
asam kuat + basa lemah → garam bersifat
asam
asam lemah + basa kuat → garam bersifat
basa
asam lemah + basa lemah → sifat garam besar
Ka / Kb

20. Novia Ekasari
Bagaimana suatu zat dikatakan asam basa kuat
lemah tanpa melalui percobaan ?

Tidak bisa. Cara menentukan kekuatan asam
basa harus melalui percobaan. Yaitu dengan
cara indikator universal, pH meter. Selain itu,
kekuatan pH juga bisa diketahui melalui
kekuatan ionisasi senyawa asam basa. Namun
tentu untuk menentukan derajat ionisasi
tersebut para ilmuwan menggunakan
percobaan.