SOAL KIMIA X_9.doc
LEMBARAN SOAL
Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
PETUNJUK UMUM
1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan
2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja
3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
4. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien
5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Pilihlah jawaban yang paling tepat.
c. elktron mempunyai orbit-orbit tertentu dengan jari-jari tertentu, energinya sesuai dengan tingkat-tingkat energi
Ca 40 20
a. perbedaan menempatkan unsur dalam satu periode b. perbedaan menempatkan unsure dalam satu golongan c. SPU modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom d. SPU modern disusun menjadi 18 golongan e. SPU modern disebut SPU panjang 7 . Suatu atom mempunyai konfigurasi electron 2 8 18 7. Pernyataan yang benar adalah….
a. electron valensi atom tersebut 5
b. electron valensi atom tersebut 7
c. jumlah electron 70
d. jumlah neutron 35
e. nomor massa 70 8 . Unsur-unsur , , 24 12 9 4 Mg Be dan
memiliki sifat yang relative sama, karena….
d. massa jenis zat dalam satu golongan
a. memiliki jumlah neutron sama
b. memiliki electron valensi sama
c. memiliki jumlah electron sama
d. memiliki jumlah electron pada kulit L sama e. memiliki jumlah electron pada kulit M sama
a. atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif
1 . Pokok – pokok teori atom Bohr sebagai berikut, kecuali....
e. jumlah protonnya 6 . Perbedaan system periodic modern dengan pengelompokkan unsure sebelumnya adalah….
c. kereaktifan terhadap zat-zat tertentu
d. perubahan tingkat energi terjadi ,jika elektron berpindah dari satu orbit keorbit lainnya
c. penghamburan sinar alfa
e. penyerapan energi terjadi jika elektron pindah dari lintasan stasioner yang energinya tinggi ke lintasan stasioner yang energinya rendah
2 . Manakah diantara pernyataan berikut yang tidak benar? a. elektron ditemukan oleh J.J.Thomson melalui percobaan tabung sinar katoda b. neutron ditemukan oleh J. Chadwick pada tahun 1932 c. inti atom ditemukan oleh E.Rutherford melalui percobaan penghamburan sinar alfa
d. proton ditemukan oleh henry Becquerel pada tahun 1896 e. muatan elektron ditentukan oleh A.R.
Milikan melalui percobaan tetes minyak 3 . Teori yang mendasari timbulnya teori atom modern adalah….
a. spectrum hydrogen
b. tabung sinar katode
d. adanya sinar saluran
b. pembagian massa atom sebelum dan sesudah unsure tersebut dalam satu golongan
e. mekanika gelombang 4 . Pengelompokan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh….
a. Dobereiner
b. D.I. Mendeleyef
c. Henry G.J. Moseley
b. elektron mengelilingi inti dalam keadaan stasioner pada lintasan tertentu
e. Lother Meyer 5 . Jika kita melihat system periodic Mendeleyef terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas….
a. sifat fisis unsure dalam satu golongan
d. John Newlands yang dimiliki ion A 2- adalah….
a. 12
a. NaS , NaCl.CaCl
c. larut dalam air
d. dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya e. Larut dalam CCl 4
17. Diketahui lima senyawa:
1. PCl 5 → fosforus pentaklorida
2. N 2 O 3 → dinitrogen trioksida
3. Al 2 O 3 → dialuminium trioksida
4. BaCl 2 → barium klorida
5. Fe 2 O 3 → besi (III) oksida Lima senyawa tersebut namanya sesuai dengan kaidah tata nama IUPAC, kecuali....
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
18. Jika ditentukan ion pembentuk senyawa biner adalah: S 2- , Cl - , F - , Br - ,Na + dan Ca 2+ maka kelompok rumus kimia senyawa yang benar adalah….
b. NaF , CaCl , CaS
a. memiliki titik leleh yang tinggi
e. CuO = tembaga (II) Oksida
e. H2SO3, H2SO4,H2PO3
d. H2SO3, H2SO4,H2PO4
c. H2S,H2SO4,H2PO3
b. H2S,H2SO4,H2PO4
a. H2SO4,H2S,H2PO3
20. Rumus molekul dari asam sulfida,asam sulfat,asam pospat adalah….
d. K2O = kalium oksida
c. NaBr , CaCl , CaF2
c. CO = karbon monoksida
b. CaO = Kalsium monoksida
a. PCl3 = Phospor triklorida
19. Penamaan zat berikut yang tidak benar adalah….
e. CaS , Na2S , CaCl
d. CaS, NaCl , CaF2
b. memiliki bentuk kristal tertentu
16. Berikut merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali....
b. 14
c. Be dan Ca
a. P dan R
Ikatan ionik dapat dibentuk oleh pasangan unsure ….
R : 2 8 1 S : 2 8 7 T : 2 8 8
12. Diketahui beberapa konfigurasi electron sebagai berikut P : 2 2 Q : 2 7
e. He dan Li +
d. Be dan He
b. Na dan Be
c. Q dan S
a. Ne dan Ca
11. Pasangan zat di bawah ini yang mempunyai struktur duplet adalah….
a. melepaskan 2 elektron sehingga bermuatan + 2 b. melepaskan 4 elektron sehingga bermuatan + 4 c. menyerap 2 elektron sehingga bermuatan – 2 d. menyerap 4 elektron sehingga bermuatan – 4 e. memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain
e. 32 10. Suatu unsur konfigurasi elektronnya 2 8 8 2. Kecenderungan unsur tersebut bila akan mencapai kestabilan dengan cara....
d. 30
c. 18
b. R dan S
d. S dan T
e. dapat dijadikan kawat
c. 3
d. dapat ditempa membentuk lempengan
c. isolator yang baik
b. konduktor yang baik
a. mengkilap
e. 5 15. Berikut merupakan sifat logam , kecuali....
d. 4
14. Perhatikan struktur Lewis di bawah ini : Ikatan yang menunjukkan ikatan koordinasi adalah…. b. 2
e. P dan T
e. MgCl 2 dan N 2 O 3
d. PCl 3 dan H 2 O
c. CaCl 2 dan CaO
b. NaCl dan K 2 O
a. HCl dan NaCl
13. Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya berikatan kovalen adalah….
21. Diketahui lima buah senyawa berturut-turut : kalsium karbonat, Besi(III) hidroksida, asam sulfida, difosforus trioksida, dan emas (III)
c. 2 : 1
c. lebih besar dari massa besi mula-mula
e. 144 g
d. 96 g
c. 90 g
b. 84 g
a. 48 g
31. Jika 64 g gas SO 2 direaksikan dengan gas O 2 menghasilkan 160 g gas SO 3 , massa O 2 yang direaksikan adalah....
e. dua kali massa besi mula-mula
d. setengah dari massa besi mula-mula
b. lebih kecil dari massa besi mula-mula
Massa tembaga (g)
a. sama dengan massa besi mula-mula
30. Jika sepotong besi dibiarkan di udara terbuka akan terjadi karat besi, massa karat besi adalah....
e. Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + 3H 2 O + SO 2
d. Mg(OH) 2
c. C 2 H 5 OH + O 2 2CO 2 + 3H 2 O
b. Al + H 2 SO 4 Al 2 SO 4 + 3H 2
a. Cr 2 O 3
29. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ....
32. Pada percobaan reaksi antara tembaga dan belerang sehingga membentuk.Tembaga (II) sulfida dan data yang diperoleh sebagai berikut. percobaan
Massa belerang (g)
d. 5,4,3,1
3
b. 1 : 2
a. 1 : 1
12 Berdasarkan data tersebut , perbandingan massa tembaga dan belerang sehingga membentuk senyawa tembaga (II) sulfida adalah....
12
9
6
5
4
2
Massa tembaga sulfida (g)
8
8
28
18
4
3
2
1
e. 4,3,5,1
c. 1,4,3,5
dalam rumus kimia adalah....
d. CaCO 3 , Fe(OH) 2 , H 2 S, PO 3 , AuO 3
d. Aluminium sulfat
c. Asam klorida
b. Asam oksalat
a. Kalsium karbonat
22.Senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa poliatomik , kecuali adalah...
e. CaCO 3 , Fe(OH) 3 , H 2 S, P 2 O 3 , Au 2 O 3
c. CaCO 3 , Fe(OH) 2 , HS 2 , PO 3 , Au 2 O 3
b. 1,3,4,5
b. Ca(CO 3 ) 2 ,Fe(OH) 2 , H 2 S, P 2 O 3 , AuO
a. CaCO 3 ,FeOH, H 2 S, P 2 O 3 , AuO
(g) CaO (s)
e. Ca (s) + O 2 (g) CaO 2 (s)
28. Pada reaksi pembakaran : a C3H8 + bO2 cCO2 + H2O Nilai a,b,c, dan d berturut-turut adalah....
a. 1,5,3,4
e. Kalsium phospat
- 2Al Al 2 O 3 + Cr<
- 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O
25. Senyawa di bawah ini yang tidak mengandung unsur Karbon adalah….
b. Asam oksalat
c. 2Ca (s) + O 2 (g) 2CaO (s)
b. 2K (s) + O 2 (g) 2K 2 O (s)
a. 4K (s) + O 2 (g) 2K 2 O (s)
27. Penulisan persamaan reaksi yang paling tepat bila padatan kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan padatan kalsium oksida adalah....
b. Angka 3 dalam gas hidrogen dinamakan indeks reaksi c. Gas nitrogen dan gas hidrogen disebut zat hasil reaksi d. 2 molekul gas amonia adalah zat hasil reaksi e. Ketiga fase dalam hasil raksi di atas sama , yaitu fase cair
a. Gas amonia disebut zat pereaksi
26. Pada reaksi pembuatan gas amonia, persamaan reaksinya adalah: N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi di atas adalah....
e. Karbon monoksida
d. Kalsium sulfat
c. Kalsium karbida
23. Senyawa dengan rumus molekul C6H12O6 memiliki nama….
e. CH3COCH3 = aseton
a. Gula pasir
b. Garam dapur
c. Alcohol
d. Asam cuka
e. Glukosa
24. Penamaan zat organik berikut yang tidak benar adalah….
a. CH4 = metana
b. CO(NH2)2 = urea
a. Kalsium karbonat
d. C2H5OH = alkohol
c. CH3COOH = aseton
e. 2 : 3
41. Massa atom relatif (Ar) H = 1 dan O = 16 , tetapan Avogadro = 6,02 x 10 23 , jumlah molekul air yang terdapat dalam 180 gram H 2 O adalah....
e. 24 dan 8 molekul
39. Jika diketahui Ar Fe = 56, S = 32 dan O = 16 , massa molekul relatif senyawa Fe 2 (SO 4 ) 3 adalah....
a. 156
b. 208
c. 304
d. 334
e. 400
40. Di ketahui massa atom relatif (Ar) C = 12; O = 16 ; Ca = 40 , maka massa 2 mol CaCO 3 adalah....
a. 100 gram
b. 200 gram
c. 250 gram
d. 275 gram
e. 300 gram
a. 6,02 x 10 22 molekul
c. 12 dan 4 molekul
b. 6,02 x 10 23 molekul
c. 6,02 x 10 24 molekul
d. 12,04 x 10 23 molekul
e. 12,04 x 10 24 molekul
42. Senyawa yang mengandung jumlah partikel terkecil dalam 1 gram adalah....
a. C 6 H 12 O 6 ( Mr = 180 )
b. CO(NH 2 ) 2 ( Mr = 60 )
c. H 2 SO 4 ( Mr = 98 )
d. NH 3 ( Mr = 17 )
e. H 2 O ( Mr = 18 )
43. Pada suhu dan tekanan tertentu , volume dari 14 gram gas nitrogen (N 2 ) adalah 14 liter . Pada suhu dan tekanan yang sama ,volume dari 16 gram oksigen (O 2 )adalah.... (Ar N = 14 ; O = 16 ) a. 7 liter
b. 14 liter
c. 16 liter
d. 20 liter
d. 8 dan 24 molekul
b. 4 dan 12 molekul
33. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3 : 4 .Jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi....
36. Gas propana (C 3 H 8 ) terbakar menurut persamaan reaksi ; C 3 H 8 (g) + O 2
a. tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monksida 18 gram b. tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monksida 21 gram c. tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monksida 21 gram d. hanya terdapat 21 gram karbon monksida e. hanya terdapat 25 gram karbon monksida
34. Dalam senyawa propana (C 3 H 8 ) ( ArC= 12 dan H = 1) ,perbandingan massa atom C dan H adalah....
a. 1 : 1
b. 3 : 8
c. 2 : 9
d. 8 : 3
e. 9 : 2
35. Unsur X dan Y membentuk dua jenis senyawa, berturut-turut mengandung 40% dan 50% unsur X. Jika massa unsur X dalam kedua senyawa itu sama maka perbandingan massa unsur unsur Y dalam senyawa I ; senyawa II adalah....
a. 1 : 2
b. 1 : 3
c. 2 : 1
d. 2 : 3
e. 3 : 2
(g) CO 2 (g) + H 2 O(l) (belum setara)
a. 1 dan 3 molekul
Volume oksigen (T,P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 3 liter propana ( T,P) adalah....
a. 15 liter
b. 20liter
c. 25 liter
d. 30 liter
e. 35 liter
37. Pada (T,P ) yang sama sebanyak 6 liter gas etuna (C 2 H 2 ) direaksikan dengan 20 liter gas oksigen menurut persamaan:
2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 2
H 2 O(l) a. 5 liter
b. 10 liter
c. 12 liter
d. 15 liter
e. 18 liter
38. Untuk menghasilkan 16 molekul NH 3 banyaknya molekul N 2 dan H 2 yang diperlukan adalah....
e. 32 liter
3,01 x 10 22 atom , massa atom relatif unsur X adalah....
a. 9,03
b. 15
c. 30
d. 60
e. 120
45. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH 2 O dan massa molekul relatif 60. Jika dan O = 16 , maka rumus molekul senyawa tersebut adalah....
a. HCHO
b. CH 3 COOH
c. CH 3 CH 2 O
d. C 2 H 6 O 2
e. CH 3 CH 2 OH