Staff Site Universitas Negeri Yogyakarta

Putri Anjarsari, S.Si., M.Pd

Tabel Periodik
putri_anjarsari@uny.ac.id

ns2np6

ns2np5

ns2np4

ns2np3

ns2np2

ns2np1
d10

d5

d1

ns2

ns1

Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar

4f

5f
8.2

Penggolongan unsur-unsur

8.2

Konfigurasi Elektron Kation dan Anion

Na [Ne]3s1

Na+ [Ne]

Ca [Ar]4s2

Ca2+ [Ar]

Al [Ne]3s23p1

Al3+ [Ne]

Atom memperoleh
elektron shg anion
memiliki konfigurasi gas
mulia pada elektron
terluarnya.

Atom kehilangan elektron
shg kation memiliki
konfigurasi gas mulia pada
elektron terluarnya.

H 1s1

H- 1s2 or [He]

F 1s22s22p5

F- 1s22s22p6 or [Ne]

O 1s22s22p4

O2- 1s22s22p6 or [Ne]

N 1s22s22p3

N3- 1s22s22p6 or [Ne]
8.2

-1

-2

-3

+3

+2

+1

Kations dan Anion dari Unsur-unsur

8.2

8.3

8.3

Kation selalu lebih kecil dari atom yg
membentuknya.

Anion selalu lebih besar dari atom yang
membentuknya.
8.3

8.3

Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas
pada keadaan dasarnya.
I1 + X (g)

X+(g) + e-

I1 energi ionisasi pertama

I2 + X (g)

X2+(g) + e-

I2 energi ionisasi kedua

I3 + X (g)

X3+(g) + e-

I3 energi ionisasi ketiga

I1 < I2 < I3
8.4

8.4

Energi Ionisasi Pertama meningkat

Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama
Energi Ionisasi Pertama meningkat

8.4

Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi

yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu
unsur dalam keadaan gas.

X (g) + e-

X-(g)

F (g) + e-

X-(g)

O (g) + e-

O-(g)

DH = -328 kJ/mol
DH = -141 kJ/mol

EA = +328 kJ/mol
EA = +141 kJ/mol

8.5

8.5

8.5

• Bagaimana dengan kecenderunagn
keelektronegativitasan dalam SPU?