Power Point Kesetimbangan Kimia dan Kons

KONSEP MOL DAN
KESETIMBANGAN KIMIA
Kelompok 8
Indah Cahyani
(1740604004)
Rosdiana
(1740604008)
Faridhoh
(1740604028)
Yusfina Yunus Sampe
(1740604038)
Linda Anggraini
(1740604054)
Novina Ibut
(1740604066)
Sanjaya
(1740604080)

Peta Konsep
Konsep Mol
Pengertian

Mol

Hubungan Mol
Dengan Massa
Molar (Mm)

Hubungan Mol
Dengan Jumlah
Partikel

Hubungan Mol
Dengan Volume
Molar ( Vm)

Hubungan Mol
Dengan
Kemolaran
Larutan (M)

Konsep Mol

Pengertian Mol
Untuk mengunakan banyak pengunaan
bilangan yang sangat besar ,maka para ahli
kimia memberlakukan satuan jumlah ,sama
seperti lusin atau gross ,hanya saja mol
menyatakan jumlah yang lebih besar.
1 Mol = 6,02 X 1023 (= 602 milyar triliun
)

 Hubungan antara massa dengan mol adalah :

Keterangan:
Ar = atom relatif
Mr= massa atom relatif
Contoh soal :
Hitunglah mol dan jumlah partikel dari :
a. 28 g fe
b. 46 g Na
jawab :
a. 28 g fe mol = 0,5 mol

b. 46 g Na = mol = 2 mol

Hubungan Mol Dengan
Jumlah Partikel
Hubungan Mol (n) dengan jumlah partikel
dapat dirumuskan:

X=nxL
ket
X : Jumlah Partikel
n : Mol
L : 6,02 x 1023

Contoh
Soal
Tentukan jumlah partikel atom atau molekul yang terdapat
dalam:
a. 1 Mol Ca
b. 2 Mol NH3

Penyelesaian:

a. Berapa partikel (atom ) terdapat dalam 1 mol kalsium
(Ca) ?
X= n x L
= 1 mol x 6,02 . 1023 atom mol-1
= 6,02 x 1023 atom
b. Berapa partikel (molekol) terdapat dalam 2 mol
aminomia(NH3) ?
X= n x L
= 2 mol x 6,02 . 1023 atom mol-1

Hubungan mol dengan volume molar ( Vn )
voulum gas tidak tergantung pada jenisnya ,tetapi hanya
tergantung pada jumlah mol serta suhu dan tekanan saat
pengukuran .Voume per molar gas disebut volar molar gas dan
dinyatakan dengan lambing Vm.
V = n x Vm
V =Volume gas
n = Jumlah mol

Vm = Volume molar
Karena volume molar suatu gas tergantung pada suhu dan
tekanan , maka beberapa kondisi akan menjadi acuan dalam
penentuan volum gas.
a. Gas pada keadaan standar
b. Gas pada keadaan nonstandar

2 keadaan volume molar
A. Gas pada keadaan standar
keadaan standar yaitu keadaan pada suhu 0°C
( Atau 273° k ) dan tekanan 1 atmosfer ( atau 76 cmHG
Atau 760 mmHg) atau disingkat STP ( Standart
temperature and pressure ).
Besarnya volume molar gas dapat ditentukan dengan
persamaan gas ideal: 
PV= nRT
P = tekanan = 1 atm
n = mol = 1 mol gas
T = suhu dalam Kelvin = 273 K
R= tetapan gas = 0,082 liter atm/mol K

 Contoh soal :
A. 12,3 l gas oksigen ( O₂ ) PADA SUHU 27°C Mempunyai tekanan
1,5 atm. Tentukan:
a. Mol oksigen
b. Massa oksigen
Jawab:
c. T = (27° + 273°) K = 300° K
n
=
=0,75 mol
b. 0,75 mol O₂ = 0,75 X 32 g
= 23 g

b.      Gas pada keadaan nonstandard
Jika volume gas diukur pada keadaan ATP (Am-bient Temperature and
Pressure) atau lebih dikenal keadaan non–STP maka menggunakan
rumus:
P V =  n R T
Contoh soal :

Tentukan volume 1,7 gram gas amonia yang diukur pada suhu 27 °C
dan tekanan 76 cmHg!
Jawab:
n = massa amonia / massa molar amonia  
=   1,7 gram / 17 gram/mol
  = 0,1 mol
P  = (76 cmHg / 76 cmHg)   x 1 atm = 1 atm             
T   = (t + 273) K = 27 + 273 = 300 K
P V = n R T
1 atm × V = 0,1 mol × 0,082 L atm / mol K × 300 K
V = 2,46 L

Peta Konsep
Kesetimbangan
Kimia
Kesetimba
Kesetimba
Keadaan
Konstanta
ngan

ngan
Kesetimba
Kesetimba
Disosiasi
Heterogen
ngan
ngan
Pergesera
Termodinam
Hubungan
ika
n
KP dengan
Kesetimban
Kesetimba
KC
gan Kimia
ngan

Kesetimbanga

n Kimia

Pengertian
Kesetimbangan Kimia

1 Mol = 6,02 X 1023 (= 602 milyar triliun
)

Kesetimbangan kimia