RPP KLS XI semester 1 dan 2 tahun 2015

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 1-2
: 4 X 45 menit

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan
sifat-sifat senyawa
Kompetensi Dasar

:

Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi
elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik

Indikator

:

- Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.
- Memahami keteraturan benda-benda di alam semesta sebagai
Kebesaran Allah SWT melalui pendekatan sains dan Al-Quran

suatu

I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan teori atom mekanika kuantum.
II. Materi Pembelajaran
Struktur Atom, Sifat Periodik Unsur, dan Bentuk Molekul
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-1-2 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali teori atom yang telah dipelajari di kelas X.

b. Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan teori atom Bohr dan kaitannya dengan spektrum cahaya.
2. Menjelaskan sifat dualisme cahaya, yaitu cahaya sebagai materi dan cahaya sebagai gelombang.
3. Menunjukkan kelemahan model atom Bohr sehingga perlu disempurnakan dengan model atom mekanika
kuantum.
4. Mendeskripsikan hipotesis Louis de Broglie dan Heisenberg.
5. Mendeskripsikan pengertian orbital.
6. Diskusi interaktif keteraturan benda-benda di alam semesta.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang kelemahan teori atom Bohr dan tentang teori atom mekanika
kuantum. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.
V. Alat dan Sumber Belajar







Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI
Modul Kimia MGMP Kelas XI
CD pembelajaran
LCD
Komputer
Internet

VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Tes tertulis

3.

Indikator Soal
Pertemuan Pertama




Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.
Menjelaskan definisi bilangan kuantum dan penentuan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada)
Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.

Pertemuan Kedua


4.

Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum.
Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron

dan diagram orbital.

Instrumen penilaian tes tertulis
Pertemuan Pertama
a. Jelaskan apa yang anda ketahui tentang teori atom mekanika kuantum ?
b. Jelaskan tentang bilangan kuantum utama, azimuth, magnetic dan spin ?
c. Gambarkan bentuk orbital s ?

Kunci Jawaban
a.Teori atom mekanika kuantum adalah teori atom mekanikua kuantum diawali dengan adanya konsep
gelombang dari de Broglie, prinsip ketidak pastian dari Heissenberg dan konsep fungsi gelombang dari
Schrodinger sehingga disimpulkan electron membentuk gelombang stasioner
b.Bilangan kuantum utama menyatakan banyaknya kulit pada atom, bilangan kuantum azimuth menyatakan sub
kulit, bilangan kuantum magnetic menyatakan orbital electron, dan bilangan kuantum spin menyatakan arah
perputaran electron
c.Gambar bentuk orbital S adalah bulat

Sistem Penskoran
Pedoman Penilaian
Kriteria

Jawaban lengkap dan benar
Jawaban tidak lengkap dan benar
Jawaban tidak tepat

Nilai
5
2-4
1

Pertemuan Kedua
1. Apa yang anda ketahui tentang kulit dan sub kulit ?
2. Tuliskan konfigurasi electron dari
a.

16

S

b.

35

Br

Kunci Jawaban
1.

Kulit menyatakan kedudukan electron sesuai dengan tingkatan energi electron sedangakan sub kulit
menentukan bentuk-bentuk orbital

2.

a.

16

S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

b.

35

Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Sistem Penskoran
Pedoman Penilaian
Kriteria
Jawaban lengkap dan benar
Jawaban tidak lengkap dan benar
Jawaban tidak tepat
Mengetahui
Kepala Sekolah

...........................................
NIP. ……………………………..

Nilai
5
2-4
1

Garut, Juli 2015
Guru Mata Pelajaran

.....................................
NIP. …………………………

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

:
:
:
:

Kimia
XI/1
5-6
4 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul,
dan sifat-sifat senyawa

Kompetensi Dasar

:

Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi
elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik

Indikator

:

MenggunakanprinsipAufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk menuliskan
konfigurasi elektron dan diagram orbital. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu
unsur dengan letaknya dalam sistem periodik

I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat :
1. menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan
diagram orbital;
2. menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik.
II.

Uraian Materi Pembelajaran
Struktur Atom, Sifat Periodik Unsur, dan Bentuk Molekul

III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-5 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali tiga bilangan kuantum penyelesaian persamaan
Schrodinger.

b.

Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan nilai bilangan kuantum spin dan asas pengucilan Pauli.
2. Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau.
3. Menggambarkan diagram orbital berdasarkan aturan Hund.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang bilangan kuantum, penulisan
konfigurasi elektron, dan penggambaran diagram orbital.
Pertemuan Ke-6 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan tentang konfigurasi elektron dan
diagram orbital.
b. Kegiatan Inti
1. Menyingkat penulisan konfigurasi elektron untuk atom berelektron banyak.
2. Mendeskripsikan hubungan konfigurasi elektron dengan letaknya dalam sistem periodik.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
- Guru dan siswa membuat simpulan tentang penulisan konfigurasi elektron dan hubungannya dengan
letaknya dalam sistem periodik unsur.
- Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.
V. Alat dan Sumber Belajar

Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI

CD pembelajaran

LCD

Komputer

Internet
VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis

Contoh Instrumen
Simbol Kimia

Nomor Atom, Z

Na

11

F

…………………

Konfigurasi Elektron
1s2 2s2 2p6 3s1
↑↓

↑↓

↑↓ ↑↓ ↑

Ba

…………………

…………………

Fe

…………………

…………………

Cr

…………………

…………………

Ca

…………………

…………………

2. Tuliskan konfigurasi elektron dalam keadaan dasar (ground state) untuk:
a. atom neon;
b. kation litium, Li+ ;
c. atom mangan;
d. atom fluorin;
e. kation kobalt, Co2+ ;
f. ion klorida, Cl-.

Mengetahui
Kepala Sekolah

...........................................
NIP. ……………………………..

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

.....................................
NIP. …………………………

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 7-8
: 4 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul,
dan sifat-sifat senyawa

Kompetensi Dasar

: Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk
meramalkan bentuk molekul

Indikator

: - Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron valensi (VSEPR).
- Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi

I.

Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat :
1. menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron valensi (VSEPR);
2. menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

II. Uraian Materi Pembelajaran
Struktur Atom, Sifat Periodik Unsur, dan Bentuk Molekul
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah
Pembelajaran
Pertemuan Ke-7 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali cara menuliskan rumus Lewis.
b. Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR dengan menggunakan model molekul atau balon.
2. Berlatih menggambarkan bentuk beberapa molekul, misalnya CH 4 dan H2O berdasarkan teori VSEPR.
3. Mendeskripsikan pengaruh bentuk molekul terhadap kepolaran.
c.
Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR dan pengaruhnya
terhadap kepolaran.
Pertemuan Ke-8 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan tentang teori VSEPR dan
kelemahannya.
b. Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan pengertian hibridisasi.
2. Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.
3. Berlatih menggambarkan bentuk beberapa molekul.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dan perbedaannya
dengan teori VSEPR. Guru memberikan tugas rumah.
V. Alat dan Sumber Belajar

Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI

CD pembelajaran

LCD

Komputer

Internet
VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis
Contoh Instrumen
1. Sebutkan orbital hibridisasi tiap atom, selain hidrogen, dalam masing-masing senyawa berikut:
a. etilena, C2H4
b. disilana, Si2H6
c. asetilena, C2H4
d. hidrazina, N2H4
2. Tentukan orbital hibridisasi atom pusat dalam senyawa dengan bentuk molekul:
a. linear;
b. segitiga datar (planar);
c. tetrahedral;
d. trigonal bipiramida;
e. oktahedral.
Garut, Juli 2015
Mengetahui
Kepala Sekolah
Guru Kimia
...........................................
NIP. ……………………………..

.....................................
NIP. …………………………

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

:
:
:
:

Kimia
XI/1
9
2 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 1.

sifat-sifat senyawa
Kompetensi Dasar

:

Indikator

Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur
molekul, dan
Menjelaskan interaksi antarmolekul (gaya antar-molekul) dengan sifatnya

: - Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya
antarmolekul (gaya van der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen).
- Menerapkan hubungan antara besarnya gaya van der Waals dengan ukuran molekul
untuk menjelaskan sifat fisiknya.

I.

Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul (gaya van
der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen);
2. menerapkan hubungan antara besarnya gaya van der Waals dengan ukuran molekul untuk menjelaskan sifat
fisiknya.

II.

Materi Pembelajaran
Struktur Atom, Sifat Periodik Unsur, dan Bentuk Molekul

III.

Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas

IV.

Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-9 (4x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali bentuk molekul yang telah dipelajari pada
pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan pengertian gaya London.
2. Mendeskripsikan pengaruh kerumitan molekul dan ukuran molekul terhadap kekuatan gaya London.
3. Mendeskripsikan pengertian gaya van der Waals.
4. Mendeskripsikan ikatan hidrogen dan pengaruhnya terhadap titik didih dan titik beku.
5. Mendeskripsikan hubungan antara besar gaya van der Waals dan ukuran molekul.
6. Mendeskripsikan pengaruh gaya antarmolekul terhadap bentuk, volume, kemampuan untuk mengalir,
tegangan permukaan, dan laju penguapan.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang interaksi antarmolekul. Guru melakukan penilaian atau
tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

V.

Alat dan Sumber Belajar






Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI
CD pembelajaran
LCD
Komputer
Internet

VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis
Contoh Instrumen
1.

Tentukan senyawa-senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen antarsesamanya:
(a)
C2H6,
(b)
HF,
(c)
KF,
(d)
BeH2
(e)
CH3COOH.

Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 10
: 2 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 2.

Kompetensi Dasar

: Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi
endoterm

Indikator

: -

Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Menjelaskan hukum/asas kekekalan energi.
Membedakan sistem dan lingkungan.
Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang
menerima kalor (endoterm).
Memahami asas kekekalan energi sebagai suatu bentuk Kekuasaan
Allah melalui pendekatan sains dan Al-Quran

I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. menjelaskan hukum/asas kekekalan energi;
2. membedakan sistem dan lingkungan;
3. membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm).
II. Materi Pembelajaran
Perubahan Energi pada Reaksi Kimia
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-10 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan peristiwa dalam kehidupan sehari-hari yang melibatkan
perubahan kalor.
b. Kegiatan Inti
1. Dengan diskusi infonnasi, siswa menjelaskan pengertian entalpi suatu zat dan perubahannya.
2. Dengan diskusi informasi, siswa menjelaskan hukum atau asas kekekalan energi.
3. Dengan diskusi kelompok, siswa mengidentifikasi pengertian sistem dan lingkungan dalam suatu reaksi
kimia.
4. Melalui diskusi kelompok, siswa mengidentifikasi perbedaan antara reaksi yang melepaskan kalor
(eksoterm) dan reaksi yang membutuhkan kalor (endoterm).
c.

Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang pengertian entalpi, hukum kekekalan energi, pengertian
sistem dan lingkungan, serta reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Kemudian guru memberi tugas rumah.
V. Alat dan Sumber Belajar

Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI

CD pembelajaran

LCD

Komputer

Internet
VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis
Contoh Instrumen
1.
2.
3.

4.
5.

Bagaimanakah bunyi hukum kekelan energi?
Apakah yang dimaksud sistem dan lingkungan dalam suatu reaksi?
Pernyataan berikut yang benar tentang reksi endoterm adalah ….
a. energi sistem berkurang
b. sistem menyerap kalor
c. H negatif
d. lingkungan menerima kalor
e. entalpi awal > entalpi akhir
Apakah yang dimaksud dengan entalpi dan perubahan entalpi?
Berdasarkan macam reaksi-nya, perubahan entalpi dapat dibedakan menjadi berapa, jelaskan!

Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd

NIP. 19590509 198303 1 010

NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 11 - 16
: 12 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Kompetensi Dasar

:

Indikator

:

I.

Menentukan AH reaksi berdasarkan percobaan,hukum Hess, data perubahan
entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan
-

Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.
Menentukan nilai AH reaksi dengan melakukan eksperimen sederhana.
Menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan hukum Hess.
Menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi
pembentukan standar. Menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan data
energi ikatan.

Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. menjelaskan macam-macam perubahan entalpi;
2. menentukan nilai AH reaksi dengan melakukan eksperimen sederhana;
3. menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan hukum Hess;
4. menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar;
5. menentukan nilai AH reaksi dengan menggunakan data energi ikatan.

II. Materi Pembelajaran
Perubahan Energi pada Reaksi Kimia
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-11 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian entalpi yang telah dipelajari pada
pertemuan sebelumnya.

b.

Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan cara menentukannya melalui diskusi kelas.
2. Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan digunakan untuk melakukan percobaan.

c.

Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi dan alat yang digunakan untuk
mengukur perubahan entalpi.

Pertemuan Ke-12 dan 13 (4x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru mengingatkan kembali bagian-bagian kalorimeter yang akan digunakan untuk percobaan.

b. Kegiatan Inti
Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan perubahan
melalui kerja kelompok di laboratorium.
c.

entalpi

reaksi

dalam

kalorimeter

Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan penentuan perubahan entalpi dan siswa membuat
laporan hasil percobaan.

Pertemuan Ke-14 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
menentukannya yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.

b.

Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi.
2. Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess.

c.

Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum
Hess.

Pertemuan Ke-15 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas
menggunakan hukum Hess.
b.

untuk

mengingatkan

kembali

Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan standar.

perubahan

penentuan

entalpi

perubahan

dan

entalpi

cara

dengan

2. Berlatih menentukan nilai ∆H dengan data perubahan entalpi pembentukan standar.
c.

Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi dengan data perubahan
entalpi pembentukan standar.

Pertemuan Ke-16
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penentuan perubahan entalpi dengan data
perubahan entalpi pembentukan standar.

b.

Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan pengertian energi ikatan.
2. Berlatih menentukan nilai ∆H dengan data energi ikatan.

c.

Kegiatan Akhir (Penutup)
- Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan entalpi.
- Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar






Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI
CD pembelajaran
LCD
Komputer
Internet

VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis

Contoh Instrumen
1.

Hitunglah entalpi pembentukan C2H5OH jika diketahui entalpi pembakaran untuk C(s), H2(g), dan C2H5OH(/)
masing-masing adalah 393 kJ, 285 kJ, dan 1.368 kJ.

2.

Pada suhu 850 °C, CaCO 3 mengalami dekomposisi menghasilkan CaO dan CO 2. Dengan asumsi nilai AH°
reaktan dan produk pada 850 °C sama dengan nilai pada 25°C, hitunglah perubahan entalpi (dalam kilojoule)
jika 66,8 g CO2 dihasilkan dalam suatu reaksi. (Gunakan bantuan tabel entalpi pembentukan standar).

3.

Diketahui reaksi
2NO + O2  N2O4 H = a kJ
NO + ½ O2 NO2 H = b kJ
Berapa H untuk reaksi 2NO + O2  N2O4?

4.

Diketahui energi ikatan
C=C
= 609 kJ
C–H
= 417,06 kJ
H – Br = 367,5 kJ
C – Br = 285,6 kJ
C–C
= 349,44 kJ
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada adisi 112 gram entena (C 2H4) oleh gas HBr menurut reaksi C2H4
+ HBr  C2H5 Br

Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 17-18
: 4 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 2.

Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Kompetensi Dasar

: Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi
pembentukan standar, dan data energi ikatan

Indikator

:

- Membandingkan kalor pembakaran berbagai bahan bakar dalam kehidupan seharihari melalui percobaan.
- Menjelaskan dampak pembakaran bahan bakar tidak sempurna terhadap
lingkungan dan banyak kalor yang dihasilkan
-

I.

Melakukan observasi lapangan untuk mencari/ mendata jenis bahan
bakar tradisional/alami yang digunakan (pernah digunakan) oleh
masyarakat Pameungpeuk

Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. mendeskripsikan pengertian kalor pembakaran;
2. merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kalor pembakaran beberapa bahan bakar;
3. mendeskripsikan dampak pembakaran tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyaknya kalor yang
dihasilkan melalui diskusi kelompok.

II. Materi Pembelajaran
Perubahan Energi pada Reaksi Kimia
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah
Pembelajaran
Pertemuan Ke-17 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi yang berkaitan dengan kejadian atau peristiwa sehari-hari.

b. Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan pengertian kalor pembakaran.
2. Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kalor pembakaran beberapa bahan bakar.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang percobaan menentukan kalor pembakaran beberapa bahan
bakar.
Pertemuan Ke-18 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan peristiwa pembakaran bahan bakar dalam kehidupan
sehari-hari.
b. Kegiatan Inti
Mendeskripsikan dampak pembakaran tidak sempurna terhadap lingkungan dan banyaknya kalor yang
dihasilkan melalui diskusi kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
- Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang dampak pembakaran tidak sempurna terhadap lingkungan.
- Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.
V. Alat dan Sumber Belajar

Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI

CD pembelajaran

LCD

Komputer

Internet

Alat-alat dan bahan laboratorium
VI. Penilaian
1. Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan
2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis

Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 19-21
: 6X 45 menit

Standar Kompetensi

:

Kompetensi Dasar

: Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktorfaktor yang mempengaruhi laju reaksi

Indikator

:

I.

3.
Memahami
kinetikareaksi,kesetimbangankimia,dan
faktor-faktor
yang
memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

-

Menjelaskan pengertian kemolaran dan penggunaannya.
Menuliskan ungkapan laju reaksi (v).
Menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta penentuannya.
Menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen.
Membaca grafik kecenderungan orde reaksi.

Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. menjelaskan pengertian kemolaran dan penggunaannya;
2. menuliskan ungkapan laju reaksi (v);
3. menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta penentuannya;
4. menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen;
5. membaca grafik kecenderungan orde reaksi.

II. Uraian Materi Pembelajaran
Laju Reaksi
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-19 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian mol

b.

Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan pengertian kemolaran dan penggunaannya.
2. Berlatih menghitung molaritas suatu larutan.

c.

Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang molaritas dan cara-cara menentukan molaritas.

Pertemuan Ke-20 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian kecepatan dan laju

b. Kegiatan Inti
1. Menuliskan ungkapan laju reaksi melalui diskusi kelas.
2. Menuliskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi melalui diskusi kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi.
Pertemuan Ke-21 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian laju dan orde reaksi

b. Kegiatan Inti
1. Menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen.
2. Menggambarkan grafik reaksi orde nol, reaksi orde satu, dan reaksi orde dua.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara mengungkapkan laju reaksi, persamaan reaksi, dan
orde reaksi. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.
V. Alat dan Sumber Belajar

Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI

CD pembelajaran

LCD

Komputer

Internet

Alat-alat dan bahan laboratorium
VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen

a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis
Contoh Instrumen
1.

Tentukan berapa banyak larutan yang harus diambil untuk membuat larutan berikut (anggap larutan yang
diambil jumlahnya berlebih):
a. 25 mL larutan HC10,1 M dari larutan HC10,5 M;
b. 1 L asam cuka 2,0 M dari asam cuka 16 M;
c. 100 mL larutan NaOH 0,5 M dari larutan NaOH 2 M;
d. 500 mL larutan KOH 0,25 M dari larutan KOH 1 M.

2. Hitunglah molaritas hasil pencampuran larutan-larutan berikut:
a. 100 mL HC10,1 M + 100 mL HC10,5 M;
b. 150 mL NaOH 0,1 M+100 mL NaOH 0,25 M;
c. 500mLCH3COOHlM + 250mLCH3COOH2M;
d. 200 mL H2SO4 0,25 M + 200 mL H2SO4 0,15 M.
Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 22-24
: 6 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 3.

Kompetensi Dasar

:

Indikator

:

Memahami
kinetika
reaksi,kesetimbangankimia,dan
faktor-faktor
yang
memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

-

I.

Merancang percobaan dan menentukan variabel tetap (kontrol) dan variabel
bebas (manipulasi).
Membuat dan menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor
yang mempengaruhi laju reaksi.
Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, suhu, dan luas permukaan bidang sentuh
pada laju reaksi berdasarkan hasil pengamatan.
Menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan
mengkomunikasikannya

Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. merancang percobaan dan menentukan variabel tetap (kontrol) dan variabel bebas (manipulasi);
2. membuat dan menaf sirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi;
3. menyimpulkan pengaruh konsentrasi, suhu, dan luas permukaan bidang sentuh pada laju reaksi berdasarkan
hasil pengamatan;
4. menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mengomunikasikannya.

II.

Materi Pembelajaran
Laju reaksi

III.

Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas dan praktikum

IV. Langkah-Langkah
Pembelajaran
Pertemuan Ke-22 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penulisan laju reaksi dan orde reaksi.

b.

Kegiatan Inti
1. Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh
perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi.
2. Membuat kesimpulan tentang pengaruh konsentrasi terhadap kecepatan reaksi melalui diskusi kelompok.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
Pertemuan Ke-23 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan pengaruh konsentrasi terhadap laju
reaksi.

b. Kegiatan Inti
1. Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh
luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi.
2. Membuat kesimpulan tentang pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap kecepatan reaksi melalui
diskusi kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang percobaan untuk mengetahui pengaruh luas permukaan bidang
sentuh terhadap laju reaksi.
Pertemuan Ke-24 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan pengaruh luas permukaan bidang
sentuh terhadap laju reaksi.
b. Kegiatan Inti
1. Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium untuk mengetahui pengaruh
suhu dan katalis terhadap laju reaksi.
2. Membuat kesimpulan tentang pengaruh suhu dan katalis terhadap kecepatan reaksi melalui diskusi
kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Guru melakukan
penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.
V.

Alat dan Sumber Belajar
 Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI
 CD pembelajaran






LCD
Komputer
Internet
Alat-alat dan bahan laboratorium

VI. Penilaian
1. Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan
2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis
Contoh Instrumen
1.
2.
3.

4.

Buatlah laporan secara menyelu-ruh faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan hasil
percobaan dan buku-buku literatur yang Anda peroleh! Carilah dan gunakan buku-buku literatur sebanyak
mungkin!
Pada reaksi
2H2 + O2  2H2O, bila laju reaksi terhadap H2, O2, dan H2O dinyatakan sebagai VH2, vO2, dan H2O, maka
hubungan vH2, vO2, dan vH2Oadalah … .
Diketahui suatu reaksi P + Q  PQ
a. Apakah yang dimaksud laju reaksi dari reaksi di atas?
b. Bila [P] dinaikkan 4 kali dan [Q] dibuat tetap, ternyata laju reaksi menjadi 16 kali lebih cepat. Sedangkan
bila [Q] dinaikkan 2 kali dan [P] tetap laju reaksinya tetap. Berapa-kah orde reaksi terha-dap P dan Q?
Untuk reaksi A + B  C diperoleh data:
No Perc.

[A]
(mol/ltr)

[B]
(mol/ltr)

V
(M/det)

1.

0,1

0,1

80

2.

0,2

0,1

40

3.

0,4

0,2

40

Hitung orde reaksi total dari reaksi di atas !
Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 25-27
: 6 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 3.

Kompetensi Dasar

:

Indikator

:

Memahami kinetika reaksi ,kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju
dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari
-

I.

Menggunakan diagram energi potensial dari reaksi kimia baik menggunakan
katalis maupun tidak.
Menjelaskan
pengertian
dan
peranan
energi
pengaktifan dengan
menggunakan diagram.
Menjelaskan peranan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan
industri.

Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. menggunakan diagram energi potensial dari reaksi kimia, baik menggunakan katalis maupun tidak;
2. menjelaskan pengertian dan peranan energi pengaktifan dengan menggunakan diagram;
3. menjelaskan peranan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

II. Materi Pembelajaran
Laju Reaksi
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-25 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

b.

Kegiatan Inti
1. Mendeskripsikan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi
dengan teori tumbukan melalui diskusi kelompok.
2. Mendeskripsikan pengertian energi pengaktifan melalui diskusi kelas.

c.

Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang teori tumbukan.

Pertemuan Ke-26 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
b. Kegiatan Inti
Secara kelompok, mendiskusikan penerapan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang penerapan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari
dan industri. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.
V. Alat dan Sumber Belajar

Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI

CD pembelajaran

LCD

Komputer

Internet
VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis

Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 28-29
: 4 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 3.

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Kompetensi Dasar

:

Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran
arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan

Indikator

:

-

I.

Menjelaskan kesetimbangan dinamis.
Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen serta tetapan
kesetimbangan.
Memahami asas / prinsip kesetimbangan sebagai suatu bentuk
Kekuasaan Allah melalui pendekatan sains dan Al-Quran

Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis;
2. menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen serta tetapan kesetimbangan.

II. Uraian Materi Pembelajaran
Kesetimbangan Kimia
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum.
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-28 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengetahui pengertian siswa tentang kesetimbangan kimia.
b. Kegiatan Inti
1. Mendeskriskan kesetimbangan dinamis melalui diskusi kelas.
2. Menyebutkan keadaan setimbang dalam kehidupan sehari-hari melalui diskusi kelas.
3. Mendeskripsikan pengertian reaksi kesetimbangan kimia melalui diskusi kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat ringkasan tentang kesetimbangan dinamis dan keadaan setimbang dalam kehidupan
sehari-hari.
Pertemuan Ke-29 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan siswa tentang pengertian kesetimbangan kimia yang
telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
1. Merancang dan melakukan percobaan untuk mengetahui reaksi kesetimbangan melalui kerja kelompok di
laboratorium.
2. Mendeskripsikan pengertian tetapan kesetimbangan melalui diskusi kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui reaksi kesetimbangan dan tetapan
kesetimbangan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui
ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar







Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI
CD pembelajaran
LCD
Komputer
Alat-alat dan bahan laboratorium
Internet

VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis

Contoh Instrumen
1. Reaksi kesetimbangan bersifat dinamis, berarti bahwa ....
a. reaksi berlangsung ke arah kanan dan kiri
b. zat hasil reaksi dapat terurai kembali menjadi pereaksi

c.
d.
e.

secara mikroskopis reaksi terus berlangsung ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi
secara makroskopis reaksi terus berlang-sung ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi
secara mikros-kopis dan makroskopis reaksi terus berlangsung ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi

2. Apakah yang dimaksud kesetimbangan homogen dan heterogen?

Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 30-33
: 8 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 3.

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Kompetensi Dasar

: Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah
kesetimbangan dengan melakukan percobaan

Indikator

:

-

-

I.

Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan asas Le
Chatelier. Menyimpulkan pengaruh suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume
pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil percobaan. Menuliskan
laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mempresentasikannya.
Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia
industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan.

Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan asas Le Chatelier;
2. menyimpulkan pengaruh suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan
hasil percobaan;
3. menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mempresentasikannya;
4. menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia industri yang didasarkan pada reaksi
kesetimbangan.

II. Materi Pembelajaran
Kesetimbangan Kimia
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah
Pembelajaran
Pertemuan Ke-30 (2x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kesetimbangan dinamis

b.

Kegiatan Inti
Meramalkan pengaruh suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan
berdasarkan data hasil percobaan di kelas.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengaruh suhu,
konsentrasi, tekanan, dan volume terhadap kesetimbangan.
Pertemuan Ke-31 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan
pengaruh suhu, konsentrasi, tekanan, dan volume terhadap
pergeseran kesetimbangan.
b. Kegiatan Inti
1. Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di laboratorium.
2. Menyimpulkan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil percobaan
melalui diskusi kelompok.
3. Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier.
c.

Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan hasil percobaan yang telah dilakukan tentang faktor-faktor yang
memengaruhi pergeseran kesetimbangan.

Pertemuan Ke-32 dan 33 (4x45’)
a.

Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi
pergeseran kesetimbangan.

b. Kegiatan Inti
1. Membuat laporan hasil percobaan secara individu dan mempresentasikannya di depan kelas.
2. Mendeskripsikan kondisi optimum untuk memproduksi bahan kimia yang didasarkan pada reaksi
kesetimbangan melalui diskusi kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan.
Kemudian guru memberikan tugas rumah.
V. Alat dan Sumber Belajar

Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI

CD pembelajaran

LCD





Komputer
Internet
Alat-alat dan bahan laboratorium

VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis

Contoh Instrumen
1. Tentukan perubahan yang terjadi pada kondisi kesetimbangan reaksi berikut jika:
4NH3(g) + S02(g)
a.
b.
c.
d.
2.

4NO(g) + 6H20(g)

∆H = -900 kJ

suhu dinaikkan;
tekanan total dikurangi;
sedikit uap air ditambahkan;
ditambah katalis.

Di dalam tanur tiup untuk mengekstrak (mengambil) besi dari bijih besi (III) oksida, reaksi terpenting adalah
reduksi dengan karbon monoksida.
Fe203(i) + 3CO(g)

2Fe(/) + 3CO2(g)

a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangannya.
b. Apakah pengaruh perlakuan berikut terhadap pembentukan Fe (/)?
(i) Pengambilan Fe(/) yang terbentuk.
(ii) Pengambilan CO2 yang terbentuk.

Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/1
: 34-36
: 6 X 45 menit

Standar Kompetensi

:

3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Kompetensi Dasar

:

Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu
reaksi kesetimbangan

Indikator

: -

Menafsirkan data hasil percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil
reaksi pada keadaan setimbang serta menyimpulkan pengertian tetapan
kesetimbangan (Kc).
Menghitung nilai Kc berdasarkan konsentrasi kesetimbangan dan sebaliknya.
Menghitung nilai Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi
pada keadaan setimbang. Menghitung nilai K berdasarkan Kc atau sebaliknya

I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. menafsirkan data hasil percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang
serta menyimpulkan pengertian tetapan kesetimbangan (Kc);
2. menghitung nilai Kc berdasarkan konsentrasi kesetimbangan dan sebaliknya;
3. menghitung nilai K berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang;
4. menghitung nilai K berdasarkan ^ atau sebaliknya.
II.

Materi Pembelajaran
Kesetimbangan Kimia

III.
IV.

Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-34 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kesetimbangan dinamis.
b. Kegiatan Inti
1. Menghitung tetapan kesetimbangan (Kc) berdasarkan data hasil percobaan melalui diskusi kelas.
2. Menghitung tetapan kesetimbangan (Kc) berdasarkan konsentrasi kesetimbangan melalui diskusi kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menghitung tetapan kesetimbangan.
Pertemuan Ke-35 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan tetapan kesetimbangan larutan (Kc).
b. Kegiatan Inti
1. Menghitung tetapan kesetimbangan K berdasarkantekanan parsial gas pereaksi melalui diskusi kelas.
2. Menghitung nilai K berdasarkan Kc melalui diskusi kelas.
3. Menghitung nilai tetapan disosiasi (α) melalui diskusi kelas.
b.

Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang tetapan
kesetimbangan. Kemudian guru memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar

Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI

CD pembelajaran

LCD

Komputer

Internet

Data hasil percobaan
VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis
Contoh Instrumen
1. Diketahui reaksi kesetimbangan:

PCl5

(g)

PCl3(g) + Cl2(g)

a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan Kc.
b. Pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 M PC1 3, 1.5 M PC15, dan 0,3 M Cl2 pada suhu 250 °C. Hitunglah
nilai Kc.
c. Suatu kesetimbangan lain berisi 0,2 M PC1 5 dan 0,1 M PC13. Hitunglah konsentrasi kesetimbangan C1 2 jika
semua konsentrasi diukur pada suhu 250 °C.
2. Amonium karbonat, NH4CO2NH2, terdekomposisi sesuai reaksi berikut:
NH4C02NH2(s)

2NH3(g) + C02 (g)

Dimulai dengan padatan saja, diketahui bahwa pada suhu 40 °C tekanan gas total (NH 3 dan CO2) adalah
0,363 atm.
Hitunglah tetapan kesetimbangan K.

Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 1-

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/2
: 1-2
: 4 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 4.

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

Kompetensi Dasar

: Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan
menghitung pH larutan

Indikator

:

-

Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.
Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.
Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan
menunjukkan pasangan asam-basa konjugasinya.
Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius;
2. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry;
3. menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam
basa konjugasinya;
4. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
II. Materi Pembelajaran
Teori Asam-Basa
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-1dan 2 (4x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai pengertian asam dan basa.
b. Kegiatan Inti
1. Menjelaskan pengertian asam-basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta asam-basa Lewis melalui diskusi
kelas.
2. Berlatih menentukan pasangan asam-basa Bronsted-Lowry.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang pengertian asam dan basa. Selanjutnya, guru memberikan
tugas rumah.
V. Alat dan Sumber Belajar

Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI

CD pembelajaran

LCD

Komputer

Internet
VI. Penilaian
1.

Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan

2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis

Contoh Instrumen
1. Tentukan asam konjugasi dari spesi berikut.
a. C6H5COOd. NH3
b. SO42e.
CH3NH2
c. OH2. Tentukan basa konjugasi dari spesi berikut.
a. HBr
d. H2SO4
b. H3O+
e.
H2PO4Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Mata pelajaran

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/2
: 3-4
: 4 X 45 menit

Standar Kompetensi

: 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

Kompetensi Dasar

:

Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan
menghitung/pH larutan

Indikator

:

-

Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator
Mengidentifikasi jenis bahan alam di daerah Pameungpeuk yang dapat
dipakai sebagai indikator asam dan basa

I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat :

mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.
II. Materi Pembelajaran
Teori Asam-Basa
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-3 dan 4 (4x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Guru memimpin diskusi kelas mengenai asam dan basa.
b. Kegiatan Inti
1. Melakukan percobaan untuk mengetahui sifat larutan asam/basa dengan berbagai indikator.
2. Menyimpulkan sifat larutan asam dan larutan basa.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang sifat larutan asam dan larutan basa. Selanjutnya, guru
memberikan tugas rumah.

V. Alat dan Sumber Belajar

Alat-alat dan bahan untuk percobaan asam dan basa

Buku Pelajaran Ilmu Kimia Kelas XI

CD pembelajaran

LCD

Komputer

Internet
VI. Penilaian
1. Jenis Tagihan
a. Tugas Individu / kelompok
b. Kuis
c. Ulangan
2.

Bentuk Instrumen
a. Penilaian sikap dan kinerja
b. Laporan tertulis
c. Tes tertulis

Contoh Instrumen
Buatlah laporan hasil percobaan tentang berbagai jenis indikator yang dapat menentukan sifat asam basa dengan
didukung oleh buku-buku literatur yang ada untuk memperkuat laporan Anda!

Mengetahui
Kepala Sekolah

Drs. H. ENCEP SYUHADA P., M.M.Pd
NIP. 19590509 198303 1 010

Garut, Juli 2015
Guru Kimia

DEDI HARTONO, S.Pd
NIP. 19800410 201411 1 001

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Mata Pelajaran
Kelas/Semester
Pertemuan KeAlokasi Waktu

: Kimia
: XI/2
: 5-6
: