SK 3A Massa Atom Relatif dan Massa Molek
Standar Kompetensi
: Memahami konsep mol
Kompetensi Dasar
: Menjelaskan konsep mol
Indikator Pencapaian
:
1. Menjelaskan penggunaan isotop 12C sebagai standar untuk menentukan massa atom relatif
2. Menjelaskan pengertian Ar untuk menyatakan massa suatu atom.
3. Menghitung Ar
4. Menjelaskan pengertian Mr
5. Menghitung Mr.
Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif
Setelah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal abad XX, para ahli kimia melakukan
percobaan tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukan percobaan untuk mengukur.
1. massa satu atom H = 1,66 x 10–24 g
2. massa satu atom O = 2,70 x 10–23 g
3. massa satu atom C = 1,99 x 10–23 g
Dari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Para ahli sepakat
menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut
juga satuan Dalton. Pada materi struktur atom, Anda telah mempelajari juga bahwa atom sangatlah
kecil, oleh karena itu tidak mungkin menimbang atom dengan menggunakan neraca.
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Para ahli menggunakan isotop karbon C–12 sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar
12. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap
1/12 massa atom C–12. Atau dapat dituliskan:
1 satuan massa atom (amu) = 1/12 massa 1 atom C–12
ArX =
massa atom rata - rata X
1/12massa atom karbon - 12
Contoh:
a. Massa atom rata-rata oksigen 1,33 kali lebih besar dari pada massa atom karbon –12.
Maka: Ar O = 1,33 , Ar C=12
Ar O = 1,33 x 12
= 15,96
b. Diketahui massa satu atom seng = 1,08 x 10-22 gram, bila diketahui massa satu atom C-12 = 2,00
x 10-23 gram, tentukanlah massa atom relatif seng!
Pennyelesaikan :
Diket : massa seng = 1,08 x 10-22 gram
Massa C-12 = 2,00 x 10-23 gram
Ditanya: Ar seng?
Jawab:
Ar seng = massa rata-rata seng
1/12 x massa C-12
= 1,08 x 10-22 gram
1/12 x 2,00 x 10-23 gram
= 12 x 1,08 x 10-22
2,00 x 10-23
= 64,8
= 65
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsurunsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda
membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul
(Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau
senyawa terhadap 1/12 x massa atom C–12. Secara matematis dapat dinyatakan:
Mr (molekul unsur) = massa molekul unsur
1/12x massa atom C – 12
Mr (senyawa) = massa molekul senyawa
1/12 x massa atom C-12
Contoh soal:
Diketahui massa molekul CO2 = 7,33 x 10-23 gram, bila massa 1 atom C-12 = 2,00 x 10-23 gram. Tentukan
masa molekul relatif CO2 tsb.
Penyelesaian :
Diket : massa CO2 = 7,33 x 10-23 gram
massa C-12 = 2,00 x 10-23 gram
Ditanya : Mr CO2 ?
Jawab : Mr CO2 = massa CO2
1/12 x massa C-12
= 7,33 x 10-23 gram
1/12 x 2,00 x 10-23 gram
= 12 x 7,33 x 10-23
2,00 x 10-23
= 43,98
= 44
Massa molekul dapat dihitung dengan menjumlahkan Ar dari atom-atom pembentuk molekul
tersebut. Mr = ∑ Ar atom penyusun
Misalkan rumus kimia senyawa AxBy maka Mr senyawa AxBy dapat dirumuskan sebagai berikut :
Mr AxBy = x.Ar A + y. Ar B
Contoh soal :
1. Diketahui massa atom relatif (Ar) beberapa unsur sebagai berikut. Ca = 40, O = 16, H = 1
Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)2!
Jawab:
Satu molekul Ca (OH)2 mengandung 1 atom Ca, 2 atom O, dan 2 atom H.
Mr Ca (OH)2 =1. Ar Ca + (2. Ar O) + (2. Ar H)
= (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)
= 40 + 32 + 2
= 74
2. Diketahui; Ar H = 1, O = 16, C = 12, N = 14, Na = 23, Cl = 35,5.
Hitunglah :
a. Mr H2O
b. Mr NaOH
c. Mr NaCl
d. Mr CO(NH2)2
Penyelesaian :
a. Mr H2O = 2. Ar H + 1. Ar O
= (2.1) + (1.16)
= 2 + 16
= 18
b. Mr NaOH = 1.Ar Na + 1.ArO + 1.Ar H
= (1.23) + (1.16) + (1.1)
= 23 + 16 + 1
= 40
c. Mr NaCl = 1.Ar Na + 1. Ar Cl
= (1.23) + (1. 35,5)
= 23 + 35,5
= 58,5
d. Mr CO(NH2)2 = 1.Ar C + 1. Ar O + 2. Ar N + 4. Ar H
= (1.12) + (1. 16) + (2. 14) + (4.1)
= 12 + 16 + 28 + 4
= 60
Tugas mandiri
1. Massa atom C–12 sebesar 2,00 x 10–27 kg dan massa 1 atom X sebesar 6,8 x 10–27 kg. Tentukan
Ar X!
2. Jika diketahui Ar H = 1, O = 16, S = 32, Ca = 40, C = 12, K = 39. Tentukanlah Mr dari senyawa
berikut :
a. Mr H2SO4
b. Mr H2CO3
c. Ca(OH)2
d. KOH
e. CaCO3
f. K2 SO4
: Memahami konsep mol
Kompetensi Dasar
: Menjelaskan konsep mol
Indikator Pencapaian
:
1. Menjelaskan penggunaan isotop 12C sebagai standar untuk menentukan massa atom relatif
2. Menjelaskan pengertian Ar untuk menyatakan massa suatu atom.
3. Menghitung Ar
4. Menjelaskan pengertian Mr
5. Menghitung Mr.
Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif
Setelah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal abad XX, para ahli kimia melakukan
percobaan tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukan percobaan untuk mengukur.
1. massa satu atom H = 1,66 x 10–24 g
2. massa satu atom O = 2,70 x 10–23 g
3. massa satu atom C = 1,99 x 10–23 g
Dari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Para ahli sepakat
menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut
juga satuan Dalton. Pada materi struktur atom, Anda telah mempelajari juga bahwa atom sangatlah
kecil, oleh karena itu tidak mungkin menimbang atom dengan menggunakan neraca.
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Para ahli menggunakan isotop karbon C–12 sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar
12. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap
1/12 massa atom C–12. Atau dapat dituliskan:
1 satuan massa atom (amu) = 1/12 massa 1 atom C–12
ArX =
massa atom rata - rata X
1/12massa atom karbon - 12
Contoh:
a. Massa atom rata-rata oksigen 1,33 kali lebih besar dari pada massa atom karbon –12.
Maka: Ar O = 1,33 , Ar C=12
Ar O = 1,33 x 12
= 15,96
b. Diketahui massa satu atom seng = 1,08 x 10-22 gram, bila diketahui massa satu atom C-12 = 2,00
x 10-23 gram, tentukanlah massa atom relatif seng!
Pennyelesaikan :
Diket : massa seng = 1,08 x 10-22 gram
Massa C-12 = 2,00 x 10-23 gram
Ditanya: Ar seng?
Jawab:
Ar seng = massa rata-rata seng
1/12 x massa C-12
= 1,08 x 10-22 gram
1/12 x 2,00 x 10-23 gram
= 12 x 1,08 x 10-22
2,00 x 10-23
= 64,8
= 65
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsurunsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda
membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul
(Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau
senyawa terhadap 1/12 x massa atom C–12. Secara matematis dapat dinyatakan:
Mr (molekul unsur) = massa molekul unsur
1/12x massa atom C – 12
Mr (senyawa) = massa molekul senyawa
1/12 x massa atom C-12
Contoh soal:
Diketahui massa molekul CO2 = 7,33 x 10-23 gram, bila massa 1 atom C-12 = 2,00 x 10-23 gram. Tentukan
masa molekul relatif CO2 tsb.
Penyelesaian :
Diket : massa CO2 = 7,33 x 10-23 gram
massa C-12 = 2,00 x 10-23 gram
Ditanya : Mr CO2 ?
Jawab : Mr CO2 = massa CO2
1/12 x massa C-12
= 7,33 x 10-23 gram
1/12 x 2,00 x 10-23 gram
= 12 x 7,33 x 10-23
2,00 x 10-23
= 43,98
= 44
Massa molekul dapat dihitung dengan menjumlahkan Ar dari atom-atom pembentuk molekul
tersebut. Mr = ∑ Ar atom penyusun
Misalkan rumus kimia senyawa AxBy maka Mr senyawa AxBy dapat dirumuskan sebagai berikut :
Mr AxBy = x.Ar A + y. Ar B
Contoh soal :
1. Diketahui massa atom relatif (Ar) beberapa unsur sebagai berikut. Ca = 40, O = 16, H = 1
Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)2!
Jawab:
Satu molekul Ca (OH)2 mengandung 1 atom Ca, 2 atom O, dan 2 atom H.
Mr Ca (OH)2 =1. Ar Ca + (2. Ar O) + (2. Ar H)
= (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)
= 40 + 32 + 2
= 74
2. Diketahui; Ar H = 1, O = 16, C = 12, N = 14, Na = 23, Cl = 35,5.
Hitunglah :
a. Mr H2O
b. Mr NaOH
c. Mr NaCl
d. Mr CO(NH2)2
Penyelesaian :
a. Mr H2O = 2. Ar H + 1. Ar O
= (2.1) + (1.16)
= 2 + 16
= 18
b. Mr NaOH = 1.Ar Na + 1.ArO + 1.Ar H
= (1.23) + (1.16) + (1.1)
= 23 + 16 + 1
= 40
c. Mr NaCl = 1.Ar Na + 1. Ar Cl
= (1.23) + (1. 35,5)
= 23 + 35,5
= 58,5
d. Mr CO(NH2)2 = 1.Ar C + 1. Ar O + 2. Ar N + 4. Ar H
= (1.12) + (1. 16) + (2. 14) + (4.1)
= 12 + 16 + 28 + 4
= 60
Tugas mandiri
1. Massa atom C–12 sebesar 2,00 x 10–27 kg dan massa 1 atom X sebesar 6,8 x 10–27 kg. Tentukan
Ar X!
2. Jika diketahui Ar H = 1, O = 16, S = 32, Ca = 40, C = 12, K = 39. Tentukanlah Mr dari senyawa
berikut :
a. Mr H2SO4
b. Mr H2CO3
c. Ca(OH)2
d. KOH
e. CaCO3
f. K2 SO4