Alamat : Jalan Khairbras No. 65 Ganjarasri Metro Barat Kota Metro Telp. 42192

MAJLIS PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH PIMPINAN CABANG MUHAMMADIYAH METRO BARAT

  SMA MUHAMMADIYAH 1 METRO

  NPSN 10807591 STATUS : TERAKREDITASI A Alamat : Jalan Khairbras No. 65 Ganjarasri Metro Barat Kota Metro Telp. 42192

  

ULANGAN AKHIR SEMESTER GANJIL

TAHUN PELAJARAN 2013

• – 2014

  MATA PELAJARAN : Kimia KELAS : X (semua) HARI/TANGGAL : Jumat, 13 Desember 2013 WAKTU : 120 menit

  Petunjuk soal: Jawablah pertanyaan berikut dengan memilih salah satu jawaban yang paling tepat

  1. Berbagai model atom sebagai berikut:

  4. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 7 dalam sistem periodik terletak pada . . . .

  A. periode 4 golongan VII A

  B. periode 7 golongan IVB

  C. periode 4 golongan VIII B

  D. periode 4 golongan IVA

  E. periode 3 golongan VIIA

  5. Perhatikan posisi atom pada tabel periodik berikut: Li Be B Na

  Gambar 4 merupakan model atom yang K dikemukakan oleh . . . .

  A. J. J. Thomson

  B. E. Rutherford C Niles Bohr

  Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara

  D. E. Schrodinger acak (tidak berurutan) dalam angstrom(Å) adalah: E. John Dalton

  2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89, maka jari-jari atom litium adalah . . . .

  2. Diketahui nomor atom unsur X = 16 dan nomor

  A. 2,03

• – 2 massa 33. Maka dalam ion X terdapat . . . .

  B. 1,57

  A. 16 proton, 14 elektron dan 17 neutron

  C. 1,23

  B. 16 proton, 16 elektron dan 15 neutron

  D. 0,89

  C. 14 proton, 16 elektron dan 17 neutron

  E. 0,80

  D. 16 proton, 18 elektron dan 17 neutron

  E. 16 proton, 18 elektron dan 16 neutron

  6 Pada proses pembentukan ikatan kimia, yang berperan penting adalah ….

  A. nomor atom

  3. Sebuah atom terdiri dari 3 proton, 3 elektron dan 2 neutron. Notasi yang benar untuk atom tersebut B. nomor massa adalah . . . . .

  C. jumlah proton

  D. jumlah seluruh elektron

  3 A.

  X

  2 E. jumlah elektron valensi

  5 B.

  X

  3

  5 C.

  X

  2

  2 D.

  X

  3

  4 E.

  X

  2

  A. ion dengan rumus XY

  12. Jika unsur X dengan nomor atom 15, berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah ….

  2 Y

  3 E. Ion dengan rumus X

   Kovalen dengan rumus XY

  3 D.

  2 Y

  2 C. Kovalen dengan rumus X

  B. ion dengan rumus XY

  7. Perhatikan posisi unsur pada tabel periodik berikut: Posisi relatif unsur P, Q dan R dalam sistem periodik sperti pada gambar di samping. Jika energi ionisasi unsur P = 500 kJ mol

• –1 dan unsur Q = 900 kJ mol
• –1, manakah dari yang berikut ini yang paling mungkin merupakan energi ionisasi unsur R?
• –1
• –1
• C. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K
• –1
• –1
• D. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K
• –1
• E. membentuk pasangan elektron bersama
• – 1

  C. melepaskan 2 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +2 D. mengikat 4 elektron dari atom lain men-jadi ion dengan muatan +4 E. membentuk 2 pasangan elektron dengan atom lain.

  9 F C.

  (nomor atom N = 7)

  2

  A. N

  15. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah …..

  10 Ne

  11 Na E.

  19 K D.

  6 C B.

  2

  A.

  14. Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah ..

  B. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K

  membentuk ion K +

  A. melepaskan sebuah elektron dan

  19 K akan menjadi stabil dengan kecenderungan ….

  13. Atom unsur

  B. H

  (nomor atom H = 1)

  9. Perbedaan antara ion Ca

  4

  E. 5

  D. 4

  C. 3

  B. 2

  Pasangan electron bebas (PEB) pada atom pusat ditunjukkan pada nomor A. 1

  X Y 1 2

  5 Y

  3

  C. O

  3 Y

  16. Perhatikan rumus dot lewis dari XY

  3

  E. NH

  2 O

  D. H

  2 (nomor atom O = 8)

  A. 400 kJ mol

  B. 1000 kJ mol

  C. 450 kJ mol

  C. ion Ca

  kekurangan 2 neutron

  2+

  E. ion Ca

  kekurangan 2 proton

  2+

  D. ion Ca

  2+ melepas 2 elektron

  kelebihan 1 elektron

  D. 1400 kJ mol

  2+

  B. ion Ca

  kelebihan 2 proton

  2+

  A. ion Ca

  dengan atom Ca adalah

  2+

  10. Unsur A (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur B (nomor atom 17) maka dapat membentuk senyawa AB

  3

  , maka banyaknya pasangan elektron

1 B. 2

  3 D. Kovalen dengan rumus Y

  E. 700 kJ mol

  8. Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor 9 adalah dengan …..

  A. melepaskan 1 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan

  B. mengikat/menerima 1 elektron dari atom

  lain menjadi ion dengan muatan -1

  E. Ion dengan rumus X

  2 Y

  bebas (PEB)

  2 C. Kovalen dengan rumus X

   ion dengan rumus XY

  A. ion dengan rumus XY B.

  11. Jika unsur X dengan nomor atom 12, berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah ….

  E. 4

  D. 4

  C. 3

  disekitar atom pusat adalah… A.

2 Y

  E. kalsium oksida

  D. kovalen koordinasi dan ion

  B. KY

  A. KY

  suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan ....

  9 Y membentuk

  19 K berikatan dengan unsur

  23. Unsur

  E. kovalen non polar dan hidrogen

  C. kovalen non polar dan kovalen polar

  2

  B. kovalen non polar dan ion

  A. kovalen polar dan ion

  Dari data tersebut, ikatan yang terdapat dalam senyawa Q dan R berturut-turut adalah ....

  Menghantarkan R 810 Menghantarkan Menghantarkan

  Tidak Menghantarkan

  Lelehan Larutan Q -115

  C) Daya Hantar Listrik

  C. KY

  D. K

  22. Tabel berikut menunjukkan sifat dasar senyawa Q dan R. Senyawa

  (aq) + C

  D. Kalsium karbida

  C. kalsium dikarbonat

  B. kalsium dikarbida

  A. kalsium hidroksida

  (g) Nama IUPAC senyawa karbit pada reaksi tersebut adalah ....

  2

  2 H

  2

  2 Y

   Ca(OH)

  2 O(l)

  (s) + 2H

  2

  24. Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena gas yang dihasilkan dari reaksi karbit dengan air mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang dan berkalor tinggi. Reaksi selengkapnya sebagai berikut: CaC

  2 – kovalen

  E. KY

  Titik Leleh (

  E. kovalen polar dan non polar

  E. C dan D

  C. tidak dapat menghantarkan arus listrik

  D. B dan C

  C. B dan D

  B. A dan C

  19. Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adala h … A. A dan B

  E. elektron yang digunakan berpasangan da-pat berasal dari salah satu atom

  elektron

  D. Ikatan terbentuk dari adanya serah terima

  A. terbetuk dari unsur non logam dengan non logam B. pasangan elektron yang digunakan bersama dapat satu, dua, atau tiga.

  20. Diketahui struktur Lewis dari senyawa HNO

  18. Pernyataan benar mengenai senyawa ion adalah ....

  E. inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan.

  D. terjadinya pemakaian elektron valensi secara bersama-sama yang mengakibat- kan terjadinya dislokalisasi elektron.

  C. pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan.

  B. adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatan.

  A. terjadi akibat perpindahan elektron dari atom yang satu ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatan.

  17. Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah ….

• – ionik

  3

  D. ion dan kovalen non polar

  Senyawa

   kovalen non polar dan ion

  B. ion dan ion C.

  A. ion dan kovalen polar

  Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut turut adalah….

  32 Tidak Menghantarkan Z 804 Menghantarkan

  Daya Hantar Listrik Y

  Titik Leleh ( C)

  21. Berikut ini data sifat dari dua zat tak dikenal:

• – kovalen
• – ionik
• – ionic

  4 H O N O

  D. 2 saja

  C. 2 dan 1

  B. 4 dan 1

  A. 3 dan 1

  3 Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor ....

  2 O

  1

• 2NaCl
• 2NH
• B(OH)
• 3 H
• 3 Ba(OH)
• 6 H

• 2 B(OH)
• 6 H
• Ba(OH)
• 2H

  34. Nama yang tepat dari NiSO 4 adalah....

  3

  ) 2 adalah….

  A. Barium Nitrit B.

   Barium Nitrat

  C. Barium di nitrit

  D. Barium di nitrat

  E. Barium II nitrat

  B. Nikel tetra sulfida

  A. Nkel sulfat

  E. Dipospor oksida

  C. Nikel Sulfida D.

   Nikel II sulfat

  E. Nikel I sulfat

  35. Diketahui sebuah reaksi pembakaran Alkohol C

  2 H

  5 OH + O

  2 CO

  33. Nama yang tepat untuk Ba(NO

  D. Pospor II Oksida V

  2 O

  A. Hidrogen belerang IV

  2

  2 BaPO

  2

  2 O

  31. Nama yang tepat untuk senyawa H

  2 SO

  4 adalah...

  B. Di hydrogen Mono Sulfur tetra Oksida

  C. Pospat oksida

  C. Di asam tetra sulfat

  D. Asam belerang oksida E.

   Asam sulfat

  32. Nama yang tepat untuk senyawa P

  2 O

  5 adalah...

  A. Dipospor pentaoksida

  B. Pospor oksida

  2

  2 H

  Jika koefisien C

  2

  2

  3CO

  2

  2 O

  D. C

  4 H

  10

  4CO

  3 H

  2

  2 O

  E. 2C

  4 H

  10

  2

  8CO

  2

  6

  C. C

  E. H

  4

  5 OH adalah 1, maka koefisien O

  2

  adalah

  A. 1

  B. 2 C.

   3 D. 3,5

  E. 6 36. Reaksi berikut ini yang telah setara adalah...

  A. CH

  2 CO

  2 O

  2

  2 O

  B. C

  2 H

  2

  2

  2CO

  2

  2 PO

  3

  2 O

  E. lebih kecil dari 12 gram

  (aq) + H

  2

  (g) Maka jumlah massa zat yang dihasilkan adalah ....

  A. 14 gram

  B. lebih besar dari 14 gram

  C. lebih kecil dari 14 gram

  D. tepat sama dengan 12 gram

  27. Jika massa salah satu unsur dalam kedua senyawa adalah sama, maka perbandingan massa unsur yang lainya dalam kedua senyawa itu haruslah merupakan bilangan bulat dan sederhana Postulat tersebut dikemukan oleh

   MgCl

  A. Hukum Lavoisier

  B. Hukum Proust

  C. Hukum Gay lussac

  D. Hukum Avogadro E.

   Hukum Dalton

  28. Pada pembakaran 46 gram magnesium di udara dihasilkan 56 gram oksida magnesium. Sesuai dengan hukum Lavoisier, massa oksigen yang digunakan adalah..

  A. 1,0 gram

  2

  26. Pada reaksi 4 gram magnesium dengan 10 gram asam klorida dilakukan dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi : Mg(s) + 2 HCl(aq)

  C. 8,2 gram

  E. Amonium Klorida

  25. Salah satu senyawa yang digunakan dalam pembuatan sel baterai adalah NH

  4 Cl. Senyawa

  tersebut dapat dibuat menurut reaksi: (NH

  4

  )

  2 SO

  4

   Na

  2 SO

  4

  4 Cl

  Nama senyawa NH 4 Cl tersebut adalah ....

  A. Amonium sulfat

  B. Natrium Klorida

  C. Amonium Karbonat

  D. Natrium sulfat

  B. 1,5 gram

• H
• d H

  D. 16,6 gram E.

   10 gram

  2

  3 PO

  2

  2 Ba

  3

  (PO

  2

  )

  2 O

  2 Ba 3 (PO 3 ) 2 + 6 H

  D. 3H

  3 PO

  3

  2 B

  2

  (PO

  3

  )

  C. 2 H

  2 O

  3 PO 3 + 3 Ba(OH)

  29. Persamaan raksi berikut: a CaCO

• b HCl c CaCl

  3

  2

  2 O + CO

  2

  akan stara jika harga abc dan d berturut turut adalah… A. 1,1,2,1

  B. 2,1,1,1

• O
• 2H
• 2O
• H

  C. 1,1,1,2

  D. 2,2,1,1 E.

   1,2,1,1

  30. Persamaan reaksi yang benar antara larutan asam fosfit dengan larutan barium hidroksida menghasilkan endapan barium fosfit dan air adalah…

  A. H

  3 PO

  3

  3 BPO

  3

  2 O

  B. 2 H

• 3O
• 3H
• 15O
• 5H
• 13O
• 10H

  2 O

  Diketahui sebuah reaksi dari fermentasi dari glukosa

  39. Nama yang tepat dari CO adalah

  2

  aC H O bC H OH + cCO

  A. Karbonat

  6

  12

  6

  2

  5

2 B. Karbon oksigen

  37. Glukosa C H O adalah gula monosakarida yang C.

  6

  12

6 Karbon dioksida terdapat pada berbagai tanaman umbi umbian.

  D. Kalsium oksida Jika Ar C= 12, Ar H =1, Ar O=16, Maka Mr dari

  E. Monokarbon dioksida glukosa tersebut adalah...

  A. 90

  40. Nilai koefisien a, b, c berturut turut adalah

  B. 180 A. 1,2,1

  C. 240 B. 2,3,4

  D. 300 C. 1,4,2

  E. 342 D. 2,4,2 E.

   1,2,2

  38. Pada fermentasi glukosa menghasilkan alkohol C H OH yang disertai dengan hadirnya gas CO .

  2

  5

2 Gas ini terdiri dari atom C dengan nomor atom 6

  (

  C) dan atom oksigen dengan nomor ataom 8,

  6

  ( O). Maka ikatan kimia yang terbentuk pada CO

  8

2

adalah....

  A. ikatan kovalen

  B. ikatan ionik

  C. Ikatan kovalen koordinasi

  D. Ikatan logam

  E. Ikatan Hidrogen

SELAMAT MENGERJAKAN

  Jawaban dapat di lihat di www.kimiaindah.wordpress.com