Kimia X SMA
99
Jumlah ion Cl
–
= mol × 6,02 × 10
23
partikelmol = 20 mol × 6,02 × 10
23
partikelmol = 1,204 × 10
25
partikelion Jadi, dalam 10 senyawa MgCl
2
mengandung 6,02 × 10
24
ion Mg
2+
dan 1,204 × 10
25
ion Cl
–
.
1. Dalam 0,1 mol H
2
SO
4
, tentukan: a. jumlah partikel H
2
SO
4
b. jumlah atom H, S, dan O c. jumlah ion H
+
dan ion SO
4 2–
2. Hitunglah jumlah molekul urea yang terkandung dalam 20 mol urea 3. Dalam 0,75 mol NH
3
, tentukan: a. jumlah molekul NH
3
b. jumlah atom N dan H 4. Hitunglah banyaknya mol besi yang mengandung 4,816 × 10
24
atom besi 5. Hitunglah banyaknya mol air yang mengandung 3,01 × 10
22
molekul air 6. Hitunglah banyaknya mol aluminium yang mengandung 500.000 atom aluminium
7. Dalam 10 mol senyawa ion Na
2
CO
3
, hitunglah banyaknya ion Na
+
dan CO
3 2–
8. Dalam 5 mol C
6
H
12
O
6
, hitunglah banyaknya atom C, H, dan O 9. Hitunglah banyaknya mol kapur CaCO
3
yang mengandung 3,612 × 10
23
molekul CaCO
3
10.Hitunglah banyaknya mol CO
2
yang mengandung 1,204 × 10
18
molekul CO
2
B. Massa Molar
Massa molar m
m
menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa 1 mol zat sama dengan massa molekul relatif M
r
zat tersebut dengan satuan grammol.
Untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa molar sama dengan A
r
massa atom relatif dalam satuan grammol. Contoh:
• Massa molar kalsium Ca = massa dari 1 mol kalsium Ca = A
r
Ca = 40 grammol.
• Massa molar besi Fe = massa dari 1 mol besi Fe = A
r
Fe = 56 gram mol.
• Massa molar aluminium Al = massa dari 1 mol aluminium Al = A
r
Al = 27 grammol.
Latihan 3.13
Kimia X SMA
100
Untuk unsur yang partikelnya berupa molekul dan senyawa, maka massa molar sama dengan M
r
massa molekul relatif dalam satuan grammol.
M
r
=
∑
A
r
dengan: M
r
= massa molekul relatif grammol
A
r
= massa atom relatif grammol
James E. Brady, 1990
a. Massa molar H
2
= massa dari 1 mol H
2
= M
r
H
2
= 2 × A
r
H = 2 × 1 grammol
= 2 grammol b. Massa molar O
2
= massa dari 1 mol O
2
= M
r
O
2
= 2 × A
r
O = 2 × 16 grammol
= 32 grammol c. Massa molar CO
2
= massa dari 1 mol CO
2
= M
r
CO
2
= A
r
C + 2 × A
r
O = 12 + 2 × 16
= 12 + 32 = 44 grammol d. Massa molar H
2
O = 2 × A
r
H + A
r
O = 2 × 1 + 16
= 2 + 16 = 18 grammol
e. Massa molar H
2
SO
4
= 2 × A
r
H + A
r
S + 4 × A
r
O = 2 × 1 + 32 + 4 × 16
= 2 + 32 + 64 = 98 grammol
f. Massa molar CH
3
COOH = 2 × A
r
C + 4 × A
r
H + 2 × A
r
O = 2 × 12 + 4 × 1 + 2 × 16
= 24 + 4 + 32 = 60 grammol
g. Massa molar NH
4 2
CO
3
= 2 × A
r
N + 8 × A
r
H + A
r
C + 3 × A
r
O = 2 × 14 + 8 × 1 + 12 + 3 × 16
= 28 + 8 + 12 + 48 = 96 grammol
C o n t o h 3.12
