Kimia X SMA
112
C. Menentukan Rumus Kimia Zat
Rumus kimia zat dapat dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen
penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif M
r
zat diketahui.
1. Menentukan Rumus Empiris Zat
Dalam menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.
Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O A
r
Fe = 56 dan O = 16. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut
Jawab: Untuk menentukan rumus empiris zat, kita menghitung perbandingan mol Fe dan O
sebagai berikut.
Diperoleh perbandingan Fe : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3. Jadi, rumus empiris senyawa adalah Fe
2
O
3
.
Menentukan Rumus Empiris Berdasarkan Persen Massa Unsur-unsur Penyusun Zat Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan mempunyai komposisi:
63,2 C, 5,2 H, dan 31,6 O A
r
C = 12, H = 1, dan O = 16. Tentukan rumus empirisnya
C o n t o h 3.18
Komponen Massa
Mol Komponen Penyusun Zat
gram
Fe 11,2 gram
Mol Fe = massa Fe
Fe
r
A =
11,2 gram 56 grammol
= 0,2 mol O
4,8 gram Mol O =
massa O O
r
A =
4,8 gram 16 grammol
= 0,3 mol
C o n t o h 3.19
Kimia X SMA
113
Jawab: Untuk menentukan rumus empiris vanila, kita menghitung perbandingan mol C, H,
dan O. Misalkan dalam 100 gram sampel vanila.
Diperoleh perbandingan mol C : H : O = 5,27 : 5,2 : 1,98 = 2,66 : 2,66 : 1
= 8 : 8 : 3 Jadi, rumus empiris vanila adalah C
8
H
8
O
3
. James E. Brady, 1990
1. Suatu senyawa mempunyai komposisi 22,9 Na, 21,5 B, dan 55,7 O A
r
Na = 23, B = 10, O = 16. Tentukan rumus empirisnya
2. Suatu senyawa nitrogen oksida terdiri dari 7 gram nitrogen dan 12 gram oksigen A
r
N = 14 dan O = 16. Tentukan rumus empiris nitrogen oksida tersebut
3. Bahan penyedap makanan monosodium glutamat MSG mempunyai susunan 13,6 Na, 35,5 C, 4,8 H, 8,3 N, dan 37,8 O A
r
Na = 23, C = 12, H = 1, N = 14, O = 16.
Tentukan rumus empiris MSG tersebut
Komponen Persen Massa
Massa per 100 Mol Komponen
Penyusun Zat gram Sampel
C 63,2
63,2 gram Mol C = 63,2 gram
12 grammol = 5,27 mol
H 5,2
5,2 gram Mol H =
5,2 gram 1 grammol
= 5,2 mol O
31,6 31,6 gram Mol O =
31,6 gram 16 grammol
= 1,98 mol
Latihan 3.19
Kimia X SMA
114
2. Menentukan Rumus Molekul Zat
Pada dasarnya rumus molekul merupakan kelipatan-kelipatan dari ru- mus empirisnya. Sebagai contoh:
Untuk menentukan rumus molekul maka:
rumus empiris
n
= rumus molekul
dengan n = bilangan bulat Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif
M
r
zat diketahui.
M
r
rumus molekul = n × M
r
rumus empiris
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH A
r
C = 12 dan H = 1 mempunyai M
r
= 26. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut
Jawab: M
r
= n × A
r
C + A
r
H 26 = n × 12 + 1
26 = n × 13 n = 2
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah CH
2
= C
2
H
2
.
Rumus Molekul Rumus Empiris
n Nama Zat
C
2
H
2
CH 2
Etunagas asetilena C
2
H
4
CH
2
2 Etena
C
6
H
14
C
3
H
7
2 Heksana
CH
3
COOH CH
2
O 2
Asam asetatasam cuka C
6
H
12
O
6
CH
2
O 6
Glukosa NaCl
NaCl 1
Natrium klorida CONH
2 2
CONH
2 2
1 Urea
H
2
O H
2
O 1
Air CO
2
CO
2
1 Karbon dioksida
C o n t o h 3.20
Kategori