Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust

Hukum Dasar Kimia 9 5 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,1 0,2 0,3 0,4 Massa Fe 0,5 0,6 0,7 Massa S Logam natrium apabila direaksikan dengan air dapat meledak. Gas klor dalam jumlah yang cukup apabila terisap pada saat bernapas dapat menimbulkan iritasi pada selaput lendir hidung. Jadi, suatu senyawa merupakan zat baru yang sifatnya berbeda dengan unsur- unsur pembentuknya. Bagaimanakah perbandingan massa unsur-unsur pembentuk senyawa? Untuk mempelajarinya, lakukan kegiatan berikut KEGIATAN 4.2 Interpretasi Data Hukum Perbandingan Tetap Perhatikan data massa besi dan belerang pada senyawanya yaitu besi belerang atau besi sulfida berikut ini. Massa Senyawa Massa Logam Massa No. FeS Fe S gram gram gram 1. 0,66 0,42 0,24 2. 0,77 0,49 0,28 3. 0,88 0,56 0,32 4. 1,11 0,71 0,40 1. Tentukan perbandingan antara massa Fe dan S pada masing-masing percobaan 2. Bagaimana perbandingan Fe dan S pada senyawa FeS? Berdasarkan data di atas, ternyata perbandingan massa besi dan belerang pada senyawa besi belerang tetap yaitu 7 : 4. Kalau data tersebut dibuat grafik, akan terlihat seperti Gambar 4.1. Grafik yang didapat berupa garis linier, berarti perbandingan massa Fe dan S pada FeS adalah tetap. Joseph Louis Proust 1754 – 1826 adalah ilmuwan yang pertama menemukan fakta tentang per- bandingan massa dari unsur-unsur dalam senyawa dengan melakukan percobaan-percobaan yang kemudian dikenal sebagai Hukum Perbandingan Tetap. Hukum Perbandingan Tetap berbunyi: Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap. Gambar 4.1 Grafik antara massa Fe dengan massa S 9 6 Kimia Kelas X SM A dan M A karbon monoksida Massa karbon sama Perbandingan massa oksigen 1 : 2 karbon dioksida Lat ihan 4 .2 Logam natrium jika direaksikan dengan gas oksigen akan dihasilkan natrium oksida. Data beberapa percobaannya adalah sebagai berikut. Sampel Massa senyawa Massa natrium Massa oksigen gram gram gram A 1,020 0,757 0,263 B 1,548 1,149 0,399 C 1,382 1,025 0,357 a. Tentukan perbandingan massa natrium dengan massa oksigen pembentuk senyawa pada setiap percobaan. b. Apakah data tersebut sesuai dengan hukum perbandingan tetap? Jelaskan c. Tulis reaksi pada percobaan tersebut

C. Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton

Beberapa unsur dapat membentuk senyawa dengan berbagai perbandingan, misalnya karbon dengan oksigen dapat membentuk karbon monoksida dan karbon dioksida dengan rumus CO dan CO 2 . Pada suatu penelitian, didapat data sebagai berikut. Tabel 4.2 Data perbandingan massa oksigen pada senyawa CO dan CO 2 Rumus Massa Massa Unsur pada Senyawa Senyawa Senyawa Oksigen Karbon CO 2,33 gram 1,33 gram 1 gram CO 2 3,66 gram 2,66 gram 1 gram Dari data ternyata perbandingan massa oksigen yang terikat oleh karbon dengan massa yang sama yaitu 1 : 2. Perbandingan ini merupakan perbandingan yang sederhana. Perbandingan massa oksigen pada CO dan CO 2 dapat diilustrasikan seperti Gambar 4.2. Dari beberapa penelitian terhadap senyawa- senyawa yang membentuk lebih dari satu rumus, Dalton mengemukakan suatu pernyataan yaitu sebagai berikut. Gambar 4.2 Ilustrasi kelipatan perbandingan pada CO dan CO 2 Sumber: Silberberg, Chemistry :The Molecular Nature of Matter and Change Hukum Dasar Kimia 9 7 Jika ada dua senyawa yang dibentuk dari dua unsur yang sama dan massa satu unsur pada kedua senyawa itu sama maka massa unsur yang lainnya mempunyai angka perbandingan yang sederhana dan bulat. Sekarang coba kamu perhatikan data pada Tabel 4.3. Tabel 4.3 Perbandingan massa oksigen pada senyawa H 2 O dan H 2 O 2 Massa Pembentuk Senyawa gram Senyawa Nama Rumus H O I Air H 2 O 10 80 O I : O II = 1 : 2 II Hidrogen peroksida H 2 O 2 10 160 Pada data tersebut dapat dilihat, untuk massa H yang sama, perbandingan massa O yang diikat adalah 1 : 2, ini merupakan bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan Dalton ini disebut juga Hukum Dalton atau Hukum Kelipatan Perbandingan. Bagaimana cara menentukan berlakunya Hukum Kelipatan Perbandingan pada beberapa senyawa, jika tidak ada massa unsurnya yang sama? Perhatikan contoh berikut. Cont oh Soal 1. Perbandingan massa N dan O dalam senyawa NO dan NO 2 adalah sebagai berikut. Massa Pembentuk gram Senyawa N O NO 21 24 NO 2 28 64 Buktikan apakah kedua rumus senyawa tersebut memenuhi Hukum Kelipatan Perbandingan? Penyelesaian: Jika massa N pada senyawa NO disamakan dengan massa N pada NO 2 yaitu 28, maka massa O pada NO dapat dihitung sebagai berikut: 28 21 x 24 gram = 32 gram Perbandingan Massa Unsur