1. Home
  2. Lainnya

2 2 Optimisasi Adsorpsi Ion Pb(II) Menggunakan Zeolit Alam Termodifikasi Ditizon

Lampiran 12 Pengaruh pH terhadap penjerapan PbII oleh zeolit tanpa modifikasi pH Ulangan Bobot Adsorben gram Konsentrasi Awal ppm Konsentrasi Awal Terukur ppm Absorbans FP Konsentrasi Akhir ppm Konsentrasi Terjerap ppm E Q mgg Rerata Q mgg Rerata E 2 1 0.2004 50 49.1481 0.2190 5 27.2739 21.8742 44.51 2.7288 2.7471 44.86 2 0.2009 50 49.1481 0.2163 5 26.9251 22.2230 45.22 2.7654 4 1 0.2008 50 49.1481 0.0862 1 2.0233 47.1248 95.88 5.8671 5.8700

95.98 2

0.2010 50 49.1481 0.0826 1 1.9302 47.2179 96.07 5.8729 6 1 0.2006 50 49.1481 0.1046 1 2.4987 46.6494 94.92 5.8137 5.8062 94.89 2 0.2010 50 49.1481 0.1057 1 2.5271 46.6210 94.86 5.7986 8 1 0.2007 50 49.1481 0.1490 1 3.6460 45.5021 92.58 5.6679 5.6510 92.37 2 0.2010 50 49.1481 0.1569 1 3.8501 45.2980 92.17 5.6341 10 1 0.2012 50 49.1481 0.1649 1 4.0568 45.0913 91.75 5.6028 5.5923 91.62 2 0.2014 50 49.1481 0.1697 1 4.1809 44.9672 91.49 5.5818 Contoh perhitungan: pH : 2; Persamaan garis: y = 0.0387x + 0.0079 A : 0.2190 0,2190 = 0.0387x + 0.0079 x= 5,4548 ppm Konsentrasi akhir = x × FP = 5.4548 ppm × 5 = 27.2739 ppm Konsentrasi terjerap = Konsentrasi awal terukur – Konsentrasi akhir = 49.1481 ppm – 27.2739 ppm = 21.8742 ppm Adsorpsi E = Konsentrasi Pb II terjerap Konsentrasi Pb II awal × 100 = 21.8742 ppm 49.1481 ppm × 100 = 44.51 Kapasitas adsorpsi Q : Q mgg = V Konsentrasi awal-Konsentrasi akhir m adsorben = 25 mL 49.1481 ppm-21.8742 ppm 0.2004 g × mg 1000 mL ppm = 2.7288 26 Lampiran 13 Pengaruh pH terhadap penjerapan PbII oleh zeolit modifikasi ditizon pH Ulangan Bobot Adsorben gram Konsentrasi Awal ppm Konsentrasi Awal Terukur ppm Absorbans FP Konsentrasi Akhir ppm Konsentrasi Terjerap ppm E Q mgg Rerata Q mgg Rerata E 2 1 0.2008 50 49.1481 0.3368 2,5 21.2468 27.9013 56.77 3.4738 3.4909 57.08 2 0.2010 50 49.1481 0.3321 2,5 20.9432 28.2049 57.39 3.5081 4 1 0.2012 50 49.1481 0.5966 1 15.2119 33.9362 69.05 4.2167 4.3400 71.10 2 0.2014 50 49.1481 0.5184 1 13.1912 35.9569 73.16 4.4634 6 1 0.2012 50 49.1481 0.0144 1 0.1680 48.9801 99.66 6.0860 6.0823

99.65 2

0.2014 50 49.1481 0.0148 1 0.1783 48.9698 99.64 6.0787 8 1 0.2016 50 49.1481 0.0254 1 0.4522 48.6959 99.08 6.0387 6.0371 99.05 2 0.2016 50 49.1481 0.0264 1 0.4780 48.6701 99.03 6.0355 10 1 0.2012 50 49.1481 0.1046 1 2.4987 46.6494 94.92 5.7964 5.7918 94.89 2 0.2014 50 49.1481 0.1057 1 2.5271 46.6210 94.86 5.7871 Contoh perhitungan: pH : 2; Persamaan garis: y = 0.0387x + 0.0079 A : 0.3368 0.3368 = 0.0387x + 0.0079 x= 8.4987 ppm Konsentrasi akhir = x × FP = 8.4987 ppm × 2.5 = 21.2468 ppm Konsentrasi terjerap = Konsentrasi awal terukur – Konsentrasi akhir = 49.1481 ppm – 21.2468 ppm = 27.9013 ppm Adsorpsi E = Konsentrasi Pb II terjerap Konsentrasi Pb II awal × 100 = 27.9013 ppm 49.1481 ppm × 100 = 56.77 Kapasitas adsorpsi Q : Q mgg = V Konsentrasi awal-Konsentrasi akhir m adsorben = 25 mL 49.1481 ppm-21.2468 ppm 0.2008 g × mg 1000 mL ppm = 3.4738 27 Lampiran 14 Pengaruh bobot adsorben terhadap penjerapan PbII oleh zeolit modifikasi ditizon Bobot Adsorben gram Ulangan Bobot Adsorben gram pH Konsentrasi Awal Terukur ppm Absorbans Konsentrasi Akhir ppm Konsentrasi Terjerap ppm Massa PbII terjerap mg Rerata PbII terjerap mg Q mgg Rerata Q mgg E Rerata E 0.05 1 0.0512 6.00 49.1481 0.2716 6.8140 42.3341 1.0584 1.0585 21.1671 21.1709 86.14 86.15 2 0.0511 49.1481 0.2710 6.7984 42.3497 1.0587 21.1748 86.17 0.10 1 0.1012 6.00 49.1481 0.0810 1.8889 47.2592 1.1815 1.1821 11.8148 11.8213 96.16 96.21 2 0.1008 49.1481 0.0790 1.8372 47.3109 1.1828 11.8277 96.26 0.20 1 0.2009 6.00 49.1481 0.0196 0.3023 48.8458 1.2211 1.2213 6.1057 6.1067 99.38 99.40 2 0.2007 49.1481 0.0190 0.2868 48.8613 1.2215 6.1077 99.42 0.30 1 0.3002 6.00 49.1481 0.0176 0.2506 48.8975 1.2224 1.2220 4.0748 4.0734 99.49 99.46 2 0.3005 49.1481 0.0189 0.2842 48.8639 1.2216 4.0720 99.42 0.50 1 0.5009 6.00 49.1481 0.0162 0.2145 48.9336 1.2233 1.2235 2.4467 2.4470 99.56 99.58 2 0.5006 49.1481 0.0157 0.2016 48.9465 1.2237 2.4473 99.59 Contoh perhitungan: Bobot zeolit: 0.05 g; Persamaan garis: y = 0.0387x + 0.0079 A : 0.2716 0.2716 = 0.0387x + 0.0079 x= 6.8140 ppm Konsentrasi akhir = x × FP = 6.8140 ppm × 1 = 6.8140 ppm Konsentrasi terjerap = Konsentrasi awal terukur – Konsentrasi akhir = 49.1481 ppm – 6.8140 ppm = 42.3341 ppm PbII yang terjerap mg = V × Konsentrasi terjerap ppm × mg 1000 mL ppm = 25 mL × 42.3341 ppm × mg 1000 mL ppm = 1.0584 28 Lampiran 15 Pengaruh waktu kontak terhadap penjerapan PbII oleh zeolit tanpa modifikasi Waktu menit Ulangan Bobot Adsorben gram pH Konsentrasi Awal ppm Konsentrasi Awal Terukur ppm Absorbans Konsentrasi Akhir ppm Konsentrasi Terjerap ppm E Q mgg Rerata Q mgg Rerata E 15 1 0,2009 4.00 50 49.1481 0.1432 3.4961 45.6520 92.89 5.6809 5.6793 92.95 2 0.2013 4.00 50 49.1481 0.1407 3.4315 45.7166 93.02 5.6777 30 1 0.2013 4.00 50 49.1481 0.0327 0.6408 48.5073 98.70 6.0243 6.0253 98.76 2 0.2015 4.00 50 49.1481 0.0302 0.5762 48.5719 98.83 6.0263 60 2 0.2010 4.00 50 49.1481 0.0225 0.3773 48.7708 99.23 6.0660 6.0537 99.03 3 0.2010 4.00 50 49.1481 0.0302 0.5762 48.5719 98.83 6.0413 90 1 0.2011 4.00 50 49.1481 0.0553 1.2248 47.9233 97.51 5.9576 5.9382 97.31 2 0.2016 4.00 50 49.1481 0.0628 1.4186 47.7295 97.11 5.9188 120 2 0.2009 4.00 50 49.1481 0.0905 2.1344 47.0137 95.66 5.8504 5.8245 95.33 3 0.2013 4.00 50 49.1481 0.1030 2.4574 46.6907 95.00 5.7987 Contoh perhitungan: Waktu: 15 menit; Persamaan garis: y = 0.0387x + 0.0079 A : 0.1432 0.1432= 0.0387x + 0.0079 x= 3.4961 ppm Konsentrasi akhir = x × FP = 3.4961 ppm × 1 = 3.4961 ppm Konsentrasi terjerap = Konsentrasi awal terukur – Konsentrasi akhir = 49.1481 ppm – 3.4961 ppm = 45.6520 ppm Adsorpsi E = Konsentrasi Pb II terjerap Konsentrasi Pb II awal × 100 = 45.6520 ppm 49 . 1481 ppm × 100 = 92,89 Kapasitas adsorpsi Q : Q mgg = V Konsentrasi awal-Konsentrasi akhir m adsorben = 25 mL 49.1481 ppm-45 . 6520 ppm 0,2009 g × mg 1000 mL ppm = 5.6809 29 Lampiran 16 Pengaruh waktu kontak terhadap penjerapan PbII oleh zeolit modifikasi ditizon Waktu menit Ulangan Bobot Adsorben gram pH Konsentrasi Awal ppm Konsentrasi Awal Terukur ppm Absorbans Konsentrasi Akhir ppm Konsentrasi Terjerap ppm E Q mgg Rerata Q mgg Rerata E 15 1 0.2016 6.00 50 49.1481 0.0189 0.2842 48.8639 99.42 6.0595 6.0578 99.37 2 0.2015 6.00 50 49.1481 0.0209 0.3359 48.8122 99.32 6.0561 30 1 0.2015 6.00 50 49.1481 0.0175 0.2481 48.9000 99.50 6.0670 6.0720 99.58 2 0.2015 6.00 50 49.1481 0.0144 0.1680 48.9801 99.66 6.0769 60 2 0.2010 6.00 50 49.1481 0.0144 0.1680 48.9801 99.66 6.0921 6.0854 99.65 3 0.2014 6.00 50 49.1481 0.0148 0.1783 48.9698 99.64 6.0787 90 1 0.2013 6.00 50 49.1481 0.0188 0.2817 48.8664 99.43 6.0689 6.0640 99.35 2 0.2013 6.00 50 49.1481 0.0218 0.3592 48.7889 99.27 6.0592 120 2 0.2012 6.00 50 49.1481 0.0225 0.3773 48.7708 99.23 6.0600 6.0536 99.03 3 0.2008 6.00 50 49.1481 0.0302 0.5762 48.5719 98.83 6.0473 Contoh perhitungan: Waktu: 15 menit; Persamaan garis: y = 0.0387x + 0.0079 A : 0.0189 0.0189= 0.0387x + 0.0079 x= 0.2842 ppm Konsentrasi akhir = x × FP = 0.2842 ppm × 1 = 0.2842 ppm Konsentrasi terjerap = Konsentrasi awal terukur – Konsentrasi akhir = 49.1481 ppm - 0.2842 ppm = 48.8639 ppm Adsorpsi E = Konsentrasi Pb II terjerap Konsentrasi Pb II awal × 100 = 48 . 8639 ppm 49.1481 ppm × 100 = 99.42 Kapasitas adsorpsi Q : Q mgg = V Konsentrasi awal-Konsentrasi akhir m adsorben = 25 mL 49.1481 ppm-48.86392 ppm 0.2016 g × mg 1000 mL ppm = 6.0595 30 Lampiran 17 Pengaruh konsentrasi awal larutan PbII terhadap adsorpsi oleh zeolit tanpa modifikasi pada suhu ruang Konsentrasi awal ppm Ulangan Bobot Adsorben gram pH Konsentrasi Awal Terukur ppm Absorbans FP Konsentrasi Akhir ppm Konsentrasi Terjerap ppm E Q mgg Rerata Q mgg Rerata E 50 1 0.2008 4.00 49.1481 0.0862 1.00 2.0233 47.1248 95.88 5.8671 5.8700

95.98 2

0.2010 4.00 49.1481 0.0826 1.00 1.9302 47.2179 96.07 5.8729 100 1 0.2012 4.00 93.9912 0.0390 1.00 0.8036 93.1876 99.15 11.5790 11.5841 99.19 2 0.2012 4.00 93.9912 0.0358 1.00 0.7209 93.2703 99.23 11.5892 150 1 0.2007 4.00 146.7664 0.1477 1.00 3.6124 143.1540 97.54 17.8318 17.8133 97.53 2 0.2011 4.00 146.7664 0.1482 1.00 3.6253 143.1411 97.53 17.7948 200 1 0.2014 4.00 187.0709 0.0637 25.00 36.0465 151.0244 80.73 18.7468 18.5973 80.13 2 0.2016 4.00 187.0709 0.0672 25.00 38.3075 148.7634 79.52 18.4478 250 1 0.2009 4.00 280.6922 0.0824

50.00 96.2532

Dokumen yang terkait

ADSORPSI TIMBAL (Pb) DALAM GAS BUANG KENDARAAN BERMOTOR DENGAN MENGGUNAKAN ZEOLIT ALAM

0 31 16

Adsorpsi dan desorpsi kromium (VI) pada zeolit alam asal Lampung termodifikasi Heksadesiltrimetilamonium bromida

0 8 58

Adsorpsi ion Cr(III) dan Cr(VI) menggunakan bentonit alam termodifikasi oksida besi

0 11 52

DAYA ADSORPSI KULIT SALAK TERMODIFIKASI TERHADAP ION TEMBAGA(II).

3 8 92

ADSORPSI ION LOGAM Cu(II) MENGGUNAKAN KITOSAN DARI LIMBAH CANGKANG KEPITING TERMODIFIKASI SILIKA.

0 0 2

PEMISAHAN ION LOGAM KALSIUM(II) PADA AIR SUNGAI BAWAH TANAH PANTAI BARON DENGAN ZEOLIT ALAM MENGGUNAKAN KOLOM ADSORPSI.

0 0 1

ADSORPSI POLUTAN ION DIKROMAT MENGGUNAKAN ZEOLIT ALAM TERMODIFIKASI AMINA (Adsorption of Dichromate Ions Pollutant Using Ammine Modified-Natural Zeolites) | Kunarti | Jurnal Manusia dan Lingkungan 18754 37394 1 PB

0 0 7

ADSORPSI POLUTAN ION DIKROMAT MENGGUNAKAN ZEOLIT ALAM TERMODIFIKASI AMINA (Adsorption of Dichromate Ions Pollutant Using Ammine Modified-Natural Zeolites) | Kunarti | Jurnal Manusia dan Lingkungan 18754 37395 1 PB

0 0 1

ADSORPSI POLUTAN ION DIKROMAT MENGGUNAKAN ZEOLIT ALAM TERMODIFIKASI AMINA (Adsorption of Dichromate Ions Pollutant Using Ammine Modified-Natural Zeolites) | Kunarti | Jurnal Manusia dan Lingkungan 18754 37396 1 PB

0 0 1

ADSORPSI POLUTAN ION DIKROMAT MENGGUNAKAN ZEOLIT ALAM TERMODIFIKASI AMINA (Adsorption of Dichromate Ions Pollutant Using Ammine Modified-Natural Zeolites) | Kunarti | Jurnal Manusia dan Lingkungan 18754 37397 1 PB

0 1 1