Guru memberikan penugasan. Program Kerja Individu
9. Siswa berdiskusi dengan teman sekelompoknya
tentang sifat
keperiodikan unsur
yaitu keelektronegatifan.
Elaborasi :
1. Siswa mempresentasikan hasil diskusi mengenai jari-jari atom.
2. Siswa mempresentasikan hasil diskusi mengenai afinitas elektron.
3. Siswa mempresentasikan hasil diskusi mengenai energi ionisasi.
4. Siswa mempresentasikan hasil diskusi
mengenai keelektronegatifan.
Konfirmasi :
1. Melalui diskusi siswa dapat menyimpulkan unsur mana dalam
tabel S.P.U yang memiliki jari – jari
atom yang paling besar atau sebaliknya serta keteraturannya.
2. Melalui diskusi siswa dapat menyimpulkan unsur mana dalam
tabel S.P.U yang memiliki afinitas elektron yang paling besar atau
sebaliknya serta keteraturannya. 3. Melalui diskusi siswa dapat
menyimpulkan unsur mana dalam tabel S.P.U yang memiliki energi
ionisasi yang paling besar atau sebaliknya serta keteraturannya.
4. Melalui diskusi siswa dapat menyimpulkan unsur mana dalam
tabel S.P.U
yang memiliki
keelektronegatifan yang paling besar
atau sebaliknya
serta keteraturannya.
Penutup
1. Siswa dan
guru membuat
kesimpulan. 2. Guru melakukan refleksi :
Apakah pembelajaran hari ini menyenangkan?
3. Tindak lanjut : a. Siswa
diminta untuk
mempelajari materi
selanjutnya. b. Guru mengakhiri kegiatan
pembelajaran dengan
mengucapkan salam penutup. Komunikatif,
rasa ingin tahu 5 menit
H. Sumber Belajar : 1. Buku siswa :
Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia untuk SMAMA Kelas X. Jakarta: Erlangga. Sukardjo. 2009. Kimia SMAMA Kelas X. Jakarta: Bumi Aksara.
2. Lembar Kerja Siswa LKS
I. Media dan Alat Pembelajaran 1. Power point
2. White Board 3. Alat tulis
J. Penilaian Hasil Belajar 1. Jenis penilaian
: Kelompok 2. Penilaian Kognitif
Jenis tagihan : Tugas kelompok
3. Penilaian Afektif : No
Nama Komunikatif
Rasa Ingin Tahu Skor
Nilai
Skor : 1 = Kurang
2 = Cukup 3 = Baik
4 = Sangat Baik Kriteria Nilai :
21 – 25 = A
16 – 20 = B
11 – 15 = C
5 – 10 = D
Yogyakarta, 18 Agustus 2016 Guru Pembimbing PPL
Guru Mata Pelajaran,
Suyatini, S.Pd Retno Firsttio Hardiningtyas
NIP. 19670913 199201 2 002 NIM 13303244011
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
A. Identitas Nama Sekolah
:
SMA N 1 Kretek
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas Semester
: X 1
Alokasi Waktu
:
2 x 45 menit Standar Kompetensi
:
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia.
Kompetensi Dasar
:
Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta
hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk.
B. Indikator 1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.
2. Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia duplet dan oktet dan elektron valensi bukan gas mulia struktur Lewis.
3. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.
C. Tujuan Pembelajaran Setelah mengikuti kegiatan pembelajaran, siswa dapat :
1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya. 2. Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia duplet dan oktet dan
elektron valensi bukan gas mulia. 3. Menggambarkan struktur Lewis suatu unsur.
4. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.
D. Materi Pembelajaran 1. Ikatan ion
E. Metode Pembelajaran 1. Diskusi
2. Penugasan
F. Model Pembelajaran 1. Kooperatif
G. Kegiatan Pembelajaran 2 x 45 menit
Kegiatan Langkah-langkah Kegiatan
Karakter yang Dikembangkan
Alokasi Waktu
Pendahuluan Orientasi :
Salam pembuka
Do’a Mengecek kehadiran
Mengecek kesiapan belajar
Apersepsi :
Pernahkah Anda bayangkan bahwa batu yang sangat besar tersusun dari butir-
butir pasir yang sangat lembut, yang terikat satu sama lain. Demikian pula
partikel-partikel penyusun batu tersebut, sebenarnya merupakan gabungan dari
partikel-partikel silikon dioksida yang sangat kecil. Bagaimanakah atom-atom
silikon dengan atom-atom oksigen tersebut dapat bergabung satu dengan
yang lain sehingga dapat membentuk sebongkah batu?
Tujuan Pembelajaran :
1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur
untuk mencapai
kestabilannya. Komunikatif,
rasa ingin tahu 10 menit
2. Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia duplet dan
oktet dan elektron valensi bukan gas mulia.
3. Menggambarkan struktur Lewis suatu unsur.
4. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.
Motivasi :
Coba perhatikan garam dapur yang berwujud padatan berwarna putih.
Garam dapur tersusun dari ion-ion natrium dan ion-ion klorin. Bagaimana
ion-ion tersebut dapat bergabung satu dengan lainnya sehingga membentuk
garam dapur? Ion-ion tersebut dapat bergabung karena adanya ikatan kimia.
Pada hari ini kita akan mempelajari tentang ikatan kimia khususnya yaitu
ikatan ion.
Mekanisme Kegiatan Pembelajaran : 1. Guru berdiskusi dengan siswa.
2. Siswa mempresentasikan hasil
diskusi. 3. Siswa menyimpulkan hasil diskusi.