Pemilihan proses meninjau dari panas reaksi Δ H

menguntungkan jika dibandingkan dengan menggunakan proses indirect hydration dan proses hidrogenasi aseton.

2. Pemilihan proses meninjau dari panas reaksi Δ H

rx Δ H menunjukkan panas reaksi yang dihasilkan selama proses berlangsungnya reaksi kimia, seperti pada reaksi pembentukkan produk berupa Isopropil Alkohol. Besar atau kecil nilai Δ H tersebut menunjukkan jumlah energi yang dibutuhkan maupun dihasilkan. Δ H bernilai positif + menunjukkan bahwa reaksi tersebut membutuhkan panas untuk berlangsungnya reaksi sehingga semakin besar Δ H maka semakin besar juga energi yang dibutuhkan. Sedangkan Δ H bernilai negatif - menunujukkan bahwa reaksi tersebut menghasilkan panas selama proses berlangsungnya reaksi. Δ H f pada 25 o C : Δ H f CH 3 CHCH 2 = 19,71 kJmol Δ H f H 2 O = -285,83 kJmol Δ H f CH 3 COCH 3 = -249,4 kJmol Δ H f H 2 = 0 kJmol Δ H f CH 3 2 CHOH = -318,7 kJmol Δ H f CH 3 2 CHOSO 3 H = 16,657 kJmol Δ H f H 2 SO 4 = 0 kJmol ∆H f C 3 H 7 OC 3 H 7 = -351,5 kJmol Sumber: Yaws, 1999

a. Indirect Hydration

Reaksi pada suhu 30 o C 303 K:  CH 3 CHCH 2 g + H 2 SO 4 aq CH 3 2 CHOSO 3 H aq ∆H rx1 = ∆H produk - ∆H reaktan 298 ∆H 298 = ∆H 298 CH 3 2 CHOSO 3 H – ∆H 298 CH 3 CHCH 2 +∆H 298 H 2 SO 4 ∆H 298 = [16,657] - [19,71 + 0] ∆H 298 = - 3 kJmol  CH 3 2 CHOSO 3 H aq + H 2 O aq CH 3 2 CHOH aq + H 2 SO 4aq ∆H rx2 = ∆H produk - ∆H reaktan 298 ∆H 298 = ∆H 298 CH 3 2 CHOH + ∆H 298 H 2 SO 4 – ∆H 298 CH 3 2 CHOSO 3 H +∆H 298 H 2 O ∆H 298 = [-318,7 +0] - [16,657 + -285.83] ∆H 298 = -50 kJmol ∆H rx = ∆H rx1 + ∆H rx2 = -3 kJmol + -50 kJmol = -53 kJmol

b. Direct Hydration

Reaksi pada suhu 135 o C 408 K:  CH 3 CHCH 2 g + H 2 O aq CH 3 2 CHOH aq ∆H rx1 = ∆H produk - ∆H reaktan 298 ∆H 298 = ∆H 298 CH 3 2 CHOH – ∆H 298 CH 3 CHCH 2 + ∆H 298 H 2 O ∆H 298 = [-318,7] - [19,71 + -285,83] ∆H 298 = -53 kJmol  CH 3 2 CHOH + CH 3 CHCH 2 C 3 H 7 OC 3 H 7 ∆H rx2 = ∆H produk - ∆H reaktan 298 ∆H 298 = ∆H 298 C 3 H 7 OC 3 H 7 –∆H 298 CH 3 2 CHOH +∆H 298 CH 3 CHCH 2 ∆H 298 = [-351,5] - [-318,7 + 19,71] ∆H 298 = -52,51 kJmol ∆H rx = ∆H rx1 + ∆H rx2 = -53 kJmol + -52,51 kJmol = -105,51 kJmol

c. Hidrogenasi Aseton

Reaksi pada suhu 120 o C 393 K: CH 3 COCH 3 l + H 2 g CH 3 2 CHOH l ∆H rx = ∆H produk - ∆H reaktan 298 ∆H 298 = ∆H 298 CH 3 2 CHOH – ∆H 298 CH 3 COCH 3 + ∆H 298 H 2 ∆H 298 = [-318,7] - [-249,4 + 0] ∆H 298 = -69 kJmol

3. Pemilihan proses meninjau dari energi Gibbs Δ G