6. Kemolalan – Molalitas m
Kemolalan ; Kemolalan adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut.
m = jumlah mol zat terlarut kilogram pelarut
Contoh: Berapa kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 90,9 gram I
2
dalam 450 mL CCl
4
. Dik. BJ CCl
4
= 1,60 grmL?
Jawab : Jumlah mol I2 = 90,9 gr 253,8 gmol = 0,358 mol
Berat pelarut CCl
4
= 450 ml x 1,60 grml = 720 gr
Hal ini berarti bahwa dalam setiap 720 gr pelarut terdapat 0,358 mol I
2
dan setiap 1 kg pelarut CCl
4
terdapat :
1000 gr 7 20 gr
x 0,358 mol I2 = 0,497 mol
Jadi kemolalan larutan adalah 0,497 molal
7. Kenormalan - Normalitas N
Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan.
N =
ekivalen zat terlarut liter larutan
=
gram zat terlarut berat ekivalen×liter larutan
Terdapat hubungan antara Normalitas dengan Molaritas, yaitu :
4
Mol-ekivalen :
Asambasa: jumlah mol protonOH
-
yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam basa.
Contoh : 1 mol CaOH
2
akan dinetralisir oleh 2 mol proton; 1 mol CaOH
2
setara dengan 1 mol-ekivalen; CaOH
2
1M = CaOH
2
2N
Redoks : jumlah mol elektron yang dibutuhkan untuk mengoksidasi atau
mereduksi suatu unsur Contoh :
1 mol Fe
+3
membutuhkan 3 mol elektron untuk menjadi Fe; 1 mol Fe
+3
setara dengan 3 mol-ekivalen; Fe
+3
1 M = Fe
+3
3 N atau Fe
2
O
3
6 N
8. Fraksi Mol X
Satuan konsentrasi molal dan molar menyatakan jumlah zat terlarut dalam mol, tetapi kualitas pelarut atau larutan dinyatakan dalam massa atau volum. Untuk menghubungkan
sifat – sifat fisik larutan dengan konsentrasi larutan, kadang – kadang perlu digunakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan dalam mol. Hal ini dapat
dilakukan dengan fraksi mol. Fraksi mol komponen i, dilambangkan Xi adalah fraksi dari semua molekul dalam larutan yang berjenis i per jumlah mol semua komponen dalam
larutan. Fraksi mol komponen f adalah Xi dan seterusnya. Jumlah fraksi mol dari semua komponen larutan adalah 1. Fraksi mol dari komponen larutan didefinisikan melalui
persamaan : Xi =
mol komponeni jumlahmol semua komponendalam larutan
Contoh : 1. Hitunglah fraksi mol etanol C
2
H
5
OH dan air dalam suatu larutan yang terbuat dengan melarutkan 13,8 gr alkohol ke dalam 27,0 gr air.
Jawab : Banyaknya mol C
2
H
5
OH =
13,8 gr 46,7 gr mol
= 0,300 mol
5
Banyaknya mol H
2
O =
27,0 gr 18,0 gr mol
= 1,5 mol
Jumlah total mol = 1,8 mol
Fraksi mol C
2
H
5
OH =
mol C 2 H 5 OH total mol
= 0,300 mol
1,8 mol =
0,167
Fraksi mol H
2
O =
mol H 2 O total mol
= 1,5 mol
1,8 mol =
0,833
X
C
2
H
5
OH
+ X
H
2
O
= 0,167 + 0,833 = 1 Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut haruslah sama dengan satu.
2. Suatu larutan terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitung fraksi mol masing-masing zat
Jawab : X
A
= 2 2+3+5 = 0.2 X
B
= 3 2+3+5 = 0.3 X
C
= 5 2+3+5 = 0.5 X
A
+ X
B
+ X
C
= 1
C. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Kategori