23
Anda tentu mengenal baterai, alat yang dapat menghasilkan arus listrik. Berbagai jenis baterai dalam berbagai bentuk dan tegangan telah banyak
dibuat untuk menjalankan peralatan-peralatan elektronik. Pada prinsipnya, arus yang dihasilkan baterai disebabkan oleh reaksi kimia, yaitu reaksi
redoks.
Selain baterai, penerapan reaksi redoks banyak digunakan di dalam kehidupan sehari-hari, contoh pemanfaatan lainnya adalah pada penyepuhan
logam. Proses penyepuhan logam, seperti pelapisan kromium pada mesin kendaraan bermotor sehingga terlihat mengilap, menggunakan sel elektrolisis.
Bagaimanakah proses elektrolisis terjadi? Bagaimana pula reaksi yang terjadi pada baterai?
Pada bab ini, Anda akan mempelajari penyetaraan reaksi redoks dan penerapannya pada sel elektrokimia, seperti sel Voltasel Galvani dan sel
elektrolisis serta pemanfaatannya.
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Pada bab ini, Anda akan diajak untuk dapat menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari dengan cara menerapkan konsep
reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri, serta menjelaskan reaksi oksidasi-
reduksi dalam sel elektrolisis dan menerapkan Hukum Faraday untuk eletrolisis larutan elektrolit.
2
B a b 2
A. Reaksi Redoks
B. Sel Elektrokimia
C. Korosi
Sumber: harleypics.com
Di unduh dari : Bukupaket.com
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas XII
24
Konsep reduksi dan oksidasi redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, penyerahan dan penerimaan elektron, serta peningkatan
dan penurunan bilangan oksidasi telah Anda pelajari di Kelas X Bab 7. Konsep redoks pada Kelas X baru diterapkan dalam memberi nama
senyawa sehingga dapat membedakan apa nama untuk CuO dan Cu
2
O serta memahami penerapan konsep redoks dalam mengatasi masalah lingkungan.
Selain itu, masih banyak penerapan reaksi reduksi oksidasi dalam kehidupan sehari-hari, misalnya reaksi yang terjadi pada baterai kering, sel aki,
penyepuhan dan pemurnian logam, serta penanggulangan korosi.
Reaksi reduksi-oksidasi merupakan reaksi yang berlangsung pada proses-proses elektrokimia, yaitu proses kimia yang menghasilkan arus listrik
dan proses kimia yang menggunakan arus listrik. Bagaimana reaksi-reaksi itu terjadi? Pada bab ini akan dibahas lanjutan
penerapan reaksi redoks dalam menyetarakan persamaan reaksi dan sel elektrokimia. Agar Anda memahami penerapan konsep redoks ini, lakukanlah
kegiatan berikut.
A Reaksi Redoks
Penyetaraan Reaksi Redoks Tujuan
Menyetarakan reaksi redoks
Alat dan Bahan
Persamaan reaksi Langkah Kerja
1. Pelajarilah contoh-contoh reaksi redoks berikut dan setarakan reaksinya. a. Mgs + O
2
g
→
MgOs b. CH
4
g + O
2
g
→
CO
2
g + H
2
Og c. ZnSs + HNO
3
aq
→
ZnSO
4
aq + NOg + H
2
Ol d. KMnO
4
aq + Na
2
SO
3
aq + H
2
SO
4
aq
→
K
2
SO
4
aq + MnSO
4
aq + Na
2
SO
4
aq + H
2
Ol e. Cr
2
O
7 2–
aq + Fe
2+
aq + H
+
aq
→
Cr
3+
aq + Fe
3+
aq + H
2
Ol
Jawablah pertanyaan berikut untuk menarik kesimpulan. 1. Apakah sama jumlah atom di ruas kiri dan di ruas kanan untuk kelima reaksi?
2. Apakah sama jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan untuk reaksi yang kelima?
3. Manakah langkah penyetaraan reaksi yang lebih mudah untuk reaksi a, b, c, d, atau e?
4. Adakah reaksi yang sulit untuk disetarakan? Diskusikan hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda.
Bandingkanlah hasil penyelidikan Anda dengan penjelasan berikut. Suatu reaksi dinyatakan setara, apabila:
a. jumlah atom di ruas kiri sama dengan jumlah atom di ruas kanan;
b. jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah muatan di ruas kanan.
Reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan mudah, namun reaksi yang rumit harus ditangani secara khusus. Ada dua cara untuk menyetarakan
reaksi dengan cara redoks, yaitu: 1.
cara bilangan oksidasi; 2.
cara setengah reaksiion elektron.
1. Bagaimanakah konsep
reduksi dan oksidasi berdasarkan pengikatan
dan pelepasan oksigen? Jelaskan.
2. Bagaimanakah cara
mengidentifikasi sifat larutan elektrolit dan
larutan nonelektrolit? Jelaskan.
3. Bagaimanakah konsep
reduksi dan oksidasi berdasarkan penerimaan
dan penyerahan elektron? Jelaskan.
Pramateri
Soal
• Bilangan oksidasi
• Reaksi oksidasi
• Reaksi reduksi
Kata Kunci Selidikilah 2.1
Di unduh dari : Bukupaket.com
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
25
1. Cara Bilangan Oksidasi
