Katalisator Berapa kali lebih
54 berperan untuk menurunkan energi aktifasi, seperti yang
ditunjukkan pada Gambar 16.
E N
E R
G I
P O
E N
S
I A
L E
a 1
E a
2
Gambar 16. Penurunan energi aktifitas karena pemberian katalis.
Dalam sebuah reaksi, katalisator dapat terlibat dalam reaksi namun tidak mempengaruhi hasil reaksi, seperti persamaan reaksi
dibawah ini. SO2 + 2 NO2 → SO3 + 2 NO cepat
Beberapa katalisator lain yang dipergunakan dalam industri adalah V
2
O
5
dalam pembuatan asam sulfat dan AlCl
3
dalam pembuatan Toluen. Katalisator ada dua jenis, yang mempercepat reaksi dan ada
yang memperlambat reaksi dan disebut dengan inhibitor. Cara kerja inhibitor merupakan kebalikan dari katalisator yaitu
meningkatkan energi aktifasi Sebagai contoh adalah reaksi logam Natrium dengan air, kehadiran logam air raksa memperlambat
reaksi, seperti reaksi dibawah ini: Reaksi pembentukan;
SO
2
+ O
2
→ SO
3
lambat Katalisator gas
NO; 2 NO + O
2
→ 2 NO
2
cepat
55 Pembentukan SO3 dengan katalisator gas NO
Na + H2O → NaOH + ½ H2 .....cepat Na + O ―――→ NaOH + ½ H2 ....lambat
Autokatalis adalah katalisator yang terbentuk dengan sendirinya dalam suatu reaksi. Misal dalam reaksi KMnO4 dan H2C2O4 reaksi
ini makin lama makin cepat karena terbentuk Mn2+ yang merupakan katalisator bagi reaksi tersebut.