Uraian Materi. a. Prinsip Kestimbangan Reaksi Dan Konversi Pada Proses Industri Kimia.

9 Hukum ini yang melandasi semua bidang bidang seperti kimia, teknik kimiam mekanika dan lainnya. Dari hukum kekekalan massa ni didalam bidang kimia industri dikenal sebagai Material Balace atau Necara Massa : = Contoh untuk hukum kekekalan massa : H2O  ½ O2 + H2 Bila dalam 18 gram 1 mol H 2 0 dilektrolisa menjadi gas O 2 dan gas H 2 maka hasil dari elektrolisa tersebut adalah 18 gram yang terdiri dari gas O 2 dan gas H 2. Terikut dalam neraca massa ini beberapa hukum dibahas berikut ini : 1 Hukum Hukum Dasar Kimia . a Hukum Proust. Hukum proust menyatakan perbandingan massa unsur unsur dalam suatu senyawa selalau tetap. Hukum ini dipakai dalam perhitungan perhitungan kimia selanjutnya. Contoh dalam penggunaan Hukum Proust : berapakah kadar Fe dalam 50 gram Fe 2 SO 4 3 , untuk menghitung kadar Fe = Fe 2 SO 4 3 kadar Fe = X 50 gr = 14 gr jadi kadar Fe = b Hukum Dalton. Hukum Dalton membahas Hubungan Unsur Unsur Yang Membentuk Suatu Senyawa Mempunyai Perbandingan Massa Yang Merupakan Bilangan Yang Mudah Dan Bulat. 10 Contoh dalam penerapan Hukum Dalton Dalam senyawa berikut ini : N 2 O; NO; N 2 3 ; N 2 4 . Jika berat N = 14 maka berapa berat O dalam senyawa tersebut ? N 2 0 = 1628 x 14 gr = 8 gr N 2 O 3 = 4828 x 14 gr = 24 gr NO = 1614 x 14 gr = 16 gr N 2 4 = 6428 x 14 gr = 32 gr Dari nilai perbandingan tersebut didapat Berat Ooksigen dalam senyawa N 2 O; NO; N 2 O 3 : N 2 O 4 = 1:2:3:4 c Hukum Gas idel: Dala suatu proses reaksi yang menempati ruang dan waktu maka gas ideal mempunyai ketetapan sebagai berikut :

P. V = n R T

Dimana : P = Menunjukkan Tekanan atm R = konstanta gas universal dinyatakan dalam : 0,82 lt atmmol o K V = volume lt T = suhu dalam o K. N = mol d Hukum Boyle Gay Lussac Jika suatu gas dengan berat mol yang sama dan suhu yang sama isothermis maka berlaku ketentuan sebagai berikut : P 1 V 1 = P 2 V 2 Ketentuan gas ini berlaku mengikuti hukum boyle yaitu : Dalam 1 mol gas CO 2 dengan volume sebesar 10 liter dengan tekanan sebesar 1,5 atm, berpakah tekanan gas dengan jumlah massa yang sama volume gas menajadi 30 liter. Dari perhitungan didapat : P 1 V 1 = V 2 menjadi 1,5 10 = P 2. 30 11 P 2 = 1,5 x 1030 = ½ atm ; Volume gas CO 2 menjadi 10 liter maka didapat tekanan Gas didapat ½ atm. e Hukum Gay – Lussac. Dalam suatu reaksi kimia, lingkungan reaksi dikondisikan dengan tekanan P dan suhu T yang sama, maka volume berbanding lurus dengan koefisien reaksinya, atau jumlah molnya, dan berbandingan lurus dengan bilangan bulat atau sederhana. Berapakah satu lister suatu gas sebanyak sebanyak 2 gram, 10 liter gas NO pada suhu dan tekanan yang sama beratnya adalah 7,5 gr ? BM = berat melekul; BM NO = 30 Jawab : BM gas tersebut dari perhitungan menggunakan hukum Gay Lussac didapat nilai BM = 80 f Hukum Boyle – Gay Lussac. Dalam menunjukkan sifat gas sejati atau bukan gas ideal maka penggunaan hubungan antara tekanan, volume dan suhu antar kondisi yang berbeda menggunakan sifat dari gas sejati yaitu Untuk kondisi jumlah atomnya sama n1 = n2: