Metode Pembelajaran Media, Alat dan Bahan Pembelajaran

JABARAN INDIKATOR PENILAIAN KETERAMPILAN No Tujuan Pembelajaran Kriteria Deskripsi 1 Mempresentasikan hasil diskusi terkait data hasil percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. 4 sangat baik Siswa mampu mempresentasikan hasil diskusi terkait data hasil percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm secara tepat dan dengan susunan kalimat yang runtut. 3 baik Siswa mampu mempresentasikan hasil diskusi terkait data hasil percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm sedikit kurang tepat dan dengan susunan kalimat yang runtut. 2 cukup baik Siswa mampu mempresentasikan hasil diskusi terkait data hasil percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm sebagian besar kurang tepat dan dengan susunan kalimat yang runtut. 1 kurang baik Siswa tidak mampu mempresentasikan hasil diskusi terkait data hasil percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm secara tepat dan dengan kalimat yang runtut. Lampiran 4 MATERI AJAR 1. Kelajuan dan Kecepatan review singkat  Kelajuan yaitu perbandingan antara jarak yang ditempuh dengan selang waktu yang diperlukan benda.  Kecepatan adalah perpindahan suatu benda dibagi selang waktunya. 2. Molaritas Molar itas merupakan salah satu besaran konsentrasi. Konsentrasi merupakan besaran yang menunjukkan hubungan kuantitatif antarzat dalam larutan. Larutan terdiri atas zat terlarut yang disebut dengan solute dan zat pelarut yang dinamakan solvent 3. Pengertian Laju reaksi Dalam ilmu Fisika dikenal kecepatan velocity dan laju speed. Dalam ilmu Kimia, juga dikenal dua jenis rate of reaction, yaitu laju reaksi dan kecepatan reaksi. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi molar zat-zat yang bereaksi pada setiap waktu laju reaksi sesaat, sedangkan kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi molar zat-zat yang bereaksi pada selang waktu tertentu laju reaksi rata-rata. 4. Pengukuran Laju Reaksi A  B a. bertambahnya jumlah produk konsentrasi produk per satuan waktu   t B V B    b. berkurangnya jumlah pereaksi konsentrasi pereaksi per satuan waktu,   t A V A     Dalam perbandingan tersebut, tanda + atau – tidak perlu dituliskan karena hanya menunjukkan sifat perubahan konsentrasi. Oleh karena harga dt masing-masing sama, maka perbandingan laju reaksi sesuai dengan perbandingan konsentrasi. Di sisi lain, konsentrasi berbanding lurus dengan mol serta berbanding lurus pula dengan koefisien reaksi, sehingga perbandingan laju reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi. Perbandingan tersebut dapat dituliskan sebagai berikut.