Media, Alat dan Bahan Pembelajaran
2H
2
g + O
2
g → 2H
2
Ol ∆H = + 571,7 kJ
Maka, reaksi penguraian air dapat ditulis 2H
2
Ol → 2H
2
g + O
2
g ∆H = – 571,7 kJ
a. Kalor reaksi = –571,7 kJ
b. ∆H reaksi = + 571,7 kJ
c. Kalor penguraian H
2
O = 571,7 kJmol
2 =285,85 kJmol
d. ∆H penguraian H2O = +285,85 kJmol
e. Reaksi penguraian H2O ialah reaksi endoterm. Hukum Marquis de Laplace berlaku untuk semua reaksi.
Contoh:
A +
B → C + D + x kkal maka
C + D → A + B – x kkal
3. Perubahan Entalpi Standar
Pembakaran ∆H
c
° Perubahan
entalpi standar
pembakaran ialah
perubahan entalpi
standar pada
pembakaran sempurna
1 mol
zat. Perubahan entalpi standar pembakaran dinyatakan dengan lambang
∆Hc°.
4. Perubahan Entalpi Standar
Netralisasi ∆H
n
° Perubahan
entalpi standar
netralisasi ialah
perubahan entalpi
standar pada
penetralan 1
mol asam
oleh basa
atau 1
mol basa
oleh asam.
Perubahan entalpi
standar netralisasi dinyatakan dengan notasi
∆Hn.
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Nama Sekolah : SMAN 1 WONOSARI
Kelas Semester : XI MIPA 3 1 Gasal
Mata Pelajaran : Kimia
Materi Pokok : Termokimia
Materi Pembelajaran : Pe nentuan ∆H reaksi Berdasarkan Eksperimen
Kalorimeter Sederhana Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit