BIDANG STUDI KIMIA 13 2 tekanan diperbesar
3 suhu dinaikan 4 ditambah gas O
2
15. SIMAK UI 2009
Perhatikan rumus senyawa karbon berikut: Berkenaan dengan senyawa tersebut,
1 nama senyawa adalah fenol 2 rumus molekul C
6
H
5
OH 3 bersifat asam lemah
4 digunakan sebagai antiseptik
SOAL KIMIA TAHUN 2008 UMB UI
1. UMB UI 2008 8
Sebanyak 10 g cuplikan padatan Rb
2
SO
3
M, = 250 bereaksi dengan 0,06 mol asam bromida dalam larutan pada suhu 77 °C, tekanan 1 atm menghasilkan 7,92 g padatan RbBr M
r
=165. Persentase hasil yang diperoleh
dari reaksi tersebut.adalah A. 95
B. 92 C. 90
D. 85 E. 80
2. UMB UI 2008 3
Setelah 7 tahap penguraian dan 7 tahap penguraian , isotop
90
Th
234
akan meluruh menjadi
A.
82
Pb
208
B.
83
Bi
210
C.
81
TI
210
D.
83
Bi
206
E.
82
Pb
206
3. UMB UI 2008 6
Berapakah perbandingan volume yang harus dicampur antara larutan NH
3
0,1 M dan HCI 0,1 M agar diperoleh larutan penyangga, pH 9 + log3? Diketahui K
b
NH
3
aq 2 x 10
-5
A. 3 :1 B. 5: 2
C. 5:3 D. 2:3
E. 3:5
4. UMB UI 2008 10
Unsur perioda 3 yang dapat bereaksi dengan larutan HCI maupun larutan NaOH adalah A. 4Be
B.
5
B C.
12
Mg
BIDANG STUDI KIMIA 14
D.
14
Si E.
33
As
5. UMB UI 2008 8
Suatu senyawa tersusun dari 0,4 g hidrogen, 4,0 g kalsium, 6,2 g fosfor, dan 12,8 g oksigen A, H = 1; 0 = 16; P = 31; Ca = 40. Rumus empiris senyawa tersebut adalah
A. CaHP0
3
B. CaHPO
4
C. CaH
2
P
2
O
5
D. CaH
4
P
2
O
6
E. CaH
4
P
2
O
8
6. UMB UI 2008 7
Pada elektrolisis menggunakan elektroda karbon, larutan yang dapat menghasilkan gas pada katoda maupun anoda adalah
A. AgNO
3
B. C
u
CI
2
C. ZnC1
2
D. CUSO
4
E. K
2
SO
4
7. UMB UI 2008 2
Diketahui campuran ion bromat dan ion brom dalam suasana asam memberikan data sebagai berikut [BrO
3 -
] awal [Br
-
] awal [H
+
] awal laju reaksi
mol1 mol 1
mol1 Ms
0,8 0,2
0,01 -160
0,4 0,2
0,01 80
0,4 0,4
0,01 80
0,4 0,2
0,02 80
Berdasarkan data tersebut dapat dihitung orde reaksi masing-masing ion A. BrO
3 -
=1; Br
-
=1; H
+
=1 B. BrO
3 -
= 1; Br
-
=1; H
+
= 0 C. BrO
3 -
= 1; Br
-
= 0; H
+
=0 D. BrO
3 -
= O;Br
-
=1;H
+
= 0 E. BrO
3 -
= O;Br
-
=1;H
+
=1
8. UMB UI 2008 11
Dalam suatu bejana yang bervolume 1 L dicampur 0,2 mol gas NH
3
; 0,1 mol gas H
2
; dan 0,2 mol gas N
2
. Reaksi terjadi dengan persamaan 2 NH
3 g
3 H
2 g
+ N
2 g
Pada keadaan kesetimbangan ternyata jumlah gas NH
3
adalah 0,1 mol. Harga K, adalah A. 0,39
B. 0,48 C. 1,20
D. 4,80 E. 9,00
9. UMB UI 2008 12
Di antara perubahan entalpi reaksi berikut, manakah yang merupakan perubahan entalpi pembentukan Standar gas HI?
A. H
2
g + I
2
g → 2 HIg
B. H
2
g + I
2
s → 2 HIg
C. ½ H
2
g + ½ I
2
g →HI g
D. ½ H
2
g + ½ I
2
l →HI g
E. ½ H
2
g + ½ I
2
s →HI g
BIDANG STUDI KIMIA 15
10. UMB UI 2008 6
